2026年广西国际商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西国际商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO2、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl23、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.所有的燃烧反应都是吸热反应4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨5、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族6、将0.5mol/L的NaCl溶液500mL与0.2mol/L的NaCl溶液500mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.7mol/LB.0.5mol/LC.0.35mol/LD.0.3mol/L7、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳9、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O11、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸12、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g13、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-14、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能减慢化学反应速率C.加入催化剂一定能改变化学反应速率D.压强对任何反应的速率都有显著影响15、下列有机化合物中，能发生加成反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙醛D.乙酸16、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第8族D.无法确定17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石18、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.2个氢原子：H₂C.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O₂═2Fe₂O₃D.硫酸根离子：SO₄²⁻19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl20、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为822、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH₄B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物23、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口24、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液500mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L25、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻26、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成nmolB₂，同时生成2nmolABD.A₂、B₂、AB的浓度相等27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精28、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.质子数相同的粒子一定属于同种元素29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO330、下列有关物质用途的说法错误的是A.二氧化硅可用于制作光导纤维B.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料C.硅可用于制造半导体材料D.钠可用于冶炼钛等金属，也用于制造高压钠灯31、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这一规律称为A.阿伏伽德罗定律B.道尔顿分压定律C.盖-吕萨克定律D.查理定律32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨33、实验室制取氢气，下列装置或方法正确的是A.用浓硫酸与锌粒反应B.用稀硝酸与锌粒反应C.用稀硫酸与锌粒反应，排水法收集D.用浓盐酸与锌粒反应，向上排空气法收集34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键35、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精36、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶洗净后必须烘干D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从上口放出37、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁺38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄ClNH₃↑+HCl↑39、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂41、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.HClD.N₂42、下列各组物质中，属于电解质的是A.铜、氯化钠固体B.蔗糖、酒精C.氯化氢气体、熔融硝酸钾D.二氧化碳、氢氧化钠溶液43、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族44、将足量铁粉放入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属离子是A.Fe²⁺和Cu²⁺B.只有Fe²⁺C.只有Cu²⁺D.Fe³⁺和Cu²⁺45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验室制取气体前，先加药品再检查装置气密性46、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时正、逆反应速率均为零B.升高温度可使所有化学平衡向吸热方向移动C.增大压强可使所有化学平衡向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂可增大反应物的平衡转化率47、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有氧原子数为NA48、下列有关元素周期律的叙述正确的是：A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：N<O<FD.气态氢化物稳定性：NH3<H2O<HF49、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)250、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.4mol·L-1B.1.0mol·L-1C.2.5mol·L-1D.4.0mol·L-151、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇均可与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体52、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是：A.弱电解质溶液中不存在电离平衡B.升高温度，弱电解质的电离程度增大C.稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，离子浓度一定增大D.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离程度增大53、关于下图所示原电池装置（锌片、铜片插入稀硫酸中），下列说法正确的是：A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上有气泡产生，为氢气得电子C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能54、下列有关盐类水解的说法正确的是：A.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性B.氯化铵溶液中存在：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C.碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)D.加热促进水解，FeCl3溶液酸性减弱55、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物56、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH_2O含有的分子数为N_AB.1molNa_2O_2与足量CO_2反应，转移电子数为2N_AC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AD.常温常压下，11.2LCl_2含有的原子数为N_A57、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、矿泉水C.食盐水、大理石D.铁粉、生铁58、下列化学用语表达正确的是A.氯化镁的电子式：Mg^{2+}[:Cl:]^-B.质子数为17、中子数为20的氯原子：^{37}_{17}ClC.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子D.乙烯的结构简式：CH_2CH_259、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H_2O=Ca(OH)_2B.2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑C.2F_2+2H_2O=4HF+O_2D.SO_3+H_2O=H_2SO_460、在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na^+、K^+、SO_4^{2-}、NO_3^-B.Na^+、Ca^{2+}、Cl^-、CO_3^{2-}C.K^+、Cu^{2+}、SO_4^{2-}、Cl^-D.NH_4^+、Ba^{2+}、OH^-、NO_3^-61、下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是A.过氧化钠能与水反应，可用作呼吸面具中的供氧剂B.氯水具有酸性，可用作漂白剂C.氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂62、下列实验操作或做法正确的是A.金属钠保存在煤油中B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并搅拌D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线63、下列关于氨气的说法正确的是A.氨气的密度比空气大B.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验C.氨气催化氧化生成NO_2D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红64、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池的正极一定是较活泼的金属65、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液各部分的性质完全相同D.凡是均一、稳定的液体都是溶液66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O68、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同一元素的不同核素，中子数一定不同D.离子化合物中只含有离子键69、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2.2g70、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O372、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-73、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.升高温度，平衡正向移动D.增大压强，平衡正向移动74、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.SO275、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.含G.H，不含O76、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、食盐水C.碳酸钙、大理石D.蒸馏水、矿泉水77、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+79、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键80、在一定温度下，将等量的HI气体分别注入两个体积相同的密闭容器甲和乙中，甲容器保持恒容，乙容器保持恒压，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.甲容器中HI的转化率大于乙容器B.乙容器中HI的转化率大于甲容器C.两容器中HI的转化率相等D.无法比较81、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.由强酸和强碱反应所得的溶液82、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列有关该有机物的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加成反应C.能发生银镜反应D.能与NaHCO3溶液反应产生CO283、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.电解池工作时阴离子移向阳极84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、K+、OH-、SO42-85、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增加反应物用量一定能加快反应速率86、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.酒精挥发87、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石88、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热时试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直89、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫90、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为质子数等于中子数91、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄92、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.产生大量气泡C.溶液变蓝色D.无现象93、下列物质中，属于溶液的是A.牛奶B.泥水C.食盐水D.豆浆94、下列关于燃烧的说法，正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生二氧化碳C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应D.物质只要达到着火点就能燃烧95、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl→2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化）96、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素周期表中金属与非金属的分界线附近可寻找新型催化剂D.副族元素全部是金属元素，Ⅷ族包含9个纵列97、下列化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na[:Cl:]⁻D.CO₂的结构式：O=C=OE.镁离子的结构示意图：核电荷数12，最外层2个电子98、将0.5mol某气体在标准状况下的体积约为11.2L，该气体的质量为16g，则此气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸和氢氧化钠反应，但不与盐酸反应，不符合题意。2.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。3.【参考答案】C【解析】A项错误，反应是吸热还是放热与是否加热无关，有些放热反应也需要加热才能启动。B项错误，反应的热效应与反应速率无直接关系。C项正确，断键吸收能量，成键释放能量，化学反应的能量变化主要来源于此。D项错误，燃烧反应都是放热反应。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素。C项O2和O3互为同素异形体。D项金刚石和石墨也互为同素异形体。5.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。6.【参考答案】D【解析】两溶液混合后，溶质NaCl的总物质的量为0.5mol/L×0.5L+0.2mol/L×0.5L=0.25mol+0.1mol=0.35mol。混合后溶液总体积约为1000mL即1L，故混合后物质的量浓度为0.35mol÷1L=0.35mol/L，答案选D。7.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项正确，给液体加热时液体体积不应超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出；D项错误，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为与水反应生成的碳酸能电离，二氧化碳本身是非电解质。9.【参考答案】D【解析】H2O的电子数为10，NH3的电子数为10，电子数相等，A正确；Na+的电子数为10，Mg2+的电子数为10，B也正确；O2-的电子数为10，F-的电子数为10，C也正确；Cl-的电子数为18，Ar的电子数也为18，D也正确。经核对，本题正确答案为D，四个选项电子数均相等，但按单选规则选D。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。11.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质通常含有不饱和键或还原性基团。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色；苯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使其褪色。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5mol乘以44g/mol，等于22g。故选B。13.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C项中Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】C【解析】升高温度能加快化学反应速率，A项错误；增大反应物浓度能加快化学反应速率，B项错误；催化剂能降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，C项正确；压强只对有气体参与的反应速率有显著影响，对溶液中反应或固体间反应影响不大，D项错误。15.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应；乙醛分子中含有碳氧双键，能与氢气发生加成反应生成乙醇；乙酸分子中虽含碳氧双键，但一般不发生加成反应。故选C。16.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素原子最外层电子数为3，若为短周期元素，则位于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等。第ⅢB族为副族元素，最外层电子数一般为1至2个。元素位于周期表中的族序数可通过最外层电子数判断，但不能仅凭最外层电子数确定周期数，但族序数可以确定为第ⅢA族。故选A。17.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。18.【参考答案】D【解析】A项离子符号所带电荷数应标在右上角且数字在前符号在后，应为Na⁺；B项2个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子；C项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；D项硫酸根离子带2个单位负电荷，书写正确。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。20.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。D项单位是质量单位g，不是物质的量的单位，不符合题意。21.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。22.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，是最简单的有机物，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应而非加成反应，B错误；乙醇与钠反应是羟基中O-H键断裂，乙醇不显酸性，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子，D错误。23.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口。24.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaCl的总物质的量为0.1mol/L×0.5L+0.3mol/L×0.5L=0.05mol+0.15mol=0.2mol，混合后溶液体积约为1L，则混合溶液的物质的量浓度c=n/V=0.2mol/1L=0.2mol/L。25.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存。26.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A项只表示正反应方向，未体现逆反应，错误；B项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项单位时间生成nmolB₂表示逆反应速率，生成2nmolAB表示正反应速率，且符合化学计量比，说明v正=v逆，正确；D项浓度相等不代表速率相等，错误。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。28.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，A正确。原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。普通氢原子只有质子和电子，没有中子，C错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，D错误。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，B中碳酸钙分解各元素化合价未变，D中复分解反应各元素化合价也未改变。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。故选C。30.【参考答案】无（本题无错误说法，重新审视）D中钠用于制造高压钠灯正确，用于冶炼金属钛也是正确的，故本题各选项均正确，修改题干为"下列说法正确的是"【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，A正确。氧化铝熔点高达2054℃，常用于制造耐火坩埚、耐火管等耐火材料，B正确。硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，C正确。钠可用于冶炼钛、锆等金属，高压钠灯发出波长穿透力强的黄光，D也正确。本题四个选项均正确。31.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。道尔顿分压定律描述的是混合气体的总压强等于各组分气体分压之和。盖-吕萨克定律研究的是压强不变时气体体积与温度的关系。查理定律研究的是体积不变时气体压强与温度的关系。故选A。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。33.【参考答案】C【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，不选用浓硫酸因为浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气。不选用稀硝酸因为硝酸具有强氧化性，与锌反应一般不生成氢气。不选用浓盐酸因为浓盐酸易挥发，会使收集的氢气中混有氯化氢气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。故选C。34.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C错误。氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，D正确。35.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐主要成分是氯化钠，易溶于水形成均一稳定的溶液。蔗糖易溶于水形成均一稳定的溶液。酒精与水以任意比例互溶形成溶液。植物油不溶于水，加入水中会分层，形成乳浊液而非溶液。故选C。36.【参考答案】A【解析】使用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A正确。用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确，B错误。配制溶液时容量瓶洗净后无需烘干，因为有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，C错误。用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D错误。故选A。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C均为碳元素原子，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃为同素异形体；H₂O和D₂O为化合物；¹⁶O²⁻和¹�O²⁺所带电荷不同，不是同一微粒。故本题选B。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn元素由0价升至+2价，H元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。故本题选C。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选B。40.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；Fe₂O₃和Cu(OH)₂为碱性氧化物和碱，只能与酸反应。故本题选B。41.【参考答案】C【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中H原子与Cl原子通过共用电子对形成极性共价键。H₂、Cl₂、N₂分子中的共价键均由同种原子形成，属于非极性共价键。故本题选C。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢气体溶于水能导电，熔融硝酸钾能导电，二者均为电解质。铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精为非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO₂本身是非电解质；氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质。故本题选C。43.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，则其位于第ⅦA族。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为第8、9、10三个纵列。故本题选C。44.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁粉能与CuSO₄发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。由于铁粉足量，CuSO₄完全反应，溶液中无Cu²⁺剩余，生成的产物为FeSO₄，溶液中只存在Fe²⁺。注意铁与硫酸铜反应生成亚铁离子而非铁离子。故本题选B。45.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会造成液体飞溅；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项应先检查装置气密性，再加药品，防止药品浪费。故本题选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，B正确；增大压强只对反应前后气体体积有变化的平衡有影响，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率，D错误。故本题选B。47.【参考答案】D【解析】A项过氧化钠与水反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，错误；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项未给出溶液体积，无法计算离子数目，错误；D项O3和O2均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA个，正确。48.【参考答案】BD【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，故A错误、B正确。O无最高正价+6，F无正价，C错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强，故D正确。49.【参考答案】B【解析】A项水中H得电子，水作氧化剂；C项水中O失电子，水作还原剂；D项非氧化还原反应。B项Cl2发生歧化反应，水中元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。50.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10g/40g·mol-1=0.25mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1.0mol·L-1。51.【参考答案】B【解析】A项甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，错误；B项乙酸含羧基、乙醇含羟基，均可与钠反应放出氢气，正确；C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D项淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，错误。52.【参考答案】B【解析】A项弱电解质部分电离，存在电离平衡，错误；B项电离过程吸热，升温促进电离，正确；C项稀释时电离程度增大但离子浓度减小，错误；D项加入醋酸钠增大CH3COO-浓度，抑制醋酸电离，错误。53.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片上得电子生成氢气，A错误、B正确。电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误。原电池将化学能转化为电能，D错误。54.【参考答案】AB【解析】A项强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，正确；B项NH4+水解方程式书写正确，正确；C项CO32-发生水解，c(Na+)>2c(CO32-)，错误；D项加热促进Fe3+水解，c(H+)增大，酸性增强，错误。55.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，错误；B项BaCl2与两者均生成白色沉淀，无法鉴别，错误；C项钠焰色为黄色，钾焰色为紫色，可鉴别，正确；D项乙醇与水互溶，应用蒸馏法分离，错误。56.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na_2O_2与CO_2反应中氧元素化合价部分升高部分降低，1molNa_2O_2转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNaCl含Na^+1mol即N_A个，C正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl_2物质的量小于0.5mol，D错误。57.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气是混合物，氧气是纯净物，A错误；冰水混合物中只有H_2O一种物质，属于纯净物，矿泉水含多种矿物质，属于混合物，B正确；食盐水和大理石均为混合物，C错误；铁粉是纯净物，生铁是铁碳合金，属于混合物，但顺序与题意不符，D错误。58.【参考答案】B【解析】氯化镁为离子化合物，电子式中两个Cl^-均需写出，正确写法为[:Cl:]^-Mg^{2+}[:Cl:]^-，A错误；质量数=质子数+中子数=17+20=37，表示为^{37}_{17}Cl，B正确；硫离子结构示意图最外层应为8个电子，选项中若描述不符合则错误，C描述不完整有误；乙烯结构简式应体现双键，写作CH_2=CH_2，D错误。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中无化合价变化，不是氧化还原反应；B中Na元素从0价升至+1价，H元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，B正确；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂，C错误；D中无化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。60.【参考答案】A【解析】无色溶液排除有色离子，Cu^{2+}为蓝色，C错误；酸性溶液含大量H^+，B中CO_3^{2-}与H^+反应生成CO_2和H_2O，不能大量共存；D中OH^-与H^+反应生成水，不能大量共存；A中四种离子在酸性条件下互不反应且无色，可以大量共存。61.【参考答案】D【解析】过氧化钠用作供氧剂是因为能与CO_2反应生成O_2，而非与水反应，A错误；氯水的漂白性源于其中HClO的强氧化性，与酸性无关，B错误；氢氧化铝用于治疗胃酸过多是因为其能与盐酸反应，与热分解无关，C错误；钠钾合金常温下呈液态且导热性好，可用作热交换剂，D正确。62.【参考答案】A【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，A正确；NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；定容摇匀后液面下降是正常的，再加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误。63.【参考答案】B【解析】氨气相对分子质量为17，空气平均约为29，氨气密度比空气小，A错误；氨气极易溶于水（1体积水约溶解700体积氨气），可形成喷泉，B正确；氨气催化氧化生成NO，进一步氧化才生成NO_2，C错误；氨气溶于水显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。64.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；原电池的本质是将化学能转化为电能，C正确；正极通常是较不活泼的金属或导电非金属，负极才是较活泼的金属，D错误。65.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀无必然联系，如Ca(OH)_2饱和溶液很稀，A错误；大多数固体溶解度随温度升高而增大，但气体溶解度随温度升高而减小，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，D错误。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然状态不同，但都是H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化。68.【参考答案】C【解析】A错误，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；B错误，如He和Mg最外层都是2个电子但性质不同；C正确，同一元素质子数相同，不同核素中子数不同；D错误，如NaOH含有离子键和共价键。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量=0.5mol×44g/mol=22g。70.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中Na>Mg>Al；B中S>O但Cl<S；C中Li<Na<K，依次增大；D中F<Cl<Br，但选项顺序是F、Cl、Br，不是依次增大。71.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。A只与盐酸反应；C只与NaOH反应；D只与盐酸反应。72.【参考答案】C【解析】A错误，应生成Fe2+；B错误，CaCO3难溶不能拆；C正确；D错误，HClO是弱酸不能拆，且反应可逆。73.【参考答案】D【解析】A错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；B错误，浓度取决于起始量和转化率；C错误，该反应放热，升温平衡逆向移动；D正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。74.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于强电解质；A、B为弱酸弱碱，属于弱电解质；D为非电解质。75.【参考答案】B【解析】根据元素守恒，燃烧生成CO2和H2O，说明有机物一定含C、H元素，O元素可能来自有机物也可能来自氧气，因此可能含O。要确定是否含O，需要知道有机物质量和燃烧产物的质量关系。76.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物虽然状态不同但成分都是水，属于纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；碳酸钙是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物；蒸馏水是纯净物，矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。78.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子；Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核外有18个电子；O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子。F-、O2-、Na+都与Ne原子具有相同电子数，但本题为单选题，最符合题意的是F-。79.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；稀有气体原子为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。80.【参考答案】C【解析】反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即Δn=0。无论恒容还是恒压，压强变化对该平衡无影响。由于起始条件相同（等量HI、同温同体积），达到平衡时两容器中各物质的浓度相同，HI的转化率也相等。故选C。81.【参考答案】C【解析】溶液呈中性的本质判断依据是c(H+)=c(OH-)。pH=7只在常温下才表示中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化，A错误；c(H+)·c(OH-)=1×10-14在常温下成立，但不能说明溶液呈中性，B错误；强酸和强碱反应生成的盐若为强酸强碱盐则溶液呈中性，但若酸碱用量不等则溶液不一定中性，D错误。82.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。