广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（三）

第1页（共1页）广州市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（三）一．选择题（共15小题）1．（2026春•建平县期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2．（2025秋•汕头期末）从单质到盐存在如下物质转化关系：单质→一定条件O2氧化物→H2A．单质若为钠，氧化物一定为Na2O2 B．单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C．单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D．单质若为硫，物质X可以是Mg或NH33．（2026春•衢州期末）按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．（2026春•东丽区期末）化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO5．（2026•模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4-、NO3-B．碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、C．酸性溶液中：NH4+、Na+、SOD．含大量Fe2+的溶液中：H+、NO3-、Cl6．（2024秋•陕西校级期末）某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究（已知该废液中仅含Na①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成；③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a；根据以上实验判断，下列推断正确的是（）A．根据实验①可得出废液中含有Na+，不含K+ B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含COC．实验③中白色沉淀为BaCO3和BaSO4 D．若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl﹣7．（2026•模拟）一种消除酸性水体中NO3-的过程如图，在催化剂作用下，活性H2可还原NA．过程中所有元素化合价均发生变化 B．Fe3+、Fe2+、H+都是催化剂 C．总反应为5HD．反应④中，1molNO2-8．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I29．（2025秋•广东期末）将200mL1mol•L﹣1的K2SO4溶液稀释至500mL，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是（）A．K2SO4的质量为34.8g B．K+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 C．SO42-D．K+的物质的量为0.4mol10．（2026•模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣数目为NA B．常温下，27gAl与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA C．1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．常温常压下，15g﹣CH3所含电子数为9NA11．（2026春•广东校级期末）少量Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH。下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为Ⅴ形 C．O2分子中以极性键结合 D．NaOH仅含离子键12．（2026春•深圳期末）下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是（）A．配制一定浓度的稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠D．验证稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠A．A B．B C．C D．D13．（2026•模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：下列说法不正确的是（）A．操作①②③都涉及到过滤 B．溶液B和过程Ⅱ中产生的CO2可以循环利用 C．NaHCO3溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D．加料时，可在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO214．（2026•广东开学）部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（）A．酸性：d＞e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在b→c→g的直接转化关系15．（2026•模拟）按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是（）A．①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B．②中试管产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl﹣ C．③中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2二．解答题（共4小题）16．（2025秋•南宁期中）Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥铁锅（Fe）。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的是_____（填序号），①②④⑤⑥中能够导电的是_____（填序号）。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为____________________。（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是___________（填化学式），它属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）类。Ⅱ、现有以下物质：①K2CO3固体；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3（亚磷酸）；⑤NaCl溶液；⑥SO2；⑦金属铜；⑧Na2O2。（4）以上物质中属于酸的是_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的是_____。（5）物质②在该条件下的电离方程式为____________________。（6）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，H3PO3属于_____（填“一”“二”或“多”）元酸。17．（2025秋•封开县校级期中）“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有以下物质：①NaHCO3溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe（OH3）胶体；⑥铜；⑦熔融Na2O；⑧NH3；⑨蔗糖。（1）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的________（填序号，下同），属于电解质的是________；属于非电解质的是________。（2）写出①的电离方程式：____________________。（3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：____________________。（4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴____________溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。写出该反应的化学方程式____________________。18．（2025秋•新丰县期中）氯化钠是一种重要的化工原料，涉及冶金工业、盐酸工业及日化工业，请根据如图回答问题：（1）下列关于钠及其化合物的说法正确的是_______A.Na和Na+都具有强还原性B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色D.往Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡（2）钠在空气中加热的现象为：____________________。（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中被氧化的是_______________（4）图中制备漂白粉的化学方程式为：____________________，其中氧化剂为________，还原剂为________。（5）写出钠的淡黄色氧化物与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子得失数目：____________________。19．（2025秋•茂名月考）物质的量在生产生活中有着广泛的应用，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：（1）10月9日，我国科研人员通过远程操控“可燃冰原位采集分解及引燃装置”，在南海1522米深的海马冷泉口采集海底渗漏的甲烷（CH4）气体。①甲烷的摩尔质量是____________，32g甲烷和_______g水所含氢原子数相同。②8g甲烷在空气中完全燃烧，可得CO2_________L（标准状况下）。③1.6g可燃冰（CH4•xH2O）的物质的量与0.01NA个水分子的物质的量相等，该可燃冰的摩尔质量为_____________，x的值为_____。（2）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂）是一种用于治疗癌症的药物（结构如图所示）。30g顺铂药物中，含有Cl原子的物质的量为___________，含有H原子的数目与标准状况下_________LNH3中所含H原子的数目相等。（3）工业上，一种由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（H+）＝0.1mol/L，c（Al3+）＝0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c（K（4）某浓硫酸的标签如图所示：①该浓硫酸的物质的量浓度约为_________mol/L（结果保留1位小数）。②若用此浓硫酸配制的稀硫酸溶液浓度偏低，则其可能原因是_____（填选项字母）。A.容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水没有去除B.转移液体后，烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中C.容量瓶定容时，俯视刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线未处理

解答一．选择题（共15小题）1．（2026春•建平县期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【分析】向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；C．氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，生成黄色的氯化铁溶液。该反应与胶体的性质和应用无关，故无法用胶体有关知识解释，故C正确；D．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（2025秋•汕头期末）从单质到盐存在如下物质转化关系：单质→一定条件O2氧化物→H2A．单质若为钠，氧化物一定为Na2O2 B．单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C．单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D．单质若为硫，物质X可以是Mg或NH3【分析】A．钠与氧气反应可能生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2）；B．氮气和氧气在一定条件下反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3和NaOH反应生成NaNO3；C．单质若为铁，铁的氧化物（如Fe2O3或Fe3O4）不溶于水；D．硫和氧气在一定条件下反应生成SO2，SO2和水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸可与镁（Mg）反应生成亚硫酸镁，或与氨气（NH3）反应生成亚硫酸铵。【解答】解：A．钠与氧气反应可能生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠，取决于反应条件，因此氧化物不一定为Na2O2，故A错误；B．氮气和氧气在一定条件下反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，二氧化氮和水反应生成HNO3（如3NO2+H2O＝2HNO3+NO），HNO3和NaOH反应生成NaNO3，NaNO3溶液通常呈中性，生成对应的盐溶液不一定是碱性，故B错误；C．单质若为铁，铁的氧化物（如Fe2O3或Fe3O4）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁等碱，故C错误；D．硫和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与镁（Mg）反应生成亚硫酸镁，或与氨气（NH3）反应生成亚硫酸铵，因此物质X可以是Mg或NH3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026春•衢州期末）按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【分析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；D．两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。【解答】解：按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）是两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，故选：D。【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，概念实质的理解是解题关键，题目难度不大。4．（2026春•东丽区期末）化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式不正确的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO【分析】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；C．铁离子能够氧化铜生成铜离子；D．过量铁粉与稀硝酸混合，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。【解答】解：A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，NH3遇HCl时，产生白烟，化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故B正确；C．氯化铁溶液腐蚀铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O故选：D。【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度不大。5．（2026•模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4-、NO3-B．碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、C．酸性溶液中：NH4+、Na+、SOD．含大量Fe2+的溶液中：H+、NO3-、Cl【分析】A．无色透明溶液中不含有色离子；B．碱性溶液中含有大量OH﹣，与OH﹣反应不能大量共存；C．酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量共存；D．H+和NO【解答】解：A．MnO4-B．碱性溶液中含有大量OH﹣，Na+、K+、NO3-、Cl﹣离子之间不反应且与OH﹣不反应，所以能大量共存，故C．酸性溶液中含有大量H+，H+会与SO32-反应生成弱电解质H2SO3D．H+和NO3-共存时形成具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸根离子被还原为NO故选：B。【点评】本题考查离子共存，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题的关键，题目难度不大。6．（2024秋•陕西校级期末）某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究（已知该废液中仅含Na①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成；③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a；根据以上实验判断，下列推断正确的是（）A．根据实验①可得出废液中含有Na+，不含K+ B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含COC．实验③中白色沉淀为BaCO3和BaSO4 D．若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl﹣【分析】实验①观察到黄色火焰，说明含Na+，实验②生成蓝色沉淀，说明含Cu2+，不含CO32-、Fe3+，实验③中白色沉淀是BaSO4，说明含SO42-，则废液中含有Na+、Cu2+、【解答】解：A．实验①观察到黄色火焰，说明含Na+，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含K+，故A错误；B．实验②生成蓝色沉淀（Cu（OH）2），说明含Cu2+，无红褐色沉淀则不含Fe3+；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含CO32-，且溶液中含有Cu2+，根据离子共存性，不含有CC．实验②生成蓝色沉淀，说明含Cu2+，不含CO32-、Fe3+，实验③中白色沉淀只能是BaSOD．实验③加入BaCl2引入了Cl﹣，滤液a中Cl﹣可能来自BaCl2，无法证明原废液含Cl﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•模拟）一种消除酸性水体中NO3-的过程如图，在催化剂作用下，活性H2可还原NA．过程中所有元素化合价均发生变化 B．Fe3+、Fe2+、H+都是催化剂 C．总反应为5HD．反应④中，1molNO2-【分析】A．反应过程中O元素化合价始终为﹣2；B．催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，H+是总反应的反应物；C．总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价；D．1molNO2-被还原为N2时N从+3价变为0价，共得3mol电子，Fe2+被氧化为Fe3+【解答】解：A．反应过程中O元素化合价始终为﹣2，未发生变化，故A错误；B．催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，H+是总反应的反应物，反应中被消耗，不属于催化剂，故B错误；C．总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价，方程式总反应为5H2+2ND．1molNO2-被还原为N2时N从+3价变为0价，共得3mol电子，Fe2+被氧化为Fe3+时每个失1mol电子，故1molNO2-故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•深圳期末）验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是（）实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2【分析】氧化还原反应规律：氧化性强的物质可以从盐溶液中置换出氧化性弱的物质，氯气和溴单质的氧化性都比碘单质强，都可以将碘离子氧化生成碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝，据此回答。【解答】解：A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释的过程，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故B正确；C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生反应为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，可以证明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2＞I2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查学生卤素单质的氧化性强弱顺序，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，据此回答即可，注意实验现象的把握是关键，难度不大。9．（2025秋•广东期末）将200mL1mol•L﹣1的K2SO4溶液稀释至500mL，得到溶液M。下列有关溶液M的说法错误的是（）A．K2SO4的质量为34.8g B．K+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 C．SO42-D．K+的物质的量为0.4mol【分析】稀释前后溶质物质的量不变，溶液M中n（K2SO4）＝200×10﹣3L×1mol/L＝0.2mol，据此解答。【解答】解：A．m＝nM，m（K2SO4）＝0.2mol×174g/mol＝34.8g，故A正确；B．离子浓度＝溶质浓度×离子数，c（K+）＝2c（K2SO4）=2×200×10-3C．n（SO42-）＝n（K2SO4）＝0.2molD．n（K+）＝2n（K2SO4）＝2×0.2mol＝0.4mol，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的量浓度的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2026•模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣数目为NA B．常温下，27gAl与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA C．1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．常温常压下，15g﹣CH3所含电子数为9NA【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；B．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全；C．CH4与Cl2光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；D．1个﹣CH3含9个电子。【解答】解：A．1mol•L﹣1MgCl2溶液，未给出溶液体积，无法计算Cl﹣的物质的量及数目，故A错误；B．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，反应不能进行完全，转移电子数目小于3NA，故B错误；C．CH4与Cl2光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D．﹣CH3的摩尔质量为15g/mol，15g﹣CH3的物质的量=15g15g/mol=1mol，故所含电子数为9NA故选：D。【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确掌握概念实质是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力。11．（2026春•广东校级期末）少量Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH。下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间构型为Ⅴ形 C．O2分子中以极性键结合 D．NaOH仅含离子键【分析】A．Na2O2中过氧根离子是一个整体，其电子式为；B．H2O中O原子的价层电子对数为2+6-22=4C．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；D．NaOH中O和H之间是共价键。【解答】解：A．Na2O2的电子式为，故A错误；B．H2O中O原子的价层电子对数为2+6-22=4，含有2对孤电子对，空间构型为VC．同种非金属元素之间存在非极性键，即氧原子和氧原子之间存在非极性键，故C错误；D．NaOH中O和H之间是共价键，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学键的类型及电子式、空间构型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。12．（2026春•深圳期末）下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是（）A．配制一定浓度的稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠D．验证稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠A．A B．B C．C D．D【分析】A．容量瓶是配制溶液的精确仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；B．植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．NH3易溶于水，先通NH3使溶液呈碱性可增大CO2的溶解度；D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸氢钠放在温度较低的小试管中，碳酸钠放在温度较高的大试管中。【解答】解：A．容量瓶是配制溶液的精确仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，故A错误；B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，能够制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀，故B正确；C．二氧化碳溶解性不大，NH3易溶于水，先通NH3使溶液呈碱性可增大CO2的溶解度，故先通NH3再通CO2，故C错误；D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸氢钠放在温度较低的小试管中，碳酸钠放在温度较高的大试管中，若碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，才能说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，该装置放置反了，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质制备、实验过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。13．（2026•模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：下列说法不正确的是（）A．操作①②③都涉及到过滤 B．溶液B和过程Ⅱ中产生的CO2可以循环利用 C．NaHCO3溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D．加料时，可在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2【分析】A．操作①为过滤分离NaHCO3固体和溶液A，操作②是NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3，不需要过滤操作，操作③为过滤分离NH4Cl固体和溶液B，并非三个操作都涉及过滤；B．溶液B含未反应的NaCl等，可返回饱和食盐水步骤循环利用，过程Ⅱ中NaHCO3分解生成的CO2可通入过程Ⅰ中再次参与反应，二者均能循环利用；C．相同温度下NaHCO3溶解度小于体系内其他盐类，会优先结晶析出，是过程Ⅰ能够发生的主要原因；D．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可吸收更多CO2得到高浓度HCO3-，利于NaHCO3析出，因此加料时先通NH3再通CO【解答】解：A．操作②是碳酸氢钠受热分解，不需要过滤，因此①②③并非都涉及过滤，故A错误；B．过程Ⅱ分解生成CO2；溶液B主要含NaCl，二者均可返回起始流程循环使用，故B正确；C．相同条件下NaHCO3溶解度最小，优先结晶析出，促使过程Ⅰ反应正向进行，故C正确；D．氨气溶解度远大于二氧化碳，先通NH3使食盐水呈碱性，可大量吸收CO2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查侯德榜联合制碱法工艺流程、操作名称、原料通入顺序、物质循环与沉淀析出原理。14．（2026•广东开学）部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（）A．酸性：d＞e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在b→c→g的直接转化关系【分析】根据部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系图可知，d、e中Cl或C均为最高价，则d为H2CO3，e为HClO4，a为单质，则a为C或Cl2，b为﹣1价Cl或C的氢化物，则b为HCl或CH≡CH，c为+4价Cl或C的氧化物，则c为CO2或ClO2，f为+1价含Cl的正盐，则f为次氯酸盐，g为+4价含C的正盐，则g为碳酸盐，据此分析回答。【解答】解：A．d为H2CO3，e为HClO4，非金属性：Cl＞C，则HClO4酸性更强，故A错误；B．若a为石墨，石墨能导电，若a为金刚石或氯气，则不能导电，则a单质可能具有导电性，故B正确；C．f为次氯酸盐，其具有氧化性，如NaClO溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒，故C正确；D．b为HCl或CH≡CH，c为CO2或ClO2，g为碳酸盐，若b为乙炔，乙炔燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碱溶液反应转化为碳酸盐，可能存在b→c→g的直接转化关系，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•模拟）按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是（）A．①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B．②中试管产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl﹣ C．③中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2【分析】A．①中反应浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，不体现氧化性；B．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有挥发的HCl，HCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，无法证明是Cl2与水反应生成了Cl﹣；C．Cl2本身无漂白性，溶液先变红后褪色是因为Cl2与水反应生成的HCl使石蕊变红，生成的HClO具有漂白性使溶液褪色；D．Cl2可与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，因此可用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染环境。【解答】解：A．①中反应为MnO2+4HCl(浓)B．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有挥发的HCl，HCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，无法证明是Cl2与水反应生成了Cl﹣，故B错误；C．Cl2无漂白性，Cl2与水生成HClO，HClO具有强氧化性、漂白性；溶液先红HCl酸性）后褪色是HClO作用，故C错误；D．Cl2可与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，因此可用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染环境，故D正确；故选：D。【点评】本题围绕实验室二氧化锰与浓盐酸制氯气的整套装置，考查浓盐酸性质、氯离子检验干扰、氯气与次氯酸漂白性区别、氯气尾气处理方法。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•南宁期中）Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2CO3）；⑤小苏打（NaHCO3）；⑥铁锅（Fe）。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的是②（填序号），①②④⑤⑥中能够导电的是⑥（填序号）。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为HCO3-（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指H2SO4、HCl、HNO3，“两碱”指烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是Na2CO3（填化学式），它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类。Ⅱ、现有以下物质：①K2CO3固体；②NaHSO4溶液；③淀粉溶液；④H3PO3（亚磷酸）；⑤NaCl溶液；⑥SO2；⑦金属铜；⑧Na2O2。（4）以上物质中属于酸的是④（填序号，下同），属于酸性氧化物的是⑥。（5）物质②在该条件下的电离方程式为NaHSO4=N（6）已知物质④与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH＝K2HPO3+2H2O，H3PO3属于二（填“一”“二”或“多”）元酸。【分析】第一部分涉及厨卫商品中物质的分类及离子反应方程式书写；第二部分涉及物质分类（电解质、非电解质、酸、氧化物等）及电离方程式的书写，需要明确物质的组成、分类及反应规律。【解答】解：（1）非电解质的概念为在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故乙醇属于非电解质；NaCl固体不导电，但溶液可导电；乙醇不导电；乙酸溶液可导电；N2CO3溶液可导电；NHCO3溶液可导电；Fe为金属，能导电，故能导电的为Fe，故答案为：②；⑥；（2）小苏打与胃酸中的HCl反应，生成NaCl、CO2和H2O，Na+和Cl﹣不参与反应，可省略，故离子方程式为HCO故答案为：HCO（3）“两碱”指NaOH和Na2CO3，NaOH是典型的碱，而Na2CO3是盐（正盐），故答案为：Na2CO3；盐；（4）K2CO3：盐，不属于酸或氧化物；NaHSO4溶液：盐，不属于酸；淀粉溶液：混合物，不属于酸或氧化物；H3PO3：亚磷酸，二元弱酸；NaCl溶液：盐，不属于酸；SO2：酸性氧化物；金属铜：单质，不属于酸或氧化物；Na2O2：过氧化物，不属于酸性氧化物，故属于酸的是H3PO3，属于酸性氧化物的是SO2，故答案为：④；⑥；（5）NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和SO42-故答案为：NaHSO（6）反应中，1molH3PO3需要2molKOH中和，生成1molK2HPO3，这表明H3PO3可提供2个氢离子，属于二元酸，故答案为：二。【点评】本题考查电离方程式的书写等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•封开县校级期中）“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有以下物质：①NaHCO3溶液；②干冰；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe（OH3）胶体；⑥铜；⑦熔融Na2O；⑧NH3；⑨蔗糖。（1）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的①⑤⑥（填序号，下同），属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑧⑨。（2）写出①的电离方程式：NaHCO3=N（3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：CaCO3+2（4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。写出该反应的化学方程式FeCl3+3H2O△Fe（OH）3（胶体）+3HCl【分析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；（2）NaHCO3是盐、强电解质，HCO（3）CaCO3固体和HCl，二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（4）Fe（OH）3胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。【解答】解：（1）①NaHCO3溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，②干冰在水溶液中不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，③CaCO3固体，熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，④HCl在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，⑤Fe（OH3）胶体为混合物，不是电解质也不是非电解质，⑥铜为单质，不是电解质也不是非电解质，⑦熔融Na2O熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，⑧NH3在水溶液中不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，⑨蔗糖在水溶液中不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，既不是电解质也不是非电解质的①⑤⑥，属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑧⑨故答案为：①⑤⑥；③④⑦；②⑧⑨；（2）①NaHCO3是盐、强电解质，HCO3-故答案为：NaHCO（3）③CaCO3固体和④HCl，二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式为：CaCO故答案为：CaCO（4）Fe（OH）3胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O△Fe（OH）3（胶体）+3HCl故答案为：饱和FeCl3溶液；红褐；FeCl3+3H2O△Fe（OH）3（胶体）+3HCl【点评】本题考查了物质组成和分类、胶体制备过程的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2025秋•新丰县期中）氯化钠是一种重要的化工原料，涉及冶金工业、盐酸工业及日化工业，请根据如图回答问题：（1）下列关于钠及其化合物的说法正确的是BDA.Na和Na+都具有强还原性B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色D.往Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡（2）钠在空气中加热的现象为：钠受热后先熔化，然后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体。（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中被氧化的是NaCl（或Cl﹣）（4）图中制备漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，其中氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2。（5）写出钠的淡黄色氧化物与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子得失数目：。【分析】（1）根据钠及其化合物的结构、性质来分析；（2）根据钠燃烧的现象来分析；（3）根据电解饱和食盐水的原理来分析；（4）根据制备漂白粉的原理来分析；（5）根据过氧化钠与二氧化碳反应的原理及电子转移的表示方法来分析。【解答】解：（1）A.Na有强还原性，Na+最外层8电子稳定，无强还原性，故错误；B.Na2O中阴离子O2﹣、阳离子Na+，个数比1：2；Na2O2中阴离子O22-、阳离子Na+，个数比1：C.Na2O2中有强氧化性，能使酚酞先变红后褪色，最终不是红色，故错误；D.Na2CO3溶液与稀盐酸反应，先生成NaHCO3，后生成CO2，所以开始无气泡，一段时间后产生气泡，故正确；故答案为：BD；（2）钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）；故答案为：钠受热后先熔化，然后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体；（3）电解饱和NaCl溶液得到