七年级化学元素周期律综合练习教案

七年级化学元素周期律综合练习教案第1页共1页七年级化学元素周期律综合练习教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？A.第三周期第VIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第VIA族D.第二周期第VIIA族参考答案：B2.下列关于原子序数、质子数、核外电子数关系的说法中，正确的是？A.原子序数等于质子数，也等于核外电子数B.原子序数等于质子数，但质子数不一定等于核外电子数C.质子数等于核外电子数，但原子序数不一定等于质子数D.核外电子数等于原子序数，但质子数不一定等于核外电子数参考答案：B3.在元素周期表中，从左到右，下列性质中逐渐增强的是？A.原子半径B.化学性质C.第一电离能D.电子亲和能参考答案：C4.下列元素中，金属性最强的是？A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列元素中，非金属性最强的是？A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A6.某元素原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素属于哪种类型的元素？A.碱金属B.碱土金属C.卤素D.氧族元素参考答案：B7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是？A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电子亲和能递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随电离能递增而呈周期性变化的规律参考答案：A8.下列元素中，原子半径最小的是？A.ClB.SC.SeD.Br参考答案：A9.下列元素中，第一电离能最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：B10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是？A.元素周期表是按照元素原子量的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的C.元素周期表是按照元素的金属性和非金属性排列的D.元素周期表是按照元素的化学性质排列的参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子序数为11，其原子核外电子排布为______。参考答案：2、8、12.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______。参考答案：半金属（或类金属）3.某元素原子最外层电子数为4，其最高正化合价通常为______。参考答案：+44.某元素原子最外层电子数为6，其最低负化合价通常为______。参考答案：25.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表中的______周期。参考答案：第四6.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的______族。参考答案：第VIIA7.某元素原子核外电子排布为2、8、18、2，该元素属于______族元素。参考答案：第IIB8.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______。参考答案：减弱9.在元素周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐______。参考答案：增强10.在元素周期表中，原子半径最小的元素是______。参考答案：氦（He）三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某元素原子最外层电子数为2，该元素一定属于金属元素。参考答案：×2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√3.原子序数为17的元素，其原子核外电子排布为2、8、7。参考答案：√4.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√5.活泼金属与酸反应能生成盐和氢气，非活泼金属不能与酸反应。参考答案：×6.碱溶液能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。参考答案：×7.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。参考答案：√8.溶液都是无色的透明液体。参考答案：×9.沉淀反应是指有沉淀生成的化学反应。参考答案：√10.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性是如何变化的？参考答案：从左到右，元素的金属性逐渐减弱。3.请说明原子序数对元素性质的影响。参考答案：原子序数越大，原子核的正电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。4.为什么原子半径在元素周期表中呈现周期性变化？参考答案：原子半径在元素周期表中呈现周期性变化，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；但在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷增加，原子半径逐渐减小。5.请比较金属元素和非金属元素在元素周期表中的位置和性质差异。参考答案：金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则通常不具备这些性质。6.元素周期律的发现对化学研究有何重要意义？参考答案：元素周期律的发现对化学研究具有重要意义，它使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，并据此进行元素分类和研究。元素周期律的发现为化学学科的发展提供了重要的理论指导，推动了化学研究的进步。7.请解释为什么同一周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强。参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，原子失去电子的能力减弱，从而非金属性逐渐增强。8.元素周期律是如何指导我们理解和预测元素性质的？参考答案：元素周期律指导我们理解和预测元素的性质，帮助我们进行元素分类和研究。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质，如金属性、非金属性、原子半径等，并据此进行元素分类和研究。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了探究不同金属的活动性，进行了以下实验：将等质量的镁条和锌条分别放入等体积等溶质质量分数的稀盐酸中，观察现象并测量产生氢气的速率。请设计实验方案，比较镁和锌的活动性强弱，并说明实验现象和结论。A.镁条产生氢气的速率快，说明镁的活动性比锌强B.锌条产生氢气的速率快，说明锌的活动性比镁强C.两种金属都不产生氢气，说明它们的活动性都很弱D.两种金属都产生氢气，但速率不同，无法比较它们的活动性强弱参考答案：A2.某同学用天平称量一定质量的氯化钠固体，需要用到哪些仪器？请简述操作步骤。A.需要使用托盘天平、药匙、烧杯，步骤：调节天平平衡→用药匙取适量氯化钠放入烧杯→将烧杯放在天平托盘上称量→记录质量B.需要使用托盘天平、药匙、量筒，步骤：调节天平平衡→用量筒量取一定体积的氯化钠溶液→将溶液倒入烧杯→将烧杯放在天平托盘上称量→记录质量C.需要使用托盘天平、药匙、烧杯，步骤：调节天平平衡→将氯化钠固体放在天平托盘上称量→记录质量D.需要使用托盘天平、药匙、量筒，步骤：调节天平平衡→用量筒量取一定体积的水→将水倒入烧杯→用药匙取适量氯化钠放入烧杯→将烧杯放在天平托盘上称量→记录质量参考答案：A3.某元素原子最外层电子数为6，它在元素周期表中位于哪个周期和族？A.第三周期，第VIA族B.第二周期，第VIA族C.第四周期，第VIA族D.第三周期，第VA族参考答案：B4.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核外电子排布为2、8、1，元素Y的原子核外电子排布为2、8、6。该化合物中，元素X和元素Y的原子个数比是多少？A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1参考答案：C5.某同学用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表所示：溶液pH值A7B3C12请根据pH值判断，哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？哪种溶液呈中性？A.溶液B呈酸性，溶液C呈碱性，溶液A呈中性B.溶液A呈酸性，溶液B呈碱性，溶液C呈中性C.溶液B呈碱性，溶液C呈酸性，溶液A呈中性D.溶液A呈碱性，溶液B呈中性，溶液C呈酸性参考答案：A6.某同学想探究影响铁生锈快慢的因素，设计了以下实验方案：①将铁钉放入干燥的试管中，塞紧塞子；②将铁钉放入盛有水的试管中，塞紧塞子；③将铁钉放入盛有稀盐酸的试管中；④将铁钉放入盛有盐水的试管中。请根据实验方案，分析哪些实验可以用来探究铁生锈与氧气的关系？哪些实验可以用来探究铁生锈与水的关系？A.实验①和②可以用来探究铁生锈与氧气的关系，实验③和④可以用来探究铁生锈与水的关系B.实验①和③可以用来探究铁生锈与氧气的关系，实验②和④可以用来探究铁生锈与水的关系C.实验①和④可以用来探究铁生锈与氧气的关系，实验②和③可以用来探究铁生锈与水的关系D.实验②和③可以用来探究铁生锈与氧气的关系，实验①和④可以用来探究铁生锈与水的关系参考答案：C7.某元素原子最外层电子数为2，它可能是什么元素？请说明理由。参考答案：氢、铍8.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核外电子排布为2、8、7，元素Y的原子核外电子排布为2、8、8。该化合物中，元素X和元素Y的化合价分别是多少？参考答案：+1，-2标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、7，说明该元素原子核外有17个电子，原子序数为17，位于第三周期第VIIA族。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构的基本知识。原子序数等于质子数，对于中性原子，质子数等于核外电子数。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。从左到右，原子半径逐渐减小，化学性质逐渐变化，第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查元素的金属性。在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查元素的非金属性。在同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查元素周期表。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素属于第IIA族，即碱土金属。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律的定义。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查原子半径。在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查第一电离能。在同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的排列依据。元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。故选B。二、填空题1.参考答案：2、8、1解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为11的元素是钠（Na），其原子核外电子排布为2、8、1。2.参考答案：半金属（或类金属）解析：本题考查元素周期表的结构。金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半金属（或类金属）元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。3.参考答案：+4解析：本题考查元素化合价。原子最外层电子数为4的元素，其最高正化合价通常为+4，如碳（C）、硅（Si）等。4.参考答案：2解析：本题考查元素化合价。原子最外层电子数为6的元素，其最低负化合价通常为-2，如氧（O）、硫（S）等。5.参考答案：第四解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、1的元素是钾（K），其原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期。6.参考答案：第VIIA解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、7的元素是氯（Cl），其最外层电子数为7，位于元素周期表中的第VIIA族。7.参考答案：第IIB解析：本题考查元素周期表的结构。原子核外电子排布为2、8、18、2的元素是锌（Zn），其最外层电子数为2，属于第IIB族元素。8.参考答案：减弱解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱。9.参考答案：增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强。10.参考答案：氦（He）解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，原子半径最小的元素是位于第一周期第VIII族的氦（He）。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查原子结构与元素分类。原子最外层电子数为2的元素可能属于金属元素（如镁），也可能属于非金属元素（如氦），还可能属于稀有气体元素（如氖）。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱；而非金属性则随着原子核外电子层数的增多和原子核对最外层电子的吸引力增强而逐渐增强。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查原子结构。原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查金属的化学性质。活泼金属与酸反应能生成盐和氢气，非活泼金属如铜、汞等不能与酸反应生成氢气，但可以与氧化性酸反应。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查碱和盐的性质。碱溶液能使酚酞试液变红，但碳酸钠溶液是盐溶液，不能使酚酞试液变红。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。这是盐的定义。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的性质。溶液不一定是无色的透明液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查沉淀反应的概念。沉淀反应是指有沉淀生成的化学反应。这是沉淀反应的定义。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后元素种类是否改变。化学反应前后，元素的种类不变，只是元素之间的化学键发生改变，形成新的物质。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：本题考查元素周期律的定义。元素周期律是化学学科中的一个基本规律，它描述了元素性质随原子序数变化的周期性变化现象。元素周期律的发现对化学的发展产生了深远的影响，它使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，并据此进行元素分类和研究。元素周期律的发现是化学学科发展的重要里程碑，它为化学研究提供了重要的理论指导。2.参考答案：从左到右，元素的金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期律中金属性的变化规律。在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子失去电子的能力减弱，从而金属性逐渐减弱。3.参考答案：原子序数越大，原子核的正电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。解析：本题考查原子序数对元素性质的影响。原子序数是元素在元素周期表中的位置编号，它代表原子核中的质子数。原子序数越大，原子核的正电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。因此，原子序数对元素的性质有重要影响。4.参考答案：原子半径在元素周期表中呈现周期性变化，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；但在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷增加，原子半径逐渐减小。解析：本题考查原子半径在元素周期表中的变化规律。原子半径在元素周期表中呈现周期性变化，这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。但在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷增加，原子半径逐渐减小。5.参考答案：金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则通常不具备这些性质。解析：本题比较金属元素和非金属元素在元素周期表中的位置和性质差异。金属元素通常位于元素周期表左侧，非金属元素通常位于元素周期表右侧。金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则通常不具备这些性质。此外，金属元素通常呈固态（汞除外），而非金属元素则可以呈固态、液态或气态。6.参考答案：元素周期律的发现对化学研究具有重要意义，它使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，并据此进行元素分类和研究。元素周期律的发现为化学学科的发展提供了重要的理论指导，推动了化学研究的进步。解析：本题考查元素周期律的发现对化学研究的重要意义。元素周期律的发现对化学研究具有重要意义，它使得化学家能够根据元素的原子序数预测元素的性质，并据此进行元素分类和研究。元素周期律的发现为化学学科的发展提供了重要的理论指导，推动了化学研究的进步。7.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，原子失去电子的能力减弱，从而非金属性逐渐增强。解析：本题解释为什么同一周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强。在同一周期中，从左到右，原子核的正电荷逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，原子失去电子的能力减弱，从而非金属性逐渐增强。8.参考答案：元素周期律指导我们理解和预测元素的性质，帮助我们进行元素分类和研究。通过元素周期律，我们可以预测元素的性质，如金属性、非金属性、原子半径等，并据此进行元素分类和研究。解析：本题考查元素周期律如何指导我们理解和预测元素性质。元素周期律指导我们理解和预测元素的性质，帮助我们进行元素分类和