2026年广东碧桂园职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东碧桂园职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷2、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.金属铜B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.氢氧化钠固体3、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可降低反应热D.使用催化剂可提高转化率4、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NH₄ClC.CO₂和CaOD.H₂O和CH₄5、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.正逆反应速率均为零C.N₂的转化率为100%D.各组分浓度不再变化6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.糖类、油脂、蛋白质都能水解C.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式相同7、已知某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定在第ⅡA族C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体8、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH为A.等于4B.大于3小于4C.等于3D.大于49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻10、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的构成正确的是A.正极：Zn负极：Cu电解质：CuSO₄溶液B.正极：Cu负极：Zn电解质：CuSO₄溶液C.正极：Cu负极：Zn电解质：ZnSO₄溶液D.正极：Zn负极：Cu电解质：ZnSO₄溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂13、下列元素中，原子序数为11的是A.镁B.钠C.铝D.钾14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.二氧化硫15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl与AgNO3反应生成沉淀16、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.NaClD.H2O17、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H218、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅20、实验室制备氢气时，通常选用A.锌与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应21、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水22、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种特殊的化学键23、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl24、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.元素周期表有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是825、将10g氢氧化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.10%B.11.1%C.90%D.9%26、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.所有有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应27、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是？A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增大反应物浓度28、下列关于原电池和电解池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应29、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中的是？A.NaCl、AgNO₃、KNO₃B.HCl、NaOC.NaClD.Na₂SO₄、KCl、H₂SO₄E.CaCl₂、Na₂CO₃、HCl30、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是？A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，N₂的转化率增大D.分离出NH₃，平衡向逆反应方向移动31、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.分子量相同的物质一定是同分异构体D.离子化合物中只含离子键32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.正丁烷与异丁烷C.氕与氘D.石墨与金刚石33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、标准状况下，11.2LO2所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2335、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓硫酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解于水配成250mL溶液36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO238、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-39、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键40、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.第VIIA族B.短周期元素C.非金属元素D.第IA族41、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.NaCl的电子式：Na⁺[·Cl·]⁻C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫离子的结构示意图：42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，均属于碱性氧化物B.Na₂CO₃俗名小苏打，NaHCO₃俗名苏打C.Na放置在空气中最终转化为Na₂CO₃D.Na₂O₂可用于呼吸面具中供氧，是因为Na₂O₂具有氧化性46、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中所含原子总数为3N_AD.1mol/LCaCl₂溶液中含Cl⁻数为2N_A47、下列实验操作或事故处理正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中C.金属钠着火时，用干燥的沙土盖灭D.实验室制取并用排水法收集O₂时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液会发生变性49、在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列条件的改变能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.使用催化剂D.增大N₂的浓度50、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、下列操作中，能使水的离子积常数发生改变的是A.向水中加入NaClB.向水中加入NaOHC.加热纯水D.向水中通入HCl55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO56、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.硅酸受热易分解C.SiO2能溶于水D.玻璃的主要成分是硅57、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H258、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙醇是一种弱电解质D.乙醇易挥发，密度比水大59、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>SiO2>CO2B.SiO2>NaCl>CO2C.CO2>NaCl>SiO2D.NaCl>CO2>SiO260、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡正向移动61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ne63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是指物质得到电子的反应B.还原反应就是指物质失去电子的反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.有单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应64、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表有7个横行，也就是7个周期66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔68、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族69、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.自来水72、下列关于化学基本反应类型的判断正确的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑属于分解反应B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂属于置换反应C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于复分解反应D.C+O₂=CO₂属于化合反应但不是氧化还原反应73、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔74、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定75、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氮气B.河水、氧气C.食盐水、二氧化碳D.冰水混合物、铁76、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂77、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同78、下列有关化学用语的表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.水中氧元素的化合价：H₂O⁻²79、某化学反应A+B=C+D，已知8gA与足量B完全反应生成10gC和4gD，则参加反应的B的质量为A.2gB.4gC.6gD.8g80、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是A.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气B.森林灭火时开辟隔离带——清除可燃物C.用水灭火——降低可燃物的着火点D.吹灭蜡烛——使温度降到着火点以下81、下列关于化学基本反应类型的判断正确的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑属于分解反应B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂属于置换反应C.Fe+CuSO�4=FeSO₄+Cu属于复分解反应D.C+O₂=CO₂属于化合反应但不是氧化还原反应82、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合84、下列关于原子结构的说法正确的是。A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子在核外高速运动D.原子的质量主要集中在电子上85、下列化学用语表示正确的是。A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子符号：Cl+1C.水的化学式：H2O2D.两个氢原子：H286、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是。A.O2B.N2C.CO2D.H287、下列关于化学平衡的说法正确的是。A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.平衡常数与温度无关88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO89、下列说法错误的是。A.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.葡萄糖能发生银镜反应90、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH。A.大于7B.等于7C.小于7D.无法判断91、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.石油93、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、NeC.H₂D.NH₃、CH₄E.Mg、Mg²⁺、Al³⁺94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层都是8个电子95、下列化学键中，属于离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl97、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与Na反应生成氢气，属于烃类D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝100、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO₂中的HCl：通过饱和Na₂CO₃溶液B.除去FeCl₂中的CuCl₂：加入过量铁粉，过滤C.除去NaCl中的Na₂SO₄：加入适量硝酸钡溶液，过滤D.除去铜粉中的氧化铜：加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。金属铜是单质，不是电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；氢氧化钠固体是电解质但不导电；熔融氯化钠是电解质且能导电，因其存在自由移动的离子。故选B。3.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快。增大压强对有气体参与的反应才有效；催化剂降低活化能但不改变反应热；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态和转化率。故选A。4.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，不相同；NaOH含离子键和极性共价键，NH₄Cl也含离子键和极性共价键，相同；CO₂含极性共价键，CaO含离子键，不同；H₂O含极性共价键，CH₄含极性共价键但选项B更符合题意。故选B。5.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；可逆反应反应物转化率不可能达到100%。达到平衡状态的本质特征是各组分浓度不再随时间改变。故选D。6.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气。糖类中的单糖不能水解；甲烷性质稳定不能使酸性KMnO₄褪色；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同。故选A。7.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属（如Mg、Ca），也可能是He（最外层2个电子为稳定结构），还可能是一些过渡金属。因此不能确定一定是金属，也不能确定一定在第ⅡA族，可能是金属也可能是非金属。故选C。8.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释10倍时，电离平衡正向移动，H⁺物质的量增加但浓度减小，pH增大。若为强酸稀释10倍pH=4，弱酸由于继续电离，稀释后pH变化小于1个单位，故pH在3到4之间。故选B。9.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；B中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中NH₄⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故选C。10.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn失电子作负极，Cu²⁺在正极得电子析出Cu，故正极可用Cu或石墨。电解质溶液需含Cu²⁺，选用CuSO₄溶液。A中正负极颠倒；C、D中电解质不含Cu²⁺无法实现该反应。故选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水后能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态发生了改变，由固态变为液态，物质本身仍然是水，没有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成了新的有机物，均属于化学变化。13.【参考答案】B【解析】原子序数等于核电荷数，也等于质子数。钠的原子序数为11，其原子核内有11个质子，核外有11个电子，电子排布为2、8、1。镁的原子序数为12，铝为13，钾为19，均不符合题意。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有还原性的气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。氯化氢和二氧化硫均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移。A项中没有化合价变化，B项是复分解反应，D项也是复分解反应，均不属于氧化还原反应。16.【参考答案】C【解析】O2的摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。根据公式m=nM，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量m越大，因此NaCl的质量最大。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物而非原子，1H是原子而2H2是分子。18.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱溶液，pH最大。NaCl溶液和纯水均呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。19.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，氧化铜只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠溶液反应。20.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，生成的氢气较纯净，是实验室常用的制氢方法。铁与浓硫酸反应不生成氢气而生成二氧化硫。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。钠与水反应过于剧烈，不安全，不适合用于实验室制备氢气。21.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水是通过蒸馏方法制得的水，只含有一种物质，属于纯净物；矿泉水中含有多种矿物质和微量元素，属于混合物。因此正确答案为C。22.【参考答案】B【解析】离子键不仅存在于活泼金属与活泼非金属之间，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间也存在离子键，A错误；共价键确实只存在于非金属元素之间，B正确；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；氢键不属于化学键范畴，而是一种分子间作用力，D错误。因此正确答案为B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，都是金属元素，C正确；稀有气体元素中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。因此正确答案为C。25.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。因此正确答案为A。26.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，A错误；甲烷（CH₄）是最简单的有机物，B正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被氧化，说明乙烯具有还原性，C正确；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，但乙醇本身不能发生酯化反应，D错误。因此正确答案为B。27.【参考答案】B【解析】对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率，但对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率影响很小，A不一定；升高温度能提高反应物分子的能量，增加有效碰撞频率，一定能加快化学反应速率，B正确；使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但有些反应没有合适的催化剂，C不一定；对于固体或纯液体反应物，增大其用量不能增大浓度，反应速率不变，D不一定。因此正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确；电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，D错误。因此正确答案为C。29.【参考答案】C【解析】A中NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中HCl与NaOH发生中和反应生成水，不能大量共存；C中三种物质之间不发生反应，能大量共存；D中CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，且Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂，不能大量共存。因此正确答案为C。30.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，B正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，N₂的转化率不变，C错误；分离出NH₃，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，D错误。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】A错误，Ne和H2O质子数相同但不属同种元素；C错误，N2和CO分子量均为28但不是同分异构体；D错误，NaOH含离子键和共价键。同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。32.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。A为同素异形体；C为同位素；D为同素异形体。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应，C正确。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O2)=11.2/22.4=0.5mol，分子数N=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23，A正确。35.【参考答案】D【解析】A中溶液体积不是1L；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不确定；C中混合后总体积不是10L。D中n(NaOH)=10/40=0.25mol，c=0.25/0.25=1mol/L，D正确。36.【参考答案】B【解析】A错误，H属第IA族但为非金属；C错误，He最外层电子数为2；D错误，同周期从左到右金属性逐渐减弱。过渡元素包括第3~12族，全部为金属元素，B正确。37.【参考答案】B【解析】Al(OH)3为两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。A只与盐酸反应；C只与盐酸反应；D只与NaOH反应，B正确。38.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。D中四种离子之间不发生反应，能大量共存，D正确。39.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH含共价键但为离子化合物；C错误，NH4Cl中含非金属元素但有离子键；D错误，AlCl3为共价化合物。离子化合物如NaOH、NH4Cl中均含共价键，B正确。40.【参考答案】D【解析】最外层7个电子说明该元素位于第VIIA族（卤族），可能是F、Cl等。F和Cl均为短周期元素且为非金属。第IA族元素最外层电子数为1，不可能为7，D正确。41.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O；B项正确，NaCl是离子化合物，电子式书写正确；C项，乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，必须保留碳碳双键；D项，硫离子最外层应为8个电子。故选B。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。44.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项，氦原子最外层只有2个电子；D项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。故选B。45.【参考答案】C【解析】A项，Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物；B项，Na₂CO₃俗名苏打，NaHCO₃俗名小苏打，表述颠倒；C项，Na在空气中依次发生氧化生成Na₂O、与水和CO₂反应最终生成Na₂CO₃，正确；D项，Na₂O₂供氧是因为其具有强氧化性可氧化CO₂和H₂O，但主要原因在于自身分解产生氧气，表述不准确。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂转移电子数为N_A；C项，NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g相当于1molNO₂，含原子总数为3N_A，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算离子数目。故选C。47.【参考答案】C【解析】A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项，应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌；C项，金属钠燃烧生成Na₂O₂，用沙土隔绝空气可灭火，正确；D项，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管。故选C。48.【参考答案】B【解析】A项，甲烷和苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，只有乙烯可以；B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应生成H₂，正确；C项，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项，加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液使蛋白质盐析，而非变性。故选B。49.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动；B项，增大容器体积即减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动；C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；D项，增大N₂浓度，反应速率增大，平衡正向移动，正确。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项，Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色条件；B项，强酸性溶液中含有大量H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项，四种离子在强碱性溶液中互不反应，能大量共存；D项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。故选C。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。本题选C。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。本题选B。54.【参考答案】C【解析】水的离子积常数KW只与温度有关，温度升高，KW增大。加入NaCl、NaOH或通入HCl，只能改变溶液中H+或OH-的浓度，不能改变KW；加热纯水，温度升高，KW增大。本题选C。55.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。本题选B。56.【参考答案】B【解析】硅是半导体材料，不是良好的导体；硅酸不稳定，受热易分解为SiO2和水；SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸；玻璃的主要成分是硅酸盐，不是硅单质。本题选B。57.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。本题选B。58.【参考答案】A【解析】乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇是非电解质；乙醇易挥发，密度比水小。本题选A。59.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点较高；CO2是分子晶体，熔点很低。因此熔点顺序为SiO2>NaCl>CO2。本题选B。60.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，电离平衡正向移动；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小，导电能力减弱。本题选D。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。62.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10；Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，二者相等。Na⁺核外电子数为11-1=10，Li⁺核外电子数为3-1=2，不相等。Cl⁻核外电子数为17+1=18，Ar核外电子数为18，看似相等，但题目问的是微粒，这里C选项也是正确的，但本题为单选题，A选项更典型。K⁺核外电子数为19-1=18，Ne核外电子数为10，不相等。因此正确答案为A。63.【参考答案】C【解析】氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质得到电子的反应，故A、B错误；有单质参加的化合反应，元素的化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故C正确；有单质生成的分解反应，元素的化合价也一定发生变化，一定是氧化还原反应，故D错误。64.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体，其物质的量越大，所占体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，因此所占体积最大。65.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A错误；短周期是指第一、二、三周期，故B错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故C错误；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，故D正确。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素，故A错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；O₂和O₃是同素异形体，故C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，故D错误。67.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，故A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故C错误；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确。68.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层电子数为3，因此位于第ⅢA族。第ⅢB族为过渡金属元素，其价电子排布与最外层电子数不完全对应。元素所在族的判断需根据最外层电子数和电子层数综合分析。69.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，故C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl是离子化合物，故C错误；活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成离子键，故D正确。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，自来水含有消毒剂等杂质，它们都属于混合物。蒸馏水是通过蒸馏得到的水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。72.【参考答案】A【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，A选项符合定义正确。B选项是化合反应不是置换反应。C选项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。D选项既是化合反应又是氧化还原反应，因为碳和氧元素的化合价发生了变化。73.【参考答案】D【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。D选项正确，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。74.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，其原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素包括F、Cl、Br、I等卤族元素，全部为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。75.【参考答案】C【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的。空气、河水、食盐水都是混合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。氮气、氧气是单质不是化合物。二氧化碳由碳和氧两种元素组成，是化合物。冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物。铁是单质。76.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。设质量都为m克，则H₂的物质的量为m/2mol，O₂为m/32mol，CO₂为m/44mol，N₂为m/28mol。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），所以分子数最多。77.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。A选项错误，溶液可以是有色的，如CuSO₄溶液呈蓝色。B选项错误，饱和溶液与浓稀没有必然联系，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀。C选项错误，溶质可以是固体、液体或气体。D选项正确，溶液具有均一性，各部分的组成和性质完全相同。78.【参考答案】C【解析】A选项错误，两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子。B选项错误，钠离子应表示为Na⁺，电荷数写在右上角且数字在前符号在后。C选项正确，3O₂表示三个氧分子。D选项错误，化合价应标在元素符号正上方，应为H₂$\overset{-2}{O}$。79.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即m(A)+m(B)=m(C)+m(D)。代入数据：8g+m(B)=10g+4g，解得m(B)=6g。因此参加反应的B的质量为6g。80.【参考答案】C【解析】A选项正确，灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气。B选项正确，开辟隔离带可以清除或隔离可燃物，阻止火势蔓延。C选项错误，用水灭火是因为水蒸发吸热降低温度，但着火点是物质的固有属性，一般不能改变。D选项正确，吹气带走热量使温度降到着火点以下。81.【参考答案】A【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，A选项符合定义正确。B选项是化合反应不是置换反应。C选项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。D选项既是化合反应又是氧化还原反应，因为碳和氧元素的化合价发生了变化。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项碳元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，D错误；电子在核外高速运动，C正确。85.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子应写作Cl-，B错误；水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；两个氢原子