2026年安康职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安康职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述正确的是A.1molH2的质量为1gB.H2的摩尔质量为2g/molC.1molH2含有2mol氢原子D.标准状况下1mol任何物质的体积约为22.4L2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.中子数相同的原子一定是同种元素4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.增大N2的浓度D.减小NH3的浓度6、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态形式存在B.二氧化硅能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.硅是构成岩石和矿物的基本元素D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种硅酸盐7、关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.化学变化中只有热能的变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、将金属钠投入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成的是A.盐酸B.CuSO4溶液C.MgCl2溶液D.NaOH溶液10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A.该有机物分子中B.H原子个数比为1:2C.O原子个数比为1:2:1D.该有机物中一定含有E.O三种元素F.该有机物一定只含G.H两种元素11、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键15、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L16、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.CO₂C.NH₃D.H₂17、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇18、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第VIII族19、下列操作能证明某溶液中是否含有SO₄²⁻的是A.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀B.先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀D.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液20、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.同分异构体的分子式不同，结构不同C.同分异构体的分子式相同，结构不同D.同分异构体的相对分子质量相同，分子式一定相同21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl23、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-12D.H和He25、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸26、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是A.纯盐酸、氨水、硫酸、醋酸、乙醇B.冰醋酸、食盐水、氯化钠、一水合氨、干冰C.胆矾、漂白粉、硝酸、氢硫酸、二氧化硫D.氢氧化铁胶体、澄清石灰水、碳酸钡、次氯酸、氯气27、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D.蒸馏烧瓶28、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的碳原子：6/14CB.硫离子的结构示意图：+16286C.过氧化钠的电子式：Na+[:D.]2-Na+E.甲烷的比例模型：碳原子半径大于氢原子半径的球棍模型29、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)可逆号N2O4(g)，达到平衡后，再通入少量NO2，重新达到平衡时，下列说法正确的是A.NO2的转化率减小B.NO2的浓度减小C.混合气体的颜色变深D.平衡常数K减小30、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H2RO4C.H3RO4D.HRO431、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O35、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br36、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能与溴水发生加成反应D.苯在一定条件下能发生取代反应37、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有A.银离子B.碳酸根离子C.硫酸根离子D.亚硫酸根离子38、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动39、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(H+)B.pH值C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的物质的量浓度40、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫42、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子43、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.NaClD.CO₂44、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L45、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蔗糖溶液46、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H₂OD.MgO48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室用剩的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳50、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤的干馏C.碘的升华D.食物腐烂51、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O54、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键55、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，当反应达到平衡时，下列描述正确的是A.SO₂全部转化为SO₃B.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等C.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率D.正反应速率等于逆反应速率56、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Cl57、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.实验室制取氧气时，先检查装置气密性，再装药品D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠晶体60、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：A.5.85gB.11.7gC.58.5gD.1.17g62、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H263、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键64、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时药品放在右盘C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧65、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HnROm，则R的最高正价为：A.(2m-n)B.(2m+n)C.(m-n)D.(n-m)66、下列关于金属钠的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的密度比水大67、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水69、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发70、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳71、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气72、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子呈电中性D.原子质量主要集中在电子上73、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.用天平称量药品时，将药品放在右盘74、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.蔗糖溶液75、下列物质中，可用作食品干燥剂的是A.氯化钠B.生石灰C.碳酸钠D.碳酸钙76、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗77、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭可用于吸附色素和异味C.碳单质在常温下化学性质活泼D.铅笔芯是用铅和石墨粉制成的78、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.蔗糖属于非电解质C.豆浆属于浊液D.金属氧化物都属于碱性氧化物79、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂80、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓81、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液D.Na₂O₂可用作供氧剂82、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入少量He气B.及时分离出NH₃C.缩小容器体积D.同时升高温度和降低压强83、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH₃·H₂O溶液84、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物85、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可提高SO₂的转化率C.增大压强，平衡正向移动D.该反应在任何温度下都能自发进行86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏共价键的晶体是分子晶体D.含有离子键的化合物一定是离子化合物87、下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火时用水扑灭B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处88、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石89、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品直接放在托盘上C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平90、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、氧气B.铁、氧化铁C.空气、水D.氢气、空气91、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液都是由溶质和溶剂组成的混合物92、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.C+O2点燃CO2D.CaCO3高温CaO+CO2↑93、某元素的原子结构示意图中，核内有11个质子，最外层有1个电子，该元素在周期表中位于A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族94、下列关于化学用语的表示，正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.氧元素：O2D.碳酸根离子：CO32-95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅96、将一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量与原稀硫酸的质量相比A.变小B.变大C.不变D.无法确定97、下列变化中，属于物理变化的是A.粮食酿酒B.铁锅生锈C.汽油挥发D.食物腐烂98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水99、下列各组粒子中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.O2和O3C.1H和2HD.12C和14N100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2的质量为2g；B项摩尔质量单位应为g/mol，数值正确但表述不够严谨；C项正确，1个H2分子含2个H原子，故1molH2含2mol氢原子；D项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体或液体不适用此规律。故选C。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，熔融状态或溶于水时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质。故选B。3.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数必然相同，A正确；质子数决定元素种类，而非最外层电子数，B错误；质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，C错误；中子数相同但质子数不同的原子不属于同种元素，如14C和14N，D错误。故选A。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。5.【参考答案】C【解析】影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂等。减小压强会使气体反应速率减小，A错误；降低温度会使反应速率减小，B错误；增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大，C正确；减小NH3的浓度对正反应速率无直接影响，D错误。故选C。6.【参考答案】C【解析】硅是亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，不存在游离态，A错误；两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，但SiF4不是盐，且二氧化硅只与氢氟酸这一种酸反应，不属于两性氧化物，B错误；硅是构成岩石和矿物的基本元素，C正确；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，属于硅酸盐，D表述也正确但选项C更准确。故选C。7.【参考答案】D【解析】化学变化中除热能变化外，还可伴随光能、电能等的变化，A错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，C错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，这是化学反应的基本特征之一，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。9.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气体。A项盐酸与生成的NaOH中和，无沉淀；B项生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不是白色；C项生成的NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，同时有氢气产生，符合题意；D项只产生气体，无沉淀。故选C。10.【参考答案】A【解析】根据元素守恒，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，说明该有机物分子中C原子与H原子的个数比为1:(1×2)=1:2。由于燃烧消耗了氧气，无法确定该有机物中是否含有氧元素，因此不能判断是否只含C、H两种元素，也不能确定O的含量。选项A正确，B、C、D均无法确定。故选A。11.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物；自来水中含有矿物质和消毒剂，空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。纯净物与混合物的本质区别在于是否只含一种物质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si。原子半径最大的为Na。14.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可能含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键。15.【参考答案】A【解析】根据稀释定律：c₁V₁=c₂V₂，即0.1mol/L×10mL=c₂×100mL，解得c₂=0.01mol/L。溶液稀释前后溶质的物质的量不变。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥；O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。17.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；甲烷为饱和烃，不与溴水反应；苯与溴水不反应（可萃取溴但非褪色反应）；乙醇不与溴水反应。能使溴水褪色的典型物质是含不饱和键的有机物。18.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等。第ⅢB族为副族元素，与最外层电子数无直接对应关系。19.【参考答案】B【解析】检验SO₄²⁻应先加稀盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则证明有SO₄²⁻。A项未酸化，可能有其他沉淀干扰；C项检验的是Cl⁻；D项稀硝酸具有氧化性，可能将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻造成误判。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项结构相同则不是同分异构体；B项分子式不同不是同分异构体；D项相对分子质量相同但分子式不一定相同，如N₂和CO相对分子质量均为28但分子式不同。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是化合物且在水溶液或熔融状态下能电离出离子。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未变化，B选项中各元素化合价均未变化，D选项中各元素化合价均未变化，这三个反应均不属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积也越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。24.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相同。C原子核外有6个电子，C-12是碳的一种核素，核外电子数也是6，但表述方式不准确。H有1个电子，He有2个电子，不相同。25.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁溶解进入溶液，析出64份质量的铜附着在铁片上，固体质量增加，溶液质量减轻。铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，铁溶解进入溶液，同时产生氢气逸出，溶液质量增加。铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量基本不变。26.【参考答案】B【解析】A选项中纯盐酸是混合物，不是纯净物，错误。B选项中冰醋酸是纯净物，食盐水是混合物，氯化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，干冰是非电解质，排列完全正确。C选项中硝酸是强电解质，氢硫酸是弱电解质，二氧化硫是非电解质，但胆矾和漂白粉的归类需进一步判断。D选项中氢氧化铁胶体是混合物，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，错误。27.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需要称取NaOH固体，用到托盘天平；溶解NaOH固体用到烧杯和玻璃棒；转移溶液到容量瓶中定容，用到容量瓶。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要使用。本题选不需要使用的仪器。28.【参考答案】C【解析】A选项表示方法应为左上标质量数、左下标质子数，应写作14/6C，错误。B选项中硫离子带2个单位负电荷，最外层应为8个电子，图中只有6个，错误。C选项过氧化钠由Na+和O22-构成，电子式书写正确。D选项描述的是比例模型，不是球棍模型，错误。29.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，再通入NO2相当于增大压强，平衡正向移动，NO2的转化率增大，A错误。虽然平衡正向移动，但由于增加了反应物的量，NO2的浓度比原来大，B错误。NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，C正确。平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，D错误。30.【参考答案】B【解析】氢化物为H2R，说明R的最低负价为-2价，则R的最外层电子数为6，属于第VIA族元素。最高正价等于最外层电子数，为+6价。最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4。如S元素氢化物为H2S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4。因此选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。故选B。32.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（氢-1）和氘（氢-2）质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。34.【参考答案】B【解析】离子键通常存在于金属元素与非金属元素组成的化合物中。HCl分子中只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；CO2分子中碳氧之间为共价键；H2O分子中氢氧之间为共价键。故选B。35.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中Na>Mg>Al，半径减小；B中O<S但Cl>S，排列无序；C中Li<Na<K，半径依次增大；D中F<Cl<Br，半径依次增大。但C选项在同一主族，规律更典型明确。故选C。36.【参考答案】D【解析】苯分子中不含典型的碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、B、C均错误。苯在铁催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确。故选D。37.【参考答案】C【解析】加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该沉淀不溶于稀盐酸。银离子会与氯离子生成氯化银沉淀，但题干中加入了盐酸酸化的氯化钡，银离子会提前与盐酸中的氯离子反应，且氯化银也是白色沉淀，但此方法主要用于检验硫酸根离子。碳酸根和亚硫酸根的钡盐均可溶于盐酸。该现象可说明溶液中存在硫酸根离子。故选C。38.【参考答案】C【解析】增大压强，只有反应前后气体体积不相等时，平衡才发生移动，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。故选C。39.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增加的程度，所以c(H+)减小，A错误；c(H+)减小，pH值增大，B正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，C错误；稀释后醋酸浓度减小，D错误。故选B。40.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。41.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是典型的金属元素，具有金属光泽、导电性和导热性等金属特性。氧（O）、氮（N）、硫（S）均为非金属元素。在元素周期表中，金属元素主要位于左侧和中间区域。故选C。42.【参考答案】C【解析】原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核又由质子和中子构成。其中质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电荷。原子整体呈电中性。故选C。43.【参考答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。CO₂由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。O₂是单质不是化合物，H₂SO₄含氢、硫、氧三种元素不属于氧化物，NaCl不含氧元素。故选D。44.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101.3kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这一数值对任何气体都近似适用。故选B。45.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。稀硫酸是强酸溶液，呈酸性，pH值小于7。氯化钠溶液和蔗糖溶液呈中性，pH值约等于7。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH值大于7。因此稀硫酸的pH值最小。故选C。46.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，符合置换反应的定义。A是分解反应，B是分解反应，D是复分解反应。故选C。47.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H₂O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合。NaCl、KBr、MgO均为金属与非金属形成的离子化合物，含有离子键而非共价键。故选C。48.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，即"扇闻法"，操作正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引起火灾；剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选D。49.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故正确答案为C。50.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；煤的干馏生成了焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化；碘的升华只是碘由固态变为气态，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂生成了新物质，是化学变化。故正确答案为C。51.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，Na⁺核外有10个电子，Cl⁻核外有18个电子。此题考查原子和离子的电子排布，氖是第二周期稀有气体元素，原子序数为10。氟原子得到1个电子形成F⁻，核外电子数为10；氧原子得到2个电子形成O²⁻，核外电子数为10；钠原子失去1个电子形成Na⁺，核外电子数为10；氯原子得到1个电子形成Cl⁻，核外电子数为18。故正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；氢气和重氢是同位素组成的单质。故正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应；B项各元素化合价均未变化，是分解反应；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化，是中和反应。故正确答案为C。54.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含有离子键，B错误；金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，一定含有金属键，C正确；分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。故正确答案为C。55.【参考答案】D【解析】该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；平衡时各物质的浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，B错误；SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率都表示正反应速率，无论是否平衡都相等，C错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，D正确。故正确答案为D。56.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；B项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；D项O、S同主族，S原子半径大于O，但Cl在S的右边，Cl原子半径小于S，整体不是依次增大。故正确答案为B。57.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，B错误；实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品，C正确；pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，D错误。故正确答案为C。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故正确答案为B。59.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，故D正确。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B。61.【参考答案】A【解析】n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故选A。62.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；B为同素异形体，C为同分异构体，D为同种物质，故选A。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合，D正确。64.【参考答案】D【解析】A不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B称量时药品应放左盘，砝码放右盘；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧可防止戳破滤纸，故选D。65.【参考答案】A【解析】在HnROm中，H为+1价，O为-2价，设R的化合价为x，则(+1)×n+x+(-2)×m=0，解得x=2m-n，故最高正价为(2m-n)，选A。66.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，常温下生成Na2O；钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2；钠密度比水小；钠不与煤油反应且密度比煤油大，可保存在煤油中隔绝空气，故选B。67.【参考答案】B【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中原子不守恒，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B正确。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。69.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是状态改变、玻璃破碎是形状改变、酒精挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。70.【参考答案】C【解析】铁带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳均带有"气"字头，属于非金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子，具有良好的导电性、导热性和延展性。71.【参考答案】C【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。铁是金属单质，由铁原子构成；水和氧气是非金属化合物，分别由水分子和氧分子构成。离子化合物在固态时不导电，溶于水或熔融状态下能导电。72.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。原子中质子带正电，电子带负电，数量相等，所以原子呈电中性。原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计。73.【参考答案】C【解析】量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾；给液体加热时试管口不能对着人；托盘天平称量时应左物右码。74.【参考答案】B【解析】稀盐酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH大于7；蔗糖溶液呈中性，pH约等于7。酸性越强pH越小，因此稀盐酸的pH最小。75.【参考答案】B【解析】生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂。氯化钠、碳酸钠、碳酸钙均不能与水反应，不能用作干燥剂。生石灰吸水后会放出大量热，使用时注意安全。76.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集气体。漏斗主要用于过滤或向小口容器中转移液体，制取氧气时不需要使用。77.【参考答案】B【解析】活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可用于吸附色素和异味。金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异大。碳单质常温下化学性质稳定。铅笔芯是石墨和粘土混合制成的，不含铅。78.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确；豆浆属于胶体而非浊液，C错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，D错误。79.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。80.【参考答案】C【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项氯气与氢氧化钠反应离子方程式正确；D项遗漏了Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀的反应，应为Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓。81.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，A错误；Na₂O₂与水反应生成O₂，属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；澄清石灰水与两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，D正确。82.【参考答案】C【解析】A项恒容充入He气，各组分浓度不变，反应速率不变；B项分离出NH₃，逆反应速率减小，正反应速率随之减小；C项缩小容器体积，各组分浓度增大，正反应速率增大；D项升温使速率增大，降压使速率减小，综合效果不确定。83.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH远大于7；NH₃·H₂O是弱碱，pH也大于7。因此pH最小的是HCl溶液。84.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式中n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。85.【参考答案】C【解析】A项升高温度，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度更大；B项催