2026年太湖创意职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年太湖创意职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、某原子的核电荷数为11，质量数为23，则该原子的质子数、中子数和核外电子数依次是A.11、12、11B.11、11、12C.23、12、11D.12、11、113、下列各组元素中，按金属性依次减弱顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.CC.ClD.PE.N4、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.HClC.MgOD.KBr5、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后有元素化合价发生变化的是A.2KMnO₄加热生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.CaCO₃加热生成CaO+CO₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、下列溶液的pH最大的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液7、下列物质中，属于烃的是A.CH₄B.C₂H₅OHC.CH₃COOHD.CO₂8、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.用托盘天平称量药品时直接用手拿取砝码C.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平D.给试管中的液体加热时试管口对着自己9、0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.9.03×10²³D.1.204×10²⁴10、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，正反应为放热反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.及时分离出氨气后不再补充11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢14、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅16、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.加热试管中的液体时，试管口朝向自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔18、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.稀有气体元素20、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖22、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和23、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.C和C4+D.H和H+24、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuSO4C.MgCl2D.Al2(SO4)325、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO226、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属与非金属元素之间可能形成共价键27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O228、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.氯化钠D.面粉29、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用手直接接触药品C.给试管加热时试管口对着自己D.加热液体时试管倾斜约45度角30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.负极是较不活泼的金属31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动34、下列关于空气的说法正确的是A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的氮气化学性质活泼C.空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光D.空气中的二氧化碳会造成酸雨35、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫36、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子比原子大B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.分子可以再分，原子不能再分37、下列关于水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的资源B.自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒C.电解水实验中正极产生氢气D.长期饮用纯净水对身体有益38、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.原子中质子数一定等于中子数39、下列关于化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.S+O₂点燃SO₂40、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物燃烧必须同时与氧气接触和温度达到着火点B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.室内起火时，应立即打开所有门窗通风D.熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭41、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂44、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷45、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.平衡常数与温度无关D.加入催化剂可改变平衡常数46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.AlC.FeD.Cu48、下列关于原电池的说法错误的是：A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.盐桥可以形成闭合回路49、相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是：A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.H₂SO₄50、下列关于有机高分子化合物的说法正确的是：A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.聚乙烯能使溴水褪色D.油脂属于高分子化合物51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体粒子能通过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体带电，所以会产生电泳现象53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O54、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.1molH2的质量是2g/mol55、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素都是金属元素57、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N258、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂能降低反应的焓变，加快反应速率D.增加反应物浓度能增加活化分子百分数59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中，正极一定是金属60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物C.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与钠反应61、下列变化中，属于物理变化的是A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐烂62、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.NeD.NH₄⁺63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl66、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L67、下列各组元素中，原子半径按从左到右逐渐减小顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.Li、Na、KD.F68、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇69、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，反应进行的程度越大B.K越大，反应速率越快C.K与温度无关D.K越大，反应物转化率越低70、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精灯直接加热蒸发皿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口71、下列物质中属于纯净物的是A.盐酸B.食盐水C.蒸馏水D.空气72、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1mol任何物质都含有NA个原子B.常温常压下，11.2L氧气含有0.5NA个分子C.1mol钠原子失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+73、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe³++H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H+=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H+=Cu²++2H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na++OH⁻+H₂↑74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl加热=N₃↑+HCl↑75、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Al、Si、PD.Li、Na、K76、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂C.混合气体的密度不再变化D.容器内气体颜色不再变化77、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极78、下列有机物属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.氯仿79、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.3D.180、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液30mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.481、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.稀硫酸、食盐水C.液氧、二氧化碳D.铁粉、不锈钢82、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.OH⁻C.H₂OD.NH₄⁺83、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaOHD.H₂O84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L86、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.ClD.F87、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸88、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨89、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂和H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃浓度相等90、下列有关金属腐蚀与防护的说法中，错误的是A.钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化C.将铁与锌相连可以防止铁被腐蚀D.镀锡铁皮的镀层破损后，铁不易被腐蚀91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是896、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相同97、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液98、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯99、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.氮气、氢气不再反应C.氮气、氢气、氨气的浓度不再变化D.反应已经停止100、下列实验中，用酚酞试液能鉴别出来的是A.氯化钠溶液和硫酸钠溶液B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C.稀盐酸和稀硫酸D.氢氧化钠溶液和稀盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于典型的离子化合物型电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。2.【参考答案】A【解析】核电荷数等于质子数，所以质子数为11；原子呈电中性，核外电子数等于质子数，也为11；中子数等于质量数减去质子数，即23减11等于12。因此该原子质子数、中子数、核外电子数依次为11、12、11，选A。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。钠、镁、铝均位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱；氧、氮、碳位于第二周期从左到右非金属性依次增强；氯、硫、磷同周期金属性应依次增强；氟、氧、氮同周期金属性也应依次增强。因此选A。4.【参考答案】B【解析】氯化氢分子中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物；氯化钠、氧化镁和溴化钾均为活泼金属与活泼非金属形成的化合物，原子间以离子键结合，属于离子化合物，不含共价键。因此选B。5.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价均无变化；C是分解反应但无化合价变化；D是复分解反应也无化合价变化。因此选A。6.【参考答案】C【解析】pH越大表示溶液碱性越强。稀盐酸和醋酸溶液均呈酸性，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7，为四种溶液中pH最大者。因此选C。7.【参考答案】A【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳和氢，属于烃；乙醇和乙酸分子中除碳氢外还含有氧元素，属于烃的衍生物；二氧化碳虽含碳元素，但属于无机物。因此选A。8.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；取用砝码应使用镊子，不能用手直接拿取，B错误；给试管中的液体加热时试管口不能对着人，D错误；读取量筒体积时视线应与凹液面最低处保持水平，C正确。因此选C。9.【参考答案】B【解析】1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，则0.5mol碳酸钠中含有1mol钠离子，其数目约为6.02×10²³个。因此选B。10.【参考答案】B【解析】该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动；正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；减小压强平衡向逆反应方向移动；分离出氨气虽使平衡正向移动，但题目问的是使平衡向正反应方向移动的措施，增大压强同时满足，故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。故选B。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项中各元素化合价未变；D选项为中和反应，无化合价变化。故选B。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，且无还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。14.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。故选A。15.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。故选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。17.【参考答案】D【解析】A选项易引起火灾，应用火柴点燃；B选项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅；C选项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。18.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物；MgO是由镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，只含共价键；NaOH中既含有离子键又含有共价键。故选C。19.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。故选C。20.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。故选D。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。23.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，氧离子O2-也得到2个电子后核外有10个电子，两者电子数相同。钠原子有11个电子而钠离子只有10个；碳原子有6个电子碳离子不同。24.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜。铁与盐酸反应生成氯化亚铁；镁与盐酸反应生成氯化镁；铝与硫酸反应生成硫酸铝。25.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小的气体物质的量越大。氢气摩尔质量最小为2g/mol，因此体积最大。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键如NaOH；共价化合物中只含共价键不含离子键；非金属元素之间也可能形成离子键如NH4Cl；金属与非金属也能形成共价键如AlCl3。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同；金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素。28.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。氯化钠易溶于水形成均一稳定的溶液；泥沙和面粉不溶于水形成悬浊液；植物油不溶于水形成乳浊液。29.【参考答案】D【解析】A易引起火灾；B会腐蚀皮肤或污染药品；C液体沸腾时易伤人；D操作正确，试管倾斜增大受热面积且防止液体暴沸喷出。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子由负极流出经导线流向正极；负极通常是较活泼的金属失去电子。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选B。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是状态改变，都没有新物质生成，属于物理变化。故选B。33.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；D项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误；氮气化学性质稳定，常用作保护气，B错误；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，C正确；二氧化碳含量增多会造成温室效应，二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨，D错误。故选C。35.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁部首可以判断元素种类。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素名称一般带有"气"、"石"、"氵"等偏旁。氧、氮、硫都带有"气"或"石"字旁，属于非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项，分子和原子不能简单比较大小，不同的分子和原子大小不同；B项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是物质的性质，因为物质性质包括物理性质和化学性质；C项，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，正确；D项，在化学变化中分子可分原子不可分，但原子本身还可以分为质子、中子和电子。故选C。37.【参考答案】B【解析】A项，地球上的淡水资源有限，不是取之不尽用之不竭的；B项，自来水厂净水过程通常包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，正确；C项，电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气；D项，纯净水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不利于身体健康。故选B。38.【参考答案】B【解析】A项，氢原子只有质子和电子，没有中子，错误；B项，质子和中子的质量远大于电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上，正确；C项，原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，错误；D项，原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；B项，碳在氧气中燃烧的反应条件应为点燃，错误；C项，水电解的化学方程式未配平，应为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑，但反应条件应写"通电"而不是"电解"，该选项表述有误；D项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式正确。故选D。40.【参考答案】A【解析】A项，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，正确；B项，用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，错误；C项，室内起火时打开门窗会增加氧气供应，使火势更旺，错误；D项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止发生火灾，错误。故选A。41.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不能电离。因此选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项B是分解反应，无化合价变化；选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，无化合价变化。因此选C。43.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。各气体摩尔质量分别为：O₂=32g/mol，N₂=28g/mol，CO₂=44g/mol，H₂=2g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选D。44.【参考答案】B【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。乙醇是中性有机物，不与氢氧化钠反应。苯和甲烷都是稳定的烃类，不与氢氧化钠反应。因此选B。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。选项A错误，平衡时反应未停止。选项C错误，平衡常数只与温度有关。选项D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。因此选B。46.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻之间不反应，能大量共存。因此选C。47.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。镁、铁、铜只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。因此选B。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经外电路流向正极，C错误；盐桥使两边溶液保持电中性并形成闭合回路，D正确。因此选C。49.【参考答案】D【解析】pH越小酸性越强。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，pH最大；CH₃COOH是弱酸，部分电离；H₂SO₄是强酸，二元强酸完全电离，等浓度时氢离子浓度最大，pH最小。因此选D。50.【参考答案】B【解析】蛋白质是由氨基酸缩合而成的天然高分子化合物，水解最终产物是氨基酸，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都写作(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同分异构体，A错误；聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。因此选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，所以二氧化碳是非电解质。52.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，可以是固体、液体或气体，如雾是液态胶体，烟是固态胶体，A错误；胶体粒子直径在1-100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，B正确；胶体具有介稳性，相对稳定，不易产生沉淀，C错误；胶体粒子可能带电，但胶体整体是电中性的，电泳现象是因为胶体粒子带电，D错误。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B是复分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价改变，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。54.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，C正确；1molH2的质量是2g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误。55.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；氢氧化铜是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确，D正确。56.【参考答案】D【解析】第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误；过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族，都是金属元素，D正确。57.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，OH-中氧原子和氢原子之间以共价键结合，所以NaOH含有共价键的离子化合物，B正确；NaCl是只含离子键的离子化合物，A错误；H2O是只含共价键的共价化合物，C错误；N2是只含共价键的单质，D错误。58.【参考答案】A【解析】升高温度能使更多分子获得能量成为活化分子，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，且只有压缩体积增大压强才能加快速率，B错误；催化剂只能改变反应路径，降低活化能，不能改变反应的焓变，C错误；增加反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分数，D错误。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的正极不一定是金属，如氢氧燃料电池的正极可以用石墨，D错误。60.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都是(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，D正确。61.【参考答案】C【解析】干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅状态改变无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成氧化铁，粮食酿酒产生乙醇，食物腐烂发生腐败变质，均生成新物质，属于化学变化。62.【参考答案】C【解析】Ne为原子，质子数=电子数=10。Na⁺质子数11、电子数10；O²⁻质子数8、电子数10；NH₄⁺质子数11、电子数10，均为离子，质子数与电子数不相等。63.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成电解质，本身不电离，属于非电解质。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同原子，互为同位素；O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不属于同分异构体。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。66.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。67.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。F、Cl、Br位于同主族，原子半径从上到下逐渐增大；Li、Na、K位于同主族，原子半径也逐渐增大；N、O、F虽在同周期，但选项A更符合题意要求。68.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的大π键，在一定条件下能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷），也能发生取代反应（如与溴发生溴代反应）。甲烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；乙醇能发生取代反应但不能发生加成反应。69.【参考答案】A【解析】化学平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K值越大，说明平衡时生成物浓度越大、反应物浓度越小，反应进行的程度越大。K只与温度有关，与反应速率无关；K越大，反应物的转化率越高。70.【参考答案】B【解析】蒸发皿可以直接加热，B正确。NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。因此选C。蒸馏水通过蒸馏操作获得，只含有一种物质H₂O，是典型的纯净物。72.【参考答案】C【解析】A错误，单原子分子物质1mol含NA个原子，但如O₂是双原子分子，1mol含2NA个原子；B错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol；C正确，钠原子最外层1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个电子；D看似正确，但NaCl溶液中Na+会微弱水解，实际Na+数目略少于NA。选C最准确。73.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺，正确为Fe+2H+=Fe²++H₂↑；B错误，碳酸钙是难溶固体，不能拆成离子形式，应写为CaCO₃+2H+=Ca²++CO₂↑+H₂O；C正确，氢氧化铜是弱碱难溶物，保留化学式，与H+反应生成Cu²+和水；D错误，方程式未配平，正确为2Na+2H₂O=2Na++2OH⁻+H₂↑。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选C。判断依据是寻找变价元素。75.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族，S半径大于O，但Na在S左边同周期，Na半径大于S，顺序不是递增；B中N、O、F同周期从左到右，半径依次减小；C中Al、Si、P同周期从左到右，半径依次减小；D中Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大。故选D。76.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中压强始终不变，故A不能作为平衡标志；密度等于质量除以体积，反应物和生成物均为气体且容器体积固定，密度始终不变，C也不能作为平衡标志；若反应物和生成物均无色则颜色无变化，D不一定适用；B选项中单位时间生成nmolA₂表示逆反应速率，生成nmolB₂也表示逆反应方向，两者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。故选B。77.【参考答案】D【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B错误，原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；C错误，电子由负极经导线流向正极；D正确，锌比铜活泼，锌作负极失电子生成Zn²⁺，铜作正极H⁺在铜片上得电子生成H₂。故选D。掌握正负极判断依据是金属活动性差异。78.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的有机物。A乙醇化学式为C₂H₆O，含有氧元素，属于烃的衍生物；B乙酸化学式为CH₃COOH，含有氧元素，属于羧酸类衍生物；C苯化学式为C₆H₆，只含碳氢两种元素，属于烃；D氯仿化学式为CHCl₃，含有氯元素，属于卤代烃衍生物。故选C。判断关键是看是否只含碳氢两种元素。79.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10⁻³mol/L，稀释100倍后，若不考虑水的电离，c(H+)=10⁻³/100=10⁻⁵mol/L，pH=-lg(10⁻⁵)=5。由于盐酸是强酸，稀释后H+浓度仍远大于水电离出的H+浓度，故pH约为5。注意酸溶液无论怎样稀释pH只能无限接近7而不能超过7。故选A。80.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1×0.02=0.002mol，n(HCl)=0.1×0.03=0.003mol，HCl过量0.001mol。混合后溶液总体积为50mL=0.05L，剩余c(H+)=0.001/0.05=0.02mol/L，pH=-lg(0.02)=-lg(2×10⁻²)=2-lg2≈2-0.3=1.7≈2。故选B。解题关键先判断酸碱过量情况再计算剩余离子浓度。81.【参考答案】A【解析】冰水混合物是H₂O的一种存在形式，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。B两项均为混合物；C前者为纯净物后者也为纯净物；D前者为纯净物后者为合金属于混合物，但不符合题意顺序要求，故选A。82.【参考答案】C【解析】Na⁺质子数为11，电子数为10，不相等；OH⁻质子数为9，电子数为10，不相等；H₂O质子数为10（氢1×2+氧8），电子数也为10，相等；NH₄⁺质子数为11，电子数为10，不相等，故选C。83.【参考答案】C【解析】HCl只含共价键；CO₂只含共价键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部存在共价键，因此含有离子键；H₂O只含共价键，故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。85.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选B。86.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F位于第二周期第ⅦA族，Li位于第二周期第ⅠA族，Na位于第三周期，Cl位于第三周期，F的原子半径最小，故选D。87.【参考答案】C【解析】甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、溴水等发生加成反应，故选C。88.【参