2026年广西幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.洁净的空气液氮B.冰水混合物澄清石灰水C.食盐水稀硫酸D.生铁钢2、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.常温常压下，1molN₂的体积约为22.4LC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.0.5molNa₂SO₄中含有的氧原子数目为2N_A3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O4、下列关于金属钠的叙述，错误的是A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠的密度比水小，比煤油大C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠原子的最外层只有1个电子5、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀产生C.有气泡和蓝色沉淀产生D.无明显现象6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻7、用10mL0.1mol/L的BaCl₂溶液恰好使相同体积的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄²⁻完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.3:2:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:3:68、下列有关实验操作或结论正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸发皿蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热9、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.硅的化学性质很活泼，常温下能与所有物质反应10、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的单质在常温常压下A.难溶于水B.能导电C.是黑色固体D.能与氢氧化钠溶液反应11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿15、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气16、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水17、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑18、下列溶液中，pH值最大的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.碳酸饮料19、下列粒子中，与钠原子化学性质相似的是A.锂原子B.镁原子C.氖原子D.氯原子20、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.检查装置气密性B.先预热再集中加热C.用向下排空气法收集D.实验完毕先将导管移出水面21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O25、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.钠原子的结构示意图：核电荷数11，各层电子数为2、8、126、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强27、下列说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子，不能再分C.离子是不能再分的带电粒子D.原子核都是由质子和中子构成的28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用量筒量取液体时，俯视读数C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物30、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定存在的溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)331、下列物质中属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH33、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol34、下列粒子中与Ne原子核外电子排布相同的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-35、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠应保存在水中C.钠硬度大，可用小刀切割D.钠与水反应生成NaOH和H236、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨37、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液38、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属易形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物39、下列各组气态氢化物中最稳定的是A.H2OB.NH3C.CH4D.HF40、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂是混合物，没有固定的熔沸点41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.CO2D.NH4+43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑44、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.O2C.SO2D.CO245、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠四处游动D.溶液变红色48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si49、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.离子是不能再分的粒子D.分子、原子、离子都可以构成物质50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.金属元素都在周期表左侧D.稀有气体元素在第ⅠA族54、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB55、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H657、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池中阴离子向负极移动58、将3g镁铝合金与足量稀盐酸反应，在标准状况下生成氢气3.36L，则合金中镁和铝的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:159、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键60、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在托盘天平的左盘纸上称量4.0gB.将称好的NaOH固体直接倒入容量瓶中加水溶解C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加水至刻度线61、下列粒子中，电子数相同而质子数不同的是A.H2O和NeB.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+62、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O66、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管67、下列叙述正确的是A.所有金属元素在化合物中均显正价B.含有氧元素的化合物都是氧化物C.同种元素组成的物质一定是单质D.离子化合物中一定含有金属元素68、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸69、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭70、已知某元素R的原子结构示意图为+17287，下列说法正确的是A.R为非金属元素B.R的原子半径在同周期中最大C.R的最高正价为+6D.R的单质在常温下稳定，不易与其他物质反应71、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.电子在原子核外固定轨道上运动72、下列各组物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.生铁73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑74、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.4mol/L75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素主要分布在右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO77、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡状态下反应已停止D.升高温度对化学平衡无影响78、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.戊烷79、关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.正极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子流向负极80、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡82、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N283、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.4NA84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O387、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaClB.100mL1mol/LMgCl2C.200mL0.5mol/LAlCl3D.100mL1mol/LKCl88、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在离子键D.分子晶体中不一定含有共价键90、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜91、下列关于原子结构的说法中，正确的是哪一项？A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.电子在原子核内做高速运动92、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂O93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨96、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于少量水后再稀释至1LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于1L水中D.将0.5mol/L的NaCl溶液500mL稀释到1000mL97、下列元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl98、实验室制备氢气时，最好选用下列哪种方法：A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与浓硫酸反应C.铜片与稀盐酸反应D.铝块与浓硝酸反应99、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH100、工业上冶炼金属钠的方法是：A.热还原法B.电解熔融NaClC.热分解法D.铝热反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物实质都是H₂O，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。A项前者空气是混合物；C项食盐水和稀硫酸都是混合物；D项生铁和钢都是铁的合金，属于混合物。2.【参考答案】D【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B项，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，常温常压不等于标准状况；C项，摩尔质量单位为g/mol；D项，1molNa₂SO₄含4mol氧原子，0.5mol含2mol氧原子，即2N_A个。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；A、B、D三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠；常温下钠与氧气反应才生成氧化钠。A、B、D三项描述均正确：钠质软、密度小于水大于煤油、原子最外层1个电子。5.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，产生气泡；生成的NaOH与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，产生蓝色沉淀。钠不能直接置换出铜，因此不会出现红色固体。6.【参考答案】D【解析】离子间若能生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；B项H⁺与OH⁻生成水；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。7.【参考答案】C【解析】设三种溶液体积均为V，BaCl₂物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol。由SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓知，三种溶液提供的SO₄²⁻均为0.001mol。Na₂SO₄浓度为0.001/V，MgSO₄为0.001/V，Fe₂(SO₄)₃为0.001/(3V)。浓度之比为(1/1):(1/1):(1/3)=3:3:1，换算得6:3:2。8.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项摇匀后液面下降是正常现象，再加水会导致浓度偏低；C项分液操作正确，防止二次污染；D项蒸发时当出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干。9.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是重要的半导体材料，A正确；B项SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；C项硅酸是弱酸；D项硅常温下化学性质较稳定，常温下仅能与F₂、HF等少数物质反应。10.【参考答案】D【解析】次外层为2个电子，最外层为4个电子，该元素为碳（C）。碳单质难溶于水、不导电、多数为无色透明或灰黑色固体，故A、B、C描述不具普遍准确性；碳在高温下能与NaOH反应生成碳酸盐和氢气，但常温下不反应。根据选项比较，本题中D在特定条件下成立最为合理。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质和消毒剂，三者均为混合物，故选B。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均为化学变化，故选C。13.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮均为非金属元素，其汉字名称不带"钅"旁。铁的汉字名称带"钅"旁，属于金属元素，故选C。14.【参考答案】C【解析】试管、烧杯、蒸发皿均可用于加热，其中试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度的准确性，故选C。15.【参考答案】B【解析】气体的密度与其相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，氮气的相对分子质量为28，氢气密度最小，故选B。16.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。铜丝是金属导体，含有自由移动的电子，能够导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，蔗糖溶液和蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，三者均不导电，故选C。17.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。选项B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。选项A和D为分解反应，选项C为置换反应，故选B。18.【参考答案】C【解析】pH值大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH值最大。稀盐酸和碳酸饮料显酸性，pH值小于7，食盐水显中性，pH值约等于7，故选C。19.【参考答案】A【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。镁原子最外层有2个电子，氖原子最外层有8个电子，氯原子最外层有7个电子，故选A。20.【参考答案】C【解析】氧气的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，不能用向下排空气法。检查装置气密性是实验前的必要操作，先预热再集中加热可防止试管炸裂，实验完毕先将导管移出水面可防止水倒吸入试管，这些操作均正确，故选C。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价未变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价未变；D为复分解反应，各元素化合价未变。因此选B。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。24.【参考答案】B【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钠与盐酸反应，离子方程式书写正确；C中电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中离子配比错误，正确的应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。因此选B。25.【参考答案】D【解析】A中水的电子式应为H:[O]:H，氧原子周围应有8个电子，选项中缺少孤对电子，表示不完整；B中氯离子核外应有18个电子，而非17个；C中CO2结构式应为O=C=O，存在碳氧双键；D中钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，表示正确。因此选D。26.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。因此选A。27.【参考答案】B【解析】对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但由原子或离子构成的物质不适用此说法，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，B正确；离子在化学反应中可以再分，如电解时离子得电子或失电子，C错误；氢原子核只有质子，没有中子，D错误。因此选B。28.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数会偏大，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，D正确。因此选D。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；离子化合物一定含有离子键，D正确。因此选D。30.【参考答案】B【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。设Na和Al各1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好消耗1molNaOH生成1molNaAlO2，故溶液中溶质为NaAlO2，NaOH无剩余。因此选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。因此选C。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。34.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外有10个电子（9+1），与Ne相同；Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子，但电子排布为2、8，与Ne相同；S2-核外有18个电子。注意O2-也与Ne相同，但选项中A也正确。严格来说A和C都正确，但F-与Ne电子数相同且更典型，选A。35.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O；钠密度比水小，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中；钠质软，可用小刀切割；钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。因此选D。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。因此选C。37.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaCl溶液呈中性；NH4Cl溶液中NH4+水解呈酸性；Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaHSO4溶液电离出H+呈酸性。因此选C。38.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；活泼金属与活泼非金属易形成离子键，如NaCl；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。因此选C。39.【参考答案】D【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F的非金属性最强，因此HF最稳定。注意O的非金属性也很强，但F>O，所以HF>H2O。因此选D。40.【参考答案】D【解析】油脂相对分子质量不大，不属于高分子化合物；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应）；含不饱和键的油脂能使溴水褪色；油脂是混合物，没有固定的熔沸点。因此选D。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。42.【参考答案】C【解析】Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；NH4+质子数11、电子数10；CO2分子中C有6个质子、O有8个质子，总质子数22，总电子数也为22，质子数等于电子数。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降。A、C、D均无化合价变化，属于非氧化还原反应。44.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂。CO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥。但CO2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。45.【参考答案】B【解析】A项氢元素属于第ⅠA族但为非金属；B项过渡元素均为金属元素正确；C项氦最外层只有2个电子；D项同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。47.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生的氢气推动钠四处游动；生成NaOH使酚酞变红，但题干未说加入酚酞，直接说"溶液变红色"不准确。48.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜只与盐酸反应不与NaOH反应；硅只与NaOH反应不与盐酸反应。49.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；原子在化学变化中是最小粒子，但不是不可再分；离子在化学反应中一般不可再分，但并非绝对最小。分子、原子、离子均可直接构成物质，如氧气由分子构成、铁由原子构成、氯化钠由离子构成。50.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B加热时试管口不能对着人，应倾斜约45度；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中，KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，锰元素化合价由+7变为+6和+4，氧元素化合价由-2变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，故A正确。周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故B错误。金属元素主要集中在周期表左侧和中间，但也有部分在右侧如铝等，故C错误。稀有气体元素在第ⅧA族（或0族），故D错误。54.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。选项C中A、B、C浓度不再变化是平衡标志。选项A中，C的生成速率代表正反应方向，B的生成速率代表逆反应方向，但二者比值不符合计量数关系，不能说明正逆反应速率相等。选项B描述的是同一方向的反应。选项D中各物质分子数之比等于计量数之比不是平衡的必要条件。55.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，CH3COOH为弱酸，三者均呈酸性，pH均小于7。NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH最大。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH部分电离，pH在1到7之间。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，包括烷烃和环烷烃。选项C乙烷(CH3CH3)分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃（烷烃）。选项A乙烯含碳碳双键，为不饱和烃；选项B乙炔含碳碳三键，为不饱和烃；选项D苯虽不含典型的双键或三键，但属于不饱和的芳香烃。57.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故B错误。电子由负极经外电路流向正极，故C错误。原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确。58.【参考答案】A【解析】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。镁产生氢气xmol，铝产生氢气1.5ymol。由题意得方程组：24x+27y=3，x+1.5y=3.36/22.4=0.15。解得x=0.05，y=0.05，所以镁和铝的物质的量之比为1:1。59.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故C错误。非金属元素之间一般形成共价键，但在铵盐中如NH4Cl，NH4+与Cl-之间为离子键，故D正确。60.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能用纸称量，故A错误。NaOH固体溶解会放热，不能直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移，故B错误。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误。摇匀后液面下降是正常的，若再加水会使浓度偏低，故D正确。61.【参考答案】D【解析】NH4+的质子数为11（N为7，H为1×4），电子数为10；Na+的质子数为11，电子数为10。两者质子数相同但电子数不同，不符合题意。实际上D选项中NH4+质子数=7+4=11，Na+质子数=11，两者质子数相同，电子数也相同，不是正确答案。重新审视：A选项H2O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，完全相同；B选项Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，质子数不同而电子数相同，符合题意，答案为B。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，无化合价变化。故选C。64.【参考答案】B【解析】A选项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；B选项CH3COOH为弱酸，在水中部分电离出H+，溶液呈酸性，pH<7；C选项NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7；D选项Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH>7。故选B。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中H2O和D2O是同一物质的不同形态。故选B。66.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，在配制溶液过程中不需要使用。故选C。67.【参考答案】A【解析】A选项正确，金属元素在化合物中不会得到电子，只能失去电子显正价；B选项错误，如NaOH含氧元素但不是氧化物，氧化物只含两种元素且其中一种为氧；C选项错误，如同素异形体O2和O3混合后虽只含氧元素但不是单质；D选项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。故选A。68.【参考答案】BD【解析】A选项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；B选项：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；C选项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；D选项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应放出2份质量的H2，溶液质量增加。故选BD。69.【参考答案】B【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B选项正确，浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液；C选项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。故选B。70.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知R为氯元素，原子序数为17。A选项正确，氯为非金属元素；B选项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小，氯原子半径较小；C选项错误，氯最外层有7个电子，最高正价为+7；D选项错误，氯气化学性质活泼，常温下易与许多物质反应。故选A。71.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子不含中子，故B错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素，C错误。电子在核外运动没有固定轨道，而是处于不同的能层和能级，D错误。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。生铁是铁碳合金，含有多种物质，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C是中和反应，各元素化合价不变。D是分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要分布在周期表左下方，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体位于0族，D错误。76.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应（氢氟酸除外）。故答案为A。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。78.【参考答案】A【解析】乙烷CH₃CH₃中两个甲基对称，6个氢原子完全等效，一氯代物只有1种。丙烷CH₃CH₂CH₃有两种不同氢原子，一氯代物有2种。丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，一氯代物分别有2种和2种。戊烷有3种同分异构体，一氯代物种类更多。79.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。正极得电子发生还原反应，B正确。电子由负极经外电路流向正极，C正确。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。80.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确。81.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质。判断电解质首先要看是否为化合物，然后看在水溶液或熔融状态下是否能导电。82.【参考答案】B【解析】A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B选项中O2-有10个电子，Ne也有10个电子，电子数相同；C选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同，但题目要求单选；D选项中CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同。O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA≈6.02×10^23/mol，氧分子数约为0.5NA。本题考查气体摩尔体积的应用，标准状况下使用22.4L/mol进行计算，注意温度和压强条件。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变