北京市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（一）

第1页（共1页）北京市2026-2027学年秋季高一上化学期中模拟考卷（一）一．选择题（共15小题）1．（2025秋•集美区校级期末）“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na+的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象2．（2025秋•海淀区校级期末）化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是（）物质类别应用ANa2O2过氧化物作潜水艇供氧剂BFeO碱性氧化物作红色颜料CSO2酸性氧化物漂白剂DNaHCO3盐治疗胃酸过多A．A B．B C．C D．D3．（2025秋•清远期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C→高温CuOCO2→H2OH2CO3→A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解4．（2026春•大兴区校级期中）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3B．Ba2+、NO3-、Cl﹣、NaC．Na+、HCO3-、H+、D．K+、NH4+、SO45．（2026春•北京校级期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32-（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是（）A．一定含有OH﹣、CO32-B．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、COC．一定含有K+ D．可能含有Cl﹣6．（2026春•北京校级期中）下列物质能够导电且属于电解质的是（）A．乙醇 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu7．（2025秋•石景山区期末）下列转化需要氧化剂才能实现的是（）A．KI→I2 B．Fe2O3→FeCl3 C．CO2→Na2CO3 D．NH3→NH4Cl8．（2025秋•濮阳期中）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH﹣═RO42-+2Cl﹣A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价9．（2025春•北京校级期中）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.002nMn2+I2②中性0.0015nMnO2IO已知：MnO下列说法不正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝2：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大10．（2025秋•北京校级期中）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。关于该反应的说法不正确的是（）A．KNO2为还原产物 B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C．氧化性：KNO3＞K2FeO4 D．每生成1molK2FeO4，转移6mole﹣11．（2025秋•北京校级月考）下列关于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的说法正确的是（）A．该溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取该溶液10mL，其中c（MoO42-）＝0.4mol/L，c（SO4C．配制该溶液时，将1.42gNa2SO4固体溶于100mL水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低12．（2025秋•房山区期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 B．250mL1mol•L﹣1FeCl3溶液 C．1000mL2.5mol•L﹣1KCl溶液 D．300mL5mol•L﹣1HClO溶液13．（2026•顺义区一模）某小组探究利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验如下。实验序号实验操作实验现象Ⅰ试管a：立即出现白色沉淀试管b：无明显现象Ⅱ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀Ⅲ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生已知：ⅰ、白色沉淀为CaCO3，Kspⅱ、25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。下列说法不正确的是（）A．常温下，0.5mol•L﹣1溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCl2 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCOC．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10mL0.005mol•L﹣1CaCl2溶液与10mL0.002mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀14．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，设计了如下实验：实验序号实验操作及现象实验装置1在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。2分别向2mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液（I）和2mL0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液（Ⅱ）中滴加1mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液，观察到I中产生白色沉淀，Ⅱ中产生白色沉淀和气体。下列说法中不正确的是（）A．实验1，两试管中均产生气体，Ⅰ中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置Ⅱ的气球体积较大 C．实验2，Ⅰ、Ⅱ中产生的白色沉淀均为CaCO3 D．实验2，Ⅱ中发生反应的离子方程式为C15．（2025秋•顺义区期末）某小组为研究氯气的性质，设计并完成如图实验（a，c，d均为浸有相应溶液的棉花），实验装置如图（夹持及加热装置略去）。下列说法正确的是（）A．制备氯气时盐酸表现了还原性和酸性 B．b处红色鲜花瓣褪色，证明Cl2具有漂白性 C．d处的棉花变蓝，可以证明非金属性：Br＞I D．烧杯中反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝2NaClO+H2↑二．解答题（共4小题）16．（2025秋•北京校级期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：（1）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：____________________，故可推断MgO为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）写出H3PO2与NaOH足量反应的离子方程式：____________________。（3）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①a、d两点对应的溶液均显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。②b点，溶液中大量存在的离子是____________（填离子符号）。③c点两溶液中含有相同量的哪种离子____________________（填离子符号）。17．（2025秋•北京校级期中）回答下列问题：（1）阅读下表并作答：编号abcdef物质酒精（CH3CH2OH）高铁酸钾（K2FeO4）铜丝液氨稀硫酸小苏打粉末①编号a～f中属于电解质的是_______（填编号，下同），能导电的有_______。②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：ⅰ.下列关于K2FeO4的说法不正确的是_______（填字母）。A．是强氧化性的盐B．固体保存需要防潮C．其消毒和净化水的原理相同D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行ⅱ.工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2Fe（2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe（OH）3胶体模拟净水过程。①实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为____________________。②下列关于Fe（OH）3胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_____（填字母）。A．待水沸腾后滴加5～6滴饱和FeCl3溶液B．当溶液呈红褐色时停止加热C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸D．将Fe（OH）3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电③某同学向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。ⅰ.红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为________________。ⅱ.沉淀溶解时反应的离子方程式为____________________。（3）按如图所示操作结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为__________________。18．（2025秋•海淀区校级期末）工业上常用电解NaCl溶液制备NaOH。回答下列问题：（1）配制500mL2mol/L的NaCl溶液：①该NaCl溶液中Na+的物质的量是_____mol；配制该溶液所需的NaCl质量为_________g；②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、_________；③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______.a.容量瓶洗净后未经干燥处理b.加水定容时，仰视刻度线c.所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次d.容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤（2）用上述500mL2mol/L的NaCl溶液进行电解制备得到NaOH、H2、Cl2。①写出该反应的化学方程式____________________，还原产物为_______。②标准状况下，理论上最多能产生H2_________L，同时转移电子_____mol；③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。19．（2025秋•北京校级期中）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）物质X是________（填化学式），沉淀池中反应的化学方程式是____________________。（2）下列说法正确的是_______（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．设计循环的目的是提高原料的利用率（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是____________________。（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为____________________。

解答一．选择题（共15小题）1．（2025秋•集美区校级期末）“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na+的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象【分析】”钴酞菁”的分子（直径为1.34nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.34nm），属于胶体分散系，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.34nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”分子（直径为1.34nm），Na+半径小于1nm，故C错误；D．钴酞菁”的分子（直径为1.34nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。2．（2025秋•海淀区校级期末）化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是（）物质类别应用ANa2O2过氧化物作潜水艇供氧剂BFeO碱性氧化物作红色颜料CSO2酸性氧化物漂白剂DNaHCO3盐治疗胃酸过多A．A B．B C．C D．D【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；B．氧化亚铁为黑色；C．依据二氧化硫的漂白性解答；D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸。【解答】解：A．过氧化钠为过氧化物，与水、二氧化碳反应都生成氧气，可作潜水艇供氧剂，故A正确；B．氧化亚铁为黑色，作红色颜料是氧化铁，氧化铁为红棕色，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂，属于酸性氧化物，故C正确；D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，是盐，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的组成与分类，把握相关物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大。3．（2025秋•清远期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C→高温CuOCO2→H2OH2CO3→A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解【分析】由图可知，涉及的反应为：C+2CuO高温2Cu+CO2，CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3高温【解答】解：该转化关系涉及的化学反应依次为：C+2CuO高温2Cu+CO2、CO2+H2O＝H2CO3、H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O、CaCO3高温故选：D。【点评】本题主要考查四种基本反应类型的判断，属于基本知识的考查，难度不大。4．（2026春•大兴区校级期中）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3B．Ba2+、NO3-、Cl﹣、NaC．Na+、HCO3-、H+、D．K+、NH4+、SO4【分析】A．硝酸根离子在酸性环境下能氧化亚铁离子；B．Ba2+、NO3-、Cl﹣、NaC．HCO3-、HD．OH﹣与NH4【解答】解：A．硝酸根离子在酸性环境下能氧化亚铁离子，所以H+、Fe2+、NO3-不能大量共存，故B．Ba2+、NO3-、Cl﹣、Na+相互不反应，可以大量共存，故C．HCO3-、H+反应，不能大量共存，故D．OH﹣与NH4+反应，不能大量共存，故故选：B。【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。5．（2026春•北京校级期中）某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32-（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是（）A．一定含有OH﹣、CO32-B．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、COC．一定含有K+ D．可能含有Cl﹣【分析】首先由溶液无色，排除Fe3+；（1）溶液遇无色酚酞变红，则溶液呈碱性，一定含OH﹣，一定没有Ag+；（2）步中加入Ba（NO3）2后，产生白色沉淀，有可能是CO32-，SO42-中的一种或两种（NO3-在酸性条件下才体现强氧化性），且排除溶液中存在Ba2+的可能性；（3）步在（2）步基础上加稀硝酸，沉淀完全溶解且产生无色气体，则（2）步中的白色沉淀只有BaCO3，溶液中一定有CO32-而没有SO42-；（4）步中取（3）的滤液加入硝酸银后有白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有【解答】解：A．根据分析，一定没有硫酸根离子，故A错误；B．一定含有CO32-C．根据分析，一定含有K+，故C正确；D．一定有Cl﹣，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026春•北京校级期中）下列物质能够导电且属于电解质的是（）A．乙醇 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子。【解答】解：A．乙醇是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．K2SO4溶液是混合物，不属于电解质，能导电，故B错误；C．熔融NaCl是化合物，属于电解质，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，故C正确；D．Cu是单质，能导电，但是不属于电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大，注意物质导电条件。7．（2025秋•石景山区期末）下列转化需要氧化剂才能实现的是（）A．KI→I2 B．Fe2O3→FeCl3 C．CO2→Na2CO3 D．NH3→NH4Cl【分析】判断是否需要氧化剂，核心看元素化合价是否升高（化合价升高，被氧化，需氧化剂），据以上分析解答。【解答】解：A．KI→I2：I元素从﹣1价升至0价，化合价升高，被氧化，需要氧化剂（如Cl2、Br2等），故A正确；B．Fe2O3→FeCl3：Fe元素始始终为+3价，化合价不变，属于复分解反应，无需氧化剂，故B错误；C．CO2→Na2CO3：C元素始终为+4价，化合价不变，属于非氧化还原反应，无需氧化剂，故C错误；D．NH3→NH4Cl：N元素始终为﹣3价，化合价不变，属于非氧化还原反应，无需氧化剂，故D错误；故选：A。【点评】掌握氧化还原反应中的氧化、还原反应的规律等相关知识即可解答本题。8．（2025秋•濮阳期中）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH﹣═RO42-+2Cl﹣A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价【分析】设元素R在RO3n-中的化合价为x；根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（6﹣x）×1＝[0﹣（﹣1）]【解答】解：设元素R在RO3n-中的化合价为x；根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（6﹣x）×1＝[0﹣（﹣1）]×2，所以x故选：B。【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。9．（2025春•北京校级期中）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.002nMn2+I2②中性0.0015nMnO2IO已知：MnO下列说法不正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝2：5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大【分析】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由﹣1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I﹣+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I﹣～2MnO4-，可以求得n＝0.0004，则反应②的n（I﹣）：n（MnO4-）＝0.001：（5×0.0004）＝1：2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物IOx-中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I﹣【解答】解：A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由﹣1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I﹣+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝2：B．由分析可知，对比反应①和②，x＝3，故B正确；C．已知MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，②中I⁻被氧化为更高价态，I﹣D．反应①消耗H+，反应②生成OH⁻，随着反应进行，体系①②的pH都增大，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•北京校级期中）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O。关于该反应的说法不正确的是（）A．KNO2为还原产物 B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C．氧化性：KNO3＞K2FeO4 D．每生成1molK2FeO4，转移6mole﹣【分析】反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故Fe2O3为还原剂，而KNO3被还原，作氧化剂，据此分析。【解答】解：反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故Fe2O3为还原剂，而KNO3中N元素由+5价变为+3价，作氧化剂。A．氮元素化合价降低，被还原，KNO2为还原产物，故A正确；B．氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故B正确；C．反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂＞氧化产物，故氧化性：KNO3＞K2FeO4，故C正确；D．反应Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mole﹣，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、氧化性强弱的比较等，难度不大，注意基础的积累。11．（2025秋•北京校级月考）下列关于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的说法正确的是（）A．该溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取该溶液10mL，其中c（MoO42-）＝0.4mol/L，c（SO4C．配制该溶液时，将1.42gNa2SO4固体溶于100mL水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低【分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的物质的量浓度，是指1L溶液中含有溶质硫酸钠物质的量为0.1mol，结合浓度的概念解答该题。【解答】解：A．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n（Na+）＝0.1mol/L×0.1L×2＝0.02mol，故A正确；B．溶液具有均一性，若取该溶液10mL，其中c(SO42-C．配制该溶液时，称取固体的质量＝0.1mol/L×0.1L×142g/mol＝1.42gNa2SO4固体，用100mL容量瓶配制为100mL溶液，不能直接溶于100mL水，故C错误；D．定容需要加入蒸馏水，配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶对所配溶液浓度无影响，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了浓度概念的理解应用，为高频考点，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质的构成，溶液体积有关，题目难度不大。12．（2025秋•房山区期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液 B．250mL1mol•L﹣1FeCl3溶液 C．1000mL2.5mol•L﹣1KCl溶液 D．300mL5mol•L﹣1HClO溶液【分析】离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及其物质的量浓度有关，离子浓度＝溶质浓度×离子数。【解答】解：A．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2＝4mol•L﹣1；B．250mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3＝3mol•L﹣1；C．1000mL2.5mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5mol/L；D．300mL5mol•L﹣1HClO溶液中氯离子基本为0；故A溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大；故选：A。【点评】本题主要考查物质的量浓度等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2026•顺义区一模）某小组探究利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验如下。实验序号实验操作实验现象Ⅰ试管a：立即出现白色沉淀试管b：无明显现象Ⅱ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀Ⅲ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生已知：ⅰ、白色沉淀为CaCO3，Kspⅱ、25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。下列说法不正确的是（）A．常温下，0.5mol•L﹣1溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCl2 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCOC．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10mL0.005mol•L﹣1CaCl2溶液与10mL0.002mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中HCOB．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑C．利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时，需控制溶液浓度；D．计算混合后各离子浓度，混合后总体积为20mL，实验Ⅰ中4mL0.05mol/LCaCl2溶液中加3滴0.1mol/LNaHCO3溶液，混合后c（HCO3-）＝（0.15mL×0.1mol/L）÷4.15mL【解答】解：A．碳酸钠溶液中CO32-水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中HCO3-水解略强于电离，呈弱碱性；CaCl2为强酸强碱盐，溶液中性，故pH顺序为：Na2CO3＞NaHCO3B．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2C．利用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠时，需控制溶液浓度，若CaCl2浓度过高，NaHCO3也可能生成沉淀，故需控制浓度范围，故C正确；D．计算混合后各离子浓度：混合后总体积为20mL，c（Ca2+）＝（10mL×0.005mol/L）÷20mL＝0.0025mol/L，c（HCO3-）＝（10mL×0.002mol/L）÷20mL＝0.001mol/L，实验Ⅰ中4mL0.05mol/LCaCl2溶液中加3滴0.1mol/LNaHCO3溶液，混合后c（HCO3-）＝（0.15mL×0.1mol/L）÷故选：D。【点评】本题考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，设计了如下实验：实验序号实验操作及现象实验装置1在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。2分别向2mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液（I）和2mL0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液（Ⅱ）中滴加1mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液，观察到I中产生白色沉淀，Ⅱ中产生白色沉淀和气体。下列说法中不正确的是（）A．实验1，两试管中均产生气体，Ⅰ中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置Ⅱ的气球体积较大 C．实验2，Ⅰ、Ⅱ中产生的白色沉淀均为CaCO3 D．实验2，Ⅱ中发生反应的离子方程式为C【分析】A．NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应快；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成CO2多；C．实验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大实验2中Ⅰ、Ⅱ均产生白色沉淀，该白色沉淀为CaCOD．实验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，促进【解答】解：A．NaHCO3、Na2CO3固体加入盐酸中NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应快，且NaHCO3的反应更为剧烈，故A正确；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成CO2多，即反应结束并恢复至室温后，装置Ⅰ的气球体积较大，故B错误；C．由实验2中Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Ⅰ、Ⅱ均产生白色沉淀，该沉淀为均为CaCO3，故C正确；D．验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大，且与Ca2+结合生成CaCO3生沉淀，促进HCO3-电离生成CO2气体，离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓故选：B。【点评】本题考查物质性质探究实验，侧重实验探究能力和分析判断能力考查，明确物质性质、发生反应、电离平衡影响因素是解题关键，题目难度中等。15．（2025秋•顺义区期末）某小组为研究氯气的性质，设计并完成如图实验（a，c，d均为浸有相应溶液的棉花），实验装置如图（夹持及加热装置略去）。下列说法正确的是（）A．制备氯气时盐酸表现了还原性和酸性 B．b处红色鲜花瓣褪色，证明Cl2具有漂白性 C．d处的棉花变蓝，可以证明非金属性：Br＞I D．烧杯中反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝2NaClO+H2↑【分析】A．制备氯气发生的反应的化学方程式为MnOB．Cl2本身不具备漂白性，鲜花瓣和试管内存在水分，Cl2与水反应生成HCl和HClO；C．Cl2与KBr溶液发生反应Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，在试管内Cl2、Br2都能与KI反应生成单质I2，使淀粉变蓝；D．Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水。【解答】解：A．制备氯气发生的反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+H2O，HCl中的氯元素一部分化合价由﹣1价变为B．Cl2本身不具备漂白性，鲜花瓣和试管内存在水分，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，故B错误；C．Cl2与KBr溶液发生反应Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，在试管内Cl2、Br2都能与KI反应生成单质I2，使淀粉变蓝，无法证明是Br2与KI发生氧化还原反应，故C错误；D．Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共4小题）16．（2025秋•北京校级期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：（1）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故可推断MgO为碱性（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）写出H3PO2与NaOH足量反应的离子方程式：H3PO（3）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①a、d两点对应的溶液均显中性（填“酸性”“中性”或“碱性”）。②b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣（填离子符号）。③c点两溶液中含有相同量的哪种离子SO42-【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；变化曲线为①；Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；变化曲线为②。【解答】解：（1）能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；MgO与H2SO4溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故可推断MgO为碱性氧化物，故答案为：MgO+2H+＝Mg2++H2O；碱性；（2）由图，H3PO2为一元弱酸，则与氢氧化钠反应生成H2PO故答案为：H3（3）①结合分析，a、d两点对应的溶液均显中性，故答案为：中性；②结合分析，b点溶质为NaOH，溶液中大量存在的离子是钠离子、氢氧根离子，故答案为：Na+、OH﹣；③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，对应加入的硫酸和硫酸钠的物质的量相同，两溶液中含有相同量的SO故答案为：SO【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•北京校级期中）回答下列问题：（1）阅读下表并作答：编号abcdef物质酒精（CH3CH2OH）高铁酸钾（K2FeO4）铜丝液氨稀硫酸小苏打粉末①编号a～f中属于电解质的是bf（填编号，下同），能导电的有ce。②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：ⅰ.下列关于K2FeO4的说法不正确的是AB（填字母）。A．是强氧化性的盐B．固体保存需要防潮C．其消毒和净化水的原理相同D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行ⅱ.工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H（2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe（OH）3胶体模拟净水过程。①实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3②下列关于Fe（OH）3胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是C（填字母）。A．待水沸腾后滴加5～6滴饱和FeCl3溶液B．当溶液呈红褐色时停止加热C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸D．将Fe（OH）3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电③某同学向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。ⅰ.红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为分散质颗粒直径大小不同。ⅱ.沉淀溶解时反应的离子方程式为Fe(OH)3+3（3）按如图所示操作结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+。【分析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；（2）制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色；（3）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物。【解答】解：（1）①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；编号a～f中属于电解质的是bf，能导电的有ce，故答案为：bf；ce；②ⅰ、A．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，故其是强氧化性的盐，故A正确；B．K2FeO4与水反应放出氧气，则固体保存需要防潮，故B正确；C．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用；K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，故其消毒和净化水的原理不相同，故C错误；D．K2FeO4在强碱溶液中稳定，制备K2FeO4需要在“碱性”环境中进行，故D错误；故答案为：AB；ⅱ、3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-故答案为：Fe3+；3；（2）①制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：FeCl故答案为：FeCl②A．待水沸腾后滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，故A正确；B．当溶液呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C．胶体和溶液中微粒均能通过滤纸，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，故C错误；D．将Fe（OH）3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电，而胶体不带电，故D正确；故答案为：C；③ⅰ、胶体是分散质颗粒直径大小在1nm～100nm的分散系；溶液是分散质颗粒直径小于1nm的分散系；浊液是分散质颗粒直径大于100nm的分散系；悬浊液与胶体的本质区别为分散质颗粒直径大小不同，故答案为：分散质颗粒直径大小不同；ⅱ、沉淀溶解时反应为氢氧化铁沉淀和氢离子生成铁离子和水，离子方程式为Fe(OH)故答案为：Fe(OH)（3）Ⅰ、Ⅱ中铜离子氧化铁单质为亚铁离子、银离子氧化铜单质为铜离子，则据实验现象可推知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+。【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•海淀区校级期末）工业上常用电解NaCl溶液制备NaOH。回答下列问题：（1）配制500mL2mol/L的NaCl溶液：①该NaCl溶液中Na+的物质的量是1mol；配制该溶液所需的NaCl质量为58.5g；②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是bc.a.容量瓶洗净后未经干燥处理b.加水定容时，仰视刻度线c.所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次d.容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤（2）用上述500mL2mol/L的NaCl溶液进行电解制备得到NaOH、H2、Cl2。①写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O通电NaOH+H2↑+Cl2↑，还原产物为H②标准状况下，理论上最多能产生H211.2L，同时转移电子1mol；③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。【分析】（1）①根据n＝cV及m＝nM来分析；②根据配制一定浓度等的溶液时需要用到的玻璃仪器来分析；③根据c=n（2）①根据题文信息及质量守恒定律来分析；②根据电解氯化钠溶液的方程式及电子转移