河南省南阳市2026-2027学年高一上学期11月期中考试化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75答题前，考生务必用直径0.5考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第2章第2可能用到的相对原子质量：H- N- O- Na- S- Ba-选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项侯德榜——侯氏制碱 B.傅鹰——胶体科学研C.屠呦呦——发现青蒿 D.张青莲——主持测定多种元素相对原子质A. B. C. D.研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→v A. B. C. D.I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A. B. C. D.1L1mol·L-1Ba(NO3)2Ba(NO3)21991molBa(NO3)21L6100mL溶液，NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++A. B. C. D.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单S6、S8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，11.2LN2标准状况下，44gCO23.2gS6S8SH2O2H2、O2装置Ⅰ装置Ⅱ装置ⅢHClHClO装置Ⅳ用于处理尾气，其中离子方程式为将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（的体积分数，右纵坐标为溶液 ，下列说法正确的表示的体积分数变化的是曲线登科六当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、点反应的离子方程式：当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不非选择题(本题共4小题，共58分常温常压下有如下几种物质：①H2②SO2③O2④CaCO3⑤盐酸⑥Na2O⑦熔融NaCl 固体⑨无水硫酸铜⑩AgNO3溶液上述物质中属于电解质的 (填序号，下同)，上述状态下能导电的 ⑦的电离方程式 实验时⑨一般用于检 (填名称)在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1molH2O、④9.03×1023个HCl分子，其中所含分子数最多 （5）依据图1中的信息，可推出图2中的 量以下离子中的若干种：Ba2+、H+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-、(假设每种存在的离子的数目XXXX于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始阶段无明显现象，后产生白色沉淀。由步骤①可以判断溶液X中一定不存在的离子 (填离子符号，下同)由步骤②可以判断溶液X中一定存在的离子 步骤⑤中开始阶段无明显现象的原因 综合以上实验分析，溶液X中可能存在的离子 ，请设计实验确 (写出操作步骤和现象)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(或氢氧化钠反应)①配制稀盐酸和溶液1粒药片(0.10g)20.00mL③加入稀盐酸④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃 用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸 ，需用量筒量取浓盐酸的体积为 。若配制溶液，则需用托盘天平称量固体 ，配制过程中 下列操作会造成所配溶液浓度偏高的 (填序号)①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正NaOHNaOH某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下NaOH根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数 写出装置A中制备CO2的离子方程式 装置B中试剂X 间后，观察到装置D中 ，可以得出结论：CO2与Na2O2的反应需要与水接触。装置E中碱石灰的作用 ，由此可知，H2O在Na2O2与CO2反应中作 Na2O2CO211.2LO2 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75答题前，考生务必用直径0.5考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第2章第2可能用到的相对原子质量：H- N- O- Na- S- Ba-选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项侯德榜——侯氏制碱 B.傅鹰——胶体科学研C.屠呦呦——发现青蒿 D.张青莲——主持测定多种元素相对原子质【答案】奖，A错误；B错误；C2015年诺贝尔生理学或医学奖，C正确；并未获得诺贝尔奖，D错误；CA. B. C. D.【答案】【详解】A．Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接化合而成，AB．CuCl2CuCl2，BC．NaO2Na2O，CD．NaO2Na2O2，D项不符合题意；A。研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→【答案】所属的金属类别推断通性）等方法，A错误；性，推测氯气可能和金属、氢气等发生反应，属于分类法的应用，B正确；C．闻氯气气味属于用感官直接感知物质物理性质的观察法，C错误；象得出结论，D错误；Bv 【答案】 2CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确； 2H2↑＋O2↑此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；B。A. B. C. D.【答案】【详解】NaNa2O，Na2ONaOH，NaOH吸收空气Na2CO3D。【答案】【详解】A．铁在氯气中燃烧生 ，反应过程中产生棕褐色的烟，A正确B．常温下干燥的液氯与铁不反应，可使用钢瓶储存；但氯水中含有、等成分，会与铁发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，B错误；C．工业上将氯气通入石灰乳（主要成分为）中反应生成氯化钙、次氯酸钙，以此制取漂白粉，C正确；D．次氯酸是不稳定的弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，DBI表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A. B. C. D.【答案】Ba2＋+2OH－+2H++SO－=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全C曲线；C1L1mol·L-1Ba(NO3)2Ba(NO3)21991molBa(NO3)21L6100mL溶液，【答案】【详解】A 溶液中 ，其质量，AB．将固体溶于水配成1L溶液可形成溶液，B错误C．溶液中的物质的量为，含有6molO，单质溶液中也含氧原子，溶液中氧原子的物质的量远大于6mol，C错误；D．溶液具有均一性，取出100mL溶液，溶液浓度不变，，D正确；DNaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++【答案】【详解】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O=2，故B正确；C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+=，故C错误；D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H++=BaSO4↓+H2OD错误；B。A. B. C. D.【答案】【详解】AHCl的水溶液，是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，AB．Cu属于单质，不属于电解质，也不属于非电解质，COB化物，BaO可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；D．NaHSO4属于盐，NH3自身不能电离，属于非电解质，不属于电解质，D错误；C。我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单S6、S8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，11.2LN2标准状况下，44gCO23.2gS6S8S【答案】【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是（标准状况下气体摩尔体积为，因的物质的量不是，含有的原子数目也不 ，A错误2，BC．和均由原子构成，计算混合物中原子数时，可将混合物视为“原子的集合体。原子物质的量为，因此原子数目为，而非，C错误D．计算溶液中离子数目时，需要知道溶液的体积。题目仅给出溶液的浓度（，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误；BH2O2H2、O2【答案】【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:43:8，A正确；B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol1mol，根据化学方程式1mol2mol1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为3:1，若氧气剩余1mol2mol1mol，则原来的体积之比为3:1或1:1，B错误；下，密度与摩尔质量成正比，活塞左侧气体密度大于右侧气体，C正确；DH2O2应气体分子数减少，D正确；B。装置Ⅰ装置Ⅱ装置ⅢHClHClO装置Ⅳ用于处理尾气，其中离子方程式为【答案】Ⅳ【详解】A．进入装置Ⅱ的氯气必须干燥，装置Ⅰ中浓硫酸的作用为干燥氯气，AB．根据分析，Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性，BC．装置Ⅲ中紫色石蕊溶液先变红色，表明生成了盐酸，又褪色，表明生成了具有漂白性的次氯酸，C项D．氯气可以和氢氧化钠反应，装置ⅣNaOH，D项错误；D。将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（的体积分数，右纵坐标为溶液 ，下列说法正确的A.表 的体积分数变化的是曲线B.当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、C.点反应的离子方程式D.当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不【答案】【分析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积，体积分数基本为0，降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积之后。【详解】A．根据分析，表示体积分数变化的是曲线，A错误B．当滴入盐酸时，全部转化为、和，B错误C．当滴入盐酸，发生，离子方程式，C错误；D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，故实验过程中溶液中数目不变的物质的量不变，D正确；D非选择题(本题共4小题，共58分常温常压下有如下几种物质：①H2②SO2③O2④CaCO3⑤盐酸⑥Na2O⑦熔融NaCl 固体⑨无水硫酸铜⑩AgNO3溶液上述物质中属于电解质的 (填序号，下同)，上述状态下能导电的 ⑦的电离方程式 实验时⑨一般用于检 (填名称)在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1molH2O、④9.03×1023个HCl分子，其中所含分子数最多 （5）依据图1中的信息，可推出图2中的 【答案 ①. ②.NaCl(熔融)=Na++Cl-水蒸 ①. ②. ①. ②.胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子(Fe3+、Cl-)1电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①、③属于单质，⑤盐酸、溶液属于混合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②自身不能发生电离属于非电解质；④、⑥、⑦熔融、⑧固体、⑨无水硫酸铜均为化合物，且自由移动的、，⑦熔融含自由移动的、，⑩溶液含自由移动的、2熔融状态下为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，因此电离方程式为：34分子数与物质的量成正比，先计算各物质的物质的量：①；②标准状况的物质的量为；③；④，物质的量最大的为①，因此分子数最多的是①。再计算各物质的质量：①6g；②；③；④，因此质量最大的是④。5根据图1的信息，滤纸孔径为微米级，仅能分离浊液与胶体、溶液；半透膜孔径为纳米级，胶粒子直径为1~100nm，无法透过半透膜，而溶液中的、直径小于1nm，可以透过半透2B装置。X量以下离子中的若干种：Ba2+、H+、Mg2+、Fe3+、、、Cl-、(假设每种存在的离子的数目XXXX由步骤①可以判断溶液X中一定不存在的离子 (填离子符号，下同)由步骤②可以判断溶液X中一定存在的离子 步骤⑤中开始阶段无明显现象的原因 综合以上实验分析，溶液X中可能存在的离子 ，请设计实验确 (写出操作步骤和现象) ①. ②.Ag++Cl-H+NaOHH+①.、Cl- ②.取适量溶液X于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置取上层清液于另一试管中加入适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀则原溶液中存在Cl-，反之则原溶液中存在【分析】①观察溶液X为无色澄清液体，排除（棕黄色，与不能同时存在，与不能同时存在，H+与不能同时存在；②取少量溶液X于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红显酸性，说明溶液X一定有，则无，因为；；③取少量溶液X于试管中=AgCl↓，溶液X含；综上所述，一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：、；由于题干信息提到每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒可知，肯定有或其中一种，但二者不能同时存在；据此分析；12滴入石蕊溶液，溶液变红显酸性，一定有，则无3与生成沉淀不共存（，沉淀的成分为；步骤④中生成白色沉淀4H+NaOHH+5综合以上实验分析，溶液X中可能存在的离子是、Cl-，设计实验确定：取适量溶液X于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，将全部转化为，静置取上层清液于另一试管中加入适量AgNO3溶①配制稀盐酸和溶液1粒药片(0.10g)20.00mL③加入稀盐酸④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积配制稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃 用密度为、质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，则该浓盐酸 ，需用量筒量取浓盐酸的体积为 。若配制溶液，则需用托盘天平称量固体 ，配制过程中 下列操作会造成所配溶液浓度偏高的 (填序号)①配制溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正NaOHNaOH某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下NaOH根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数 （1）250mL①. ②.①. ②. NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2ONaOH的浓度和体积计算过量盐酸的1配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管故答案为：250mL2密度 、质量分数为36.5%的浓盐酸的浓

；由稀释公 3

90mL