第一章：化学反应的热效应强基习题高中化学 人教版（2019） 选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题1．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．2．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化D．这两个反应均为放热反应3．下列有关反应热的说法不正确的是A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量4．已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A． B． C． D．5．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol6．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：(s，石英砂)(s，粗硅)Si(s，粗硅)(s，纯硅)用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为A．21.44kJ B．21435.71kJ C．600.20kJ D．1965.10kJ7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的8．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是A．石墨的燃烧热为B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行C．由图可知：

D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定9．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶110．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol11．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，下列分析正确的是。A．1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJB．1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1D．反应物的总键能大于生成物的总键能二、填空题12．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。13．回答下列问题(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。(3)已知反应器中还存在如下反应：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1(1)H2的燃烧热ΔH=_________。(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1143.36kJ，则H2的质量为_________g。(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。15．根据所学知识，回答下列问题。(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。(2)已知：①

②

③

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H—HH—OC—O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C—H键的键能为_______。(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：①D是_______(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_______。三、计算题16．能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：(1)___________。(2)乙烷的燃烧热为___________。(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。四、实验题17．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得生成时放出的热量为__________。(保留小数点后一位)(2)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母序号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中(3)实验中若改用溶液与溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填__________“偏大”、“偏小”、“不受影响”。18．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=__[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(с)按4.18J/(g·℃)计算]。如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是___。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E.大烧杯的盖板中间小孔太大五、工业流程题19．多晶硅是制作光伏电池的关键材料，以下是工业上由石英砂制备多晶硅的简易流程。(1)请写出由石英砂制备粗硅的主要方程式___。(2)经研究发现SiO2生成Si的反应机理不是一步完成的，反应机理如下：反应1：SiO2(s)+C(s)SiO(g)+CO(g)反应2：SiO(g)+2C(s)SiC(s)+CO(g)反应3：2SiO2(s)+SiC(s)3SiO(g)+CO(g)反应4：SiO(g)+SiC(s)2Si(l)+CO(g)反应5：SiO2(s)+Si(l)2SiO(g)如图曲线表示5个反应的平衡pSiO/pCO与温度变化关系图。结合图像判断反应2的△H___0(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___。(3)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)∆H=-241kJ•mol-1SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)∆H=-31kJ•mol-1请书写以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学反应方程式___。(4)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)∆H1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)∆H2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)∆H3已知体系自由能变∆G=∆H-T∆S，∆G<0时反应自发进行。三个氢化反应的∆G与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是___；相同温度下，反应②比反应①的∆G小，主要原因是___。20．工业上采用CO或CO2以及H2为原料催化合成甲醇。两种方法如下方法1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=-90.14kJ/mol方法2：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-48.97kJ/mol两种方法同时存在以下副反应副反应1：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)副反应2：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)资料：甲醇沸点64.7℃甲醚沸点-23℃Ⅰ.使用方法1，利用焦炉气(主要含CH4、CO、H2等气体，并含有少量水蒸气)合成甲醇(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=_____________(2)合成前，焦炉气中甲烷需要在高温条件下和水蒸气催化生成CO和H2，该反应的化学方程式为_________________________。(3)向焦炉气中补充少量CO2，可以减少CH3OCH3(g)的生成，请结合平衡移动原理解释原因______________________。(4)将反应后气体冷凝可以得到粗甲醇，继续纯化的操作是________________。II.利用方法2，使用工业废气(主要含CO2)和H2合成甲醇(5)实验测得相同时间，不同温度下甲醇产率图像如下图所示。图中前两个数据点远远低于平衡产率，可能原因是________________________。(6)图中后两个数据点呈现随温度升高而下降的趋势，对该趋势的解释合理是________。(答出一条即可)(7)下表是不同催化剂成分对甲醇催化选择性的数据。在该实验条件下，一定能增加催化剂对甲醇选择性的物质是________________。CuOZnOAl2O3ZrO2MnO选择性①65.8%26.3%7.9%0040%②62.4%25.0%012.6%088%③65.8%26.5%03.6%4%100%④65.8%26.5%05.6%2%91%答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【解析】根据题意，A+B→X(吸收能量)，只有A和C满足，总反应为吸热反应，C为吸热反应，故选C。2．D【解析】A．从图中可以看出，1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，故A错误；B．由于1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定，断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量，故B错误；C．石墨和金刚石是不同物质，由石墨制备金刚石的过程有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．从图中可以看出，石墨和金刚石燃烧反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以这两个反应均为放热反应，故D正确；故选D。3．D【解析】A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)，A正确；B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量，B正确；C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确；D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热无法通过量热计直接测量，D错误；故选D。4．C【解析】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(2Q1＋Q2)kJ·mol-1，故H2的燃烧热为kJ·mol-1，CH4的燃烧热为Q3kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为，综上所述故选C。5．B【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556kJ/mol，D错误；故选B。6．B【解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ；故答案选B。7．C【解析】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；答案选C。8．C【解析】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，碳元素的稳定产物：C→CO2(g)，据此得石墨的燃烧热为，A错误；B．由图知：反应I：C(s石墨)+O2(g)→COΔH1＝-110.5kJ•mol-1，反应II：C(s石墨)+O2(g)→CO2ΔH2＝-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律反应II−反应I得到反应Ⅲ：CO(g)+O2(g)→CO2ΔH3＝ΔH1-ΔH2=-283.0kJ•mol-1，根据盖斯定律反应II−2×反应Ⅲ得到反应：反应C(s，石墨)，ΔH＝ΔH1-2ΔH3=+455.5kJ•mol-1，该反应的△H>0，△S>0，常温下不能自发进行，在高温下能自发进行，B错误；C．结合选项C可知：，C正确；D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，D错误；答案选C。9．A【解析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3。答案选A。10．B【解析】A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正确；B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误；C．原子半径：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确；D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出热量是akJ，因此形成2molHX放出热量为2akJ，所以该条件下△H3=-2akJ/mol，D正确；故合理选项是B。11．C【解析】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的总能量低296kJ，选项A错误；B．由于S(g)=S(s)ΔH＜0，所以1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出的热量大于296kJ，选项B错误；C．由于S(g)=S(s)ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1，选项C正确；D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296kJ·mol-1，即1molS(s)与1molO2(g)的总键能比1molSO2(g)的键能低，选项D错误；答案选C。12．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。13．(1)

小于

2.02(2)黑磷(3)C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）根据图像，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为-0.72eV，则ΔH=-0.72eV，即ΔH小于0；由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，此能垒E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV；（2）由盖斯定律得P(s，黑磷)=P(s，红磷)ΔH=＋21.7kJ·mol-1，能量越低越稳定，P的三种同素异形体的稳定性顺序为P(s，黑磷)>P(s，红磷)>P(s，白磷)，因此黑磷最稳定；（3）根据盖斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＋ΔH2，则(ⅰ式＋ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH；ⅰ式-ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1-ΔH2，则(ⅰ式-ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH，因此，要求反应ⅲ式的ΔH3，还必须利用反应C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH。14．

-285.84kJ·mol-1

8

Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1【解析】(1)H2的燃烧热H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1；(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1143.36kJ，则H2的物质的量为1143.36kJ÷285.84kJ·mol-1＝4mol，质量为4mol×2g/mol=8g；(3)①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1根据盖斯定律①+②÷2+③可得在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1。15．(1)(2)

(3)413(4)

(5)

【解析】（1）反应中放出热量越多，越小，与1LNaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故。（2）根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应，则，故热化学方程式为

。（3）由题图可知，CO与合成的反应热，设甲醇中键的键能为，则，解得。（4）①由题图可知，D点对应氯元素的化合价为价，则D为；②由题图可知，A为、B为、C为，则转化为和的方程式为，，即热化学方程式为，。（5）由题图可知，该反应的，故其热化学方程式为

。16．(1)(2)1560(3)

【解析】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。（2）结合题图及上述分析得

，则乙烷的燃烧热为。（3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为

，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为

。17．

54.8

ab

相等

偏小【解析】(1)取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，根据数据可知，硫酸过量，氢氧化钠完全反应，根据反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物质的量=n(NaOH)=0.05Lｘ0.5mol/L=0.025mol，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，该反应放出的热量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=1371J=1.371kJ，则生成时放出的热量=54.8kJ/mol；(2)该实验测得数值结果小于57.3kJ⋅mol−1，即偏小，a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；b．测量氢氧化钠的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接测定溶液的温度，会发生酸和碱的中和，温度偏高，则温度差减小，实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c不符合题意；答案选ab；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，中和热即强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致反应前后温度的变化值偏小。18．

Cu传热快，热量损失大

提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失

偏大

ABE【解析】(1)铜是金属，是热的良导体，传热快，热量损失大，因此实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失。(3)根据表中数据可知三次实验中温度差分别是23.7℃-＝3.45℃、23.8℃-＝3.4℃、24.9℃-＝3.35℃，所以三次实验的平均值是3.4℃，则反应中放出的热量＝100g×4.18J·(g∙℃)-1×3.4℃＝1421.2J＝1.4212kJ。又因为反应中生成水的物质的量是0.025mol，则该反应的中和热。由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，则如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验，放出的热量减少，则实验中测得的“中和热”将偏大。(4)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则称量氢氧化钠溶液的温度时起始温度偏高，经过计算放出的热量偏少，则造成测得的中和热将偏大，故A符合；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会导致热量损失，则造成测得的中和热将偏大，故B符合；C．做本实验的当天室温较高对实验没有影响，故C不符合；D．在量取盐酸时仰视读数，则量取的盐酸体积偏大，则放出热量增加，则造成测得的中和热将偏小，故D不符合；E．大烧杯的盖板中间小孔太大会导致热量损失，则造成测得的中和热将偏大，故E符合；故选AB