2026年四川现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川现代职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.干冰空气B.生铁钢C.食盐食醋D.石灰石石灰水2、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-D.用离子方程式表示氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3、下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.非金属单质在反应中只能作氧化剂D.金属单质在化学反应中只能作还原剂4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个周期，十八个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强6、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB7、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.K2CO3溶液8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖9、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中阴离子移向正极D.原电池的负极发生还原反应10、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaOH11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、标准状况下，11.2L氢气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-16、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中D.制备氧气时用排水法收集，实验结束先将导管移出水面再熄灭酒精灯18、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳离子移向阴极，发生氧化反应19、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有键角均为109°28'B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色是加成反应C.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体20、一定温度下，向容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内气体的密度不再发生变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21、下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是A.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质均相同B.原子最外层电子数越多，其金属性一定越强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为822、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，元素的化合价升降总数可以不相等23、下列物质互为同分异构体的一组是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O324、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度与C的物质的量浓度相等D.单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD25、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可能含有离子键26、下列关于溶液的说法正确的是A.0.1mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量为0.1molB.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从100mL1mol/LH2SO4溶液中取出10mL，取出溶液中H2SO4的浓度为0.1mol/LD.配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需要称取NaCl2.925g27、下列关于有机物说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、下列关于化学电源的说法正确的是A.锌锰干电池放电时，锌筒作正极B.铅蓄电池放电时，负极材料是PbO2C.燃料电池的能量转化率可达到100%D.充电电池充电时，原电池的负极应与外接电源的负极相连29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O30、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而加快反应速率31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用剩的药品要放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌34、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数35、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的36、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N37、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的38、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.在原子中，质子数一定等于中子数D.在原子中，质子数一定等于核外电子数39、下列关于化合价的说法正确的是A.在NaCl中，Na显+1价，Cl显-1价B.在O₂中，O的化合价为-2价C.金属元素在化合物中一定显正价D.一种元素在同一化合物中只能显一种价态40、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的理解错误的是A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.反应前后分子数和原子数都不变41、下列叙述正确的是A.原子失去电子后变成阴离子B.原子得到电子后变成阳离子C.阳离子得到电子后可以变成原子D.阴离子失去电子后不能变成原子42、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液各部分的性质相同43、下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.升高温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液44、下列灭火方法不正确的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.电器着火用水浇灭C.酒精灯着火用湿抹布盖灭D.森林着火开辟隔离带45、下列关于燃烧和爆炸的说法正确的是A.凡是爆炸都是化学变化B.燃烧一定要有氧气参加C.可燃物达到着火点就一定会燃烧D.燃烧和爆炸都放出大量的热46、下列有关金属的说法正确的是A.金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易锈蚀C.合金的硬度一般比各成分金属大D.用Zn、Cu和稀硫酸验证Zn、Cu的金属活动性顺序时，还需要Fe47、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.显酸性的溶液一定是酸溶液C.盐溶液一定呈中性D.pH＜7的雨水一定是酸雨48、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、HCl、NaNO₃、H₂SO₄B.Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、NaOHC.CuSO₄、NaOD.HCl、Na₂SO₄E.BaCl₂、Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂、KCl49、下列除杂方法正确的是A.除去CO₂中的HCl：将混合气体通过NaOH溶液B.除去CaO中的CaCO₃：加入足量稀盐酸C.除去NaCl中的Na₂SO₄：加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤D.除去Cu(NO₃)₂中的AgNO₃：加入过量铜粉，过滤50、下列关于实验现象的描述正确的是A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇52、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂发生还原反应C.化合反应都是氧化还原反应D.氧化还原反应中失电子的物质是氧化剂53、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-54、1molH2O的质量是A.1gB.18gC.2gD.6.02×10²³g55、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH56、关于物质的量浓度，下列说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/LB.1mol/LNaCl溶液是指1L水中含1molNaClC.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/LD.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.1mol/L57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃H2前必须先检验纯度D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.周期表中有7个周期、16个族C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大59、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.Na2SO460、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.加入催化剂能使平衡正向移动61、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和NH₄⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.NH₄Cl63、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂64、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的硫酸D.0.1mol/L的氢氧化钠65、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.淀粉和纤维素分子式相同，互为同分异构体D.乙烯和苯都能使溴水褪色66、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol67、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si68、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少固体反应物的接触面积69、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等且为零C.化学平衡时各物质的浓度不再改变D.升高温度对化学平衡无影响71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氢和氘D.正丁烷和异丁烷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与水反应74、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸D.氢氧化钠76、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上C.用胶头滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔77、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银78、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+═H2OD.氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2+2OH-═Cu(OH)2↓+2Cl-79、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、干冰C.食盐水、氯化钠溶液D.铁、四氧化三铁80、在反应2SO2+O2⇌2SO3中，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少SO2浓度81、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融氯化钠82、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有七个周期十八个族B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.过渡元素都是副族元素83、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑84、已知某溶液pH=13，则该溶液中能大量共存的离子组是A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨86、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2NAC.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数为2NAD.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为NA87、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯D.石油分馏可获得乙烯、丙烯等化工原料88、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将溶解后的热溶液立即转移到容量瓶中C.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下D.萃取时，振荡后需及时打开分液漏斗上口活塞放气89、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铁是一种黑色粉末，俗称铁红C.氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色D.钠保存在煤油中，以隔绝空气和水蒸气90、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石92、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L95、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.OB.SC.ClD.P96、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.酒精97、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂99、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定100、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和硝酸

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。生铁和钢都是铁的合金，均为混合物。食盐是氯化钠纯净物，食醋是乙酸的水溶液，为混合物，但顺序与题意相反。石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。故选A。2.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图无法判断。B项二氧化碳电子式中氧原子应满足8电子稳定结构。C项硫酸是强电解质，电离方程式书写正确。D项次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，正确写法应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。故选C。3.【参考答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，A错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，B错误。非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与水反应中既作氧化剂又作还原剂，C错误。金属单质化合时只能升高，只能作还原剂，D正确。故选D。4.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项碳酸钙难溶不能拆，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。C项氢离子与氢氧根离子配平错误，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项书写完全正确。故选D。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个横行即七个周期，有十八个纵行，其中第八九十三个纵行合为一个族，共十六个族，A正确。第ⅠA族除氢外都是金属元素，B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。故选A。6.【参考答案】AC【解析】A项正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。B项描述的都是逆反应方向，无法判断是否达到平衡，错误。C项各组分浓度保持不变是平衡的根本标志，正确。D项各物质分子数之比取决于起始投料和转化率，不能作为平衡标志，错误。故选AC。7.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。K2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。故选C。8.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴水褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，B正确。淀粉和纤维素分子式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选B。9.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子由负极经外电路流向正极，B错误。原电池内部阴离子移向负极，阳离子移向正极，C错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，D错误。故选A。10.【参考答案】C【解析】HCl只含共价键，NaCl只含离子键，两者不同，A错误。Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键，B错误。CO2和H2O都只含极性共价键，类型相同，C正确。NH4Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，虽都含两种键但NH4Cl还有配位键，D不符合题意。故选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。12.【参考答案】C【解析】A项钠原子核外电子排布应为2、8、1，图示错误；B项二氧化碳电子式应为O::C::O，氧原子周围应有8个电子，图示错误；C项氯离子符号Cl-正确；D项碳酸为弱酸，电离方程式应写为H2CO3⇌H++HCO3-，且不能一步写成2H++CO32-，故错误。选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价未变；B项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变；C项铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，氢气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C项四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存。故选C。16.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C正确；氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。故选C。17.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B项NaOH固体有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，反之易造成酸液飞溅；D项实验结束时先将导管移出水面可防止水倒吸引起试管炸裂，操作正确。故选D。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子，电子从负极经导线流向正极，C正确；电解池中阳离子移向阴极得电子发生还原反应，D错误。故选C。19.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，键角为109°28'，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应而非加成反应，B错误；乙酸能使紫色石蕊试液变红，C错误；淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。20.【参考答案】D【解析】A项平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，错误；B项该反应前后气体总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误；C项N2消耗速率表示正反应速率，NH3消耗速率表示逆反应速率，二者相等时不符合化学计量数关系，应为N2消耗速率:NH3消耗速率=1:2，错误；D项该反应前后气体总物质的量改变而总质量不变，平均相对分子质量不再变化说明达到平衡，正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，A错误；原子最外层电子数多不一定金属性强，如氯原子最外层7个电子但非金属性强，B错误；同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中氧化剂被还原，发生还原反应，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），B正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，C错误；氧化还原反应中化合价升降总数一定相等，D错误。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确；金刚石和石墨是碳的同素异形体，C错误；O2和O3是同素异形体，D错误。24.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误；A为固体，反应过程中气体总质量变化，容器体积不变，密度变化，密度不变时说明反应达平衡，B正确；B与C浓度相等不能说明正逆反应速率相等，C错误；生成C和D都是正反应方向，不能说明平衡，D错误。25.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，B正确；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。26.【参考答案】D【解析】A选项未给出溶液体积，无法计算Na+物质的量，A错误；40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L，B错误；溶液具有均一性，取出10mL浓度仍为1mol/L，C错误；需要NaCl质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g，D正确。27.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，B正确；乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。28.【参考答案】D【解析】锌锰干电池中锌筒作负极，A错误；铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2，B错误；燃料电池能量转化率较高但不可能达到100%，C错误；充电时原电池负极（发生氧化反应）应与外接电源负极相连，作阴极发生还原反应，D正确。29.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C选项离子方程式正确；D选项中离子配比错误，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误。30.【参考答案】D【解析】升高温度正、逆反应速率都增大，A错误；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，对无气体参与的反应无影响，B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，C错误；催化剂降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，D正确。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。故选B。32.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选C。33.【参考答案】D【解析】A项，托盘天平使用应"左物右码"；B项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人；C项，用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂；D项，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。故选D。34.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，核外电子数影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质。故选A。35.【参考答案】C【解析】A项，分子和原子都不能简单比较大小，不同物质的分子和原子大小不同；B项，由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质；C项，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此在化学反应中分子可分，原子不可分；D项，分子和原子都在不断运动。故选C。36.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。由原子直接构成的单质，元素符号还能表示这种单质。A项H只能表示氢元素和一个氢原子；B项O₂表示氧气这种单质和一个氧分子；C项Fe是铁的元素符号，可以表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质；D项2N只表示两个氮原子。故选C。37.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A项错误，B项正确；水分子是由氢原子和氧原子构成的，C项错误；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，D项缺少"一个水分子"的前提。故选B。38.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A项错误；氢原子核内只有质子，没有中子，B项错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C项错误；在原子中，质子数一定等于核外电子数，原子整体不显电性，D项正确。故选D。39.【参考答案】A【解析】A项，NaCl中钠显+1价，氯显-1价，正确；B项，O₂是单质，单质中元素化合价为0；C项，金属元素在化合物中一般显正价，但不是"一定"，如某些配合物中可能有特殊情况；D项，一种元素在同一化合物中可以显不同价态，如NH₄NO₃中氮元素分别显-3价和+5价。故选A。40.【参考答案】D【解析】A项，化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，正确；B项，化学计量数之比为2:1:2，正确；C项，质量比为(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36，正确；D项，反应前分子总数为3，反应后为2，分子数改变；但原子种类和数目不变。故选D。41.【参考答案】C【解析】原子失去电子带正电，变成阳离子，A项错误；原子得到电子带负电，变成阴离子，B项错误；阳离子得到电子后电荷为零，变成原子，C项正确；阴离子失去电子后电荷为零，也能变成原子，D项错误。故选C。42.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但它是纯净物不是溶液；C项，溶液中的溶质可以是一种或多种；D项，溶液具有均一性，各部分性质相同，正确。故选D。43.【参考答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项，不饱和溶液不一定是稀溶液；C项，没有指明温度，同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；D项，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度饱和溶液仍为饱和溶液，正确。故选D。44.【参考答案】B【解析】A项，锅盖盖灭是隔绝氧气，正确；B项，电器着火不能用水浇灭，应先切断电源，否则易触电，错误；C项，湿抹布盖灭是隔绝氧气并降温，正确；D项，开辟隔离带是移除可燃物，正确。故选B。45.【参考答案】D【解析】A项，气球爆炸、轮胎爆炸是物理变化；B项，燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中燃烧；C项，可燃物达到着火点还需与氧气接触才会燃烧；D项，燃烧和爆炸都是剧烈的氧化反应，都放出大量热，正确。故选D。46.【参考答案】C【解析】A项，汞在常温下是液体；B项，铝表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性强，铁锈蚀更严重；C项，合金硬度一般大于其成分金属，正确；D项，Zn能与稀硫酸反应，Cu不能，即可验证Zn＞Cu，不需要Fe。故选C。47.【参考答案】A【解析】A项，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，正确；B项，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但属于盐溶液；C项，盐溶液不一定中性，如碳酸钠溶液显碱性；D项，pH＜5.6的雨水才是酸雨。故选A。48.【参考答案】C【解析】A项，四种物质两两混合均无明显现象，无法鉴别；B项，Na₂CO₃与HCl反应产生气泡，与CaCl₂反应产生沉淀，可以鉴别，但NaOH无明显现象，仍需进一步区分；C项，CuSO₄溶液呈蓝色，先鉴别出，再加入CuSO₄，产生蓝色沉淀的是NaOH，再加入NaOH，沉淀溶解的是HCl，无明显现象的是Na₂SO₄，可以鉴别；D项，BaCl₂与Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂均产生沉淀，无法区分。故选C。49.【参考答案】D【解析】A项，NaOH会同时吸收CO₂和HCl，错误；B项，稀盐酸会同时与CaO和CaCO₃反应，错误；C项，Ba(NO₃)₂会引入新杂质NO₃⁻，应选用BaCl₂；D项，铜粉与AgNO₃反应生成Cu(NO₃)₂和Ag，过滤除去Ag和过量Cu粉，不引入新杂质，正确。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项，铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧；B项，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；C项，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；D项，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应中氧化剂得电子发生还原反应；有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；失电子的物质是还原剂。53.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成气体；C中Ba2+与SO42-生成沉淀；D中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应。B组离子之间不反应，能大量共存。54.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量=1mol×18g/mol=18g。选项A为氢原子质量，C为H2质量，D无意义。55.【参考答案】C【解析】HCl分子中H与Cl通过共价键结合。NaCl只含离子键；MgO只含离子键；NaOH中既含离子键又含共价键。题目问含有共价键，C和D都符合，但HCl只含共价键更符合题意，故选C。56.【参考答案】A【解析】B应为溶液体积而非溶剂体积；C中Cl-浓度应为1mol/L；D中浓度不变仍为1mol/L。A项NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，正确。57.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解，应放在烧杯中称量；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯。58.【参考答案】C【解析】第IA族含氢元素，氢是非金属；周期表有7个周期、18个纵行但只有16个族；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。元素周期表是根据元素周期律编排的，C正确。59.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、CO2、Na2SO4均无漂白性，不能使品红褪色。60.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等；平衡时各物质浓度不变但不一定相等；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。61.【参考答案】B【解析】Na⁺质子数为11，电子数为10；NH₄⁺质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10，二者相等。H₂O质子数为10，电子数为10，NH₃质子数为7，电子数为10，不相等。O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10，不相等。Cl⁻质子数为17，电子数为18；Ar质子数为18，电子数为18，不相等。62.【参考答案】B【解析】CO₂中碳原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键，属于共价化合物。NaCl是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物。NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物。NH₄Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物。判断依据是化合物中是否只含共价键，不含离子键。63.【参考答案】B【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价升高至+2价，失去电子，被氧化，Cu作还原剂。铁元素化合价由+3价降低至+2价，FeCl₃作氧化剂。FeCl₂是还原产物，CuCl₂是氧化产物。氧化还原反应中还原剂具有还原性，化合价升高，失去电子；氧化剂具有氧化性，化合价降低，得到电子。64.【参考答案】C【解析】盐酸是一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。醋酸是一元弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。硫酸是二元强酸，完全电离，c(H⁺)=0.2mol/L，pH<1。氢氧化钠是强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，pH=13。c(H⁺)越大pH越小，硫酸溶液c(H⁺)最大，pH最小。65.【参考答案】A【解析】乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，A正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，B错误。淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙烯可与溴水发生加成反应使其褪色，苯不能使溴水褪色，D错误。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。该计算方法适用于任何气体，注意区分标准状况与常温常压下的不同。67.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si四种元素处于同一周期，从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>Si，钠原子半径最大。这是元素周期律的重要内容，掌握同周期和同主族原子半径变化规律是解题关键。68.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率。降低温度会减小反应速率。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，减慢反应速率。减少固体反应物接触面积会降低反应速率。升高温度、增大浓度、增大接触面积或使用正催化剂均可加快反应速率。69.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，属于弱电解质。CO₂本身不能电离，是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，C正确。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。化学平衡特征为逆、等、动、定、变，五者缺一不可。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此选择B。72.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；氢（质子数1，中子数0）和氘（质子数1，中子数1）质子数相同中子数不同，互为同位素。因此选择C。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项中和反应无化合价变化；C项铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。因此选择C。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入可得n=11.2/22.4=0.5mol。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。因此选择A。75.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均无此性质。这是二氧化硫的特性反应，常用于检验二氧化硫的存在。因此选择B。76.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B项氢氧化钠有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此选择D。77.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据该顺序，钠排在最前面，活动性最强；其次是铁；铜和银排在氢之后，活动性较弱。因此选择C。78.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；C项氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为OH-+H+═H2O，正确；D项氯化铜应拆成离子，应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓。因此选择C。79.【参考答案】A【解析】混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。空气由多种气体组成，属于混合物；氧气是由一种物质组成，属于纯净物。冰水混合物实质都是水，是纯净物；干冰是固态二氧化碳，也是纯净物；食盐水和氯化钠溶液都是混合物；铁和四氧化三铁都是纯净物。因此选择A。80.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂。升高温度、增大压强、增大浓度或使用催化剂都能增大反应速率。降低温度会减小反应速率；该反应有气体参与，减小压强会减小反应速率；减少反应物浓度也会减小反应速率；使用催化剂能降低活化能，显著增大反应速率。因此选择C。81.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体虽为电解质但不导电；蔗糖是非电解质；熔融氯化钠能电离出自由移动的离子而导电，是电解质且在熔融状态能导电，故选D。82.【参考答案】C【解析】元素周期表有七个周期十六个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A错；主族元素最外层电子