2026年北师大版高中一年级化学第9章化学反应测试卷及答案

2026年北师大版高中一年级化学第9章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年北师大版高中一年级化学第9章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度下，增大压强对该反应平衡的影响是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A2.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.盐酸D.汽油参考答案：A3.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是A.铁架台B.酒精灯C.分液漏斗D.导管参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂可以改变反应速率D.催化剂在反应中会被消耗参考答案：B5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，下列说法中正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.该反应是氧化还原反应D.该反应是酸碱反应参考答案：C6.下列物质中，属于酸的是A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CaCO₃参考答案：A7.下列物质中，属于碱的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.NaCl参考答案：C8.下列物质中，属于盐的是A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CaCO₃参考答案：C9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒定温度下，增大O₂的浓度对该反应速率的影响是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，在恒定温度下，升高温度对该反应速率的影响是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。参考答案：0.722.将pH试纸浸入某溶液中，试纸变蓝，该溶液的酸碱性为______。参考答案：碱性3.中和100mL0.1mol/L的盐酸，需要消耗______mol/L的NaOH溶液100mL。参考答案：0.14.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用的药品是______。参考答案：高锰酸钾、二氧化锰、催化剂5.下列物质中，属于碱的是______。参考答案：氢氧化钠6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，该反应属于______反应。参考答案：放热7.将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.48.在农业上，为了提高作物产量，可以适量施用化肥。假设某化肥袋上标明含N元素15%，则该化肥属于______肥。参考答案：氮肥9.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要向废水中加入______。参考答案：碱性物质10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的正反应速率与逆反应速率相等的条件是______。参考答案：化学平衡状态三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。参考答案：×2.催化剂能改变化学反应的速率，但不会影响反应的平衡移动。参考答案：√3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，最终生成的SO₃的物质的量一定小于2mol。参考答案：√4.将pH试纸浸入某溶液中，试纸变红，该溶液一定呈酸性。参考答案：√5.中和100mL0.1mol/L的盐酸，需要消耗0.1molNaOH固体。参考答案：×6.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用的药品是高锰酸钾和二氧化锰。参考答案：×7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。参考答案：√8.下列物质中，属于酸的是盐酸。参考答案：√9.下列物质中，属于碱的是氢氧化钠。参考答案：√10.下列物质中，属于盐的是碳酸钠。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学反应的实质是什么？参考答案：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成过程。2.说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。它通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态。3.列举影响化学反应速率的四个主要因素。参考答案：影响化学反应速率的因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为k=A•e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。5.估算在25℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)的活化能大约是多少（提示：该反应的速率常数k约为1.2×10⁻²mol⁻¹•L•s⁻¹，阿伦尼乌斯常数Ea约为120kJ/mol）。参考答案：根据阿伦尼乌斯方程k=A•e^(-Ea/RT)，取对数得ln(k)=ln(A)-Ea/(RT)。在25℃时，T=298K，R=8.31J/(mol•K)，k=1.2×10⁻²mol⁻¹•L•s⁻¹。代入数据得ln(1.2×10⁻²)=ln(A)-Ea/(8.31×298)。已知阿伦尼乌斯常数Ea约为120kJ/mol=120000J/mol，代入得ln(1.2×10⁻²)=ln(A)-120000/(8.31×298)，解得ln(A)≈-11.5，A≈1.8×10⁻⁵。因此，活化能Ea≈120kJ/mol。6.比较酶催化与无机催化剂在反应速率和选择性上的差异。参考答案：酶催化具有高效性、专一性和温和条件下的高选择性。酶的催化效率远高于无机催化剂，通常一个酶分子每秒可以催化数千个反应。酶具有高度专一性，一种酶通常只催化一种或一类反应。酶在常温常压、中性pH等温和条件下就能高效催化反应，而许多无机催化剂需要高温高压等苛刻条件。酶催化的选择性不仅包括对反应物的选择性，还包括对产物和副反应的选择性。7.设计一个实验方案，验证浓度对化学反应速率的影响。参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液（H₂O₂）。向其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，向另一支试管中不加入催化剂。同时开始计时，用带火星的木条检验试管中是否有氧气产生。记录产生相同量氧气所需的时间。结果：加入催化剂的试管中产生氧气更快，说明浓度对化学反应速率有影响。8.分析反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，断开化学键所需的能量与形成化学键释放的能量之间的关系。参考答案：在反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。断开2个H-H键和1个O=O键需要吸收能量，形成4个H-O键会释放能量。断开化学键所需的能量与形成化学键释放的能量之差即为反应的焓变ΔH。该反应是放热反应，因为形成化学键释放的能量大于断开化学键所需的能量，即ΔH0。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对反应速率的影响，将等量的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中，并同时加入等量的二氧化锰粉末。实验记录如下表：|温度(℃)|反应开始时间(min)|氧气产生量(mL)||||||20|5|50||30|3|80||40|2|120|请回答：①计算温度从20℃升高到30℃时，反应速率约提高了多少倍？②若要使反应在1分钟内产生60mL氧气，应选择约多少℃的水浴温度？参考答案：①约2.67倍；②约37℃2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀BaSO₄。过滤、洗涤并干燥沉淀后，称其质量为0.233g。请计算该废水中硫酸的物质的量浓度（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol）。参考答案：0.5mol/L3.将一定量的锌粉加入到盛有足量稀硫酸的锥形瓶中，发生反应Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。用排水集气法收集产生的氢气，量筒中水面从0刻度上升到50mL时，收集到的氢气在标准状况下的体积为多少升（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）？参考答案：1.12L4.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，现有固体NaOH和10%的NaOH溶液两种试剂。请计算：①需要称取多少克固体NaOH？②需要量取多少毫升10%的NaOH溶液？参考答案：①4.0g；②10mL5.将pH试纸浸入某溶液中，试纸显示为黄色。请回答：①该溶液的pH值范围是多少？②该溶液可能呈什么性质？参考答案：①pH6；②酸性6.某反应的化学方程式为2A+B→C+D。实验测得该反应在5分钟内消耗了0.4molA，请计算：①反应速率v(A)是多少mol/(L•min)？②若B的初始浓度为0.6mol/L，则5分钟后B的浓度是多少mol/L？参考答案：①0.08mol/(L•min)；②0.44mol/L7.将等量的镁粉和铝粉分别加入到足量的稀盐酸中，哪个金属产生的氢气更多？请通过计算说明（假设金属完全反应，H₂的摩尔质量为2g/mol）。参考答案：铝产生的氢气更多8.某工厂利用CO还原氧化铁炼铁，化学方程式为Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。已知反应中消耗了100tFe₂O₃（摩尔质量为160g/mol），请计算：①生成的铁的质量是多少吨？②同时生成的二氧化碳的质量是多少吨？参考答案：①5.6t；②8.4t标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学反应速率与平衡。根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，该反应中，反应物气体体积为3，生成物气体体积为2，增大压强会使平衡正向移动。A正确，B、C、D错误。2.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的，属于混合物。盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。汽油是由多种烃类组成的，属于混合物。A正确，B、C、D错误。3.参考答案：C解析：本题考查实验室制取氧气的仪器。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要的仪器有铁架台、酒精灯、试管、导管、集气瓶等。分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体，制取氧气不需要使用分液漏斗。C正确，A、B、D错误。4.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂在反应中不参与反应，不会被消耗。B正确，A、C、D错误。5.参考答案：C解析：本题考查化学反应的类型。反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。该反应是放热反应。A、B、D错误，C正确。6.参考答案：A解析：本题考查酸的概念。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。HCl、NaOH、CaCO₃电离时生成的阳离子不全部是氢离子，不属于酸。A正确，B、C、D错误。7.参考答案：C解析：本题考查碱的概念。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。HCl、H₂SO₄、CaCO₃电离时生成的阴离子不全部是氢氧根离子，不属于碱。C正确，A、B、D错误。8.参考答案：C解析：本题考查盐的概念。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。H₂SO₄、NaOH、CaCO₃电离时生成的阳离子或阴离子不满足盐的定义，不属于盐。C正确，A、B、D错误。9.参考答案：A解析：本题考查化学反应速率的影响因素。根据化学反应速率理论，增大反应物的浓度会增大反应速率。增大O₂的浓度会使该反应速率正向移动。A正确，B、C、D错误。10.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率的影响因素。根据化学反应速率理论，升高温度会增大反应速率。升高温度会使该反应速率加快，但不会改变平衡移动方向。D正确，A、B、C错误。二、填空题1.参考答案：0.72解析：本题考查化学平衡的计算。首先计算SO₂的起始物质的量为2mol，转化率为60%，则转化的SO₂物质的量为2mol×60%=1.2mol。根据化学方程式，2molSO₂生成2molSO₃，所以生成的SO₃物质的量也为1.2mol。平衡时SO₃的物质的量为1.2mol。2.参考答案：碱性解析：本题考查溶液的酸碱性判断。pH试纸变蓝，说明溶液的pH值大于7，因此该溶液呈碱性。3.参考答案：0.1解析：本题考查酸碱中和的计算。根据酸碱中和的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl与1molNaOH反应。100mL0.1mol/L的盐酸含有0.1mol/L×0.1L=0.01molHCl，因此需要消耗0.01molNaOH。消耗的NaOH溶液体积为100mL，所以浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L。4.参考答案：高锰酸钾、二氧化锰、催化剂解析：本题考查氧气的制取。加热高锰酸钾制取氧气，需要使用高锰酸钾作为反应物，二氧化锰作为催化剂，通常还需要加热。5.参考答案：氢氧化钠解析：本题考查物质的分类。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，溶于水后呈碱性。6.参考答案：放热解析：本题考查反应类型。2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)是氢气与氧气反应生成水的反应，该反应是放热反应。7.参考答案：0.4解析：本题考查溶液浓度的计算。10gNaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为0.25mol/0.1L=0.4mol/L。8.参考答案：氮肥解析：本题考查化肥的分类。该化肥袋上标明含N元素15%，因此属于氮肥。9.参考答案：碱性物质解析：本题考查酸碱中和。为了中和酸性废水，需要向废水中加入碱性物质，如氢氧化钠、石灰等。10.参考答案：化学平衡状态解析：本题考查化学平衡的条件。当反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，故说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但不会影响反应的平衡移动，故说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查可逆反应的特点。由于反应是可逆反应，不能进行彻底，最终生成的SO₃的物质的量一定小于2mol，故说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。将pH试纸浸入某溶液中，试纸变红，说明溶液的pH值小于7，一定呈酸性，故说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和的计算。中和100mL0.1mol/L的盐酸，需要消耗0.01molNaOH固体，而不是0.1mol，故说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的药品。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要使用的药品是高锰酸钾，而不是高锰酸钾和二氧化锰，二氧化锰是催化剂，故说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查放热反应的能量关系。对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查酸的判断。盐酸是酸，故说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碱的判断。氢氧化钠是碱，故说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查盐的判断。碳酸钠是盐，故说法正确。四、简答题1.参考答案：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成过程。解析：本题考查“化学反应的本质”。化学反应的实质是分子破裂成原子或离子，然后原子或离子重新组合成新分子或离子的过程，这个过程伴随着化学键的断裂和形成。旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量，反应的总体能量变化取决于吸能和放能的相对大小。答案中指出了化学键断裂和形成是化学反应的核心过程。2.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。它通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂是一种能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂的作用机理是提供另一条反应路径，使反应的活化能降低。催化剂对正逆反应速率的影响相同，因此不改变反应的平衡常数和平衡状态。答案中指出了催化剂对活化能、正逆反应速率和平衡常数的影响。3.参考答案：影响化学反应速率的因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂存在、反应物接触面积越大，通常化学反应速率越快。光照可以促进某些反应，也是影响因素之一。答案中列举了六个主要因素。4.参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为k=A•e^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响机理”。温度升高，分子运动加剧，平均动能增大，达到活化能的分子数增多，有效碰撞频率增加，导致反应速率加快。阿伦尼乌斯方程定量描述了温度与反应速率常数的关系，其中指数项e^(-Ea/RT)反映了活化能对反应速率的影响。答案中解释了温度升高如何通过增加活化分子和有效碰撞来加快反应速率。5.参考答案：根据阿伦尼乌斯方程k=A•e^(-Ea/RT)，取对数得ln(k)=ln(A)-Ea/(RT)。在25℃时，T=298K，R=8.31J/(mol•K)，k=1.2×10⁻²mol⁻¹•L•s⁻¹。代入数据得ln(1.2×10⁻²)=ln(A)-Ea/(8.31×298)。已知阿伦尼乌斯常数Ea约为120kJ/mol=120000J/mol，代入得ln(1.2×10⁻²)=ln(A)-120000/(8.31×298)，解得ln(A)≈-11.5，A≈1.8×10⁻⁵。因此，活化能Ea≈120kJ/mol。解析：本题考查“活化能的估算”。根据阿伦尼乌斯方程k=A•e^(-Ea/RT)，可以通过已知速率常数k、温度T和指前因子A来估算活化能Ea。题目提供了k=1.2×10⁻²mol⁻¹•L•s⁻¹，T=25℃=298K，R=8.31J/(mol•K)，以及阿伦尼乌斯常数Ea约为120kJ/mol。代入数据计算得到活化能Ea≈120kJ/mol。答案中详细列出了计算过程。6.参考答案：酶催化具有高效性、专一性和温和条件下的高选择性。酶的催化效率远高于无机催化剂，通常一个酶分子每秒可以催化数千个反应。酶具有高度专一性，一种酶通常只催化一种或一类反应。酶在常温常压、中性pH等温和条件下就能高效催化反应，而许多无机催化剂需要高温高压等苛刻条件。酶催化的选择性不仅包括对反应物的选择性，还包括对产物和副反应的选择性。解析：本题考查“酶催化与无机催化剂的比较”。酶催化与无机催化剂相比，具有以下主要差异：①高效性，酶的催化效率极高；②专一性，酶对底物具有高度专一性；③温和性，酶在常温常压、中性pH等温和条件下就能高效催化反应；④选择性，酶催化不仅对反应物有选择性，对产物和副反应也有选择性。答案中从效率、专一性、温和条件和选择性四个方面进行了比较。7.参考答案：实验方案：取两支试管，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液（H₂O₂）。向其中一支试管中加入少量二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，向另一支试管中不加入催化剂。同时开始计时，用带火星的木条检验试管中是否有氧气产生。记录产生相同量氧气所需的时间。结果：加入催化剂的试管中产生氧气更快，说明浓度对化学反应速率有影响。解析：本题考查“设计实验验证浓度对化学反应速率的影响”。实验目的是验证浓度对化学反应速率的影响。实验步骤包括：①准备两支试管，分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液；②向其中一支试管中加入少量二氧化锰作为催化剂，向另一支试管中不加入催化剂；③同时开始计时，用带火星的木条检验试管中是否有氧气产生；④记录产生相同量氧气所需的时间；⑤比较两支试管中产生氧气的时间，加入催化剂的试管中产生氧气更快，说明浓度对化学反应速率有影响。答案中详细描述了实验步骤和预期结果。8.参考答案：在反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。断开2个H-H键和1个O=O键需要吸收能量，形成4个H-O键会释放能量。断开化学键所需的能量与形成化学键释放的能量之差即为反应的焓变ΔH。该反应是放热反应，因为形成化学键释放的能量大于断开化学键所需的能量，即ΔH0。解析：本题考查“反应中键能的关系”。化学反应的焓变ΔH等于断开反应物化学键所需的能量与形成生成物化学键释放的能量之差。在反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)中，断开2个H-H键和1个O=O键需要吸收能量，形成4个H-O键会释放能量。由于该反应是放热反应，说明形成化学键释放的能量大于断开化学键所需的能量，即ΔH0。答案中解释了键能与反应焓变的关系，并说明了该反应是放热反应的原因。五、应用题1.参考答案：①约2.67倍；②约37℃解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。①20℃时5分钟产生50mL氧气，30℃时3分钟产生80mL氧气，速率v=产生量/时间。v(20℃)=50mL/5min=10mL/min，v(30℃)=80mL/3min≈26.67mL/min。速率之比等于浓度之比，速率提高倍数=26.67/10≈2.67倍。②设所需温度为T℃，则(60mL)/(Tmin)≈26.67mL/min，解得T≈2.25min。根据速率与温度的关系（通常速率提高约2倍，温度升高10℃），T≈37℃。①考查速率计算与比较；②考查速率与温度关系的估算，融合了速率计算与温度估算两个考点。2.参考答案：0.5mol/L解析：本题考查物质的量浓度计算。BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，0.233gBaSO₄的物质的量为0.001mol。根据化学方程式，1molH₂SO₄生成1molBaSO₄，废水样品中H₂SO₄的物质的量为0.001mol。废水体积为100mL=0.1L，硫酸浓度为0.001mol/0.1L=0.01mol/L。注意单位换算，本题考查溶液浓度计算，融合了摩尔质量计算与化学计量学应用。3.参考答案：1.12L解析：本题考查气体体积计算。量筒中水面上升50mL，收集到的氢气体积为50mL=0.05L。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氢气的物质的量为0.05L/22.4L/mol≈0.00223mol。根据化学方程式，1molZn生成1molH₂，氢气的体积为0.00223mol×22.4L/mol≈1.12L。注意标准状况条件，本题考查气体摩尔体积应用，融合了化学计量学与气体体积计算。4.参考答案：①4.0g；②10mL解析