上海市曹杨第二中学2026-2027学年高一（上）学科阶段性评估化学试卷-（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年上海市曹杨第二中学高一（上）学科阶段性评估化学试卷一、实验题：本大题共4小题，共100分。1.医院给低血糖患者静脉滴注5%的葡萄糖注射液（葡萄糖的密度1.08g/cm3，相对分子质量180）。某同学在实验室里拟配制该溶液，并探究其性质(1)从物质分类和分散系的角度分析，下列说法正确的是______A.医用葡萄糖注射液属于纯净物

B.葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是粒子直径大小是否在1～100nm之间

C.该注射液的分散剂是水，分散质是葡萄糖分子

D.向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉产生红褐色沉淀(2)结合已知信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

mol/L(3)为确定葡萄糖的分子式（只含C、H、O三种元素），该同学进行了如下实验：取1.80g葡萄糖样品在足量氧气中完全燃烧，测得生成1.08g水和2.64gCO2，则可知葡萄糖的分子式为

(4)若要配制50mL该溶液，则所取葡萄糖固体中含有的氧原子数目为

(5)实验室需配制480mL上述浓度的葡萄糖溶液，下列说法正确的是______A.需选用480mL容量瓶

B.需用托盘天平称量葡萄糖固体25.9g

C.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高

D.摇匀后液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线(6)在配制过程中，将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，必须重复3次操作a,目的是

，定容后还需要进行的操作是

，最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

(7)下列实验操作会导致所配葡萄糖溶液浓度偏低的是______。

①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶洗净后未干燥

③定容时仰视刻度线

④称量时没有去皮

⑤容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线就停止加水A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.③④⑤(8)若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验Cl-存在的试剂是

(9)人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9～6.1mmol/L。某份检测报告显示血糖值为0.9g/L，则这个人的血糖

（填“偏高”、“偏低”或“正常”）2.某品牌“84消毒液”的有效成分为NaClO溶液，具有较强的漂白、消毒作用。已知：在低于10℃时，用30%～35%的NaOH溶液吸收Cl2可制得“84消毒液”，实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）。

(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式为

；根据该反应的原理，应选择图A中哪个装置作为发生装置

。

A．①

B．②

C．③

D．都可以(2)按气流方向，从左到右的连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→g→f,请选出正确的连接顺序______A.edcb B.decb C.cbde D.cbed(3)仪器X的名称为

；试剂Y为

，作用是

(4)装置D中NaOH溶液的作用是

(5)装置B中发生反应的化学方程式为

(6)在取用“84消毒液”时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是______A.NaClO的物质的量 B.溶液的浓度 C.ClO-的数目 D.溶液的密度(7)此流程中制得的“84消毒液”中NaClO的浓度为4.0mol/L，现需要500mL含NaClO物质的量浓度为0.040mol/L的“84消毒液”，需要量筒量取

mL上述浓溶液进行稀释(8)稀释过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

和

。

将精制的NaCl溶于水并向试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有B区域具有明显的丁达尔效应。

(9)写出制备氯化银胶体的化学方程式：

(10)为了检验氯化银胶体粒子的带电情况，可以进行的实验方法为

(11)分离出C区域的分散质，所用到的实验仪器有______A.普通漏斗 B.半透膜 C.冷凝管 D.分液漏斗(12)若NaCl溶液中不小心混有少量KCl,要提纯得到纯净NaCl的固体，需要进行的系列操作为______。（KCl和NaCl的溶解度如图所示）

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶3.某同学按照下图装置，利用传感器测定阳光照射下不同气体的温度变化，从而研究气体的相关性质。其中四个容器体积相等，且初始压强均为101kPa。

Ⅰ.制备纯净的O2、N2、CO2。

（1）写出实验室固液不加热型制备O2的化学方程式：

。

（2）现有O2和N2的混合气体，测得其对H2的相对密度为15，则混合气体中O2与N2的体积比为

。

（3）若通过下列物质消耗空气中O2后得到氮气，最宜选用的是

。

A.H2

B.C

C.S

D.Cu

（4）下列装置可以用于实验室收集氮气的是

。

A.B.C.D.

（5）假设实验所用集气瓶体积为100mL，若通过大理石与0.1mol•L-1稀盐酸的反应制备标准状况下的CO2，所需该稀盐酸的体积至少为

mL（保留整数）。

Ⅱ.测定气体温度变化。

在某一日的12：00～14：00，测得实验结果如图所示。

（6）为保证实验结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置

。

（7）根据图像可判断，12：30-13：30这一时间段内压强最大的容器是

。

A.空气

B.N2

C.O2

D.CO2

（8）在整个测量过程中，四种气体的密度均

。

A.先增大后减小

B.先减小后增大

C.几乎不变

D.一直增大

（9）实验开始时，四种气体的密度由小到大排列顺序为

。

（10）根据实验结果，你能得出与之相关的环境问题是

。4.某学习小组在实验室发现一包不纯的K2SO4粉末，所含杂质可能是NaCl、Cu（NO3）2、Ba(OH)2、MgCl2、CaCO3中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下一系列实验：实验序号实验操作实验现象1取少量固体溶于足量水，过滤得到白色沉淀A和无色滤液B2取沉淀A，加入足量稀盐酸沉淀完全溶解且有气泡产生3取少量滤液B，滴加NaOH溶液有白色沉淀产生（1）（ⅰ）由实验1、2可知，样品一定不含

（填化学式）。

（ⅱ）滤液B中的阴离子有

（不定项）。

A.Cl-

B.

C.

D.OH-

（2）实验2中反应的化学方程式为

，实验3中反应的化学方程式为

。

（3）该K2SO4样品中一定含有的杂质是

（填化学式，下同）；可能含有的杂质是

，检验其中的金属元素可以用以下哪种方法

。

A.酸碱指示剂

B.加入淀粉溶液

C.观察颜色

D.焰色反应

（4）称取2.5g样品，加足量的水溶解后过滤，然后向滤液中慢慢滴加一定浓度的Ba（NO3）2溶液，当不再产生沉淀时，消耗Ba（NO3）2溶液的体积为20.0mL，将沉淀过滤洗涤干燥，得到固体2.33g,则Ba（NO3）2溶液的物质的量浓度为多少？

。该样品的纯度为多少？

。（写出具体计算过程）

疟疾影响着人们的健康生活，青蒿素的出现带给了人们希望。青蒿素是一种有机物，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，不易挥发。屠呦呦团队采用乙醚从黄花青蒿中提取青蒿素，流程如图：

（5）青蒿素的化学式为C15H22O5下列关于青蒿素的说法正确的是

。

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.6.02×1022个青蒿素分子的质量约为28.2g

C.标准状况下，0.2mol青蒿素的体积约为4.48L

D.282g青蒿素中含有1molH2

（6）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？

。

（7）将黄花青蒿研碎成固体粉末的目的是

。

（8）下列关于实验操作的说法正确的是

。

A.操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗

B.将流程中的乙醚（沸点34.5℃）换成乙醇（沸点78℃），效果会更好

C.操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管

D.操作Ⅲ是重结晶，能得到较高纯度的产品

（9）在进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件，目的是

（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高）。

（10）补全操作Ⅲ的步骤：选择合适热溶剂溶解→加入活性炭脱色→趁热过滤→

→过滤、洗涤、干燥。

A.蒸发结晶

B.冷却结晶

C.蒸馏

D.萃取分液

1.【答案】【小题1】BC【小题2】0.3【小题3】C6H12O6【小题4】0.09NA【小题5】C【小题6】洗涤烧杯内壁和玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中摇匀【小题7】A【小题8】AgNO3溶液和稀HNO3【小题9】正常

2.【答案】【小题1】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OA【小题2】B【小题3】分液漏斗饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体【小题4】吸收未反应的氯气，防止污染环境【小题5】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【小题6】BD【小题7】5.0【小题8】500mL容量瓶胶头滴管【小题9】NaCl+AgNO3=AgCl（胶体）+NaNO3【小题10】电泳实验（或将该胶体接入直流电源，观察两极附近的现象）【小题11】A【小题12】C

3.【答案】2H2O22H2O+O2↑1：1DC