2026年太原幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年太原幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、下列各量中，与物质的量浓度无关的是A.溶质的质量B.溶液的体积C.溶质的摩尔质量D.温度3、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是正四面体结构D.甲烷在常温下能与强酸反应4、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na<Na+B.Cl<Cl-C.F<ClD.K<Na5、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列判断正确的是A.N2完全转化为NH3B.H2的转化率为100%C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物与生成物浓度相等6、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.11D.77、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳9、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N210、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O11、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol12、下列各组元素中，原子半径随原子序数增大而减小的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.He、Li13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO14、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠熔成小球B.钠在水面四处游动C.发出嘶嘶响声D.溶液变红色15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O16、下列操作中，能使水的离子积常数Kw增大的是A.升温B.加压C.加酸D.加碱17、实验室制备氢气时，下列金属最适合选用的是A.铜B.铁C.锌D.银18、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Br、ClC.Mg、Ca、KD.O19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O320、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含共价键22、标准状况下，11.2LO2的质量是A.16gB.32gC.8gD.64g23、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Ne24、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L25、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间生成1molN2同时消耗3molH227、下列实验操作或事故处理正确的是A.将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO329、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl30、常温下，pH=3的溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L31、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H632、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度不再改变D.N2全部转化为NH333、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.ClD.Li、Na、K34、下列关于化学反应速率的影响因素的说法，正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.增大压强，所有反应速率都增大C.使用催化剂，可以改变反应的活化能D.增加反应物浓度，活化分子百分数增大35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.用天平称量药品时左盘放砝码D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口36、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生氧化反应C.阳离子移向负极D.负极质量一定增加37、下列关于物质分类的说法，正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐属于纯净物D.钢属于纯净物38、等物质的量的下列物质中，含氧量最多的是A.CO2B.SO2C.H2OD.NO239、下列关于化学方程式书写的判断，正确的是A.Fe+O2点燃FeO2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.C+O2=CO240、实验室制取下列气体时，可采用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NO2D.O241、下列关于有机物的同分异构现象的说法，正确的是A.同分异构体一定属于同系物B.同系物一定互为同分异构体C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同42、在某温度下，将2molA和3molB充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，5min后达到平衡，测得C的浓度为0.5mol/L。下列说法错误的是A.用A表示的反应速率为0.05mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.该温度下反应的平衡常数K=143、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.乙醇44、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Cl-和Ar45、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应46、下列有关物质性质的比较，正确的是：A.原子半径：Na＜MgB.金属性：Na＜KC.非金属性：F＜ClD.酸性：H2SO4＜H3PO447、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列溶液中所含Cl-浓度最大的是：A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LFeCl3溶液49、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO450、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内51、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇52、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第ⅤA族53、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水54、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.酒精挥发55、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OD.H3O+56、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO257、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO58、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-59、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO361、下列溶液中，pH值最小的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水62、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O263、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精64、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和ClD.H和H+65、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列物质中，含有极性共价键的是：A.H2B.NaClC.HClD.MgO68、下列元素中，非金属性最强的是：A.FB.OC.ND.C69、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是：A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.移液后未洗涤烧杯D.定容后摇匀液面下降70、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O71、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中电流由正极经导线流向负极72、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO373、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动74、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O75、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.纯水D.0.1mol/LNaCl76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应77、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯78、1molH2SO4的质量是A.98gB.49gC.196gD.128g79、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb80、在一定温度下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.A2、B2、AB的浓度相等C.A2的消耗速率等于AB的消耗速率D.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB81、下列关于电解质的说法正确的是A.纯水中不含电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质D.硫酸钡虽难溶于水，但属于电解质82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘83、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；空气B.自来水；氧气C.食盐水；蒸馏水D.铁矿石；石灰石84、某元素原子的核电荷数为11，下列关于该元素的说法正确的是A.原子核外有3个电子层B.最外层有7个电子C.该元素是非金属元素D.该元素位于第三周期第ⅦA族85、关于水分子的化学键类型，下列说法正确的是A.水分子中含有离子键B.水分子中含有非极性共价键C.水分子中含有极性共价键D.水分子中含有金属键86、关于饱和氯化钠溶液的说法正确的是A.降低温度，溶液中溶质质量分数不变B.加入氯化钠固体，溶质质量分数增大C.溶液的浓度是固定不变的D.溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%87、下列有关酸碱指示剂的说法正确的是A.紫色石蕊溶液遇酸变蓝B.无色酚酞溶液遇碱变红C.紫色石蕊溶液遇中性溶液变红D.酚酞溶液遇酸变红88、在反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu中，下列说法正确的是A.Fe是氧化剂B.CuSO₄被还原C.Fe被还原D.Cu²⁺是还原剂89、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子中含有极性共价键和非极性共价键B.甲烷是结构最简单的有机化合物C.甲烷分子呈平面正方形结构D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色90、关于可逆反应达到化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.反应物和生成物的浓度相等C.各组分浓度不再发生变化D.反应已经停止91、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是g/molB.1mol氧的质量是32gC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，且单位为gD.水的摩尔质量是1892、将2.3g钠投入足量水中，完全反应后在标准状况下生成氢气的体积为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L93、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Fe3+94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精95、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl溶解于水97、下列操作中，能使水的离子积常数KW增大的是A.加入少量NaOHB.加入少量盐酸C.加热至100℃D.加入少量NaCl98、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO4^2-、Cl-C.H+、CO3^2-、Na+D.K+、NO3-、Cl-99、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体一定是同一种物质B.同分异构体的分子式相同但结构不同C.同分异构体的相对分子质量不同D.互为同分异构体的物质性质完全相同100、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。2.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=m/M。因此与溶质质量、溶液体积有关。温度会影响溶液体积从而影响浓度，但与溶质的摩尔质量无直接关系，摩尔质量是物质本身的属性。3.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，为正四面体结构；甲烷在常温下不与强酸反应。4.【参考答案】C【解析】同一元素阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故A错误B正确；同主族元素从上到下原子半径增大，故F<Cl正确；同主族从上到下半径增大，故K>Na，D错误。5.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A、B错误；平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。6.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎么稀释，pH都不会超过7，只能无限接近7。7.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成；HCl、CO2、H2O中均只含共价键。HCl为极性共价键，CO2和H2O中也均为极性共价键。8.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是典型的电解质。9.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO2有22个电子，N2有14个电子。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。11.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。12.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。N、O、F位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。A、B两组均为同主族元素，原子半径随原子序数增大而增大。13.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。14.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。反应放热使钠熔化，密度比水小故浮在水面，产生气体推动钠四处游动，发出嘶嘶响声。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红而非溶液本身变色。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A组为同位素，C组为同素异形体，D组为同种物质的不同同位素组成。16.【参考答案】A【解析】水的离子积常数Kw只与温度有关。水的电离是吸热过程，升温使电离平衡右移，Kw增大。加压、加酸、加碱均不改变Kw，只会改变溶液中H+或OH-的浓度。17.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，锌位于氢之前且反应速率适中，适合实验室制氢气。铜和银位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气；铁与酸反应速率较慢，不如锌适宜。18.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。O和S同主族，S半径大于O；Na和S同周期，Na半径大于S，故A正确描述顺序错误。I、Br、Cl同主族，半径依次减小。Mg、Ca同主族Ca>Mg，K与Ca同周期K>Ca，故Mg、Ca、K原子半径依次增大。C、N、O同周期，半径依次减小。19.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应但不与盐酸反应。Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应但不与NaOH反应。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。CaCO3分解各元素化合价不变。HCl与NaOH中和是复分解反应，无化合价变化。NH3与HCl化合生成NH4Cl也无化合价变化。21.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键。共价化合物中只含共价键不含离子键。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。22.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g。氧气摩尔质量为32g/mol，代入公式计算即可得结果。23.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但需验证其他选项。O2-有10个电子，F-也有10个电子。Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子，Ne原子有10个电子，两者相同。综合分析D选项电子数均为10。24.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，溶液中c(H+)主要来自醋酸电离，c(H+)=10^-3mol/L。常温下Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)水=c(OH-)溶液=Kw÷c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。醋酸溶液中水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。淀粉和纤维素分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体。26.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度比值不一定等于化学计量数之比，A错误。该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下压强不再变化说明反应达到平衡，B正确。平衡时v正(N2):v逆(NH3)应等于1:2，C错误。D选项描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。27.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，A错误。金属钠着火生成Na2O2，能与CO2反应，不能用泡沫灭火器，应用沙子扑灭，B错误。氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定，C错误。分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化，属于复分解反应或分解反应。29.【参考答案】B【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键。NaCl只含离子键；NaOH中既有离子键又有共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部存在共价键，因此只有H2O符合题意。30.【参考答案】B【解析】pH=3的溶液呈酸性，溶液中c(H+)=1×10⁻³mol/L。在酸性溶液中，水电离出的H+被抑制，水电离出的c(H+)=c(OH⁻)。根据水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10⁻¹¹mol/L。31.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键相连，且碳原子的其余价键均被氢原子饱和的烃类化合物。CH3CH3为乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。A为乙烯含碳碳双键，B为乙炔含碳碳三键，D为苯，均属于不饱和烃。32.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、B错误。平衡状态下各组分浓度保持不变，但不一定相等，也不一定完全转化，故C正确、D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度恒定。33.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。选项D中Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。选项A为同周期元素，半径依次减小；选项B中F到Br半径增大但顺序需验证；选项C中O到S半径增大但S到Cl半径减小。34.【参考答案】C【解析】升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，A错误。有气体参加的反应增大压强才会加快反应速率，B错误。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，C正确。增加反应物浓度增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，D错误。35.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确；C项天平称量时应左物右码；D项闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。故选B。36.【参考答案】B【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误。负极材料可能溶解质量减小，也可能析出物质质量增加，D错误。以锌铜原电池为例，锌为负极溶解质量减小。37.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类而非碱，A错误。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，B正确。食盐主要成分是氯化钠但含有杂质，属于混合物，C错误。钢是铁碳合金，属于混合物，D错误。氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。38.【参考答案】A【解析】设各物质均为1mol，分别计算氧原子的物质的量。1molCO2含2mol氧原子；1molSO2含2mol氧原子；1molH2O含1mol氧原子；1molNO2含2mol氧原子。CO2、SO2、NO2含氧量相同且最多，但题目问含氧量最多，综合考虑摩尔质量及实际含氧质量分数，CO2中氧的质量分数最大，故选A。39.【参考答案】C【解析】A项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非FeO2；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；C项氢气燃烧的化学方程式书写正确，配平合理且注明反应条件和气体符号；D项碳燃烧若氧气不足可能生成CO，未注明条件不够严谨。故选C。40.【参考答案】D【解析】排水法适用于不溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水不能用排水法；氯气能溶于水且与水反应；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选D。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，同系物是结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，二者概念不同，A、B错误。乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体，C正确。同分异构体物理性质不同，化学性质也常有差异，D错误。42.【参考答案】B【解析】平衡时C浓度为0.5mol/L，则生成的C为0.5×2=1mol。根据方程式，消耗A为1mol，消耗B为1mol。v(A)=1mol÷(2L×5min)=0.1mol/(L·min)，A错误。B的转化率=1mol÷3mol×100%≈33.3%，B错误。平衡时A浓度=(2-1)mol÷2L=0.5mol/L，C错误。K=0.5÷(0.5×1)=1，D正确。43.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选B。44.【参考答案】B【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相同。Na+有10个电子，K+有18个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。46.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径减小，故Na＞Mg；同主族元素从上到下金属性增强，故Na＜K；同主族元素从上到下非金属性减弱，故F＞Cl；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H2SO4＞H3PO4。故选B。47.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。48.【参考答案】D【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A项1mol/L×1=1mol/L；B项1mol/L×2=2mol/L；C项1mol/L×3=3mol/L；D项1mol/L×3=3mol/L。AlCl3和FeCl3溶液中Cl-浓度均为3mol/L，但D选项为正确答案。故选D。49.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁粉能与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜，若铁粉过量则还含有铁。由于题干未说明铁粉是否过量，滤渣中一定含有的是铜。故选B。50.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不可伸入试管内。故选C。51.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇也能被酸性KMnO4氧化，但乙烯的褪色反应更为典型。故选B。52.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族属于副族，与最外层电子数无直接对应关系；仅知道最外层电子数无法确定元素所在的周期。故选A。53.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有多种可溶性杂质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。54.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是状态变化，铁丝弯曲是形状变化，酒精挥发是状态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。55.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。O为氧原子，质子数为8，电子数也为8。Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；H3O+质子数为11，电子数为10，三者质子数均不等于电子数。56.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2和O3均由氧元素组成，是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同位素；H2O和H2O2、CO和CO2均为化合物，不属于同素异形体。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生化学反应。Na+、K+、NO3-之间不反应，可大量共存。H+与OH-结合生成水；Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，均不能大量共存。59.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。61.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。故稀盐酸的pH值最小。62.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O与H之间以共价键结合。NaCl是离子化合物但不含共价键；H2O是共价化合物；O2是单质，不含离子键。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。64.【参考答案】B【解析】O2-和F-的核外电子数均为10，电子排布均为2、8，电子层结构相同。Na和Na+电子层数不同，Cl-和Cl最外层电子数不同，H和H+电子排布完全不同。65.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。A、B、D均为非氧化还原反应。67.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子间形成的共价键。H2中是同种原子形成非极性键；NaCl和MgO是离子化合物，含离子键；HCl中H-Cl为不同原子形成的极性共价键。68.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于周期表右上角（除稀有气体），是非金属性最强的元素。69.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。容量瓶中有水不影响结果；未洗涤烧杯导致溶质损失，浓度偏低；液面下降属正常现象。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为同种物质。71.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；电流方向与电子方向相反，由正极流向负极。72.【参考答案】C【解析】强碱弱酸盐在水中水解显碱性。CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。73.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A、D错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，故B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，故C错误。74.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。75.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸溶液，pH=1；纯水呈中性，pH=7；0.1mol/LNaOH为强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。77.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。乙烷（C2H6）分子中只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含有特殊的大π键，均不属于饱和烃。78.【参考答案】A【解析】H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98。根据公式m=nM，1molH2SO4的质量=1mol×98g/mol=98g。79.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，故Rb的原子半径最大。80.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。D选项中，生成A2是逆反应方向，生成AB是正反应方向，且速率关系符合化学计量比，说明正逆反应速率相等。压强不变、浓度相等均不能作为判断依据。81.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔融状态下能导电，属于电解质；CO2是非电解质，其水溶液导电是因生成了碳酸；氯化钠固体不导电但溶于水或熔融时能导电，是电解质。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A、B为同素异形体，D为同位素。83.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；铁矿石和石灰石均含有多种成分，都属于混合物。故选A。84.【参考答案】A【解析】核电荷数为11的元素是钠元素，原子核外电子排布为2