北京版高三化学期末测试卷2025-2026

北京版高三化学期末测试卷2025-2026姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

北京版高三化学期末测试卷2025-2026

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于化学键的说法正确的是

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间只存在离子键

D.氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键

2.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.干冰

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.碘元素位于元素周期表的第ⅤA族

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时，各物质的浓度相等

D.化学平衡时，正逆反应速率相等

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.减小反应物表面积，反应速率一定减小

7.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定发生复分解反应

D.酸碱中和反应一定不发生氧化还原反应

8.下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷分子中碳原子为sp³杂化

B.乙醇分子中存在碳碳双键

C.乙酸分子中存在碳氧双键

D.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键

9.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.蓄电池是可逆的直流电源

C.电解池是将电能转化为化学能的装置

D.以上说法都正确

10.下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量

C.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量

D.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量

二、填空题(每题2分，总共10题)

11.写出氯化钠的电子式：______

12.写出水的结构式：______

13.写出二氧化碳的分子式：______

14.写出氢氧化钙的化学式：______

15.写出硫酸的化学式：______

16.写出氯气的化学式：______

17.写出甲烷的化学式：______

18.写出苯的化学式：______

19.写出乙醇的化学式：______

20.写出乙酸的结构简式：______

三、多选题(每题2分，总共10题)

21.下列物质中，属于共价化合物的是

A.氯化钠

B.水蒸气

C.氢氧化钾

D.二氧化碳

22.下列反应中，属于吸热反应的是

A.碳酸钙高温分解

B.铝热反应

C.碳酸钙与盐酸反应

D.氢氧化钡与氯化铵反应

23.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱

B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.碘元素位于元素周期表的第ⅤA族

24.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

C.化学平衡时，各物质的浓度相等

D.化学平衡时，正逆反应速率相等

25.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，反应速率一定增大

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.减小反应物表面积，反应速率一定减小

26.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定放出热量

B.酸碱中和反应一定生成盐和水

C.酸碱中和反应一定发生复分解反应

D.酸碱中和反应一定不发生氧化还原反应

27.下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷分子中碳原子为sp³杂化

B.乙醇分子中存在碳碳双键

C.乙酸分子中存在碳氧双键

D.苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键

28.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.蓄电池是可逆的直流电源

C.电解池是将电能转化为化学能的装置

D.以上说法都正确

29.下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量

C.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量

D.物质的量浓度是指单位质量溶液中所含溶质的物质的量

30.下列关于物质的分类的说法正确的是

A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素

B.酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物

C.碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

D.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物

四、判断题(每题2分，总共10题)

31.氯化钠的熔点很高，是因为钠离子和氯离子之间存在着强烈的离子键。

32.水分子中氧原子和氢原子之间存在着极性共价键。

33.碳酸钙高温分解是一个吸热反应。

34.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。

35.化学平衡时，各物质的浓度保持不变。

36.增大反应物浓度，正逆反应速率都会增大。

37.酸碱中和反应一定生成盐和水。

38.甲烷分子中碳原子为sp²杂化。

39.原电池是将化学能转化为电能的装置。

40.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

五、问答题(每题2分，总共10题)

41.写出硫酸的化学方程式。

42.写出乙醇的官能团。

43.解释什么是电化学。

44.写出原电池的基本构成要素。

45.解释什么是物质的量浓度。

46.写出酸碱中和反应的实质。

47.解释什么是氧化还原反应。

48.写出化学反应速率的影响因素。

49.解释什么是化学平衡。

50.写出有机物的定义。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.D解析：氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键，氮气是单质，不是化合物，A错误；水分子中氧原子和氢原子之间存在着极性共价键，B错误；碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在着离子键，但同时也存在共价键，C错误；氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键，D正确。

2.C解析：氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，A在水溶液中不能导电，属于非电解质，B干冰是固态二氧化碳，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，C正确；D干冰是固态二氧化碳，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，D错误。

3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，A反应前后各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B反应前后钙元素的化合价没有变化，碳元素的化合价从+4价变为+2价，氧元素的化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应，C正确；D反应前后碳元素的化合价从-4价变为+4价，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应，D错误。

4.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子最外层电子容易失去，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A正确；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子最外层电子容易失去，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误；氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，C错误；碘元素位于元素周期表的第五周期第ⅦA族，D错误。

5.D解析：化学平衡是指可逆反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态，是动态平衡，A错误；化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态，不是最大限度，B错误；化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；化学平衡时，正逆反应速率相等，D正确。

6.A解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确；升高温度，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确；使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，C正确；减小反应物表面积，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小，D错误。

7.A解析：酸碱中和反应是放热反应，A正确；酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定发生复分解反应，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，B错误；酸碱中和反应不一定不发生氧化还原反应，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，C错误；酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定发生复分解反应，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，D错误。

8.A解析：甲烷分子中碳原子形成4个碳氢键，孤对电子数为0，价层电子对数为4，碳原子为sp³杂化，A正确；乙醇分子中存在碳碳单键和碳氧单键，B错误；乙酸分子中存在碳氧双键和碳氧单键，C错误；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。

9.D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；蓄电池是可逆的直流电源，B正确；电解池是将电能转化为化学能的装置，C正确；以上说法都正确，D正确。

10.A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A正确；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位质量溶液中所含溶质的物质的量，B错误；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位体积溶液中所含溶质的质量，C错误；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位质量溶液中所含溶质的物质的量，D错误。

二、填空题答案及解析

11.Na⁺[]⁻Cl⁻解析：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，钠离子失去一个电子形成Na⁺，氯原子得到一个电子形成Cl⁻，离子之间通过静电作用形成离子键。

12.H-O-H解析：水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，氧原子和氢原子之间通过极性共价键连接，形成V型结构。

13.CO₂解析：二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，碳原子和氧原子之间通过极性共价键连接。

14.Ca(OH)₂解析：氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的离子化合物，钙离子为Ca²⁺，氢氧根离子为OH⁻。

15.H₂SO₄解析：硫酸是由氢离子、硫原子和氧原子构成的分子，化学式为H₂SO₄。

16.Cl₂解析：氯气是由两个氯原子构成的分子，氯原子之间通过非极性共价键连接。

17.CH₄解析：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的分子，碳原子和氢原子之间通过极性共价键连接。

18.C₆H₆解析：苯是由六个碳原子和六个氢原子构成的分子，碳原子之间通过介于单键和双键之间的特殊化学键连接。

19.C₂H₅OH解析：乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的分子，官能团为羟基。

20.CH₃COOH解析：乙酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成的分子，官能团为羧基。

三、多选题答案及解析

21.B,D解析：氯化钠是离子化合物，A错误；水蒸气是由水分子构成的共价化合物，B正确；氢氧化钾是离子化合物，C错误；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的共价化合物，D正确。

22.A,D解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，A正确；铝热反应是放热反应，B错误；碳酸钙与盐酸反应是放热反应，C错误；氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应，D正确。

23.A,B,C解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子最外层电子容易失去，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A正确；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子最外层电子容易失去，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B正确；氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，也属于第ⅦA族，C正确；碘元素位于元素周期表的第五周期第ⅤA族，D错误。

24.A,D解析：化学平衡是指可逆反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态，是动态平衡，A正确；化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态，不是最大限度，B错误；化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；化学平衡时，正逆反应速率相等，D正确。

25.A,B,C解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，A正确；升高温度，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确；使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，C正确；减小反应物表面积，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小，D错误。

26.A,B解析：酸碱中和反应是放热反应，A正确；酸碱中和反应一定生成盐和水，B正确；酸碱中和反应一定发生复分解反应，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，C错误；酸碱中和反应一定不发生氧化还原反应，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，D错误。

27.A,C解析：甲烷分子中碳原子形成4个碳氢键，孤对电子数为0，价层电子对数为4，碳原子为sp³杂化，A正确；乙醇分子中存在碳碳单键和碳氧单键，B错误；乙酸分子中存在碳氧双键和碳氧单键，C正确；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。

28.A,B,C,D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；蓄电池是可逆的直流电源，B正确；电解池是将电能转化为化学能的装置，C正确；以上说法都正确，D正确。

29.A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A正确；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位质量溶液中所含溶质的物质的量，B错误；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位体积溶液中所含溶质的质量，C错误；物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是单位质量溶液中所含溶质的物质的量，D错误。

30.A,B,C,D解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，A正确；酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，B正确；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，C正确；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，D正确。

四、判断题答案及解析

31.正确解析：氯化钠的熔点很高，是因为钠离子和氯离子之间存在着强烈的离子键，离子键越强，熔点越高。

32.正确解析：水分子中氧原子和氢原子之间存在着极性共价键，氧原子对电子的吸引力大于氢原子，导致电子云分布不均匀，形成极性共价键。

33.错误解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，CO₃²⁻→CO₂+O²⁻，吸收热量。

34.错误解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子最外层电子容易失去，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

35.正确解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，保持不变。

36.正确解析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，正逆反应速率都会增大。

37.正确解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻→H₂O。

38.错误解析：甲烷分子中碳原子形成4个碳氢键，孤对电子数为0，价层电子对数为4，碳原子为sp³杂化。

39.正确解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。

40.正确解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

五、问答题答案及解析

41.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻解析：硫酸是强酸，在水中完全电离，生成氢离子和硫酸根离子。

42.羟