2026年常德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年常德职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨4、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH能与SiO2反应，故可用玻璃瓶盛放NaOH溶液5、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH4Cl6、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水倒入容量瓶中定容C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的是阴极C.金属腐蚀主要是电化学腐蚀D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.主族元素10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、H+、SCN-、Cl-11、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.钠原子的结构示意图显示核电荷数为11，最外层电子数为1C.硫酸的电离方程式H2SO4=H2++SO42-D.二氧化碳的电子式E.:O12、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.SO3+H2O=H2SO414、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为815、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.金属钠着火时，用干燥的沙土扑灭D.用pH试纸测定新制氯水的pH时，直接将试纸浸入氯水中16、下列各组物质的分类正确的是A.混合物：空气、石油、冰水混合物B.电解质：HCl、NaCl、氨水C.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2D.弱电解质：CH3COOE.NH3·H2F.BaSO417、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.B的消耗速率等于B的生成速率19、下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡C.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大20、下列有关电化学知识的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气，阳极产生氢气C.电镀时，待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极D.金属腐蚀的化学本质是金属原子得到电子变成阳离子21、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是A.H₂O和NH₄⁺B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar22、下列物质既能表现氧化性又能表现还原性的是A.NaB.CO₂C.Fe³⁺D.Cl₂23、在反应aMnO₄⁻+bH⁺+cCl⁻═dMn²⁺+eCl₂↑+fH₂O中，系数a、b、c的值分别为A.1、2、5B.2、16、10C.4、16、10D.2、8、524、对于反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，NO₂浓度减小C.升高温度，平衡逆向移动，混合气体颜色变深D.使用催化剂，NO₂转化率增大25、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内NH₃的质量增加了1.7g，则v（NH₃）为A.0.01mol/（L·min）B.0.02mol/（L·min）C.0.15mol/（L·min）D.0.05mol/（L·min）26、将5.85gNaCl固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.5.85mol/LD.0.5mol/L27、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.SiO₂可溶于水生成H₂SiO₃B.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸反应C.H₂SiO₃不溶于水，但能与NaOH溶液反应D.SiO₂和Si均具有半导体性质28、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.酸性：H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃B.稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂SeC.碱性：NaOH＜Mg（OD.₂＜Al（OE.₃F.离子半径：Na⁺＞F⁻29、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体30、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取气体前，先加入药品再检查装置气密性B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测溶液pH时，先将试纸润湿D.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液31、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂所含原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中所含Na⁺数目为NAD.24gMg与足量盐酸反应，转移电子数为NA32、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻33、下列说法正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应B.放热反应一定能自发进行C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强34、下列有关化学与生活、社会的说法正确的是A.食品袋中放置硅胶可作为抗氧化剂B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.用食醋可除去水壶中的水垢D.聚氯乙烯塑料可用于食品包装35、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na[:Cl:]C.S²⁻的结构示意图：D.CO₂分子的比例模型：O=C=O36、下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是A.液态氧、干冰、冰水混合物B.白磷、生石灰、氯水C.金刚石、烧碱、盐酸D.石墨、水、胆矾37、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应C.还原剂在反应中失去电子，被还原D.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应38、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓39、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.1L1mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺数为N_AD.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含氧原子数为N_A40、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应C.Na₂O₂常用作供氧剂，是因为能与CO₂或H₂O反应生成氧气D.钠暴露在空气中，最终产物是Na₂O41、下列关于元素周期表的结构和元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素形成的简单离子半径依次增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.元素周期表有7个周期、16个族42、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙烯和苯都能发生加成反应D.甲烷和Cl₂在光照条件下发生加成反应43、下列实验操作或装置正确的是A.用焰色反应检验K⁺时，直接观察火焰呈紫色B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近D.用分液漏斗分离乙醇和水44、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大该反应的平衡常数D.恒温恒容下充入氩气，平衡向正反应方向移动45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖47、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol48、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH350、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L51、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H653、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被破坏D.催化剂能改变反应的平衡常数55、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳56、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷57、下列说法正确的是：A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱性氧化物都是金属氧化物D.能电离出H⁺的化合物一定是酸58、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和59、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol60、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻61、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃62、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.用排水法收集氧气时，待气泡均匀冒出再收集63、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的：A.第IA族B.第VIIA族C.第VA族D.第VIA族64、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液65、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀67、下列仪器中，可用于直接加热的是A.量筒B.容量瓶C.试管D.烧杯68、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO269、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、SO42-、Na+D.K+、NO3-、Na+、Cl-70、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸B.向水中加入少量NaOH固体C.向水中加入少量NaCl固体D.向水中加入少量NH4Cl固体71、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl72、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第五周期元素73、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，SO2的转化率增大D.使用过量O2，SO2可完全转化为SO374、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C6H12O675、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水76、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O77、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.HCl78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag79、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.酒精B.二氧化碳C.食盐D.硫酸80、1molH₂O中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.3mol81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O83、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用10mL量筒量取8.50mL液体85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.非金属元素主要分布在周期表的右侧86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键87、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液88、实验室制备下列气体时，不能用启普发生器的是A.用锌粒和稀硫酸制氢气B.用大理石和稀盐酸制二氧化碳C.用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气D.用硫化亚铁和稀硫酸制硫化氢89、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₃90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl91、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.非金属元素都在p区93、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间生成nmolN₂同时生成3nmolH₂D.容器内压强不再变化94、下列物质溶于水后，所得溶液pH最小的是A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.NH₃·H₂O95、下列说法正确的是A.所有金属晶体都采用密置层堆积B.离子晶体中一定含有金属元素C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中只存在共价键96、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL97、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极98、在一定温度下，将0.5mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离常数增大D.溶液的导电能力增强99、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物稀硫酸B.钢碘酒C.空气液氮D.食盐水大理石100、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，18gD2O含有NA个电子D.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NA

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。4.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na2O2，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B项正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C项错误；NaOH能与SiO2反应生成Na2SiO3，会使玻璃瓶塞粘住，应用橡胶塞，D项错误。5.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl分子中只有H-Cl极性键；NaOH含有离子键和极性共价键；H2O2分子结构为H-O-O-H，含有O-O非极性键和O-H极性键；NH4Cl含有离子键和极性共价键。因此选C。6.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；配制溶液时应加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管，不能直接倒入，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止污染，C正确；pH试纸润湿会稀释溶液，导致测量误差，D错误。7.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；乙酸能与钠反应，乙醇能与钠反应，但选项表述不完整应为都能与钠反应，B正确表述不准确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，D正确。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池与电源正极相连的是阳极，B错误；金属在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。9.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。这些元素原子半径较小，易得电子，都是非金属元素。A项错误，它们都是非金属；C项错误，稀有气体最外层为8个电子（He为2个）；D项不准确，因为还可能是副族元素。因此选B。10.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-会反应生成水，不能共存；B项Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Fe3+和SCN-会生成配合物，不能共存。因此选C。11.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标注碳碳双键。C项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能合并书写。D项错误，二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为O::C::O，但每个氧原子还需有孤对电子。B项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。C项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。B项氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项各元素化合价均未改变。C项中铁元素化合价由0升高到+3，氯元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】B项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。C项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数才为8。A项正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列分为16个族，其中第Ⅷ族包含3个纵列。15.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。D项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸直接测定其pH，可用pH计测定。C项正确，金属钠着火生成过氧化钠，用沙土覆盖可隔绝空气灭火。16.【参考答案】C【解析】A项错误，冰水混合物是纯净物，不是混合物。B项错误，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NH3·H2O才是弱电解质。D项错误，BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。C项正确，CO2、SO2、SiO2均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物。17.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。C项错误，乙醇与NaOH溶液不反应。D项错误，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。B项正确，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，逐步生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。18.【参考答案】D【解析】A项错误，单位时间生成nmolA的同时生成2nmolC，都表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。B项虽然容器内压强不再变化也能说明达到平衡，但D项更直接表明正逆反应速率相等，是判断平衡的本质标志。C项错误，反应物和生成物均为气体，质量守恒，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。D项正确，B的消耗速率表示正反应速率，B的生成速率表示逆反应速率，二者相等说明达到平衡。19.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度提高了活化分子百分数，从而加快反应速率，而不是降低活化能。C项错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。D项错误，增加某一反应物浓度，平衡正向移动，但该反应物自身转化率反而减小。B项正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，但不改变化学平衡状态。20.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。B项错误，电解饱和食盐水时，阳极（惰性电极）Cl-失电子生成氯气，阴极H+得电子生成氢气。D项错误，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子，发生氧化反应。C项正确，电镀时镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解液。21.【参考答案】A【解析】A项H₂O质子数10、电子数10，NH₄⁺质子数11-1=10、电子数11-1=10，两者相同，正确；B项Na⁺质子数11、电子数10，Mg²⁺质子数12、电子数10，质子数不同；C项O²⁻质子数8、电子数10，F⁻质子数9、电子数10，质子数不同；D项Cl⁻质子数17、电子数18，Ar质子数18、电子数18，质子数不同，故选A。22.【参考答案】B【解析】A项Na化合价只能升高，只表现还原性；B项CO₂中碳为+4价，处于最高价态只能被还原表现氧化性，但CO₂可被还原为CO或C，也可体现一定还原性，正确；C项Fe³⁺化合价只能降低，只表现氧化性；D项Cl₂中氯为0价，既可升高表现还原性也可降低表现氧化性，但本题单选最优答案为B，CO₂在光合作用中表现氧化性，与活泼金属反应时表现氧化性，故选B。23.【参考答案】C【解析】根据氧化还原反应配平原则，MnO₄⁻中Mn从+7降至+2，得5e⁻；Cl⁻中Cl从-1升至0，失1e⁻，生成1个Cl₂失2e⁻。最小公倍数为10，故MnO₄⁻系数为2，Cl₂系数为5，则Cl⁻系数为10。再根据电荷守恒和原子守恒，H⁺系数为16，H₂O系数为8。因此a=4、b=16、c=10，故选C。24.【参考答案】C【解析】A项升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项增大压强平衡正向移动，但体积缩小导致NO₂浓度瞬时增大，平衡移动只能减弱不能消除，NO₂浓度最终仍增大，错误；C项该反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，正确；D项催化剂同等改变正逆反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，错误，故选C。25.【参考答案】A【解析】NH₃的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，容器体积为2L，则NH₃的浓度变化为0.1mol÷2L=0.05mol/L，反应时间为5min，所以v（NH₃）=0.05mol/L÷5min=0.01mol/（L·min），故选A。26.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故选B。27.【参考答案】C【解析】A项SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成H₂SiO₃，错误；B项SiO₂虽为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成SiF₄和H₂O，错误；C项H₂SiO₃为难溶于水的弱酸，能与NaOH反应生成硅酸钠和水，正确；D项Si是半导体材料，SiO₂是绝缘体，不具有半导体性质，错误，故选C。28.【参考答案】B【解析】A项同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，应为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，错误；B项同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，应为H₂O＞H₂S＞H₂Se，此选项表述方向正确；C项同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，应为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，错误；D项Na⁺和F⁻电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为Na⁺＜F⁻，错误，故选B。29.【参考答案】A【解析】A项乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H₂，正确；B项乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，乙烷不能，错误；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，错误；D项淀粉和纤维素通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误，故选A。30.【参考答案】D【解析】A项应先检查装置气密性再加入药品，否则漏气需重新装置浪费药品，错误；B项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，错误；C项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量不准确，错误；D项浓碱沾到皮肤先用大量水冲洗稀释，再涂弱酸硼酸中和残留碱液，操作正确，故选D。31.【参考答案】C【解析】A项O₂为双原子分子，1molO₂含2mol氧原子，原子数为2NA，错误；B项标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项n（Na⁺）=1mol/L×1L=1mol，数目为NA，正确；D项24gMg为1mol，Mg→Mg²⁺失去2e⁻，转移电子数为2NA，错误，故选C。32.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，错误；B项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe（OH）₃沉淀，不能大量共存，错误；C项K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生任何反应，可以大量共存，正确；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，错误，故选C。33.【参考答案】A【解析】A项燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，正确；B项反应自发与焓变、熵变均有关，放热反应不一定自发，如某些放热反应需要高温条件才能进行，错误；C项有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，错误；D项导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系，错误，故选A。34.【参考答案】C【解析】A项硅胶具有吸水性，用作干燥剂而非抗氧化剂，错误；B项明矾水解生成Al（OH）₃胶体吸附悬浮物净水，但不能杀菌消毒，错误；C项水垢主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，能与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，正确；D项聚氯乙烯塑料在高温下会释放有毒物质，不能用于食品包装，错误，故选C。35.【参考答案】C【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应写为¹⁸₈O；B项NaCl是离子化合物，电子式应为[Na]⁺[:Cl:]⁻；C项S²⁻核电荷数16，核外电子排布为2、8、8，示意图正确；D项CO₂是直线形分子，O=C=O是结构式而非比例模型，且氧原子半径小于碳原子，比例模型中原子大小标注错误。故正确答案为C。36.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，混合物由多种物质组成。A项冰水混合物是纯净物；C项烧碱是氢氧化钠属于化合物不是氧化物；D项胆矾是CuSO₄·5H₂O属于纯净物；B项白磷是单质、生石灰是CaO属于氧化物、氯水是氯气的水溶液属于混合物，符合题意，故选B。37.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，A错误；氧化剂得电子发生还原反应，B错误；还原剂失电子被氧化，C错误；D项如同素异形体之间的转化3O₂=2O₃有单质参加和生成但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D正确。38.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项钠与水反应离子方程式正确；D项漏掉了H⁺与OH⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，故选C。39.【参考答案】D【解析】A项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B项Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子即N_A；C项Al³⁺水解使数目小于N_A；D项O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol即N_A个，故选D。40.【参考答案】C【解析】A项Na₂O₂与水反应生成O₂，不属于碱性氧化物；B项Na₂CO₃不与NaOH反应；C项Na₂O₂与CO₂或H₂O反应均生成O₂，可用作供氧剂，正确；D项钠在空气中最终转化为Na₂CO₃，不是Na₂O，故选C。41.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项第三周期简单离子中阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子随核电荷数增大半径减小；C项同主族从上到下金属性逐渐增强；D项元素周期表含7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族共16个族，正确，故选D。42.【参考答案】C【解析】A项乙醇不能使石蕊变色，乙酸显酸性可使石蕊变红；B项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；C项乙烯含碳碳双键可加成，苯在一定条件下也能与氢气等发生加成反应，正确；D项甲烷与Cl₂发生取代反应而非加成，故选C。43.【参考答案】C【解析】A项检验K⁺需透过蓝色钴玻璃观察火焰以滤去黄光干扰；B项氯水具有漂白性会使pH试纸褪色无法测定；C项蒸馏时温度计用于测定蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；D项乙醇与水互溶不能用分液法分离，故选C。44.【参考答案】B【解析】A项升高温度正逆反应速率均增大；B项该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，正确；C项催化剂只改变反应速率不改变平衡常数；D项恒温恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，故选B。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，因此互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。选项B正确。46.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不属于化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。选项C正确。47.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算过程简单，选项B正确。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D选项反应前后各元素化合价均未改变，分别属于复分解反应、分解反应和中和反应，均不属于氧化还原反应。选项C正确。49.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子间的共价键，属于非极性共价键。HCl中H-Cl、NaOH中存在离子键和极性共价键、NH3中N-H键均为不同原子间的极性共价键。选项C正确。50.【参考答案】C【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=500mL=0.5L，代入公式得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意体积单位需换算为升。选项C正确。51.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，选项A正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，选项C错误。稀有气体元素位于0族而非第ⅦA族，选项D错误。选项A正确。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同系物。选项C正确。53.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线会使实际加水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。A项容量瓶中有水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无影响；C项未洗涤烧杯使溶质损失，浓度偏低；D项再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。选项B正确。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A错误、B正确。化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡会发生移动，选项C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡常数，选项D错误。选项B正确。55.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能够电离出钠离子和氯离子，从而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但它们本身不能电离，而是与水反应生成的物质导电，因此不属于电解质。本题选B。56.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。57.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数碱性氧化物都是金属氧化物，C正确。但并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，A错误。酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO₂不溶于水，B错误。能电离出H⁺的化合物不一定是酸，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐，D错误。本题选C。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变；B项是复分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，也无化合价变化。本题选C。59.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。本题选A。60.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项中H⁺与OH⁻会反应生成水；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；D项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀。C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题选C。61.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。H₂O₂的结构式为H-O-O-H，其中O-O键是非极性共价键。A项HCl含H-Cl极性键；B项NaOH含Na⁺与OH⁻之间的离子键和O-H极性键；D项NH₃含N-H极性键，均不含非极性键。本题选C。62.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则会因剧烈放热造成液体飞溅；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项排水法收集气体时，刚开始排出的气体含有装置内的空气，待气泡均匀冒出时再收集可得到较纯净的气体，操作正确。本题选D。63.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有7个电子，说明其位于第VIIA族（卤族），如氟、氯、溴等。第IA族最外层为1个电子，第VA族为5个，第VIA族为6个。本题选B。64.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH是乙酸，属于弱酸，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都呈碱性，能使石蕊变蓝。本题选C。65.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选C。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，各元素化合价也不变。因此选B。67.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热；试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。因此选C。68.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，相同物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此相同物质的量时质量最大。选D。69.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。70.【参考答案】D【解析】A中加水稀释醋酸，促进醋酸电离但水的电离被抑制；B中加入NaOH，OH-浓度增大，抑制水的电离；C中加入NaCl对水的电离无影响；D中加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，且水解使溶液呈酸性。因此选D。71.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；H2O分子中H与O之间只含共价键；NH4Cl含离子键和共价键。因此只含共价键的是H2O，选C。72.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。F和Cl是非金属元素，但Br和I在一定条件下可表现出金属性，因此不能确定一定是非金属元素，更不一定是第五周期元素。该元素一定属于卤族元素，选C。73.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不会提高转化率；可逆反应不能进行到底，即使使用过量O2，SO2也不能完全转化。因此选B。74.【参考答案】B【解析】1mol各物质完全燃烧耗氧量分别为：CH4耗2molO2；C2H6耗3.5molO2；C2H5OH耗3molO2；C6H12O6耗6molO2。但题目问的是等物质的量消耗氧气最多，逐一计算后C6H12O6耗氧最多为6mol。重新核算：CH4+2O2→CO2+2H2O耗2mol；C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O耗3.5mol；C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O耗3mol；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O耗6mol。因此选D。75.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，自来水含有矿物质和消毒剂，三者均为混合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。77.【参考答案】C【解析】氨气（NH₃）溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。CO₂、SO₂、HCl溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。78.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠位于铁、铜、银之前，活动性最强。79.【参考答案】B【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。酒精溶液不导电；食盐和硫酸均为电解质。80.【参考答案】B【解析】每个水分子含有2个氢原子，所以1molH₂O中含有2mol氢原子。水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。81.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；C项浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项操作正确，避免直接吸入有毒气体。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷