2026年山东省济南市第一中学九年级化学第5章化学反应测试卷及答案

2026年山东省济南市第一中学九年级化学第5章化学反应测试卷及答案第1页共1页2026年山东省济南市第一中学九年级化学第5章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.将一定质量的镁粉和铝粉分别放入足量的稀盐酸中，下列说法正确的是A.镁粉产生的氢气多B.铝粉产生的氢气多C.两种金属产生的氢气一样多D.无法比较产生的氢气多少参考答案：A5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应后的溶液一定呈中性D.酸碱中和反应不能发生参考答案：B7.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，直接用手拿取D.实验完毕后，将废液直接倒入下水道参考答案：D8.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系B.溶解度曲线上的点表示溶液达到饱和状态C.溶解度曲线下的点表示溶液不饱和状态D.溶解度曲线上的点表示溶液处于不饱和状态参考答案：A9.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.氢氧化钠是酸，盐酸是碱，碳酸是盐C.碳酸钙是氧化物，氧化铁是酸，氧化铝是碱D.氯化钠是酸，硫酸是碱，碳酸钠是盐参考答案：A10.下列关于物质的转化关系图中，正确的是A.盐酸→氯化钠→氢氧化钠B.氧气→二氧化碳→水C.氢氧化钠→碳酸钠→氢氧化钙D.硫酸→硫酸钠→硫酸铜参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属钠露置在空气中，最终表面会变成______色。参考答案：灰白2.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填字母代号），收集装置是______（填字母代号）。参考答案：B；C或D4.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②______，③______。参考答案：氧气（或助燃剂）；达到着火点5.氢气在氧气中燃烧，生成物的化学式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。参考答案：H₂O₂；化合6.一定条件下，过氧化氢分解产生氧气和水，该反应的化学方程式为______，其中______是催化剂。参考答案：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑；二氧化锰（或MnO₂）7.木炭具有______性，可以用于吸附色素和异味。参考答案：吸附8.稀硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用______冲洗，然后涂上______。参考答案：大量清水；碳酸氢钠（或小苏打）9.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值（或酸碱度）10.铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的______和水共同作用的结果。参考答案：氧气（或空气中的氧气）；水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，所有燃烧都需要氧气参加。参考答案：×2.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，而碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致液体飞溅。参考答案：√4.在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律。参考答案：√5.木炭具有吸附性，可以用于吸附冰箱中的异味，这是利用了木炭的物理性质。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，而碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液也呈碱性。参考答案：√7.实验室用高锰酸钾制取氧气时，应先加热再收集，以防止生成的氧气不纯。参考答案：×8.铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。参考答案：√9.化学反应前后，元素的种类发生改变，而原子的种类和质量都不发生改变。参考答案：×10.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解产生氧气和水，该反应属于分解反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸性降水。酸雨对环境的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③破坏森林生态系统；④危害人类健康。2.说明实验室制取二氧化碳气体的原理、反应方程式及收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法通常采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。其燃烧对环境的影响主要是产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致温室效应加剧、酸雨形成和空气污染。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁制品生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。5.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：①能同等程度地改变正逆反应速率；②能降低反应活化能；③用量通常很少，但效果显著。6.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧需要同时满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。这三个条件缺一不可，通常用“燃烧三角”模型表示。7.列举两种常见的碱，并简述其物理性质和化学性质。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性。它们都能与酸发生中和反应，生成盐和水。8.简述稀释浓硫酸的正确操作方法及其原因。参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。原因是因为浓硫酸稀释放热，若将水加入浓硫酸中，局部温度会急剧升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的盐酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的锌粉，反应完全后生成氢气在标准状况下体积为11.2L。请计算废水中盐酸的物质的量浓度。（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，反应生成氢气质量为0.4g。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。A.3:2B.2:3C.3:4D.4:3参考答案：A3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。某同学取10g混合物加热，完全反应后得到4.4g氯化钾，请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。A.60%B.70%C.80%D.90%参考答案：B4.将一定质量的碳酸钙粉末投入足量的稀盐酸中，反应生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到二氧化碳气体的质量为4.4g，请计算参加反应的碳酸钙的质量。（相对原子质量：Ca=40,C=12,O=16）A.5gB.6gC.7gD.8g参考答案：B5.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH为4。请计算混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之比。A.1:10B.10:1C.1:100D.100:1参考答案：B6.将一定质量的镁带在空气中燃烧，生成氧化镁固体。若镁带质量减少了x克，氧化镁固体质量增加了y克，请用x和y表示氧化镁中镁元素的质量分数。A.x/(x+y)B.y/(x+y)C.x/yD.y/x参考答案：A7.将一定质量的碳酸钠粉末投入足量的稀盐酸中，反应生成二氧化碳气体。若反应过程中收集到二氧化碳气体的质量为4.4g，请计算参加反应的碳酸钠的质量。（相对原子质量：Na=23,C=12,O=16）A.5.3gB.6.2gC.7.1gD.8.0g参考答案：B8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，反应生成氢气质量为0.4g。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。A.3:2B.2:3C.3:4D.4:3参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要可燃物、助燃物（氧气）和达到着火点的温度，但并非所有燃烧都需要氧气，如铁在氯气中燃烧；并非所有物质都能燃烧，如水；燃烧过程中通常伴随发光放热现象，火焰颜色与物质种类有关，不一定是红色。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变；催化剂不能改变反应的生成物；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的量。根据化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可以看出，等质量的镁和铝，镁的相对原子质量小于铝，所以相同质量的镁和铝，镁的物质的量更多，产生的氢气更多。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）在电离时产生氢离子和硫酸根离子，属于酸；氢氧化钠（NaOH）在电离时产生钠离子和氢氧根离子，属于碱；碳酸钙（CaCO₃）在电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐；氯化钠（NaCl）在电离时产生钠离子和氯离子，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的特点。酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水；酸碱中和反应通常放出热量，但并非所有酸碱中和反应都放出热量，如稀的强酸和强碱反应放热较少；酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，如弱酸和强碱或强酸和弱碱反应后的溶液可能呈酸性或碱性；酸碱中和反应可以发生。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出；使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手拿取；实验完毕后，应将废液倒入指定的容器中，不能直接倒入下水道。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系；溶解度曲线上的点表示该温度下物质饱和溶液的溶解度；溶解度曲线下的点表示溶液不饱和状态；溶解度曲线上的点表示溶液达到饱和状态。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的单质，水是由不同种元素组成的化合物，空气是由多种气体组成的混合物；氢氧化钠是碱，盐酸是酸，碳酸是盐；碳酸钙是盐，氧化铁是氧化物，氧化铝是氧化物；氯化钠是盐，硫酸是酸，碳酸钠是盐。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查物质的转化关系。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故选B。二、填空题1.参考答案：灰白解析：本题考查金属钠的化学性质。钠是一种活泼金属，露置在空气中会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠为白色固体，覆盖在钠表面，使钠表面变成灰白色。该反应是钠的初步氧化过程，是九年级教材中金属钠性质的基础内容。2.参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查二氧化碳的化学性质。二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，使石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是九年级教材中二氧化碳重要性质的代表实验，考查学生对反应现象和方程式的掌握。3.参考答案：B；C或D解析：本题考查实验室制取二氧化碳的装置选择。大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液不加热型反应，发生装置应选择B装置。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，通常用向上排空气法（C）或排水法（D）收集。该题考查学生对实验室制取气体装置选择原则的理解和应用，融合了反应类型和收集方法两个考点。4.参考答案：氧气（或助燃剂）；达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气（或助燃剂）接触，③温度达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，是九年级教材中燃烧和灭火知识的基础，考查学生对燃烧条件的理解和记忆。5.参考答案：H₂O₂；化合解析：本题考查过氧化氢的分解反应。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰（MnO₂）是催化剂。该题考查学生对常见化学反应方程式的掌握和反应类型的判断。6.参考答案：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑；二氧化锰（或MnO₂）解析：本题考查过氧化氢分解反应的方程式和催化剂。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑。其中二氧化锰（MnO₂）是该反应的催化剂，能改变反应速率但不参与反应本身。该题考查学生对催化剂概念和化学方程式的掌握。7.参考答案：吸附解析：本题考查木炭的性质。木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有吸附性，可以吸附色素、异味等物质。这是木炭在净水、防毒面具等领域的应用基础，是九年级教材中碳单质性质的重要内容。8.参考答案：大量清水；碳酸氢钠（或小苏打）解析：本题考查稀硫酸的腐蚀性及处理方法。稀硫酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以稀释和冲走酸液。然后涂上碳酸氢钠（小苏打）溶液，可以中和残留的酸液。这是九年级教材中酸的性质和安全知识的重要内容。9.参考答案：pH值（或酸碱度）解析：本题考查pH试纸的使用方法。使用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。该操作是九年级教材中酸碱度测定的标准方法，考查学生对实验操作的规范性和理解。10.参考答案：氧气（或空气中的氧气）；水解析：本题考查铁生锈的条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁生锈实际上是铁与氧气和水发生的一系列复杂化学反应，是九年级教材中铁的化学性质的重要应用。该题考查学生对铁生锈条件的理解和记忆。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧。2.参考答案：×解析：本题考查酸和碱的定义。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，而碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这个说法是错误的，因为碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生导致液体飞溅，这个说法是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，这体现了质量守恒定律，这个说法是正确的。5.参考答案：√解析：本题考查木炭的吸附性。木炭具有吸附性，可以用于吸附冰箱中的异味，这是利用了木炭的物理性质，这个说法是正确的。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，而碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液也呈碱性，这个说法是正确的。7.参考答案：×解析：本题考查实验室制取氧气的步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气时，应先收集再加热，以防止生成的氧气不纯，这个说法是错误的。8.参考答案：√解析：本题考查铁生锈的原因。铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，这个说法是正确的。9.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后元素和原子的变化。化学反应前后，元素的种类不发生改变，而原子的种类和质量都不发生改变，这个说法是错误的。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解产生氧气和水，该反应属于分解反应，这个说法是正确的。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸性降水。酸雨对环境的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③破坏森林生态系统；④危害人类健康。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成涉及二氧化硫、氮氧化物与水蒸气的化学反应，需理解其生成过程。危害方面需从多个环境维度（建筑、土壤、水体、生态、健康）进行阐述，体现知识的广度与深度。答案需分点说明形成过程和危害，避免笼统描述。2.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法通常采用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水。解析：本题考查“二氧化碳的实验室制法”。需明确反应物（大理石/石灰石与稀盐酸）、生成物、化学方程式的书写规则。收集方法的选择依据是气体的物理性质（密度、溶解性），需结合实验操作实际。答案应包含原理、方程式和收集方法，并解释选择依据。3.参考答案：常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。其燃烧对环境的影响主要是产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致温室效应加剧、酸雨形成和空气污染。解析：本题考查“化石燃料的种类与环境问题”。需列举三种典型化石燃料，并分析其燃烧产物（CO₂、SO₂、NOx）对环境的具体影响（温室效应、酸雨、空气污染）。答案应点明燃料种类和主要环境影响，体现知识的联系性。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢等合金。解析：本题考查“铁的锈蚀与防护”。需明确铁生锈的必要条件（氧气和水），这是理解防护措施的基础。防护方法应从隔绝氧气或水、改变金属性质（合金）等角度进行阐述，体现知识的综合应用。5.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。其特点包括：①能同等程度地改变正逆反应速率；②能降低反应活化能；③用量通常很少，但效果显著。解析：本题考查“催化剂的作用与特点”。需明确催化剂的定义（改变化学反应速率、自身不变），并列举其关键特点（同等改变正逆反应速率、降低活化能、用量少）。答案应分点说明，避免与反应物、生成物混淆。6.参考答案：燃烧需要同时满足三个基本条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。这三个条件缺一不可，通常用“燃烧三角”模型表示。解析：本题考查“燃烧的条件”。需准确列举燃烧的三个必要条件（可燃物、助燃物、着火源），并简述其缺一不可性。答案应简洁明了，避免添加非必要信息。7.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠是白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性。它们都能与酸发生中和反应，生成盐和水。解析：本题考查“常见碱的性质”。需列举两种碱（NaOH和Ca(OH)₂），并分别简述其物理性质（颜色、状态、溶解性）和化学性质（腐蚀性、与酸反应）。答案应分点说明，体现碱的共性（与酸反应）和个性（具体性质差异）。8.参考答案：稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。原因是因为浓硫酸稀释放热，若将水加入浓硫酸中，局部温度会急剧升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。解析：本题考查“浓硫酸的稀释方法”。需明确正确的操作步骤（将酸入水、沿壁缓慢、不断搅拌）和原因（放热导致沸腾飞溅）。答案应包含操作方法和安全原因，体现实验操作的规范性和安全性。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查化学方程式的计算。根据题意，生成氢气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，可知生成0.5mol氢气需要1mol盐酸。因此，废水中盐酸的物质的量浓度为1mol/0.1L=10mol/L。选项B正确。2.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的计算。根据题意，生成氢气的物质的量为0.4g/2g/mol=0.2mol。根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可知生成0.2mol氢气需要镁粉和铝粉的混合物质量为(240.2+270.2)/2=6g。设镁粉