2026年安徽艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋2、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3==CaO+CO2B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.2Na+Cl2==2NaClD.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、Cl-、NO3-4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.MgB.AlC.FeD.Cu5、下列关于化学用语的表示正确的是？A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外10个电子D.二氧化碳的结构式：O—C—OE.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2==2Fe2O36、标准状况下，下列气体中密度最小的是？A.O2B.N2C.H2D.CO27、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡状态一旦建立就不会改变8、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、将足量铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的金属阳离子是？A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+和Cu2+10、关于元素周期表的下列说法正确的是？A.周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第0族D.过渡元素都是金属元素11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.同一元素的不同原子，其质子数和中子数一定相同12、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO213、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)214、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.稀释溶液时，溶质的物质的量不变D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-16、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH17、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N218、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.升高温度平衡不移动19、工业上冶炼铁常用的还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝20、将0.1mol/L的盐酸10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH值为A.1B.2C.3D.1321、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食醋22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl23、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.C24、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆26、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O27、下列说法正确的是A.分子间作用力越强，物质的熔点沸点越高B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.熔化时破坏化学键的物质一定是共价化合物28、在恒温恒容条件下，能使反应N₂+3H₂⇌2NH₃的反应速率增大的措施是A.充入He使压强增大B.减小NH₃浓度C.充入N₂D.及时分离出NH₃29、下列有机物能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨34、下列说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.原子晶体中只含有共价键D.金属晶体中只含有金属键35、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H⁺)增大B.溶液中c(OH⁻)减小C.醋酸的电离程度增大D.溶液的pH减小36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯37、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻39、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定低于吸热反应的活化能B.增大压强一定能使化学反应速率增大C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.升高温度能使所有反应的化学平衡常数增大40、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第四周期ⅢA族D.第三周期ⅤA族41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨43、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O44、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和MgD.H和H⁺45、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol46、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑47、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸48、下列各组物质的俗名、化学式和所属类别对应正确的是：A.纯碱-Na₂CO₃-碱B.酒精-C₂H₅OH-有机物C.熟石灰-CaO-氧化物D.苏打-NaHCO₃-盐49、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期元素的电子层数相同C.同一主族元素的最外层电子数相同D.元素周期表共有7个周期、18个族50、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中不含化学键D.分子晶体中分子内可能含共价键51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.质子数决定原子的化学性质，与中子数无关52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO355、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl56、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键57、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定58、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量就是相对分子质量B.水的摩尔质量是18gC.1molO2的质量是32g/molD.两种物质的摩尔质量之比等于其相对分子质量之比59、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.食盐水、干冰C.石油、天然气D.空气、液氧62、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAC.常温常压下，16gO3含有氧原子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3===CaO+CO2↑B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl64、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Fe3+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键66、下列装置中，能构成原电池的是A.锌片、铜片插入稀硫酸中，导线连接B.铜片、石墨棒插入乙醇中C.锌片、铜片插入酒精中D.铁片插入稀硫酸中67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖68、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.纯水69、可逆反应N2+3H2===2NH3在一定条件下达到平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.各组分浓度保持不变D.N2、H2、NH3浓度相等70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是非金属元素D.稀有气体元素最外层都是8个电子72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO73、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗B.闻气体气味时应扇闻C.实验剩余的药品可以放回原试剂瓶D.加热试管中的液体时试管口不能对着人74、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.K+和Ca2+75、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素76、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：E.钠原子的结构示意图：77、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精78、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的一组是：A.H₂O和NH₃B.O²⁻和F⁻C.Na⁺和Mg²⁺D.C和C79、已知反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)在298K时的ΔH=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是：A.该反应为吸热反应B.升高温度有利于NH₃的生成C.该反应为放热反应D.降低压强有利于NH₃的生成80、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.甲烷和乙烷81、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸82、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度可降低反应的活化能B.使用催化剂不改变反应的活化能C.增大反应物浓度可增加活化分子百分数D.增大压强对气体反应有影响83、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻84、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是：A.容器内压强不再变化B.容器内85、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，该有机物不能发生的反应类型是：A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.加聚反应86、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：A.将pH试纸放入溶液中，观察颜色变化B.将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡对照C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D.将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上87、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N288、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl90、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液93、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr94、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液颜色变深B.有红色固体析出C.铁被还原D.生成Fe3+95、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.催化剂不影响反应速率C.增大压强一定能增大反应速率D.反应物浓度越大反应速率一定越快96、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.0.2gC.20gD.4.0g97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发99、地壳中含量最多的金属元素是A.铁B.铝C.硅D.氧100、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.白醋

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由水分子组成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；食醋是醋酸的水溶液，也是混合物。纯净物有固定的组成和性质，混合物则没有。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在2Na+Cl2==2NaCl反应中，钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-会生成CO2和H2O；C中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀。只有D中各离子之间不发生反应，能大量共存。4.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑），又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑）。镁、铁只能与酸反应，铜既不溶于盐酸也不溶于氢氧化钠。5.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应表示出氧原子周围8个电子；C项二氧化碳的结构式应为O==C==O，是双键；D项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式应为3Fe+2O2==Fe3O4。B项钠原子失去一个电子形成钠离子，核内仍有11个质子，核外为10个电子，表示正确。6.【参考答案】C【解析】标准状况下气体密度与摩尔质量成正比。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，因此密度最小。密度公式为ρ=M/Vm，标准状况下Vm相同，故摩尔质量越小密度越小。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。外界条件改变时平衡会移动，D错误。化学平衡特征可概括为：逆、等、动、定、变。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项和D项是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。9.【参考答案】A【解析】铁的还原性强于铜，先将Fe3+还原为Fe2+（Fe+2Fe3+==3Fe2+），再将Cu2+还原为Cu（Fe+Cu2+==Fe2++Cu）。由于铁粉足量，Fe3+和Cu2+都会被完全反应。根据氧化还原反应先后顺序，滤液中一定含有Fe2+，不可能含有Fe3+和Cu2+。10.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体元素在第18纵行，原称0族现已归入第Ⅷ族，C不准确。过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，D正确。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量数等于质子数加中子数，电子质量极小可忽略，因此质量主要集中在原子核上，B正确。氢的同位素氕不含中子，C错误。同一元素的不同同位素质子数相同但中子数不同，D错误。12.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余三个反应各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小，A错误。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误。稀释过程中溶质的物质的量保持不变，只是体积增大浓度减小，C正确。少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，D错误。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。只有C组离子之间不发生任何反应，可以大量共存。16.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含碳和氢，属于烃类。C2H5OH含有氧元素，属于醇类；CHCl3含有氯元素，属于卤代烃；CH3COOH含有氧元素，属于羧酸。因此只有CH4属于烃。17.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，物质的量n=m/M，摩尔质量M越大，物质的量越小，体积越小。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2摩尔质量最大，体积最小，故选C。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并非静止状态，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。19.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为主要还原剂将铁矿石中的氧化铁还原为铁。虽然碳也能参与还原反应，但高炉中起主要还原作用的是CO。氢气和铝不是工业炼铁的主要还原剂。20.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。稀释后盐酸浓度为0.1mol/L×10mL÷100mL=0.01mol/L。盐酸为强酸，完全电离，氢离子浓度为0.01mol/L。pH=-lg[H+]=-lg0.01=2。故稀释后溶液的pH值为2。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食醋是醋酸的水溶液，三者均为混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素，其次是O、N、C。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=5g÷40g/mol=0.125mol。c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。C中两者分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D互为同系物。26.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；B错误，碳酸钙难溶应写化学式；C错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D正确，强酸强碱中和反应。27.【参考答案】A【解析】A正确，分子间作用力影响物质的物理性质。B错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。C错误，共价化合物中只含共价键。D错误，离子化合物熔化也破坏化学键。28.【参考答案】C【解析】充入N₂增加了反应物浓度，反应速率增大。A中He不参与反应，各物质浓度不变，速率不变。B、D均降低生成物浓度，正反应速率不受直接影响，且平衡正向移动。29.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸均不含不饱和键，不能发生加成反应。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。电极可以是石墨等导电非金属，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中钠元素化合价由0价升至+1价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。34.【参考答案】C【解析】分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体分子为单原子分子，不含共价键；离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH₄Cl是离子晶体但不含金属阳离子；原子晶体中只含有共价键，说法正确；金属晶体中除金属键外还可能含有其他作用力。因此选C。35.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H⁺)减小，pH增大，c(OH⁻)增大。因此选C。36.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；pH试纸润湿会稀释待测溶液，影响测定结果；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。因此选D。37.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色；淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，都属于天然高分子化合物；乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯，但乙醇不能与乙酸以外的物质发生酯化反应；单糖不能水解。因此选B。38.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Ca²⁺与SO₄²⁻反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。因此选D。39.【参考答案】C【解析】反应活化能与反应热无关；增大压强不一定使反应速率增大，如固体或液体反应物不受压强影响；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率；升高温度使吸热反应的平衡常数增大，使放热反应的平衡常数减小。因此选C。40.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、3，共有3个电子层，最外层有3个电子，位于第三周期ⅢA族。第二周期ⅢA族元素最外层电子数为3但只有2个电子层；第四周期ⅢA族元素最外层电子数为3但有4个电子层。因此选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。盐类、强酸、强碱都是电解质。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中O₂和O₃是同素异形体；B选项中¹²C和¹⁴C是同位素；C选项中正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。同分异构体的判断要点是：分子式必须相同，结构必须不同。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价都没有变化，是复分解反应；B选项是分解反应，没有化合价变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，没有化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移，即是否有化合价变化。44.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，两者核外电子数相同。A选项中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C选项中Mg²⁺有10个电子，Mg有12个电子；D选项中H有1个电子，H⁺没有电子。判断粒子核外电子数的方法是：原子的核外电子数等于质子数，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）和气体状态。计算气体物质的量时，要注意温度和压强是否为标准状况，如果不是标准状况，不能直接使用22.4L/mol进行计算。46.【参考答案】D【解析】A选项电荷不守恒，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项漏掉了氢离子和氢氧根离子的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；C选项碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D选项正确，符合反应事实和电荷守恒、原子守恒。写离子方程式时要注意：可溶性强电解质拆成离子，弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物写化学式。47.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。甲烷是饱和烃，不与溴水反应；苯虽然能萃取溴水中的溴使水层褪色，但这是物理变化，不是化学反应；乙酸与溴水不反应。能使溴水褪色的有机物通常含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键），发生加成反应；或者含有醛基等还原性基团，发生氧化还原反应。48.【参考答案】B【解析】A选项纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；B选项酒精是乙醇的俗名，属于有机物，对应正确；C选项熟石灰是氢氧化钙，CaO是生石灰；D选项苏打是碳酸钠，NaHCO₃是小苏打。常见物质的俗名需要牢记：纯碱、苏打都是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，熟石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，酒精是乙醇等。49.【参考答案】C【解析】A选项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B选项同一周期元素的电子层数相同是正确的；C选项同一主族元素的最外层电子数相同也是正确的；D选项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。这道题B和C都正确，但从选项设置来看C是最准确的表述。元素周期表的结构是：7个周期（电子层数）、18列16个族。50.【参考答案】D【解析】A选项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B选项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项金属晶体中含有金属键，金属键也是一种化学键；D选项分子晶体中分子内部原子间以共价键结合，如水分子中含有H-O共价键。判断化学键类型时，要注意：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中只含共价键，金属晶体中含金属键。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，B正确；普通氢原子核中不含中子，C错误；质子数决定元素的种类，化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。53.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，因此O<S<Na，A正确；Na>Mg>Al，B错误；F<Cl<Br，C错误；Li<Na<K，D错误。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。55.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。56.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，D正确。57.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好完全中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O。生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。58.【参考答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量无单位，两者数值相等但含义不同，A错误；水的摩尔质量是18g/mol，B错误；1molO2的质量是32g，C错误；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此两种物质的摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，D正确。59.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加上其他原子或原子团。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，一般不发生加成反应。60.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D错误，实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。61.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有多种成分，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，干冰是固态二氧化碳属于纯净物；石油和天然气都是复杂的混合物；空气和液氧分别是混合物和纯净物，与题意不符。62.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算离子数目；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，正确；D项铁与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，应为2NA。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。64.【参考答案】B【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色透明要求；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。65.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH是离子化合物但含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NH4Cl由非金属元素组成但属于离子化合物；D项正确，如NaCl由活泼金属Na和活泼非金属Cl形成离子键。66.【参考答案】A【解析】原电池构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A项满足所有条件；B项乙醇不是电解质；C项酒精不是电解质；D项只有一个电极，不能形成原电池。67.【参考答案】B【解析】A项甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾褪色，只有乙烯能；B项乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应放出H2，正确；C项淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解才生成葡萄糖。68.【参考答案】C【解析】pH最小即酸性最强。A项醋酸为弱酸，部分电离，pH>1；B项NaOH为强碱，pH=13；C项HCl为强酸完全电离，pH=1；D项纯水呈中性，pH=7。因此0.1mol/LHCl溶液pH最小。69.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，D错误；C项描述符合化学平衡特征，正确。70.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项氢气不纯点燃可能爆炸，必须先验纯；D项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。71.【参考答案】B【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属；B项周期表有7个横行对应7个周期，正确；C项过渡元素都是金属元素；D项He最外层只有2个电子，其余稀有气体为8电子稳定结构。72.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH反应生成NaAlO2和H2O；C项Fe2O3只能与盐酸反应；D项CuO只能与盐酸反应。73.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸沾到皮肤上先擦后用水冲洗，实际操作中应立即用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，说法基本正确；B项闻气体应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，正确；C项实验剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，说法错误；D项防止液体暴沸喷出伤人，正确。74.【参考答案】B【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者相等但非最佳选项；B项O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，正确；C项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，也相等；D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子。综合考虑题目选项设置，B项为正确答案。75.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，这些元素均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个电子（He为2个），过渡元素价电子分布在d轨道和s轨道。76.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项CO2为直线形分子，碳氧双键，结构式O=C=O正确；C项S2-质子数为16，核外有18个电子，分层排布为2、8、8；D项钠原子质子数为11，核外电子分层排布为2、8、1。77.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。78.【参考答案】B【解析】O²⁻的质子数为8，电子数为10；F⁻的质子数为9，电子数为10。两者电子数相等但质子数不等。Na⁺质子数为11，电子数为10；Mg²⁺质子数为12，电子数为10。两者电子数相等但质子数不等。C和C质子数和中子数都相等。A选项中H₂O和NH₃质子数均为10，电子数也均为10，完全相等。79.【参考答案】C【解析】ΔH<0表示反应放出热量，为放热反应，故A错误，C正确。该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于NH₃的生成，故B错误。正反应气体分子数减小，降低压强平衡向逆反应方向移动，不利于NH₃的生成，故D错误。80.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹³C是碳元素的两种同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。甲烷和乙烷是同系物，分子式不同。81.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，每56g铁反应生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，每56g铁反应析出64g铜，溶液质量减少8g。铁与氯化钠溶液不反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。82.【参考答案】D【解析】升高温度不能降低反应的活化能，但能使更多分子获得能量成为活化分子，A错误。使用催化剂能降低反应的活化能，B错误。增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子百分数，C错误。对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，能加快反应速率，D正确。83.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。D项中Fe³⁺和Cu²⁺都能与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存。C项中各离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存。84.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，当容器内压强不再变化时，说明