2025-2026江苏版初中九年级化学期末模拟卷

2025-2026江苏版初中九年级化学期末模拟卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026江苏版初中九年级化学期末模拟卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.冰水混合物

D.食用醋

2.地壳中含量最多的元素是

A.氧

B.硅

C.铝

D.铁

3.下列关于燃烧的说法正确的是

A.燃烧一定是化合反应

B.火灾中可用湿毛巾捂住口鼻逃生

C.所有物质都能燃烧

D.燃烧不需要氧气

4.下列物质中，属于有机物的是

A.氧化铁

B.碳酸钙

C.葡萄糖

D.氢氧化钠

5.下列关于酸碱性质的实验现象描述错误的是

A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红

B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀

C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色气体

D.氢氧化钙溶液滴入酚酞试液中，试液变红

6.下列关于金属的说法正确的是

A.金属都能导电

B.金属都能与酸反应生成氢气

C.金属都是固体

D.金属的活动性越强，越容易形成化合物

7.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均匀的

C.溶液中的溶质一定是固体

D.溶液中的溶剂一定是水

8.下列关于化学方程式的说法正确的是

A.化学方程式表示化学反应的条件

B.化学方程式表示化学反应的质量守恒

C.化学方程式表示化学反应的速度

D.化学方程式表示化学反应的能量变化

9.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物都是化合物

B.单质都是纯净物

C.酸都能使紫色石蕊试液变红

D.碱都能使酚酞试液变红

10.下列关于实验操作的说法正确的是

A.取用固体药品时，可直接用手接触

B.液体药品取用时，应倒置瓶塞

C.进行加热实验时，应将试管口朝上

D.进行过滤实验时，应使用玻璃棒引流

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但本身不能燃烧。工业上制取氧气的方法是__________。

2.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，溶液呈碱性。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________。

3.金属铁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁。防止铁制品生锈的方法有__________。

4.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量热量，溶液呈强碱性。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是__________。

5.溶液是一种均一的混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，常用的表示方法有__________和__________。

6.化学方程式是表示化学反应的式子，它由反应物、生成物和反应条件组成。书写化学方程式时，必须遵守__________和__________。

7.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

8.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应将试纸__________，然后与标准比色卡比较。

9.金属的活动性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性顺序越强的金属，越容易与酸反应生成氢气，越容易形成化合物。

10.实验室制取气体时，应根据气体的性质选择合适的收集方法。例如，氧气不易溶于水，可以用__________法收集；二氧化碳能溶于水，可以用__________法收集。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.碳酸钙

C.葡萄糖

D.氢氧化钠

2.下列关于酸碱性质的实验现象描述正确的是

A.稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红

B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀

C.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色气体

D.氢氧化钙溶液滴入酚酞试液中，试液变红

3.下列关于金属的说法正确的是

A.金属都能导电

B.金属都能与酸反应生成氢气

C.金属都是固体

D.金属的活动性越强，越容易形成化合物

4.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均匀的

C.溶液中的溶质一定是固体

D.溶液中的溶剂一定是水

5.下列关于化学方程式的说法正确的是

A.化学方程式表示化学反应的条件

B.化学方程式表示化学反应的质量守恒

C.化学方程式表示化学反应的速度

D.化学方程式表示化学反应的能量变化

6.下列关于物质的分类正确的是

A.氧化物都是化合物

B.单质都是纯净物

C.酸都能使紫色石蕊试液变红

D.碱都能使酚酞试液变红

7.下列关于实验操作的说法正确的是

A.取用固体药品时，可直接用手接触

B.液体药品取用时，应倒置瓶塞

C.进行加热实验时，应将试管口朝上

D.进行过滤实验时，应使用玻璃棒引流

8.下列关于制取氧气的说法正确的是

A.加热高锰酸钾制取氧气时，需要加入催化剂

B.加热氯酸钾制取氧气时，需要加入二氧化锰

C.分解过氧化氢制取氧气时，不需要加热

D.以上说法都不正确

9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定是放热反应

C.酸碱中和反应可以改变溶液的pH值

D.酸碱中和反应一定有沉淀生成

10.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液的浓度可以用质量分数表示

B.溶液的浓度可以用体积分数表示

C.溶液的浓度可以用摩尔浓度表示

D.溶液的浓度可以用质量比表示

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，溶液呈碱性。

3.金属铁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

4.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量热量，溶液呈强碱性。

5.溶液是一种均一的混合物，由溶质和溶剂组成。

6.化学方程式是表示化学反应的式子，它由反应物、生成物和反应条件组成。

7.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

8.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值小于7的溶液呈酸性。

9.金属的活动性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。

10.实验室制取气体时，应根据气体的性质选择合适的收集方法。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。

2.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。

3.简述铁生锈的条件。

4.如何用实验方法检验二氧化碳气体？

5.解释为什么溶液是均一的混合物。

6.书写化学方程式时，需要注意哪些原则？

7.说明酸和碱在溶液中的电离特点。

8.如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？

9.解释金属活动性顺序的意义。

10.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。空气、自来水和食用醋都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，再次是铝、铁等。

3.B解析：燃烧不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于分解反应。火灾中可用湿毛巾捂住口鼻逃生，可以防止烟尘进入呼吸道。并非所有物质都能燃烧，例如水不能燃烧。燃烧需要氧气，助燃剂是氧气。

4.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。氧化铁、碳酸钙和氢氧化钠都是无机物。

5.D解析：稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红，说明稀盐酸呈酸性。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠呈碱性。稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色气体，说明稀硫酸呈酸性。氢氧化钙溶液滴入酚酞试液中，试液变红，说明氢氧化钙呈碱性。

6.A解析：金属具有良好的导电性，但并非所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸反应。金属可以是固体、液体或气体，例如汞是液态金属。金属的活动性越强，越容易形成化合物，但并非绝对。

7.B解析：溶液是一种均一的混合物，溶质和溶剂分布均匀。溶液不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，例如酒精可以作为溶剂。

8.B解析：化学方程式表示化学反应的质量守恒，即反应前后各元素的质量相等。化学方程式表示化学反应的物质变化，不表示反应条件、速度和能量变化。

9.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物都是化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，并非都能使紫色石蕊试液变红，例如稀硫酸。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，并非都能使酚酞试液变红，例如氢氧化铁。

10.D解析：取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不可直接用手接触。液体药品取用时，应正置瓶塞，防止污染。进行加热实验时，应将试管口朝下，防止试管炸裂。进行过滤实验时，应使用玻璃棒引流，防止液体溅出。

二、填空题答案及解析

1.分离液态空气法解析：工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离。

2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

3.保持干燥、涂油、电镀等解析：防止铁制品生锈的方法有保持干燥、涂油、电镀等，可以隔绝铁与空气和水的接触。

4.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

5.质量分数、体积分数解析：溶液的浓度可以用质量分数表示，也可以用体积分数表示。

6.质量守恒定律、配平解析：书写化学方程式时，必须遵守质量守恒定律，即反应前后各元素的质量相等，并配平化学方程式。

7.略解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

8.沾湿解析：用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应将试纸沾湿，然后与标准比色卡比较。

9.略解析：金属的活动性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性顺序越强的金属，越容易与酸反应生成氢气，越容易形成化合物。

10.排水集气法、向上排空气法解析：实验室制取气体时，应根据气体的性质选择合适的收集方法。例如，氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集；二氧化碳能溶于水，可以用向上排空气法收集。

三、多选题答案及解析

1.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。水、碳酸钙和氢氧化钠都是无机物。

2.A、B、C、D解析：稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红，说明稀盐酸呈酸性。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠呈碱性。稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生无色气体，说明稀硫酸呈酸性。氢氧化钙溶液滴入酚酞试液中，试液变红，说明氢氧化钙呈碱性。

3.A、D解析：金属都能导电，金属的活动性越强，越容易形成化合物。并非所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸反应。金属可以是固体、液体或气体，例如汞是液态金属。

4.B解析：溶液一定是均一的混合物，溶质和溶剂分布均匀。溶液不一定是无色的，例如高锰酸钾溶液是紫色的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，例如酒精可以作为溶剂。

5.B解析：化学方程式表示化学反应的质量守恒，即反应前后各元素的质量相等。化学方程式表示化学反应的物质变化，不表示反应条件、速度和能量变化。

6.A、B解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物都是化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，并非都能使紫色石蕊试液变红，例如稀硫酸。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，并非都能使酚酞试液变红，例如氢氧化铁。

7.D解析：取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不可直接用手接触。液体药品取用时，应正置瓶塞，防止污染。进行加热实验时，应将试管口朝下，防止试管炸裂。进行过滤实验时，应使用玻璃棒引流，防止液体溅出。

8.B、C解析：加热氯酸钾制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂。分解过氧化氢制取氧气时，不需要加热，只需要加入二氧化锰作为催化剂。

9.A、B、C解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。酸碱中和反应一定是放热反应。酸碱中和反应可以改变溶液的pH值。酸碱中和反应不一定有沉淀生成，例如盐酸和氢氧化钠反应。

10.A、B、C解析：溶液的浓度可以用质量分数表示，也可以用体积分数表示，还可以用摩尔浓度表示。溶液的浓度不可以用质量比表示。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

2.√解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，溶液呈碱性。

3.√解析：金属铁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

4.√解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量热量，溶液呈强碱性。

5.√解析：溶液是一种均一的混合物，由溶质和溶剂组成。

6.√解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它由反应物、生成物和反应条件组成。

7.√解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

8.√解析：溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值小于7的溶液呈酸性。

9.√解析：金属的活动性顺序是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。

10.√解析：实验室制取气体时，应根据气体的性质选择合适的收集方法。

五、问答题答案及解析

1.C+O2→CO2解析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2。

2.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。

3.铁与空气和水接触解析：铁生锈的条件是铁与空气和水接触，铁在潮湿的空气中容易生锈