2026年广西安全工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西安全工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.油脂硬化2、下列化学用语表达正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：86CB.Na2O2的电子式：Na+[C.O]2-Na+D.CH4的比例模型：正四面体E.Al3+的结构示意图：3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.铜溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.氯气通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、在透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42-、MnO4-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最外层电子数：Na<Mg<AlD.最高正价：Na<Mg<Al6、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl7、对已达平衡的反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，下列叙述正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.SO2的转化率降低D.平衡常数K减小8、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极9、1mol甲烷完全燃烧时，生成CO2和液态水，放出890kJ热量。下列热化学方程式正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/mol10、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物11、下列有关化学变化的说法正确的是A.化学变化一定伴随发光、放热现象B.化学变化的本质是有新物质生成C.有发光放热现象的变化一定是化学变化D.化学变化中分子和原子都发生改变12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.用药匙取用粉末状固体药品14、下列属于物理变化的是A.食物腐烂B.木材燃烧C.冰雪融化D.铁生锈15、下列关于分子的叙述正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.分子在化学反应中可以再分C.分子是构成物质的唯一粒子D.分子静止不动16、下列有关原子的说法错误的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子可以构成分子C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子呈电中性17、下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.水C.铁D.氯化钠18、下列有关化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.化合物中正负化合价代数和不为零C.同种元素在不同化合物中化合价一定相同D.金属元素在化合物中显负价19、下列化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化钾ClKC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铁FeSO₄20、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.元素周期表有7个周期18个族D.稀有气体元素最外层电子数都是823、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢溶于水后共价键被破坏D.非金属元素之间只能形成共价键24、下列说法正确的是：A.放热反应的发生均不需要加热B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.反应热的大小与反应物所具有的总能量无关D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化25、下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A.50mL1mol/L氯化钠溶液B.100mL2mol/L氯化镁溶液C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.200mL2mol/L氯化铁溶液26、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子27、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应28、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定29、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体30、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏小C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.硫酸铜D.氧化铁32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.纯水34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C5H1036、下列操作中，能证明某溶液中含有Fe3+的是A.加入稀盐酸B.滴加KSCN溶液变红C.加入铁粉D.通入氯气37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精38、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne39、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.MgCl2D.AlCl340、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.溶液变为不饱和41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.电子在原子核外沿固定轨道运动C.同位素的化学性质完全不同D.原子中质子数一定等于中子数42、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.NaOH43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与稀盐酸混合C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和氢气D.NaCl溶液与AgNO3溶液混合44、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液45、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.IronB.AluminumC.SodiumD.Copper47、下列微粒中，半径最大的是A.F-B.Na+C.Mg2+D.O2-48、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH49、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能使正反应速率增大的措施是A.降低反应温度B.减小体系压强C.及时分离出生成的NH3D.使用合适的催化剂50、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI51、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的最外层电子数不超过8个C.阴离子的核外电子数小于核电荷数D.同种元素的质子数和中子数一定相同52、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子和中子C.电子在原子核外做高速运动D.原子的质量主要集中在电子上53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O55、关于元素周期表的认识，正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在0族D.过渡元素都是金属元素56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇属于烃类C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖57、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液58、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.0.5×6.02×10²³B.6.02×10²³C.11.2×6.02×10²³D.22.4×6.02×10²³59、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.CH4和C2H6D.H2O和H2O260、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作过程中离子不移动61、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小固体反应物表面积62、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.加碘食盐63、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol64、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.Cl⁻和Cl65、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：(+11)281B.氯离子符号：Cl⁺¹C.水的化学式：HOD.铁离子符号：Fe²⁺66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应67、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂68、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl₃溶液69、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物用量越多，反应速率越快70、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₆D.CHCl₃71、实验室制取氧气时，下列装置和操作正确的是A.用排水法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部B.用高锰酸钾制氧气，试管口略向上倾斜C.用双氧水制氧气时，长颈漏斗末端应在液面以上D.实验结束先熄灭酒精灯，再移出导管72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O74、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb75、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂76、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L77、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨78、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔79、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃80、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率C.增大反应物浓度对任何反应都能显著加快反应速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷85、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl86、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O87、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.铁B.铜C.硫酸亚铁D.硫酸铜88、下列各组物质中，互为同系物的是A.金刚石和石墨B.CH4和C2H6C.16O和18OD.正戊烷和新戊烷89、实验室制备氢气时，通常选用下列哪组药品A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸90、下列叙述正确的是A.某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-B.某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-C.某溶液加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有NH4+D.某溶液加入稀盐酸有气泡产生，说明原溶液中一定含有CO32-91、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水94、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口朝向自己C.用药匙取用固体药品D.把锌粒直接投入竖直的试管中95、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁96、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子比原子大D.分子可以再分，原子不能再分97、下列符号中，表示两个氧原子的是A.O2B.2OC.O2-D.2O298、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氧气C.氯化钠D.金刚石99、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO2↑100、下列灭火方法中，不正确的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.电器着火用水浇灭C.酒精洒出着火用湿抹布盖灭D.森林着火开辟隔离带

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化；石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，属于化学变化；油脂硬化是油脂与氢气发生加成反应，属于化学变化。故选B。2.【参考答案】C【解析】A项应为146C，质量数为14；B项Na2O2中两个氧原子之间为共价键，电子式应为Na+[::O::O::]2-Na+；C项CH4为正四面体结构，比例模型正确；D项Al3+核外有10个电子，结构示意图应为三层电子，2、8、0。故选C。3.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B项稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2；C项氨水是弱碱，应写成NH3·H2O，且Cu(OH)2能溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+；D项氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确。故选D。4.【参考答案】C【解析】强酸性溶液中含有大量H+。A项MnO4-为紫色，不符合"透明"条件；B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子间不发生反应，也不与H+反应，可以大量共存。故选C。5.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al；金属性从左到右逐渐减弱，Na>Mg>Al，B正确；同周期最外层电子数依次为1、2、3，Na<Mg<Al，C正确但不是最佳答案；最高正价依次为+1、+2、+3，D也正确，但题干问正确的是，B为最核心考点。综合判断选B。6.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；H2O分子中只含H—O共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键（铵根离子内）。故只含共价键的是H2O。故选C。7.【参考答案】B【解析】增大压强，正逆反应速率均增大；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大；平衡常数只与温度有关，温度不变K不变；反应放热，升温K才减小。故选B。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子由负极经外电路流向正极；电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。只有C叙述正确。故选C。9.【参考答案】B【解析】燃烧为放热反应，ΔH应为负值；生成液态水时放出890kJ热量，对应方程式系数为1molCH4；C项生成气态水不符合题意；D项ΔH应为-445kJ/mol。故选B。10.【参考答案】C【解析】糖类中单糖不能水解，二糖和多糖能水解；淀粉和纤维素虽然分子式形式相同，但n值不同，不是同分异构体；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。故选C。11.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，B正确。发光放热不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化，C错误。化学变化不一定都伴随发光放热，如缓慢氧化，A错误。化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，D错误。12.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，C正确。13.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；D用药匙取用粉末状固体操作正确。14.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成。食物腐烂、木材燃烧、铁生锈都有新物质生成，属于化学变化。15.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误。分子在化学变化中可以分成原子，B正确。构成物质的粒子有分子、原子、离子，C错误。分子在不断运动，D错误。16.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，A正确。原子可以结合成分子，B正确。氢原子核只有质子，没有中子，C错误。原子中质子数等于电子数，呈电中性，D正确。17.【参考答案】C【解析】氧气由氧分子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。铁是金属，由铁原子直接构成，C正确。18.【参考答案】A【解析】单质中元素化合价为零，A正确。化合物中正负化合价代数和为零，B错误。同种元素在不同化合物中化合价可能不同，如Fe有+2、+3价，C错误。金属元素在化合物中通常显正价，D错误。19.【参考答案】C【解析】氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式为MgO，A错误。氯化钾中钾显+1价、氯显-1价，化学式为KCl，B错误。氢氧化钠化学式为NaOH，C正确。硫酸铁中铁显+3价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，D错误。20.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B正确。描述现象不能说出生成物的名称，C错误。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才呈蓝紫色，D错误。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于ⅢB到ⅡB族，全部是金属元素，B正确。元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化氢溶于水时共价键断裂形成氢离子和氯离子，C正确。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，D错误。24.【参考答案】B【解析】有些放热反应需要加热才能发生，如煤的燃烧，A错误。吸热反应在一定条件下能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，B正确。反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，C错误。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等，D错误。25.【参考答案】D【解析】氯离子浓度等于溶质浓度乘以每个溶质分子中氯原子个数。A中氯离子浓度为1mol/L；B中为2×2=4mol/L；C中为3mol/L；D中为2×3=6mol/L。溶液体积不影响离子浓度，故选D。26.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数有单位，约为6.02×10²³mol⁻¹，A错误。1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或其他粒子，B错误。标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L，C正确。未给出溶液体积，无法计算钠离子数目，D错误。27.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确。失电子的反应物是还原剂，C错误。氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，D错误。28.【参考答案】C【解析】同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误。同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，B错误。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性强于Mg(OH)₂，C正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。29.【参考答案】C【解析】石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，A错误。甲烷和苯不能发生加成反应，乙烯能，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。30.【参考答案】D【解析】pH试纸不能润湿，否则可能稀释溶液导致误差，A错误。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B错误。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。31.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，硫酸铜和氧化铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。因此选B。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，氢和氘是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体，因此选B。33.【参考答案】B【解析】NaCl溶液呈中性，pH约等于7；CH3COOH是弱酸，电离出H+使溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，pH大于7；纯水呈中性，pH约为7。因此醋酸溶液pH最小，选B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，是非氧化还原反应。因此选B。35.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，燃烧生成4molCO2说明烃分子含4个碳原子，生成5molH2O说明含10个氢原子。因此该烃分子式为C4H10，属于丁烷的同分异构体。验证：C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O，符合题意。选A。36.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物[Fe(SCN)3]，这是检验Fe3+的特征反应。加入稀盐酸无明显现象；加入铁粉Fe3+会被还原为Fe2+；通入氯气可将Fe2+氧化为Fe3+，但不能直接检验Fe3+。因此选B。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。38.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子总数相等。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，虽然电子数也相同，但选项B更符合题意考查意图。NH4+电子数为11，OH-电子数为10。H2O电子数为10，Ne电子数为10。经分析选B。39.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气，因此无法用铜与稀盐酸直接反应制得CuCl2。铁、镁、铝均位于氢之前，能与稀盐酸反应分别生成FeCl2、MgCl2、AlCl3。因此选B。40.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会继续溶解，其质量保持不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。因此选A。41.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故A正确。电子在核外以概率云的形式运动，并非固定轨道，B错误。同位素具有相同的质子数和核外电子排布，化学性质几乎相同，C错误。质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子、0个中子，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不含共价键。NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，既有离子键又有共共价键。H2O分子中H与O之间只含共价键，C正确。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既有离子键又有共价键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价不变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。D为复分解反应，各元素化合价不变。44.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，pH大于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是盐酸溶液，A正确。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n=11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol，B正确。此题为气体摩尔体积的基本应用，标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。46.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，钠位于较活泼位置，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确。铁在常温下与水几乎不反应，高温时可与水蒸气反应。铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步反应。铜是不活泼金属，常温下不与水反应。47.【参考答案】D【解析】F-、Na+、Mg2+、O2-四种微粒具有相同的电子层结构，核外均有10个电子。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。四种微粒的核电荷数分别为F(9)、Na(11)、Mg(12)、O(8)，因此半径大小为O2->F->Na+>Mg2+，D正确。48.【参考答案】C【解析】C2H4是乙烯，分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与溴水、氢气等发生加成，C正确。CH4和C2H6均为饱和烃，分子中只含单键，不能发生加成反应。C2H5OH分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，主要发生取代、消去等反应。49.【参考答案】D【解析】使用催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而使正反应速率和逆反应速率都增大，D正确。降低温度会使分子能量降低，反应速率减小，A错误。减小压强会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，B错误。及时分离出NH3会降低生成物浓度，使逆反应速率减小，C错误。50.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不具有还原性，可以用浓硫酸干燥，C正确。51.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子最外层电子数不超过8个，B正确；阴离子核外电子数大于核电荷数，C错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同，如12C和14C，D错误，故选B。52.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子只有质子没有中子，A错误；氕原子核内只有1个质子没有中子，B错误；电子在核外高速运动，C正确；原子质量主要集中在原子核，D错误。53.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应无化合价变化；B为分解反应无化合价变化；C中Zn从0价变+2价，H从+1价变0价，是氧化还原反应；D为中和反应无化合价变化。55.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期16个族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体不在0族而在ⅧA族，C错误；过渡元素都是金属元素，D正确。56.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；乙醇含氧元素属于烃的衍生物而非烃，B错误；淀粉和纤维素分子式虽都可为(C6H10O5)n但n值不同不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。57.【参考答案】C【解析】NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性。故选C。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10²³≈3.01×10²³，故选A。59.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。¹²C和¹⁴C是碳的同位素；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4和C2H6是不同有机物；H2O和H2O2是不同化合物。60.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C正确；溶液中离子定向移动形成闭合回路，D错误。61.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大固体表面积都能加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小表面积都会减慢反应速率，使用催化剂可显著加快反应速率。62.【参考答案】C【解析】冰水混合物虽然存在两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等，也属于混合物。本题考查对纯净物和混合物概念的理解，需抓住"同种物质组成"这一判断标准。63.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体物质的量的基本计算，需注意"标准状况"这一前提条件，即温度为0℃、压强为101kPa。掌握气体的摩尔体积是解决此类问题的关键。64.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。A项Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但题目问的是"微粒"，分子也可算；D项Cl⁻有18个电子，Cl有17个电子。本题考查原子和离子的电子排布，需熟记各元素的原子序数。65.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A项正确。B项氯离子应写为Cl⁻；C项水的化学式为H₂O；D项Fe²⁺表示亚铁离子，铁离子应写为Fe³⁺。本题考查常见化学用语的规范书写，需准确记忆各微粒的表示方法，注意离子所带电荷数和正负号的书写位置。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均无变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后各元素的化合价是否改变。67.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，而NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含共价键；D项CO₂只含共价键。本题考查化学键类型的判断，需明确离子化合物和共价化合物的区别，以及复杂离子内部的成键情况。68.【参考答案】D【解析】分别计算各溶液中Cl⁻的浓度：A项为1mol/L；B项为2mol/L；C项为2mol/L；D项为3mol/L。Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。本题考查离子浓度的计算，需注意区分溶液浓度与溶质浓度，以及化学式中离子个数对离子浓度的影响。69.【参考答案】B【解析】升高温度通常会使反应速率加快，A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，B正确；催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的焓变，C错误；反应速率与反应物浓度有关，与用量无直接关系，D错误。本题考查影响化学反应速率的因素，需理解各因素的作用机理。70.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C₂H₆（乙烷）只含C、H元素，属于烃。A项含C、H、O三种元素，属于醇类；B项含C、H、O三种元素，属于羧酸类；D项含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。本题考查有机物的分类，需明确烃的概念及各类有机物的组成特点。71.【参考答案】A【解析】A项排水法收集气体时导管伸到瓶底，便于排出瓶内水，正确。B项加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；C项长颈漏斗末端应伸入液面以下，防止气体逸出；D项应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。本题考查实验室制氧气的操作规范，需熟记各操作的注意事项及原理。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，矿泉水含有多种矿物质，它们都是混合物。蒸馏水只含有水分子这一种物质，属于纯净物。本题主要考查纯净物与混合物的区分，关键在于判断物质是否只由一种成分组成。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应，D是中和反应，这三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb都属于第IA族元素，它们在周期表中的位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径依次增大，Rb的原子半径最大。本题考查元素周期律中同主族元素原子半径的变化规律。75.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂都是由非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键。本题考查化学键类型的判断。76.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意计算过程：先求溶质的物质的量，再除以溶液体积，单位为mol/L。77.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A中O₂和O₃是同素异形体，C中H₂O和D₂O是化合物，D中金刚石和石墨是同素异形体。本题考查同位素的概念及其与相关概念的区分。78.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放热使水沸腾造成酸液飞溅；D正确，这是闻气体气味的正确操作方法。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。本题考查两性物质的性质。80.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度能加快反应速率；B正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率；C错误，对于有气体参加或溶液中的反应，增大浓度才能明显加快速率，固体或纯液体浓度视为常数；D错误，固体表面积越大，反应速率越快。本题考查影响化学反应速率的因素。81.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀；D中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。本题考查离子共存问题的判断方法。82.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质。判断电解质的关键是看它本身是否为化合物，且能否在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，钙、碳、氧元素的化合价均未发生变化。C项中铁元素由0价升至+3价，氯元素由0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价均未改变。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O都是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。判断同位素的关键是看是否为同种元素的不同原子。85.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A项盐酸为强酸，pH约等于1。B项硫酸为二元强酸，H+浓度约为0.2mol/L，pH约等于0.7。C项NaOH为强碱，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。注意比较时应根据溶液中H+浓度或OH-浓度大小来判断酸碱性强弱。86.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl中氢原子和氯原子之间以共价键结合。B项CO2中碳原子和氧原子之间以共价