浙江海宁市南苑高级中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江海宁市南苑高级中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Na与H2O反应 B.H2在Cl2中燃烧

C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应2.下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B.101kPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等3.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢4.下列说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发反应

B.能自发的化学反应就一定能发生并进行完全

C.熵增大的反应都是自发反应

D.判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变5.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.(X)=0.4mol·L-1·s-1 B.(Y)=6mol·L-1·min-1

C.(Z)=0.15mol·L-1·s-1 D.(Q)=9mol·L-1·min-16.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目

C.有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子的百分数

D.催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数7.下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）

A.Q3＞0 B.Q1=Q2+Q3

C.按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 D.Q1越大，HX越稳定8.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是

A.转化为氢原子是一个吸热过程

B.1mol和1mol的总能量比2molHCl的总能量高

C.1mol分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ能量

D.的反应热9.肼(N2H4)可用作火箭的液态燃料，在25oC和101kPa下，0.5mol液态肼燃烧生成液态水放出热量312kJ，下列热化学方程式书写正确的是A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-312kJ/mol

B.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

C.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)

△H=+312kJ/mol

D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kJ/mol10.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部11.在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部12.H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH的下列说法正确的是

A.ΔH=E2－E1 B.实验中，M催化效率低于N

C.加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH D.在无催化剂时，该反应历程活化能最低13.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅

B.，高压比常压有利于合成

C.工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成14.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好

C.步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大

D.步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离15.对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是

A.图1中，该反应正反应为吸热反应

B.图2中，该反应

C.图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数

D.图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂16.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。

下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B.图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C.图中a点对应的平衡常数K= D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b二、实验题：本大题共1小题，共12分。17.某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。(1)①玻璃搅拌器的操作方式

(填字母)。A．上下移动

B．左右移动

C．上下左右同时移动；②实验中所用稍过量的原因是

。③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热ΔH将

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据：

实验序号

起始温度

终止温度

温差

盐酸

溶液

平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热ΔH=

(保留到小数点后1位)。(3)资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是

。(填序号)a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度三、简答题：本大题共4小题，共40分。18.回答下列问题(1)实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，写出反应离子方程式

。(2)在25℃、101kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2molH2O(l)放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为

。(3)已知HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN-，写出HCN的电离平衡常数表达式：Ka=

。19.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为

反应（选填“吸热”、“放热”）。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆（H2O）

d．c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

℃。(4)1200℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的方向为

。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。20.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题：为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下：主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法；副反应：

；(1)键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表：化学键C=OC-HO-HH-H键能750413463436则主反应的热化学方程式为

。(2)下面符合副反应的能量变化示意图是图

(填“a”或“b”)。(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为

。(4)我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是

。A．该反应为非氧化还原反应B．该历程中催化剂首先吸附分子C．总反应属于化合反应D．该历程中没有非极性共价键的形成(5)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为

L。21.已知的催化氧化反应

是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题(1)该反应在

(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。(2)改变下列条件能提高的平衡转化率的是

(填字母)。A．降低温度

B．减小压强

C．将液化分离

D．加入催化剂(3)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数

(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为

，时刻改变的外界条件为

。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案