化学-河北NT20名校联合体2026-2027高二上学期11月期中考

11月高二期中考试可能用到的相对原子质量：H—1C—120一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是C.《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”,铜D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”,利用2.下列过程能用勒夏特列原理解释的是A.工业上合成氨时将温度控制在400～500℃B.对H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡D.工业合成SO₃采用V₂O₅作催化剂3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB.1.0L1mol/L的NH₄BrD.2molNO与1molO₂充分反应，得到的NO₂分子的数目为2NA4.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是5.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是(不溶性)A.图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到B.图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]D.图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率6.下列说法中正确的是A.常温下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，导电能力：盐酸>醋酸B.常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl-)>c(NH)D.常温下，0.01mol·L-¹NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率C.硫酸工业中，为提高SO₂的转化率，通入的D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达8.下列叙述与图像对应正确的是甲乙丙丁A.图甲为反应S(g)一T(g)(I为中间产物)的能量变化图，升高温度，B.图乙t₁时刻改变的条件只能是加入催化剂9.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出),N₂的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错A.合成氨反应的△H和△S都小于0B.原料气中N₂适当过量，N₂和H₂物质的量之比按1:2.8加入C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率选项事实解释A甲酸铵(HCOONH₄)水溶液显酸性B将NaCl溶液注入连有电流表的电针偏转C足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H₂的物质的量：HA>HB结合质子的能力：A->BD常温下，相同浓度溶液的pH:NH₄水解程度：11.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，以稀硫酸为电解质同时电解CH₃OH和CO₂,工作原理如图所示。下列说法错误的是A.若用铅酸蓄电池为此装置供电，则电极B与PbO₂电极C.随着反应进行，阴极区溶液pH增大D.若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有22gCO₂被转化12.草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O4、C₂O²-三种微粒的分布系数δ[如与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.IA.I曲线代表C₂O²-的分布系数随pH的变化B.0.1mol/LH₂C₂O₄溶液的pH=1D.溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电13.利用CO₂合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主要反应为：①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g);②CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)。T₁K时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气体只发生①②两个反应。10min时达到平衡，压强为3.2MPa,CO₂的平衡转化率为50%,CH₃OH选择性为80%。在反应①中加②K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；影响),R和C为定值]。下列说法错误的是A.已知反应①在一定条件下可自发进行，B.平衡时H₂的分压=1.7MPaD.对反应①催化效能较高的催化剂是M②A(g)=C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b,则下列说法正确的是A.t₁时，体系中物质的物质的量：nC.图b中，曲线l₃表示物质B的物质的量D.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)I.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂个+H₂O(未配平)。某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性滴定次数滴定前KMnO₄读数终点时KMnO₄读数1234(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式： (2)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量abe(3)使用滴定管前应进行的操作为;用滴定管盛装好KMnO₄(H+)标(4)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是。(5)根据表中数据，可计算出H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为。Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O,M=18步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-¹KMnO₄标准液滴定至终点，消步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄,再用cmol·L-¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。(6)草酸亚铁晶体样品的纯度为%。(7)下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是(填序号)。a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出b.步骤2中，盛装KMnO₄(H+)标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗c.步骤3中，盛装KMnO₄(H+)标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴d.步骤3中，读取KMnO₄(H+)标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结16.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。I.利用CO₂氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应物质燃烧热△H/(kJ·mol-¹)A.低温高压B.低温低压C.高温低压D.高温高压Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行：②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△(2)550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(C₃H₈):n(CO₂)=1:1通入混合气体发生上述反应，2h后得到0.012molC₃H₆,生成C₃H₆的平均速率为下列能说明该体系达到平衡状态的是(填序号)。a.n(C₃H₆)=n(H₂)+n(CO)b.C₃H₆的生成速率和消耗速率相等c.混合气体的密度不再改变d.混合气体的平(3)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C₃H₈和CO₂各1mol,在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如①550℃时，反应②的平衡常数K,=代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。EE17.(14分)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、I.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸电离平衡常数(1)下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是(用A.CO3B.ClOC.CH₃COOD.HCO₃(2)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH₃COO-)—c(Na+)=(4)常温下，0.1mol·L-¹草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 A.c(OH-)Ⅱ.在日常生活和工农业生产中常用到盐类的水解反应。(5)下列过程与水解反应无关的是(填序号)。A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好B.铵态氮肥不能与草木灰混用C.NaHSO₄水溶液显酸性D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体(6)泡沫灭火器在使用时将Al₂(SO₄)3和NaHCO₃的浓溶液混合，请用离子方Ⅲ.难溶物在水中存在沉淀溶解平衡。(7)人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。实验室用0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液浸泡CaC₂O₄,可使CaC₂O₄转化为CaCO₃,已知25℃,Ksp(CaC₂O₄)=4.0×10⁸,K(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹,从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因18.(15分)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，利用电还原O₂产生的H₂O₂氧化石油化工副产物H₂S制备K₂SO₄。电解过程中，双极膜中H₂O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。回答下列(1)写出肼(N₂H₄)燃料电池负极的电极反应式o(2)电解池中，a电极为(填“阳极”或“阴极”);a电极反应式为 (4)写出H₂O₂氧化H₂S制备K₂SO₄的离子方程式 。理论上，生成1molK₂SO₄,a极上消耗molO₂。(5)电解一段时间后，电极a反应消耗的O2和电极b生成的O₂质量高二化学第1页(碱式碳酸铜)是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误；D.植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，碳酸根离2.C【解析】A.合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业上合成氨时将温度控制在400~500℃是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，A不符减小使I₂浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C.学平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向原理解释，C符合题意；D.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列3.B【解析】A.没有给出溶液的体积，无法计算OH的数目，A错误；B.n(NH±)+n(H+)=n(Br⁻)+n(OH-),n(Br⁻)=IL×1mol-L¹=1mol,且n(OH⁻)>0,因此NH₄与HS+H₂O一H₂S+OH,由硫元素守恒得，0.5mol=n(S²-)+n(HS)+n(H₂S),D.NO与O₂反应生成NO₂后，存在可逆反应2NO₂一N₂O₄,故得到的NO₂分子的数目小于2NA,D4.D【解析】A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量H+,与OH反应生成H₂O,不能大量共存，A错误；B.常温下水电离出的c(H+)=10-1⁰mol-L¹说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下NO₃具有强氧化性，会氧化Fe²+,碱性条件下Fe²+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C.中性溶液中，Fe³+水解程度较大，不能大量存在，C错误；D.氢Zn比Fe活泼，所以Zn为负极，失去电子生成Zn²+,Fe为正极，Fe被保护，故从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；C.图③中金属M若用石墨代替，则铁更活泼作负极，铁更易被腐蚀，因此M只能用比铁更活泼的金属，C错误；D.图④钢闸门连高二化学第2页7.B【解析】A.增加高炉高度不能改变反应体系的温度、气体浓内产物产量提升，因此可提高生产效率，B正确；C.硫酸工业中，虽然增加O₂浓度但过量空气会稀释反应物浓度，降低反应速率，且增加能耗，并非“越多越好”,C错误；D.合成氨反应是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%,D错误。化；对于反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率同等倍数促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，D错误。4S<0,A正确；B.合成氨反应中氮气与氢气的化学计量比为1:3,按1:2.8投料时氮气适当过量，有利于量氨分子吸附在催化剂表面，使得N₂与催化剂接触面积减小，反应速率减小，D错误。Kb(NH₃·H₂O),A错误；B.电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl₂和H₂,离子方程式为：生H₂的物质的量：HA>HB,则n(HA)>n(HB),又因为HA和HB两种酸的体积和pH相同，则HA<HB,同浓度的CH₃COONH4和NH₄Cl溶液，CH₃COONH₄溶液pH更高，是由于CH₃COO水解产生的OH会消耗NH₄水解产生的H+,CH₃COO的水解会促进NH₄+水解，所以NH₄+水解程度：CH₃COONH₄>NH₄Cl,D11.B【解析】电极B上甲醇被氧化为甲酸，B错误；A电极为阴极，CO₂被还原为CO,发生消耗2molH+,同时有2molH+通过质子交换膜从阳极区移到阴极区，综上，阴极区溶液中H+物质的量不高二化学第3页电极反应：CO₂+2e⁻+2H+=CO+H₂O,由电极反应式可知，若有1molH+穿过质子交换膜，则理论上有0.5molCO₂被转化，即有22gCO₂被转化，D正确。,此时pH=3,c(H+)=10⁻³mol·L-¹,代入上式并整理得故此时溶液中c(C₂O4-)>c(H₂C₂O₄),C正确；溶液pH=1时，正在发生反应NaOH+H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+H₂O,此时溶质为H₂C₂O₄、NaHC₂ONaOH+NaHC₂O₄=Na₂C₂O₄+H₂O,此时溶质为Na₂C₂O₄,溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数故溶液pH=6时的导电能力强于pH=1时的导电能力，D错误。