七年级化学质量守恒定律随堂练习教案

七年级化学质量守恒定律随堂练习教案第1页共1页七年级化学质量守恒定律随堂练习教案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列哪个实验现象可以用来验证质量守恒定律？A.燃烧蜡烛，发现蜡烛变短B.铁钉生锈，铁钉和氧气的总质量增加C.碳酸钙加热分解，产生气体，剩余固体的质量减少D.水结冰，水的质量不变参考答案：D2.在化学反应中，反应前后哪种物质的质量一定不变？A.氧气B.氢气C.水分D.参与反应的物质的总质量参考答案：D3.下列哪个化学方程式书写正确？A.H₂+O₂→H₂O₂B.2H₂O→2H₂+O₂C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.Na+H₂O→NaOH+H₂↑参考答案：C4.在化学反应中，哪种粒子是化学变化中的最小微粒？A.分子B.原子C.离子D.元素参考答案：B5.下列哪个物质是化合物？A.氧气B.氢气C.空气D.盐酸参考答案：D6.在化学反应中，哪种粒子是保持物质化学性质的最小粒子？A.原子B.分子C.离子D.元素参考答案：B7.下列哪个实验操作可以用来验证质量守恒定律？A.将镁条在空气中燃烧B.将碳酸钠溶液与盐酸混合C.将水加热蒸发D.将铁钉放入硫酸铜溶液中参考答案：B8.在化学反应中，哪种物质的质量会减少？A.反应物B.生成物C.催化剂D.温度参考答案：B9.下列哪个化学方程式配平正确？A.H₂+O₂→H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.H₂+O₂→2H₂OD.2H₂+O₂→H₂O₂参考答案：B10.在化学反应中，哪种物质的质量会增加？A.反应物B.生成物C.催化剂D.温度参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.化学反应前后，______的质量总和相等。参考答案：反应物、生成物2.在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这体现了______。参考答案：质量守恒定律3.验证质量守恒定律的实验中，通常将反应物放在______中称量。参考答案：密闭容器4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为______。参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易造成液滴飞溅5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：氧气6.铁丝在氧气中燃烧时，会生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为______。参考答案：3Fe+2O2\xrightarrow{\text{点燃}}Fe3O47.木炭在氧气中燃烧时，会生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______。参考答案：C+O2\xrightarrow{\text{点燃}}CO28.硫在氧气中燃烧时，会生成一种有刺激性气味的气体，该气体溶于水会形成酸，该反应的化学方程式为______。参考答案：S+O2\xrightarrow{\text{点燃}}SO29.实验室制取氧气常用的方法有______和______。参考答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，例如与金属反应生成______，与非金属反应生成______。参考答案：金属氧化物、非金属氧化物三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。参考答案：√2.验证质量守恒定律的实验中，通常将反应物放在天平左盘称量。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件。参考答案：×5.铁丝在氧气中燃烧时，会生成一种黑色固体。参考答案：√6.木炭在氧气中燃烧时，会生成一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。参考答案：√7.硫在氧气中燃烧时，会生成一种有刺激性气味的气体。参考答案：√8.实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾和分解过氧化氢。参考答案：√9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。参考答案：√10.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.在验证质量守恒定律的实验中，为什么通常将反应物放在密闭的容器中进行称量？参考答案：为了防止反应过程中产生的气体逸出或外界气体进入容器，从而影响称量结果的准确性。2.请简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。3.为什么镁带在空气中燃烧后，称量生成物的质量会大于反应前镁带的质量？参考答案：因为镁带在空气中燃烧时，会与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化镁。由于氧气来自空气，反应前并没有将氧气的质量计入镁带的质量中，因此称量生成物的质量会大于反应前镁带的质量。4.请列举两个可以验证质量守恒定律的化学反应实例。参考答案：例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；氢气在氧气中燃烧生成水。5.在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，这个结论是基于什么原理？参考答案：这个结论是基于原子的基本性质和化学反应的本质。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都保持不变。6.为什么说质量守恒定律是化学变化的基础定律之一？参考答案：因为质量守恒定律揭示了化学反应中物质质量的守恒关系，是理解化学反应本质的重要依据，也是进行化学反应计算的基础。7.请解释为什么在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变？参考答案：因为化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变，因此化学反应前后物质的总质量也保持不变。8.如果一个化学反应前后，物质的总质量发生了变化，这可能是什么原因造成的？参考答案：这可能是因为实验操作不当，例如称量不准确、反应物未完全反应、有物质损失或进入等。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律，设计了一个实验：将一定质量的碳酸钠与足量的稀盐酸在密闭的容器中反应，观察反应前后容器中物质的总质量是否改变。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）该实验中，为什么要使用密闭的容器？（3）如果实验中测得反应后容器中物质的总质量比反应前少了0.1克，可能的原因是什么？参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）防止反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少；（3）可能的原因是反应生成的气体没有收集完全，或者天平没有调平，或者称量时操作不规范等。2.某同学用天平、烧杯、量筒和药品（大理石和稀盐酸）验证质量守恒定律。请回答：（1）该实验中，大理石应该放在天平的哪个盘？为什么？（2）该实验中，如果将反应容器放在天平的左盘，右盘应该放置什么才能保持天平平衡？（3）如果实验中观察到有气体产生，该气体是什么？它对验证质量守恒定律有什么影响？参考答案：（1）大理石应该放在天平的左盘，因为左盘的质量应该等于右盘的质量加上游码的质量；（2）右盘应该放置等质量的砝码，包括游码，使得天平左右两盘的质量相等；（3）产生的气体是二氧化碳，它对验证质量守恒定律没有影响，因为密闭容器中的总质量仍然保持不变。3.某化学老师为了让学生更直观地理解质量守恒定律，做了一个演示实验：将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）该实验中，反应前后哪些物质的质量会改变？哪些物质的质量不会改变？（3）如果该实验在一个开放的容器中进行，能否用来验证质量守恒定律？为什么？参考答案：（1）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；（2）反应前后，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量会改变，生成的蓝色沉淀和硫酸钠的质量不会改变；（3）不能，因为开放的容器中反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少，从而影响实验结果。4.某同学在实验室里做了两个实验，实验1：铁丝在氧气中燃烧，实验2：硫在氧气中燃烧。请回答：（1）这两个实验中，反应前后物质的总质量是否相等？为什么？（2）如果实验1中生成的四氧化三铁质量为8克，参加反应的铁和氧气质量分别是多少？（3）如果实验2中生成的二氧化硫质量为32克，参加反应的硫和氧气质量分别是多少？参考答案：（1）实验1中反应前后物质的总质量相等，实验2中反应前后物质的总质量相等，因为化学反应都遵循质量守恒定律；（2）实验1：铁的质量为5.6克，氧气的质量为11.2克；（3）实验2：硫的质量为32克，氧气的质量为64克。5.某化学小组为了探究质量守恒定律，设计了以下实验方案：A：将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合。B：将镁条在空气中燃烧。C：将碳酸钙与稀盐酸反应。D：将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合。请回答：（1）以上实验中，哪些实验可以用来验证质量守恒定律？为什么？（2）在可以验证质量守恒定律的实验中，反应前后哪些物质的质量会改变？哪些物质的质量不会改变？（3）在不能验证质量守恒定律的实验中，如果仍然想验证质量守恒定律，应该如何改进实验方案？参考答案：（1）实验A和实验D可以用来验证质量守恒定律，因为它们是在密闭容器中进行的；（2）实验A中，参加反应的氯化钠和硝酸银的质量会改变，生成的氯化银和硝酸钠的质量不会改变；实验D中，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量会改变，生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量不会改变；（3）实验B和实验C不能直接验证质量守恒定律，因为它们是在开放的容器中进行的，需要改进实验方案，例如将反应容器改为密闭容器。6.某同学在验证质量守恒定律的实验中，发现反应后天平的左盘比右盘重。请回答：（1）可能的原因是什么？（2）为了使天平平衡，应该怎么办？（3）如果该实验中生成的气体逸散到空气中，对验证质量守恒定律有什么影响？参考答案：（1）可能的原因是反应生成的气体逸散到空气中，或者天平左盘放置的物体质量大于右盘，或者天平本身故障等；（2）应该将天平右盘的质量增加到与左盘相等；（3）如果生成的气体逸散到空气中，会导致天平左盘质量减少，从而影响实验结果，无法验证质量守恒定律。7.某化学老师为了让学生更深入地理解质量守恒定律，提出了一个问题：为什么在化学反应中，反应前后物质的总质量总是相等的？请回答：（1）请用原子观点解释质量守恒定律。（2）举例说明质量守恒定律在生活中的应用。（3）如果化学反应中物质的总质量不相等，可能是什么原因？参考答案：（1）原子在化学反应中可以重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的总质量总是相等的；（2）例如，植物的光合作用、食物的消化吸收等；（3）如果化学反应中物质的总质量不相等，可能是实验操作不规范，或者实验设计不合理，或者实验器材不精确等。8.某同学在实验室里做了两个实验，实验1：将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。实验2：将碳酸钙与稀盐酸反应，观察到有气泡产生。请回答：（1）这两个实验中，反应前后物质的总质量是否相等？为什么？（2）在实验1中，如果生成的蓝色沉淀质量为10克，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量分别是多少？（3）在实验2中，如果产生的气体质量为4克，参加反应的碳酸钙和稀盐酸的质量分别是多少？参考答案：（1）实验1和实验2中反应前后物质的总质量都相等，因为化学反应都遵循质量守恒定律；（2）实验1：氢氧化钠的质量为8.4克，硫酸铜的质量为11.2克；（3）实验2：碳酸钙的质量为20克，稀盐酸的质量为44克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学反应中质量守恒定律的应用。选项A中，燃烧蜡烛时，蜡烛变短是因为生成了气体，虽然总质量不变，但实验不易精确测量。选项B中，铁钉生锈时，铁钉和氧气的总质量增加，是因为铁与氧气反应生成了新的物质，不符合质量守恒定律。选项C中，碳酸钙加热分解时，产生气体，剩余固体的质量减少，也不符合质量守恒定律。选项D中，水结冰时，只是状态变化，水的质量不变，符合质量守恒定律。2.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律的基本概念。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。选项A、B、C中的物质都是参与反应的物质，其质量会发生变化。只有选项D中，参与反应的物质的总质量在反应前后保持不变。3.参考答案：C解析：本题考查化学方程式的书写。选项A中，氢气和氧气反应生成过氧化氢，化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O₂。选项B中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式应为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。选项C中，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式书写正确。选项D中，钠和热水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.参考答案：B解析：本题考查化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子可以分解成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。选项A、C、D中的粒子都不是化学变化中的最小微粒。5.参考答案：D解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。选项A、B中的氧气和氢气都是单质。选项C中的空气是混合物。选项D中的盐酸是氯化氢的水溶液，属于化合物。6.参考答案：B解析：本题考查分子的概念。分子是保持物质化学性质的最小粒子。选项A、C、D中的粒子都不是保持物质化学性质的最小粒子。7.参考答案：B解析：本题考查验证质量守恒定律的实验操作。选项A中，镁条在空气中燃烧时，生成的氧化镁质量会增加，不符合质量守恒定律。选项C中，水加热蒸发只是状态变化，质量守恒，但不易验证。选项D中，铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然质量守恒，但实验操作复杂。选项B中，碳酸钠溶液与盐酸混合生成二氧化碳、水和氯化钠，反应前后质量守恒，实验操作简单，易于验证。8.参考答案：B解析：本题考查化学反应中物质质量的变化。在化学反应中，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，总质量保持不变。选项A、C、D中的物质质量不会减少。9.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的配平。选项A中，化学方程式未配平。选项B中，化学方程式配平正确。选项C中，化学方程式未配平。选项D中，化学方程式未配平。10.参考答案：B解析：本题考查化学反应中物质质量的变化。在化学反应中，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，总质量保持不变。选项A、C、D中的物质质量不会增加。二、填空题1.参考答案：反应物、生成物解析：本题考查质量守恒定律的内容。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。这个定律揭示了化学反应中质量守恒的规律，即反应前后物质的总质量保持不变。反应物和生成物是化学反应中涉及的两个重要概念，反应物是参与反应的物质，生成物是反应后产生的物质。2.参考答案：质量守恒定律解析：本题考查质量守恒定律的意义。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中质量守恒的规律。这个定律的意义在于，它可以帮助我们理解化学反应的本质，预测化学反应的结果，以及解释许多化学现象。3.参考答案：密闭容器解析：本题考查验证质量守恒定律的实验装置。为了验证质量守恒定律，我们需要确保反应过程中没有物质逸出或进入系统。因此，通常将反应物放在密闭容器中称量，这样可以保证反应前后系统的质量保持不变。4.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易造成液滴飞溅解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，容易造成液滴飞溅，造成危险。5.参考答案：氧气解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物和达到着火点。可燃物是能够燃烧的物质，助燃物是支持燃烧的物质，通常是氧气，着火点是可燃物开始燃烧的最低温度。6.参考答案：3Fe+2O2\xrightarrow{\text{点燃}}Fe3O4解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。铁丝在氧气中燃烧时，会生成一种黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2\xrightarrow{\text{点燃}}Fe3O4。7.参考答案：C+O2\xrightarrow{\text{点燃}}CO2解析：本题考查木炭在氧气中燃烧的化学方程式。木炭在氧气中燃烧时，会生成一种无色无味的气体二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为C+O2\xrightarrow{\text{点燃}}CO2。8.参考答案：S+O2\xrightarrow{\text{点燃}}SO2解析：本题考查硫在氧气中燃烧的化学方程式。硫在氧气中燃烧时，会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，该气体溶于水会形成亚硫酸，该反应的化学方程式为S+O2\xrightarrow{\text{点燃}}SO2。9.参考答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，以及分解过氧化氢溶液。这些方法都是利用化学反应来制取氧气。10.参考答案：金属氧化物、非金属氧化物解析：本题考查氧气与金属和非金属反应生成的产物。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。例如，氧气与金属反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成四氧化三铁；氧气与非金属反应生成非金属氧化物，如碳与氧气反应生成二氧化碳。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查称量注意事项。验证质量守恒定律的实验中，通常将反应物放在天平左盘称量是为了便于操作和读数，但更准确的做法是将反应物放在密闭容器中称量，以防止反应物与空气接触导致质量变化，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止因放热导致液体飞溅，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点三个条件，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的现象。铁丝在氧气中燃烧时，会生成一种黑色固体四氧化三铁，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查木炭在氧气中燃烧的现象。木炭在氧气中燃烧时，会生成一种无色无味的气体二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧时，会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾和分解过氧化氢，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后元素种类是否改变。化学反应前后，元素的种类不变，但元素的质量可能发生改变，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：为了防止反应过程中产生的气体逸出或外界气体进入容器，从而影响称量结果的准确性。解析：本题考查“验证质量守恒定律的实验装置与原理”。在验证质量守恒定律的实验中，为了确保反应前后物质的质量不发生改变，需要将反应物放在密闭的容器中进行称量。这样可以防止反应过程中产生的气体逸出容器，或者外界空气中的气体进入容器，从而影响称量结果的准确性。如果容器不密闭，那么反应产生的气体可能会逸出，导致称量结果偏小；而如果容器不密闭，外界空气中的气体可能会进入，导致称量结果偏大。因此，密闭容器是验证质量守恒定律的关键条件之一。2.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查“质量守恒定律的内容”。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这意味着在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或产生，而是会从一种形式转化为另一种形式，但总质量保持不变。这个定律是化学反应计算的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。3.参考答案：因为镁带在空气中燃烧时，会与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化镁。由于氧气来自空气，反应前并没有将氧气的质量计入镁带的质量中，因此称量生成物的质量会大于反应前镁带的质量。解析：本题考查“质量守恒定律在具体化学反应中的应用”。镁带在空气中燃烧时，发生的化学反应是镁与氧气反应生成氧化镁。由于反应前只称量了镁带的质量，而没有将参与反应的氧气的质量计入，因此反应后生成的氧化镁的质量会大于反应前镁带的质量。这并不违反质量守恒定律，因为如果将参与反应的氧气的质量也考虑在内，那么反应前后物质的总质量仍然保持不变。这个例子说明了在应用质量守恒定律时，需要考虑所有参与反应的物质的质量。4.参考答案：例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；氢气在氧气中燃烧生成水。解析：本题考查“验证质量守恒定律的化学反应实例”。可以验证质量守恒定律的化学反应有很多，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氢气在氧气中燃烧生成水，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等。这些反应都可以通过实验验证，反应前后物质的总质量保持不变，从而证明质量守恒定律的正确性。5.参考答案：这个结论是基于原子的基本性质和化学反应的本质。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都保持不变。解析：本题考查“质量守恒定律的微观解释”。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。由于原子的种类、数目和质量都保持不变，因此化学反应前后物质的总质量也保持不变。这是质量守恒定律的微观解释，它说明了质量守恒定律是基于原子的基本性质和化学反应的本质而得出的结论。6.参考答案：因为质量守恒定律揭示了化学反应中物质质量的守恒关系，是理解化学反应本质的重要依据，也是进行化学反应计算的基础。解析：本题考查“质量守恒定律的重要性”。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质质量的守恒关系。这个定律是理解化学反应本质的重要依据，它告诉我们物质在化学反应中不会凭空消失或产生，而是会从一种形式转化为另一种形式，但总质量保持不变。同时，质量守恒定律也是进行化学反应计算的基础，它可以帮助我们计算反应前后物质的质量变化，预测反应产物的质量等。7.参考答案：因为化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变，因此化学反应前后物质的总质量也保持不变。解析：本题考查“质量守恒定律的微观解释”。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。由于原子的种类、数目和质量都保持不变，因此化学反应前后物质的总质量也保持不变。这是质量守恒定律的微观解释，它说明了质量守恒定律是基于原子的基本性质和化学反应的本质而得出的结论。8.参考答案：这可能是因为实验操作不当，例如称量不准确、反应物未完全反应、有物质损失或进入等。解析：本题考查“质量守恒定律的实验验证”。在化学反应中，如果物质的总质量发生了变化，那么可能是因为实验操作不当。例如，称量不准确可能导致称量结果偏大或偏小；反应物未完全反应可能导致生成的产物质量偏小；有物质损失或进入可能导致称量结果偏大或偏小。因此，在进行化学反应实验时，需要严格控制实验条件，确保实验操作的准确性，以验证质量守恒定律。五、实验探究题1.参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）防止反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少；（3）可能的原因是反应生成的气体没有收集完全，或者天平没有调平，或者称量时操作不规范等。解析：本题考查化学方程式的书写、密闭容器在化学实验中的作用、质量守恒定律的误差分析。首先，根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学性质，写出化学方程式。其次，密闭容器在化学实验中的作用是防止反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少，从而影响实验结果。最后，如果实验中测得反应后容器中物质的总质量比反应前少了0.1克，可能的原因是反应生成的气体没有收集完全，或者天平没有调平，或者称量时操作不规范等。2.参考答案：（1）大理石应该放在天平的左盘，因为左盘的质量应该等于右盘的质量加上游码的质量；（2）右盘应该放置等质量的砝码，包括游码，使得天平左右两盘的质量相等；（3）产生的气体是二氧化碳，它对验证质量守恒定律没有影响，因为密闭容器中的总质量仍然保持不变。解析：本题考查天平的使用方法、质量守恒定律的实验设计。首先，根据天平的使用方法，大理石应该放在天平的左盘，因为左盘的质量应该等于右盘的质量加上游码的质量。其次，右盘应该放置等质量的砝码，包括游码，使得天平左右两盘的质量相等。最后，产生的气体是二氧化碳，它对验证质量守恒定律没有影响，因为密闭容器中的总质量仍然保持不变。3.参考答案：（1）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；（2）反应前后，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量会改变，生成的蓝色沉淀和硫酸钠的质量不会改变；（3）不能，因为开放的容器中反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少，从而影响实验结果。解析：本题考查化学方程式的书写、质量守恒定律的理解、实验设计。首先，根据氢氧化钠和硫酸铜反应的化学性质，写出化学方程式。其次，反应前后，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量会改变，生成的蓝色沉淀和硫酸钠的质量不会改变。最后，如果该实验在一个开放的容器中进行，不能用来验证质量守恒定律，因为开放的容器中反应生成的气体逸散到空气中，导致天平左盘质量减少，从而影响实验结果。4.参考答案：（1）实验1中反应前后物质的总质量相等，实验2中反应前后物质的总质量相等，因为化学反应都遵循质量守恒定律；（2）实验1：铁的质量为5.6克，氧气的质量为11.2克；（3）实验2：硫的质量为32克，氧气的质量为64克。解析：本题考查质量守恒定律的理解、化学计算。首先，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量总是相等的，所以实验1和实验2中反应前后物质的总质量都相等。其次，根据化学方程式和题目给出的信息，计算出参加反应的铁和氧气的质量。最后，根据化学方程式和题目