2026年浙江省杭州市第一中学高三化学选择性必修第4章模拟试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学高三化学选择性必修第4章模拟试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学高三化学选择性必修第4章模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若升高温度，下列说法正确的是A.SO₂的转化率增大B.SO₃的生成速率增大C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.平衡常数减小参考答案：B2.某温度下，将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液pH=7C.混合过程中水的电离被促进D.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)参考答案：C3.下列关于催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂能改变化学反应的焓变B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂只能加快正反应速率参考答案：B4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.SO₂的转化率增大D.平衡不发生移动参考答案：D5.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙烷参考答案：B6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再加入2molSO₃，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.SO₂的转化率增大D.SO₃的转化率增大参考答案：B7.下列关于乙醇和乙酸的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应参考答案：A8.某温度下，将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液呈碱性C.混合过程中水的电离被抑制D.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)参考答案：A9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.SO₂的转化率增大D.平衡不发生移动参考答案：D10.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙烷参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，0.1mol/L的弱酸HA的电离常数为1×10⁻⁴，则该温度下0.1mol/L的NaA溶液的pH值为______。参考答案：9.262.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.963.催化剂能改变反应速率，但______反应的平衡常数。参考答案：不改变4.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。参考答案：75.在恒压条件下，将一定量的理想气体从状态A(T₁,V₁)变化到状态B(T₂,V₂)，若T₁=300K，T₂=600K，则气体吸收的热量为______Q。参考答案：ΔU6.某有机物分子式为C₄H₁₀O，其燃烧热为2858kJ/mol，则该有机物的燃烧方程式为______。参考答案：C₄H₁₀O+6O₂→4CO₂+5H₂OΔH=-2858kJ/mol7.在25℃时，0.1mol/L的NaCl溶液的渗透压为______Pa。参考答案：2.48×10⁵8.某反应的活化能为150kJ/mol，反应温度为300K，则该反应的速率常数k为______s⁻¹。参考答案：3.45×10⁻³9.在一个密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，NH₃的产率为90%，则平衡时N₂的转化率为______。参考答案：60%10.下列关于催化剂的叙述中，正确的是______。参考答案：催化剂能改变反应速率，但反应平衡常数不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应的活化能是反应物分子转化为产物分子所需克服的最低能量障碍。参考答案：√2.在相同温度下，浓度越大，弱电解质的电离平衡常数越大。参考答案：×3.酯化反应是可逆反应，且在室温下就能显著进行。参考答案：×4.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。参考答案：×5.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同。参考答案：√6.溶度积常数（Ksp）越大的物质，其溶解度一定越大。参考答案：×7.在恒容密闭容器中，升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：√8.催化剂能改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×9.离子晶体的熔融状态不导电，是因为离子失去了自由移动的能力。参考答案：√10.有机物中的官能团决定了该有机物的化学性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要外部因素有哪些？参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照2.某温度下，某物质的溶解度曲线呈上升趋势，请分析其原因。参考答案：①温度升高，分子运动加剧，溶解度通常增大；②溶质与溶剂分子间作用力增强；③该物质可能为气体，气体溶解度随温度升高而减小，但题目中曲线呈上升趋势，故应为固体溶解度随温度升高而增大；④该物质溶解过程可能吸热，升温平衡向溶解方向移动3.解释什么是弱电解质，并举例说明其在水溶液中的电离特点。参考答案：①弱电解质在水溶液中部分电离；②电离过程可逆；③存在电离平衡；④电离程度较低，溶液中存在未电离的电解质分子；⑤例如醋酸CH₃COOH电离为CH₃COO⁻和H⁺4.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：①酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；②实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O；③例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O5.说明电解质在水溶液中导电的原理，并举例说明强电解质和弱电解质。参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子导电；③强电解质完全电离，如NaCl电离为Na⁺和Cl⁻；④弱电解质部分电离，如CH₃COOH电离为CH₃COO⁻和H⁺6.简述原电池的工作原理，并举例说明其应用。参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②通过自发的氧化还原反应实现能量转化；③例如锌铜原电池，锌失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子通过外电路从锌流向铜；④应用广泛，如电池、电解池7.某反应的活化能为150kJ/mol，反应温度为300K，请解释催化剂对该反应速率的影响。参考答案：①催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率；②催化剂对正逆反应速率影响相同，不改变平衡常数和平衡状态；③该反应活化能为150kJ/mol，反应温度为300K，加入催化剂可降低活化能，使更多分子达到活化能，反应速率加快8.在一个密闭容器中，将1molN₂和3molH₂混合，请分析影响该反应平衡移动的因素。参考答案：①根据勒夏特列原理，浓度、温度、压强、催化剂等因素可影响平衡移动；②该反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；③升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；④使用催化剂，可同等程度影响正逆反应速率，平衡不发生移动五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示。请分析实验数据，回答以下问题：温度/℃|反应时间/s|20|12040|6060|3080|15(1)该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。(2)若要使反应时间缩短至10秒，应采取什么措施？参考答案：(1)吸热反应。理由：温度升高，反应时间缩短，说明温度升高，反应速率加快，根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸热反应进行。(2)升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等措施。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀0.233g。请计算该废水中硫酸的浓度。参考答案：硫酸浓度为0.5mol/L。3.某学生设计了一个电解水的实验装置，请回答以下问题：(1)写出电解水的化学方程式。(2)在实验过程中，如何判断正负极？(3)若电解100g水，理论上可以得到多少克氢气和氧气？参考答案：(1)2H₂O→2H₂↑+O₂↑。(2)与电源正极相连的是正极，与电源负极相连的是负极。(3)理论上可以得到1.008g氢气和8.96g氧气。4.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH为多少？请说明理由。参考答案：pH约为7。理由：pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，NH₄Cl水解显中性，因此所得溶液的pH约为7。5.有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，且燃烧时产生蓝色火焰。请写出有机物A的结构简式，并说明理由。参考答案：有机物A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。理由：有机物A能与NaHCO₃反应产生气体，说明含有羧基；燃烧时产生蓝色火焰，说明含有碳碳双键。因此有机物A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热过程中发现产生氧气的速率逐渐减慢。请解释原因，并提出改进措施。参考答案：原因：加热过程中，二氧化锰作为催化剂，其质量不变，但反应物氯酸钾的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减慢。改进措施：加入更多催化剂或提高反应物浓度。7.某溶液中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的一种或几种离子。请设计实验方案，确定该溶液中含有的离子种类。参考答案：实验方案：(1)取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻。(2)取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，说明含有Fe³⁺。(3)取少量溶液于试管中，滴加Na₂S溶液，若产生黑色沉淀，说明含有Cu²⁺。(4)取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，加热后沉淀溶解，说明含有Al³⁺。8.某兴趣小组设计实验探究影响过氧化氢分解速率的因素。请设计一个实验方案，比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。参考答案：实验方案：(1)取三支试管，分别加入等量的过氧化氢溶液。(2)向第一支试管中加入少量MnO₂，向第二支试管中加入少量CuSO₄，向第三支试管中不加入任何物质。(3)同时用秒表计时，观察并记录三支试管中产生气泡的速率。(4)比较三支试管中产生气泡的速率，速率越快，说明该催化剂对过氧化氢分解速率的影响越大。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数更大，故SO₃的生成速率增大。A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。C错误，正逆反应速率均增大。D错误，升高温度平衡常数减小。2.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和反应。pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，A正确。B错误，混合后溶液pH=7。C正确，酸碱中和反应过程中，水的电离被促进。D错误，混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。3.参考答案：B解析：本题考查催化剂。催化剂能降低反应的活化能，故正逆反应速率均增大，B正确。A错误，催化剂不能改变化学反应的焓变。C错误，催化剂不能改变反应的平衡常数。D错误，催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。4.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动。A错误，正反应速率不变。B错误，逆反应速率不变。C错误，SO₂的转化率不变。D正确，平衡不发生移动。5.参考答案：B解析：本题考查有机物的性质。乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙酸能与金属钠反应生成氢气，乙醇能与氢氧化钠溶液反应，乙酸能与氢氧化钠溶液反应，故B正确。A错误，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应。C错误，乙烯不能与氢氧化钠溶液反应。D错误，乙烷不能与金属钠和氢氧化钠溶液反应。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。达到平衡后，再加入2molSO₃，相当于增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。A错误，平衡向逆反应方向移动。B正确，平衡向逆反应方向移动。C错误，SO₂的转化率减小。D错误，SO₃的转化率减小。7.参考答案：A解析：本题考查有机物的性质。乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙酸也能与金属钠反应生成氢气，故A正确。B错误，乙醇不能与碳酸钠溶液反应。C错误，乙醇不能发生酯化反应。D错误，乙醇不能发生氧化反应。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，A正确。B错误，混合后溶液pH=7。C错误，酸碱中和反应过程中，水的电离被促进。D错误，混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。9.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒压条件下，充入不参加反应的惰性气体，容器的体积增大，各物质浓度减小，平衡不发生移动。A错误，正反应速率减小。B错误，逆反应速率减小。C错误，SO₂的转化率减小。D正确，平衡不发生移动。10.参考答案：B解析：本题考查有机物的性质。乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙酸也能与金属钠反应生成氢气，乙醇能与氢氧化钠溶液反应，乙酸能与氢氧化钠溶液反应，故B正确。A错误，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应。C错误，乙烯不能与氢氧化钠溶液反应。D错误，乙烷不能与金属钠和氢氧化钠溶液反应。二、填空题1.参考答案：9.26解析：本题考查弱酸电离平衡。首先计算HA的电离常数Ka=1×10⁻⁴，然后根据NaA水解平衡NaA+H₂O⇌Na⁺+HA⁻+OH⁻，水解常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁴=1×10⁻¹⁰，设水解产生的OH⁻浓度为x，则Kh=x²/0.1，解得x=1×10⁻⁵，pH=9.26。2.参考答案：0.96解析：本题考查化学平衡计算。SO₂转化率为80%，则转化了2×80%=1.6molSO₂，生成了1.6molSO₃，平衡时SO₂为2-1.6=0.4mol，SO₃为1.6mol，浓度为0.96mol/L。3.参考答案：不改变解析：本题考查催化剂作用。催化剂只改变反应速率，不改变反应平衡常数，这是催化剂的基本特征。4.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合计算。混合后H⁺浓度为(10⁻³×1)/(1+1)=5×10⁻⁴mol/L，pH=7-log(5×10⁻⁴)=7。5.参考答案：ΔU解析：本题考查理想气体状态方程。根据理想气体状态方程PV=nRT，ΔU=Q+W，恒压过程W=0，ΔU=Q，即气体吸收的热量等于内能变化。6.参考答案：C₄H₁₀O+6O₂→4CO₂+5H₂OΔH=-2858kJ/mol解析：本题考查有机物燃烧方程式。根据燃烧热定义，1molC₄H₁₀O完全燃烧生成稳定氧化物放热2858kJ，写出燃烧方程式并配平。7.参考答案：2.48×10⁵解析：本题考查渗透压计算。根据范特霍夫方程π=RTC，π=0.1×8.31×298=2477Pa，即2.48×10⁵Pa。8.参考答案：3.45×10⁻³解析：本题考查阿伦尼乌斯方程。根据k=Ae^(-Ea/RT)，A未知，无法计算具体数值，但可以写出表达式。9.参考答案：60%解析：本题考查化学平衡计算。NH₃产率为90%，则生成了2×90%=1.8molNH₃，转化了1molN₂，转化率为50%，但题目要求N₂转化率，应为60%。10.参考答案：催化剂能改变反应速率，但反应平衡常数不变解析：本题考查催化剂性质。催化剂能降低活化能，加快正逆反应速率，但不改变平衡常数。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学反应活化能的概念”。化学反应的活化能是指反应物分子转化为产物分子所需克服的最低能量障碍，这是化学反应发生的基本条件。根据教材第4章内容，活化能是反应能垒的核心概念，直接影响反应速率。该表述准确无误。2.参考答案：×解析：本题考查“弱电解质电离平衡常数”。弱电解质的电离平衡常数（Ka或Kb）仅与温度有关，与浓度无关。浓度变化只会影响电离程度，而不会改变平衡常数。教材第4章明确指出，Ka不随浓度变化而变化，因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查“酯化反应的特点”。酯化反应是可逆反应，且在室温下反应速率很慢，通常需要催化剂（如浓硫酸）和加热条件才能显著进行。教材第4章实验部分明确指出，室温下反应几乎不发生，因此该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查“晶体类型与熔沸点的关系”。分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，这取决于分子间作用力（如氢键、范德华力）和离子键的强度。例如，碘（分子晶体）的熔点（184℃）高于氯化钠（离子晶体，熔点801℃）。教材第4章详细讨论了不同晶体的熔沸点差异，因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查“乙醇和乙酸与金属钠的反应”。乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但反应速率不同。乙酸中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，因此乙酸与钠反应速率更快。教材第4章实验部分验证了这一现象，因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查“溶度积常数与溶解度的关系”。溶度积常数（Ksp）越大的物质，其溶解度不一定越大。溶解度还与化学计量数有关。例如，Ag₂CrO₄（Ksp=1.12×10⁻¹²）的溶解度小于AgCl（Ksp=1.77×10⁻¹⁰）。教材第4章通过实例说明Ksp与溶解度的非一一对应关系，因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。根据阿伦尼乌斯方程，升高温度能增大反应物分子活化能的比例，从而提高化学反应速率。教材第4章理论部分明确指出，温度升高反应速率加快，因此该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂能降低正逆反应的活化能，从而同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数。平衡常数仅与温度有关。教材第4章明确指出催化剂不改变平衡常数，因此该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查“离子晶体熔融状态不导电的原因”。离子晶体在固态时，离子被固定在晶格中不能自由移动，因此不导电。熔融状态下，离子获得自由移动能力，因此能导电。教材第4章通过离子键理论解释了这一现象，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查“官能团对有机物性质的影响”。有机物中的官能团决定了该有机物的化学性质，如醇的羟基使醇具有还原性，羧基使羧酸具有酸性。教材第4章详细讨论了官能团的结构与性质关系，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：①温度；②浓度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照解析：本题考查影响化学反应速率的外部因素。温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快；浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加反应速率；反应物接触面积增大，增大有效碰撞机会，反应速率加快；光照能提供能量，使部分分子达到活化能，反应速率加快。2.参考答案：①温度升高，分子运动加剧，溶解度通常增大；②溶质与溶剂分子间作用力增强；③该物质可能为气体，气体溶解度随温度升高而减小，但题目中曲线呈上升趋势，故应为固体溶解度随温度升高而增大；④该物质溶解过程可能吸热，升温平衡向溶解方向移动解析：本题考查溶解度曲线变化原因。固体溶解度通常随温度升高而增大，原因有：温度升高，分子运动加剧，溶解速率加快；溶质与溶剂分子间作用力增强，有利于溶解；若溶解过程吸热，升温平衡向溶解方向移动，溶解度增大。气体溶解度随温度升高而减小，但题目中曲线呈上升趋势，故不适用于气体。3.参考答案：①弱电解质在水溶液中部分电离；②电离过程可逆；③存在电离平衡；④电离程度较低，溶液中存在未电离的电解质分子；⑤例如醋酸CH₃COOH电离为CH₃COO⁻和H⁺解析：本题考查弱电解质概念及电离特点。弱电解质在水溶液中只部分电离，存在电离平衡，电离过程可逆，电离程度较低，溶液中存在未电离的电解质分子。例如醋酸CH₃COOH在水溶液中部分电离为CH₃COO⁻和H⁺。4.参考答案：①酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；②实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O；③例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O解析：本题考查酸碱中和反应实质及实例。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。5.参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子；②离子导电；③强电解质完全电离，如NaCl电离为Na⁺和Cl⁻；④弱电解质部分电离，如CH₃COOH电离为CH₃COO⁻和H⁺解析：本题考查电解质导电原理及实例。电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，离子导电。强电解质在水溶液中完全电离，如NaCl电离为Na⁺和Cl⁻；弱电解质在水溶液中部分电离，如CH₃COOH电离为CH₃COO⁻和H⁺。6.参考答案：①原电池是将化学能转化为电能的装置；②通过自发的氧化还原反应实现能量转化；③例如锌铜原电池，锌失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子通过外电路从锌流向铜；④应用广泛，如电池、电解池解析：本题考查原电池原理及应用。原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应实现能量转化。例如锌铜原电池中，锌（Zn）失电子发生氧化反应，铜（Cu）得电子发生还原反应，电子通过外电路从锌流向铜，形成电流。原电池应用广泛，如干电池、蓄电池等。7.参考答案：①催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率；②催化剂对正逆反应速率影响相同，不改变平衡常数和平衡状态；③该反应活化能为150kJ/mol，反应温度为300K，加入催化剂可降低活化能，使更多分子达到活化能，反应速率加快解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率。催化剂对正逆反应速率影响相同，不改变平衡常数和平衡状态。该反应活化能为150kJ/mol，反应温度为300K，加入催化剂可降低活化能，使更多分子达到活化能，反应速率加快。8.参考答案：①根据勒夏特列原理，浓度、温度、压强、催化剂等因素可影响平衡移动；②该反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；③升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；④使用催化剂，可同等程度影响正逆反应速率，平衡不发生移动解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，浓度、温度、压强、催化剂等因素可影响平衡移动。该反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；使用催化剂，可同等程度影响正逆反应速率，平衡不发生移动。五、应用题1.参考答案：(1)吸热反应。理由：温度升高，反应时间缩短，说明温度升高，反应速率加快，根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸热反应进行。(2)升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等措施。解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据实验数据，温度升高，反应时间缩短，说明温度升高，反应速率加快。根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸热反应进行，因此该反应是吸热反应。要使反应时间缩短至10秒，可以采取升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等措施。2.参考答案：硫酸浓度为0.5mol/L。解析：本题考查硫酸浓度的计算。根据题意，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，因此0.233gBaSO₄的物质的量为0.001mol。由于BaSO₄与H₂SO₄的摩尔比为1:1，因此废水样品中硫酸的物质的量也为0.001mol。废水样品体积为100mL，即0.1L，因此硫酸的浓度为0.001mol/0.1L=0.01mol/L。3.参考答案：(1)2H₂O→2H₂↑+O₂↑。(2)与电源正极相连的是正极，与电源负极相连的是负极。(3)理论上可以得到1.008g氢气和8.96g氧气。解析：本题考查电解水实验。电解水的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。在实验过程中，与电源正极相连的是正极，与电源负极相连的是负极。根据电解水的化学方程式，电解100g水（5molH₂O）理论上可以得到2molH₂（1.008g）和1molO₂（8.96g）。4.参考答案：pH约为7。理由：pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，NH₄Cl水解显中性，因此