河南省2026-2027学年高一（上）质量评估化学试卷（10月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年河南省高一（上）质量评估化学试卷（10月份）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列科学家对应的研究成果错误的是（）A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B.拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展

C.道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

D.门捷列夫发现元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项碱弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A烧碱HClOMn2O7BaOB纯碱醋酸SO2CaOCKOHFe（OH）2CONa2O2DMg（OH）2氨水SO3CuOA.A B.B C.C D.D3.下列关于胶体的说法正确的是（）A.直径为4.5nm的硫化银属于胶体

B.面粉工厂利用静电除尘说明胶体带电

C.同一只钢笔使用不同品牌的墨水时可能发生堵塞

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl-

B.加入过量Na2O的溶液中：Na+、Ba2+、、CH3COO-

C.硫酸氢钠溶液中：K+、、、

D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、5.下列离子方程式书写正确的有几个（）

①制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

②Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓

④NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：+H+=CO2↑+H2O

⑤向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

⑥向200mL1mol/LNaOH溶液中通入2.24L（标准状况）CO2：2OH-+CO2=+H2OA.1个 B.2个 C.3个 D.4个6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C.0.5mol•L-1的NaCl溶液中含有的Cl-数为0.5NA

D.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA7.下列有关氯气的说法正确的是（）A.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟雾

B.液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌

D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水8.关于钠及其化合物，下列说法错误的是（）A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等

B.等浓度溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3，常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热

D.钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体9.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①N2O2通过灼热的铜网②碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液加入适量的盐酸③CO2气体HCl通入碳酸钠溶液洗气④KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤A.① B.①② C.②③④ D.①②③④10.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（）A.放入饱和Ca（OH）2溶液中：有氢气放出，恢复到室温后Ca（OH）2溶液溶质质量分数增加

B.放入足量稀CuSO4溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻

C.放入足量FeCl3溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出

D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红11.研究小组探究Na2O2与水反应。取适量Na2O2粉末加入到一定量水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体

ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色

ⅱ.变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A.由②中现象ⅰ可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH-浓度大

C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH-浓度大

D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色12.实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下列说法正确的是（）

A.试剂b可选择Na2CO3或CaCO3

B.试剂d为冰水，以降低Na2CO3的溶解度，促进晶体的析出

C.试剂f为NaOH溶液，主要作用是吸收未反应的CO2

D.开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ13.向20mL2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/LNH3•H2O溶液，电导率（电导率越大，溶液导电能力越强）如图所示。下列说法错误的是（）

A.D点溶液中溶质为NH4Cl和CH3COONH4

B.B点到E点溶液中c（Cl-）持续减小

C.B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小

D.D点到E点溶液中主要发生反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O14.密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气、H2和O2的混合气体且体积比为1：4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则H2和O2的体积比可能为（）A.1：3 B.1：1 C.5：4 D.3：2二、实验题：本大题共3小题，共44分。15.Ⅰ.如图为某“84”消毒液产品参数的一部分：主要成分：NaClO

NaClO的质量分数：4.0%

密度：7.45g/cm3

注意事项：密封保存，易吸收

空气中的CO2而变质（1）若此消毒液未变质，该消毒液中NaClO的物质的量浓度为

，25mL该消毒液中含NaClO的质量为

g。

（2）该消毒液变质发生的化学反应方程式为

。

（3）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是

（填字母）。

A.溶液中NaClO的摩尔质量

B.溶液的浓度

C.溶液中NaClO的物质的量

D.溶液的密度

（4）实验室配制该消毒液时，下列操作会使NaClO浓度偏高的是

（填字母）。

A.称量时药品与砝码的位置放反了（使用了游码）

B.容量瓶用蒸馏水洗后未经干燥

C.溶解后未经冷却就转移溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加入少量蒸馏水

（5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲使用80mL0.9mol/L的稀硫酸来增强“84”消毒液的消毒能力，若用18.0mol/L的浓硫酸配制该硫酸，则需要用量筒量取

mL该浓硫酸。配制时涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是

，

。

Ⅱ.

（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g•L-1，该混合气体的平均摩尔质量为

，混合气体中NH3和CH4的体积比为

。16.Ⅰ.某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。

（1）装置A中仪器a的名称是

。

（2）装置B的作用是

，装置D的作用是

。

（3）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为VmL，则该样品中过氧化钠的质量分数为

。（用含V、a的字母表示）

Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。

（4）利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的2组对照实验。其中实验

（填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。

（5）利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是

。

（6）乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，则b试管中发生反应的化学方程式为

。

（7）某固体粉末仅由Na2CO3和NaHCO3组成，将27.4g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2g。则原固体粉末中Na2CO3的物质的量为

mol。17.已知：实验室制备氯气的反应为；以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。

(1)组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是

(2)装置B中盛放的试剂是

（填写名称），装置D和E处的现象为

(3)若将氯气通入紫色石蕊溶液，会观察到的现象是

(4)探究氯气和水反应：

氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，某兴趣小组查资料得知，“⇌”为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。

i.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。

ⅱ.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。

①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是

。

②为验证特征ⅱ，该同学在氯水中加入少许NaHCO3固体，发生反应的离子方程式为

，用传感器测出c（Cl-）

（填“增大”“减小”或“不变”），证明该反应向右进行(5)如图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是______（填字母）。

A.溶液的c（H+） B.广口瓶中氧气的体积分数

C.溶液中Cl2的浓度 D.溶液的漂白能力三、简答题：本大题共1小题，共14分。18.Ⅰ.回答下列问题。

（1）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①Fe粉；②蔗糖；③浓缩橙汁；④味精（谷氨酸钠，一种盐）；⑤柠檬酸晶体；⑥小苏打；⑦NaCl晶体；⑧生石灰；⑨二氧化硅固体。

上述物质中，属于金属氧化物的物质在熔融状态下的电离方程式为

，既不属于电解质，也不属于非电解质的是

（填序号，下同），属于强电解质的是

。

（2）磷有多种化合物，某工业废渣中含有P2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用

（填试剂），理由是

（用化学方程式表示）。

（3）实验室制得Fe（OH）3胶体中的杂质离子可用如图所示的装置除去，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若

（填实验现象），则说明该Fe（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。

Ⅱ.粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）提纯的流程如图：

（4）试剂X为

溶液（填化学式）。

（5）加入足量试剂Y后，发生反应的离子方程式有

。

（6）“沉淀”的成分为Mg（OH）2、

。

（7）请设计实验检验滤液中是否已经除尽：

。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】4.0mol/L7.45NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3CCD5.0搅拌引流16.8g•mol-14：1

16.【答案】分液漏斗除去CO2气体中混有的HCl气体除去未反应的CO21受热均匀、便于控制温度Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓0.1

17.【答案】【小题1】检查