【中考真卷】四川省宜宾市2026化学初中学业水平性考试（含答案）

第第页【中考真卷】四川省宜宾市2026化学初中学业水平性考试一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“十五五”规划大力倡导开展绿色低碳全民行动。下列做法不符合该理念的是（）A．过度包装商品 B．选择公交出行C．实施光盘行动 D．大力植树造林2．下列过程中主要发生化学变化的是（）A．铁杵磨成针 B．高粱酿成酒 C．冰雪融成水 D．玉石刻成印3．运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是（）A．爆炸性物质 B．易燃液体C．毒性物质 D．腐蚀性物质4．下列化学用语正确的是（）A．硫酸钠：NaSB．碳酸根离子：CC．氧原子的结构示意图：D．NaClO中Cl的化合价：Na5．我国“锅”的发展历程如下图：其中主要成分属于无机非金属材料的是（）A．陶鬲 B．青铜鼎 C．铁釜 D．不锈钢锅6．从盐湖中提取锂盐的反应为2LiClA．Na B．Na2O C．NaCl7．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大——裁玻璃B．干冰升华吸热——作制冷剂C．氢氧化钠固体吸水——作食品干燥剂D．钛合金与人体有很好的相容性——制人造骨8．诺氟沙星胶囊说明书的部分内容如下图：【主要成分】诺氟沙星：C16H18FN3O3【适应症】可用于治疗肠道感染【剂型规格】每粒含诺氟沙星0.1g，10粒/板×4板/盒【用法用量】一次3–4粒，一日2次，疗程5–7日【注意事项】1.对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用2.避光密封保存下列有关诺氟沙星的说法正确的是（）A．由41个原子构成B．其中氟元素的质量分数最小C．肠道感染患者均可放心服用D．若连服5日，最多服用4g诺氟沙星9．下列有关高锰酸钾制取氧气的图示操作，正确的是（）A．检查气密性B．加热高锰酸钾C．收集氧气D．验满氧气A．A B．B C．C D．D10．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是（）A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻11．南宋诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下图为具有双层结构的夹瓷盏，下列说法错误的是（）A．油和灯芯是可燃物 B．水吸走热量可减少油的蒸发C．双层结构可降低油的着火点 D．使用时可通过a处给夹瓷盏补水12．下列图示实验，不能达到实验目的的是（）A．探究温度对过氧化氢分解速率的影响B．比较硬铝片与铝片的硬度C．证明铁钉生锈需要氧气参加D．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体A．A B．B C．C D．D13．我国某盐湖有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指Na2C下列说法正确的是（）A．“夏天晒盐”为降温结晶过程B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%C．t1°CD．将t1°C的N14．部分常见物质之间的转化关系如下图(图中甲、乙、丙、M各代表一种物质，“→”表示一步转化，部分物质及反应条件略去)。下列说法错误的是（）A．若甲为Ca，则丙可为CaCl2 C．若甲为C，则M可为CuO D．若甲为Mg，则M可为H二、填空题：包括3个题，共30分。15．净含量为250mL/盒的xx纯牛奶，其营养成分表如下图所示。营养成分表项目每100mLNRV%能量293kJ3%蛋白质3.3g6%脂肪4.0g7%碳水化合物(乳糖为主)5.2g2%钠60mg3%钙100mg13%回答下列问题：（1）该纯牛奶是(填“纯净物”或“混合物”)。（2）乳糖在人体内转化为葡萄糖和半乳糖，其中葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为。（3）一盒该纯牛奶中含蛋白质g。下列宜宾美食中，蛋白质含量最高的是(填标号)。A．李庄白糕B．江安黄粑C．宜宾燃面D．沙河板鸭（4）六类营养物质中，除表中所列外，我们还可以从该牛奶中获取的是。16．阅读下列科普短文。花青素(C15紫甘蓝是一种常见的蔬菜，含有丰富的紫甘蓝色素(一种花青素)。温度过高会导致色素降解，食用紫甘蓝时建议生吃或将其制作成发酵食物。研究人员以紫甘蓝为原料提取紫甘蓝色素，每升高相同温度测定一次紫甘蓝色素提取液的吸光度(图1)，比较不同温度下的提取效果。紫甘蓝色素在不同酸碱度的溶液中颜色变化明显(图2)，适于制作酸碱指示剂。pH1-23-45-67颜色红色粉红色紫色蓝色pH89-111213-14颜色蓝绿色绿色黄绿色黄色回答下列问题：（1）下列说法正确的是____(填标号)。A．花青素属于无机物B．花青素具有可溶于水的物理性质C．食用花青素有益人体健康D．酚酞溶液和紫甘蓝色素遇酸均变红（2）向鸡蛋清(pH=9.0（3）吸光度越大，紫甘蓝色素提取效果越好。由图1可知，温度为℃时，紫甘蓝色素提取效果最好，但随着温度升高，提取效果略有下降，可能原因是。（4）假葡萄酒中不含花青素。鉴别葡萄酒真假的简易方法是。17．近年来，宜宾光伏产业的发展势头良好。硅(Si)是制备光伏板的重要材料，工业上以石英砂(主要成分为SiO2，含少量已知：①SiO②产率=回答下列问题：（1）“滤液”中含有的盐是(填化学式)。（2）“高温还原Ⅰ”步骤中，发生反应SiO2+2（3）“加热”步骤中，生成SiCl4的化学反应方程式是（4）流程中可循环利用的物质是(填化学式)。（5）某工厂用10t含SiO290%的石英砂，最终制得3.57t硅，则硅的产率为三、实验与探究题：包括2个题，共20分。18．实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）D中玻璃棒的作用是。（3）正确操作顺序：E→→→→→装瓶贴签(填标号)。（4）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：。（5）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL19．某实验小组开展探究活动，寻找实验室制取CO该小组利用等质量的块状大理石和碳酸钠粉末，分别与过量且等pH、等体积的稀盐酸和稀硫酸进行四组实验：①大理石和稀盐酸②大理石和稀硫酸③碳酸钠和稀盐酸④碳酸钠和稀硫酸。实验过程中，利用CO2传感器测得资料：市售块状大理石的单价低于碳酸钠粉末。回答下列问题：（1）实验③的化学反应方程式是，为得到平稳的气流，实验室宜选择的发生装置是(填标号)。A．B．C．（2）曲线b代表实验(填序号)。（3）反应初期，大理石和稀盐酸反应生成CO2的速率比碳酸钠和稀盐酸的慢，反应结束，大理石和稀盐酸反应生成CO（4）综上，实验室制取CO2的最佳反应试剂是，理由是四、计算题：共8分。20．某化学兴趣小组自制汽水，操作步骤如下：步骤一：在饮料瓶中加入6.88g蔗糖、2.52g小苏打(NaHCO步骤二：注入990mL纯净水(密度为1g/mL步骤三：再加入1.92g柠檬酸(C6已知：柠檬酸与小苏打的反应为C6回答下列问题：（1）柠檬酸(C6H8（2）生成CO2的质量是（3）打开瓶盖，待CO2全部逸出后，计算瓶内溶液中柠檬酸钠(

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、过度包装商品会消耗大量的纸张、塑料等资源，产生更多的废弃物，增加能源消耗和碳排放，不符合绿色低碳的理念，选项A符合题意；

B、选择公交出行可以减少私家车的使用，从而减少汽油燃烧产生的二氧化碳等温室气体的排放，符合绿色低碳理念，选项B不符合题意；

C、实施光盘行动可以减少食物浪费，节约粮食生产过程中消耗的能源和资源，符合绿色低碳理念，选项C不符合题意；

D、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，可以减少大气中的二氧化碳含量，符合绿色低碳理念，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据绿色低碳理念的含义解答：绿色低碳要求节约资源、减少能源消耗和二氧化碳排放，过度包装浪费资源，不符合该理念；

B、根据低碳出行的方式解答：公共交通相比私家车人均能耗更低，能减少碳排放；

C、根据节约资源的做法解答：光盘行动减少食物浪费，间接节约了粮食生产、运输、加工过程中的能源和资源；

D、根据植物光合作用的原理解答：绿色植物通过光合作用吸收CO2，是实现碳中和的重要途径。2．【答案】B【解析】【解答】A、铁杵磨成针只是铁的形状和大小发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、高粱酿成酒的过程中，高粱中的糖类经过发酵生成了新物质酒精（乙醇），有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、冰雪融成水只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、玉石刻成印只是玉石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化的概念解答：没有新物质生成的变化叫物理变化，形状改变属于物理变化；

B、根据化学变化的概念解答：有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒过程中糖类转化为酒精，生成了新物质；

C、根据物理变化的概念解答：物质三态之间的转化（固→液→气）没有新物质生成，属于物理变化；

D、根据物理变化的概念解答：雕刻只是形状改变，物质本身没有变化，属于物理变化。3．【答案】D【解析】【解答】A、图A为爆炸性物质标志，浓硫酸不具有爆炸性，选项A不符合题意；

B、图B为易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不具有可燃性，选项B不符合题意；

C、图C为毒性物质标志，浓硫酸不具有毒性，选项C不符合题意；

D、图D为腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张、木材、皮肤等脱水炭化，运输浓硫酸的车辆应张贴腐蚀品标志，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据常见危险化学品标志的含义解答：爆炸性物质标志适用于炸药、雷管等易爆炸物品；

B、根据常见危险化学品标志的含义解答：易燃液体标志适用于汽油、酒精等易燃液体；

C、根据常见危险化学品标志的含义解答：毒性物质标志适用于氰化物、砒霜等有毒物质；

D、根据浓硫酸的性质解答：浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，属于腐蚀品，应张贴腐蚀品标志。4．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，硫酸钠的化学式应为Na2SO4，而不是NaSO4，选项A错误；

B、碳酸根离子的符号应为CO32-，离子符号的书写规则是：电荷数写在元素符号（或原子团）的右上角，数字在前，正负号在后，选项B中写成CO3-2，数字和正负号顺序颠倒，选项B错误；

C、氧原子的核内质子数为8，核外有8个电子，第一层排2个，第二层排6个，其结构示意图应为原子核内标+8，核外电子排布为2、6，而图中质子数标为+6，电子排布为2、4，这是碳原子的结构示意图，选项C错误；

D、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，所以氯元素显+1价。化合价的标注方法是标在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，NaCl+1O的标注方法正确，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学式的书写规则解答：书写化学式时要根据化合价确定原子个数比，Na为+1价，SO4为-2价，需要2个Na+和1个SO42-，化学式为Na2SO4；

B、根据离子符号的书写规则解答：离子符号中电荷数标注在右上角，数字在前、正负号在后，碳酸根离子带2个单位负电荷，应写为CO32-；

5．【答案】A【解析】【解答】A、陶鬲是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，选项A符合题意；

B、青铜鼎是由青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，选项B不符合题意；

C、铁釜是由铁制成的，铁属于金属材料，选项C不符合题意；

D、不锈钢锅是由不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据材料的分类解答：陶瓷、玻璃、水泥等属于无机非金属材料，陶鬲是陶器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；

B、根据材料的分类解答：青铜是铜锡合金，合金属于金属材料；

C、根据材料的分类解答：铁是纯金属，属于金属材料；

D、根据材料的分类解答：不锈钢是铁铬镍合金，属于金属材料。6．【答案】C【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2X中：

反应前各原子的个数：Li原子2个，Cl原子2个，Na原子2个，C原子1个，O原子3个；

反应后已知物质Li2CO3中各原子的个数：Li原子2个，C原子1个，O原子3个；

比较反应前后，反应后比反应前少了2个Na原子和2个Cl原子，这些原子应存在于2X中，因此每个X分子中含有1个Na原子和1个Cl原子，即X的化学式为NaCl。

故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律解答：反应前后Na原子数目守恒，反应前有2个Na，若X为Na则2X只有2个Na，但缺少Cl原子，不满足守恒；

B、根据质量守恒定律解答：若X为Na2O，则2X含有4个Na和2个O，与反应前后原子数目不符；

C、根据质量守恒定律解答：反应前后原子种类和数目不变，推算出X含1个Na和1个Cl，化学式为NaCl；

D、根据质量守恒定律解答：若X为NaOH，则2X含有2个Na、2个O和2个H，反应前没有H原子，不满足守恒。7．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，利用其硬度大的性质可以用来裁玻璃，性质与用途对应关系正确，选项A不符合题意；

B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途对应关系正确，选项B不符合题意；

C、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，不能用作食品干燥剂，性质与用途对应关系错误，选项C符合题意；

D、钛合金与人体有很好的相容性，不会引起人体的排异反应，因此可用于制造人造骨，性质与用途对应关系正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据金刚石的性质与用途解答：金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等；

B、根据干冰的性质与用途解答：干冰升华吸热，可作制冷剂、人工降雨等；

C、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠有吸水性但同时具有强腐蚀性，食品干燥剂必须安全无毒，常用的食品干燥剂有生石灰（CaO）等，NaOH不能用于食品；

D、根据钛合金的性质与用途解答：钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨、种植牙等医疗器械。8．【答案】D【解析】【解答】A、诺氟沙星（C16H18FN3O3）是由诺氟沙星分子构成的，一个诺氟沙星分子中含有的原子总数为16+18+1+3+3=41个，但不能说诺氟沙星这种物质由41个原子构成，选项A错误；

B、诺氟沙星中C、H、F、N、O五种元素的质量比为：(12×16)：(1×18)：19：(14×3)：(16×3)=192：18：19：42：48，其中氢元素的质量最小，所以氢元素的质量分数最小，而不是氟元素，选项B错误；

C、根据说明书注意事项，对本品过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用，因此并非所有肠道感染患者均可放心服用，选项C错误；

D、根据用法用量，一次最多服用4粒，一日2次，连服5日，最多服用的粒数为4×2×5=40粒，每粒含诺氟沙星0.1g，因此最多服用诺氟沙星的质量为40×0.1g=4g，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据物质的构成解答：由分子构成的物质，应描述为“一个分子由多少个原子构成”，不能直接说物质由多少个原子构成；

B、根据化合物中元素质量分数的计算解答：元素质量分数=（元素相对原子质量×原子个数）÷物质相对分子质量×100%，计算可知H元素质量最小，质量分数最小；

C、根据药品说明书信息解答：注意事项明确指出过敏者、孕妇及哺乳期妇女禁用，不是所有人都能服用；

D、根据标签信息进行计算解答：一次最多4粒、一日2次、5日共40粒，每粒0.1g，共4g，计算正确。9．【答案】A【解析】【解答】A、检查装置气密性的操作是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，利用手的温度使试管内空气受热膨胀。若装置气密性良好，则导管口会有气泡冒出。图中操作完全正确，选项A符合题意；

B、给试管中的高锰酸钾固体加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止药品中含有的水分受热变成水蒸气，在试管口处遇冷凝结成水滴，倒流回灼热的试管底部，导致试管炸裂。图中试管口向上倾斜，这是错误的操作，选项B不符合题意；

C、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即集气瓶应正放（瓶口向上），氧气从下方导管进入，将空气从上方排出。图中集气瓶倒置（瓶口向下），氧气从下方进入后由于密度比空气大，会直接从瓶口处流出，无法将空气排出，收集不到氧气，选项C不符合题意；

D、氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已收集满。图中将木条伸入了集气瓶内部，这是检验瓶内气体是否为氧气的操作方法，而非验满操作，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据装置气密性检查的原理——利用温度变化引起装置内气体压强变化来判断装置是否漏气进行解答；

B、根据给试管中的固体加热的操作规范（试管口略向下倾斜）进行解答；

C、根据氧气的物理性质（密度比空气大）及向上排空气法收集气体的原理进行解答；

D、根据氧气验满操作（带火星的木条置于瓶口）与检验操作（伸入瓶内）的区别进行解答。10．【答案】C【解析】【解答】变瘪的乒乓球放入热水中，球内气体受热，温度升高，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，从而使乒乓球慢慢恢复原状。

A、乒乓球是密封的，球内气体分子的数目不会增多，选项A错误；

B、分子的体积是分子本身的固有属性，温度升高不会使分子体积增大，选项B错误；

C、温度升高，气体分子间的间隔增大，导致气体体积膨胀，使乒乓球恢复原状，选项C正确；

D、分子的质量是分子本身的固有属性，温度升高不会使分子质量减轻，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的性质解答：密封容器内分子数目不变，温度变化不改变分子数量；

B、根据分子的性质解答：分子本身体积不随温度变化而改变，热胀冷缩是分子间隔变化，不是分子体积变化；

C、根据分子的性质解答：温度升高，分子运动加剧，分子间间隔增大，宏观上表现为体积膨胀；

D、根据分子的性质解答：分子质量是固定的，不随温度变化而改变。11．【答案】C【解析】【解答】A、油和灯芯都能燃烧，都是可燃物，选项A说法正确；

B、双层结构中夹层内的水可以吸收油燃烧产生的热量，使油的温度降低，从而减少油的蒸发，达到省油的目的，选项B说法正确；

C、着火点是物质本身的固有属性，一般不会随外界条件的改变而改变，双层结构可以降低油的温度，使其不易达到着火点，但不能降低油的着火点，选项C说法错误；

D、a处是夹层的开口，使用时可以通过a处向夹层中补充水，选项D说法正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据可燃物的概念解答：能燃烧的物质叫可燃物，油和灯芯都能燃烧，属于可燃物；

B、根据蒸发的影响因素解答：温度越低，蒸发越慢，水吸热降温可以减少油的蒸发；

C、根据着火点的概念解答：着火点是物质燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，不能被降低，只能通过降温使温度低于着火点来灭火；

D、根据装置结构解答：a处与夹层相通，可通过a处向夹层加水。12．【答案】A【解析】【解答】A、探究温度对过氧化氢分解速率的影响时，应控制其他变量相同，只改变温度。但图中左侧试管为5mL5%的H2O2溶液在25℃，右侧试管为5mL10%的H2O2溶液在50℃，既有温度不同，又有过氧化氢浓度不同，存在两个变量，无法单独探究温度对分解速率的影响，不能达到实验目的，选项A符合题意；

B、比较硬铝片与铝片的硬度，可采用互相刻画的方法，留有划痕的金属硬度较小，能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、左侧试管中铁钉同时接触氧气和蒸馏水，右侧试管中铁钉只接触蒸馏水（蒸馏水经过煮沸除去了溶解的氧气，且植物油隔绝了空气），通过对比可以证明铁钉生锈需要氧气参加，能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠固体溶于水温度基本不变。通过测量溶解前后温度的变化可以鉴别二者，能达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据控制变量法的要求解答：探究某个因素的影响时，必须只改变该因素，控制其他因素完全相同。该实验温度和浓度都不同，变量不唯一；

B、根据比较合金与纯金属硬度的方法解答：合金的硬度一般大于其组成纯金属，互相刻画是比较硬度的常用方法；

C、根据铁生锈条件的探究方法解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，通过控制氧气这个变量可以验证氧气是否为生锈的必要条件；

D、根据物质溶解时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热降温，氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过温度计测量鉴别。13．【答案】B【解析】【解答】A、“夏天晒盐”是利用夏天温度高、水分蒸发快，使NaCl从溶液中结晶析出，属于蒸发结晶过程，而不是降温结晶，选项A错误；

B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和状态。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%=溶解度100g+溶解度×100%=26.5%，选项B正确；

C、t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线相交，说明该温度下两者的溶解度相等，只能说明该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等。但选项中没有说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，选项C错误；

D、将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温至t2℃，Na2CO3的溶解度先增大后减小。升温初期，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；继续升温，当溶解度减小到小于原溶解度时，开始有晶体析出，溶质质量分数减小。因此整个过程溶质质量分数先不变后减小，不会增大，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据结晶的方法解答：溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）用蒸发结晶，受温度影响大的物质（如Na2CO3）用降温结晶。“夏天晒盐”是蒸发结晶；

B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=S100+S14．【答案】B【解析】【解答】A、若甲为Ca（钙单质），则乙为CaO（氧化钙，钙的氧化物）。若M为稀盐酸，则CaO+2HCl=CaCl2+H2O，丙为CaCl2；同时Ca+2HCl=CaCl2+H2↑，甲和M反应也生成丙（CaCl2），转化关系成立，选项A说法正确；

B、若甲为Cu（铜单质），则乙为CuO（氧化铜，铜的氧化物）。若丙为CuCl2，则需要CuO和M反应生成CuCl2，M可以是稀盐酸（CuO+2HCl=CuCl2+H2O），但Cu和稀盐酸不反应（铜在金属活动性顺序中排在氢后面），无法实现甲+M→丙；若M为Cl2，Cu+Cl2=点燃CuCl2，但CuO和Cl2不反应，无法实现乙+M→丙。因此丙不能为CuCl2，选项B说法错误；

C、若甲为C（碳单质），则乙可以是CO2（或CO）。若M为CuO，则CO+CuO=加热Cu+CO2，丙为CO2；同时C+2CuO=高温2Cu+CO2↑，甲和M反应也生成丙（CO2），转化关系成立，选项C说法正确；

D、若甲为Mg（镁单质），则乙为MgO（氧化镁）。若M为H2SO4（稀硫酸），则MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，丙为MgSO4；同时Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，甲和M反应也生成丙（MgSO4），转化关系成立，选项D说法正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据钙及其化合物的转化关系解答：Ca→CaO→CaCl2，Ca和CaO都能与盐酸反应生成CaCl2，符合图示转化；

B、根据铜及其化合物的转化关系解答：Cu→CuO，但Cu与稀盐酸不反应，CuO与Cl2不反应，无法找到同时满足两个转化的M和CuCl2组合；

C、根据碳及其化合物的转化关系解答：C→CO2（或CO），C和CO都能还原CuO生成CO2，符合图示转化；

D、根据镁及其化合物的转化关系解答：Mg→MgO→MgSO415．【答案】（1）混合物（2）二氧化碳和水（3）8.25；D（4）水【解析】【解答】（1）纯牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠、钙、水等多种物质，由多种物质组成，因此该纯牛奶属于混合物。

（2）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气发生缓慢氧化反应，生成二氧化碳和水，同时释放能量，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2=酶6CO2+6H2O，因此最终转化为二氧化碳和水。

（3）营养成分表显示每100mL纯牛奶含蛋白质3.3g，一盒纯牛奶净含量为250mL，因此一盒纯牛奶中含蛋白质的质量为3.3g100mL×250mL=8.25g。

宜宾美食中：李庄白糕主要成分是淀粉（糖类）；江安黄粑主要成分是糯米（糖类）；宜宾燃面主要成分是面条（糖类）和油脂；沙河板鸭是鸭肉制品，富含蛋白质。因此蛋白质含量最高的是沙河板鸭，选D。

（4）人体所需的六大营养物质为：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。表中已列出蛋白质、脂肪、碳水化合物（糖类为主）、钠和钙（属于无机盐），因此除表中所列外，还可以从该牛奶中获取的是水（牛奶中含量最多的是水，表中未单独列出）。

【分析】（1）根据物质分类的知识解答：由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，牛奶含多种营养成分，属于混合物；

（2）根据呼吸作用的原理解答：葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化生成CO2和H2O，同时释放能量供生命活动需要；16．【答案】（1）B；C（2）绿色（3）55；温度过高会导致色素降解（4）取少量葡萄酒于试管中，向其中滴入小苏打，若变为墨绿色，则说明是真葡萄酒【解析】【解答】（1）A、花青素的化学式为C15H10O6，含有碳元素，属于有机化合物，不是无机物，选项A错误；

B、文中明确说明花青素是“水溶性天然色素”，说明花青素可溶于水，溶解性属于物理性质，选项B正确；

C、文中说明花青素“具有抗氧化、降血脂等多种功效”，因此食用花青素有益人体健康，选项C正确；

D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色（酚酞遇碱变红），而紫甘蓝色素遇酸（pH1-2）变粉红色，二者遇酸现象不同，选项D错误。

因此正确的是BC。

（2）鸡蛋清的pH=9.0，根据图2，pH在9-11范围内紫甘蓝色素显绿色，因此向鸡蛋清（pH=9.0）中滴加紫甘蓝色素，颜色变为绿色。

（3）吸光度越大，紫甘蓝提取效果越好。由图1可知，温度为55℃时，吸光度达到最大值（约1.52A），因此55℃时紫甘蓝色素提取效果最好。但随着温度继续升高，提取效果略有下降，可能原因是温度过高会导致色素降解（文中明确说明“温度过高会导致色素降解”），使色素含量降低，吸光度下降。

（4）鉴别葡萄酒真假的简易方法：取少量待测葡萄酒于试管中，向其中滴入小苏打溶液（或加入少量小苏打粉末振荡），若溶液变为墨绿色，则说明葡萄酒中含有花青素，是真葡萄酒；若溶液不变色（或无明显颜色变化），则说明是假葡萄酒。原理是文中所述“含有花青素的葡萄酒遇小苏打变为墨绿色”。

【分析】（1）根据有机物与无机物的概念、物理性质的判断、文中信息及酸碱指示剂的性质解答：含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物；溶解性属于物理性质；花青素遇酸变红、酚酞遇酸不变色；

（2）根据图2中紫甘蓝色素在不同pH下的显色情况解答：pH=9.0对应9-11区间，显绿色；

（3）根据图1的曲线分析和文中信息解答：吸光度最高点对应最佳提取温度55℃；温度过高导致色素降解是提取效果下降的原因；

（4）根据花青素的显色反应设计鉴别实验解答：利用花青素遇小苏打变墨绿色的特性来检验葡萄酒中是否含花青素。17．【答案】（1）FeC（2）置换反应（3）Si（4）HCl（5）85%【解析】【解答】首先用稀盐酸酸浸石英砂，Fe2O3与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl3，而SiO2难溶于水且不与盐酸反应，因此过滤后滤液中含有FeCl3，滤渣为SiO2；然后SiO2与焦炭在高温下发生还原反应I生成粗硅和CO；粗硅与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4；最后SiCl4与H2在高温下发生还原反应II生成硅和HCl，生成的HCl可以循环利用。

（1）酸浸步骤中，石英砂中的杂质Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不与盐酸反应，因此“滤液”中含有的盐是FeCl3。

（2）“高温还原I”步骤中，反应SiO2+2C高温__Si+2CO↑是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），符合置换反应的特征，属于置换反应。

（3）“加热”步骤中，粗硅中的Si与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，反应的化学方程式为：Si+2Cl2Δ__SiCl4。

（4）流程中“高温还原II”步骤生成HCl，而HCl可以在流程中循环使用（可用于酸浸步骤或其他环节），因此可循环利用的物质是HCl。

（5）首先计算理论产量。10t含SiO290%的石英砂中，SiO2的质量为10t×90%=9t。

设理论上可制得硅的质量为x。

SiO2+2C=高温Si+2CO↑

6028

9tx

2860=9tx

解得x=4.2t。

18．【答案】（1）量筒（2）搅拌，加速溶解（3）B；C；A；D（4）不赞成，因为溶液具有均一性（5）先量取25mL的水倒入烧杯，再量取13.6mL的浓硫酸；将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，边加边用玻璃棒搅拌【解析】【解答】（1）仪器a的名称是量筒，用于量取一定体积的液体。

（2）D操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（3）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的步骤为：计算→称量（取药品、用天平称量）→量取（用量筒量取水）→溶解（将药品和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌）→装瓶贴签。图中E为取药品，B为称量，C为将称量好的NaCl倒入烧杯，A为将量取好的水倒入烧杯，D为搅拌溶解。因此正确操作顺序为：E→B→C→A→D→装瓶贴签。

（4）不赞同该同学的观点。理由是：溶液具有均一性，烧杯及玻璃棒上残留的NaCl溶液与所配制的NaCl溶液的溶质质量分数相同，残留的溶液中溶质和溶剂是按比例残留的，不会导致所配溶液溶质质量分数偏低。（或者说：残留的液体是已经配制好的均一溶液，其中溶质和溶剂的比例与瓶中溶液一致，不影响浓度。）

（5）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制50g质量分数为49%的硫酸溶液，步骤如下：

①计算：设需要98%浓硫酸的质量为m，根据稀释前后溶质质量不变：m×98%=50g×49%，解得m=25g。浓硫酸的体积=25g÷1.84g/mL≈13.6mL。需要水的质量=50g-25g=25g，即25mL（水的密度为1g/mL）。

②量取：用量筒分别量取25mL水和13.6mL浓硫酸。

③稀释：先将25mL水倒入烧杯中，再将13.6mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。（注意：切不可将水倒入浓硫酸中）

④冷却至室温后装瓶贴签。

【分析】（1）根据常见化学仪器的识别解答：量筒用于精确量取液体体积；

（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答：溶解时玻璃棒搅拌可加速溶质溶解；

（3）根据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤解答：步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶，按图中操作排序为E（取药）→B（称量）→C（加固体）→A（加水）→D（搅拌溶解）；

（4）根据溶液的均一性解答：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质完全相同，残留溶液与瓶中溶液浓度一致，不影响所配溶液浓度；

（5）根据浓溶液稀释的计算和操作方法解答：利用稀释前后溶质质量不变计算所需浓硫酸和水的体积，稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。19．【答案】（1）Na（2）②（3）大理石是块状，碳酸钠是粉末状，碳酸钠和稀盐酸的接触面积更大，所以速率更快；根据方程式中的质量关系，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，而产生44份质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠，因为实验中的大理石和碳酸钠等质量，所以大理石产生的二氧化碳会多于碳酸钠（4）大理石与稀盐酸；价廉且速率适中，便于收集【解析】【解答】（1）实验③是碳酸钠粉末与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

为得到平稳的气流，需要控制反应速率。装置A中长颈漏斗不能控制液体滴加速度；装置