2026年徐州幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年徐州幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内一定含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.同一元素的原子和离子质子数不同D.电子在原子核外固定轨道上运动2、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第三周期元素的最高正价等于其最外层电子数加1D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、25℃时，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L6、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙醇具有氧化性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物7、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、稀硫酸B.空气、矿泉水C.冰水混合物、食盐水D.白磷、铝合金8、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH39、下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气10、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.A2、B2、AB的浓度相等C.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolABD.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB211、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀14、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键17、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCOOC2H518、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液19、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D.增加反应物浓度对任何反应都能加快反应速率20、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.将溶解并冷却后的溶液转移到容量瓶中D.用托盘天平称量5.85gNaCl固体，需精确到0.01g21、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精溶液22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)223、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为824、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO225、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，可以增大反应物的转化率D.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率28、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.等于2B.等于7C.等于4D.大于729、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.同种非金属原子间只能形成非极性共价键D.共价化合物中可能含有离子键30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，电子由锌片经导线流向铜片D.原电池工作时，阴离子向正极移动31、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.羟基的电子式：C.Na2O的电子式：Na+D.S2-的结构示意图：32、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.第三周期共有8种元素33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.SO3溶于水生成硫酸34、下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.电解质在水中一定能导电C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.浓硫酸可与铜在常温下反应35、0.5molNa2SO4中含有钠离子的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102336、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.醋酸37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键38、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2的质量为2g/molB.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数个粒子约为6.02×1023个D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+39、实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液时，不需要的仪器是A.托盘天平B.250mL容量瓶C.分液漏斗D.烧杯40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.海水晒盐D.食物腐烂43、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧45、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氖气和氩气47、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱都能受热分解D.盐都是由金属离子和酸根离子构成的48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl49、关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大50、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多51、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.F-和Cl-52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO354、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨55、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液57、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族B.非金属元素都在周期表的右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，直接将试纸浸入溶液中D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出59、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.增大压强一定能使平衡向正反应方向移动60、关于甲烷CH4的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.蒸馏水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.把锌粒直接投入直立的试管中64、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮65、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数66、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁FeOB.氯化钠ClNaC.氢氧化铜CuOHD.硫酸H₂SO₄67、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气化学性质比较活泼D.氧气的密度比空气小68、下列物质中，能用作建筑材料的是A.氯化钠B.碳酸钙C.氢氧化钠D.硫酸铜69、化学反应前后，一定发生改变的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.元素的质量70、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度可使所有物质的溶解度增大71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水73、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O374、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石75、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL2mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LNaCl溶液D.100mL2mol/LAlCl3溶液76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精C.用容量瓶配制溶液时，直接加入蒸馏水定容D.用浓硫酸干燥氨气77、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第0族元素最外层电子数都是8D.主族元素的最高正价都等于族序数78、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象是A.品红溶液迅速褪色B.品红溶液缓慢褪色C.品红溶液不褪色D.无法确定79、下列有机物中，一氯代物只有1种的是A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷80、工业上制备硫酸的主要设备是A.高炉B.接触室C.合成塔D.电解槽81、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.H和H+82、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H2OD.KOH83、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl284、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Na、Mg、AlD.Cl、Br85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.C2H5OH→C2H4+H2O88、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度一定相等89、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸90、下列说法正确的是A.凡能电离出H+的化合物都是酸B.盐类物质都能溶于水C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.含有氧元素的化合物都是氧化物91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层均达到稳定结构95、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.面粉D.白糖96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己97、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第二周期第ⅠA族D.第二周期第ⅡA族98、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的基本物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.1molO₂的质量是32g99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙酸C.正戊烷和新戊烷D.¹⁶O和¹⁸O100、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能增大平衡常数D.增加反应物浓度一定能使平衡正向移动

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子。B项正确，电子质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。C项错误，同种元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同。D项错误，电子在核外空间做高速运动，不存在固定轨道，现代原子结构理论用电子云描述电子运动状态。2.【参考答案】B【解析】A项错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱。B项正确，同一主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。C项错误，第三周期主族元素的最高正价等于其最外层电子数。D项错误，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，如HF比HI稳定。3.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是典型的离子化合物。H2O只含共价键，属于共价化合物。NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。CO2只含共价键，是共价化合物。4.【参考答案】C【解析】A项是分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项是中和反应，无化合价变化。C项中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L。25℃时水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。6.【参考答案】A【解析】B项错误，乙醇被酸性KMnO4氧化，体现的是还原性。C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子。A项正确，甲烷是最简单的有机物。7.【参考答案】A【解析】B项空气和矿泉水均为混合物，不符合题意。C项冰水混合物是纯净物（均为H2O），食盐水是混合物，符合题意但A更典型。D项白磷是纯净物，铝合金是混合物，也符合题意。A项液氯是液态氯气，为纯净物，稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，符合题意。本题综合判断，A项最为准确典型。8.【参考答案】C【解析】A项降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢。B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢。C项使用催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，显著加快反应速率。D项及时分离出NH3，生成物浓度降低，正反应速率瞬间不变后逐渐减小，逆反应速率减小。9.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池负极失电子，发生氧化反应。B项错误，电解池阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。C项正确，钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH-。D项错误，电解饱和食盐水时，阴极H+得电子生成氢气，阳极Cl-失电子生成氯气。10.【参考答案】D【解析】A项错误，该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志。B项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。C项错误，生成A2和生成AB均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D项正确，生成nmolA2（逆反应）同时生成nmolB2（正反应方向消耗），正逆反应速率相等，达到平衡状态。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】A【解析】根据气体摩尔体积公式n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，将V=11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，只有在标准状况下才能使用22.4L/mol进行计算。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中H、O、Na、Cl化合价均未改变；D中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。15.【参考答案】B【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，D错误。16.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。17.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A中含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；B中只含碳和氢两种元素，属于烃；C中含有碳、氢、氧三种元素，属于羧酸；D中含有碳、氢、氧三种元素，属于酯类。18.【参考答案】C【解析】常温下pH<7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。19.【参考答案】C【解析】A中升高温度增加活化分子百分数，能加快反应速率，但不是所有情况；B中对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快速率；C中催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，正确；D中增加固体或纯液体反应物的浓度对反应速率无影响。20.【参考答案】C【解析】A中固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移；B中定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C中将溶液转移前应冷却至室温，操作正确；D中托盘天平只能精确到0.1g，无法称量5.85g，应使用分析天平。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。23.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的不同气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。25.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇和乙酸中都含有羟基或羧基中的氢，都能与钠反应产生氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误。27.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，D正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，B错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能增大反应物的转化率，C错误。28.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。两者等体积混合后，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。29.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，B正确；同种非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子内部虽然都是非金属原子，但NH4Cl是离子化合物，且N-H是极性共价键，C表述不准确，实际上N和H是不同种非金属原子；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，D错误。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。31.【参考答案】D【解析】A项，中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为Cl；B项羟基电子式应为·O：H，选项缺少一个电子；C项Na2O为离子化合物，电子式应表示为Na+[]2-Na+，选项中漏写氧离子及电荷；D项S2-质子数为16，核外有18个电子，结构示意图正确。故选D。32.【参考答案】D【解析】A项，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，错误；C项，第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，错误；D项，第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种，正确。故选D。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，各元素化合价不变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未改变。故选C。34.【参考答案】C【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，错误；B项，电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电，如固态NaCl不导电，错误；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，正确；D项，浓硫酸与铜需加热才能反应，错误。故选C。35.【参考答案】B【解析】Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有1molNa+，即6.02×1023个Na+。故选B。36.【参考答案】C【解析】电解质和非电解质均指化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，正确；D项醋酸在水中部分电离能导电，是弱电解质。故选C。37.【参考答案】D【解析】A项，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，错误；C项，NaOH含共价键但属于离子化合物，错误；D项，氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合而成，正确。故选D。38.【参考答案】C【解析】A项，1molH2的质量为2g，g/mol是摩尔质量的单位，错误；B项，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，对固体和液体不适用，错误；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023，正确；D项，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，错误。故选C。39.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器包括托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、250mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，正确；C项，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，错误；D项，淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。因此选择C选项。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。海水晒盐是水分蒸发析出食盐晶体的过程，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂是有机物被微生物分解的过程，属于化学变化。因此选择C选项。43.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数即相同质子数的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以决定元素种类的是质子数。中子数不同只会形成同位素，不影响元素种类。电子数和最外层电子数在化学反应中可能改变，不能决定元素种类。因此选择A选项。44.【参考答案】D【解析】A选项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误。B选项，给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，操作错误。C选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误。D选项，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，操作正确。因此选择D选项。45.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。NaCl是钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键。MgO是镁离子和氧离子通过离子键结合，不含共价键。K₂O是钾离子和氧离子通过离子键结合，不含共价键。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，含有共价键。因此选择C选项。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同分异构体。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。氖气和氩气是两种不同的稀有气体单质，不是同分异构体。因此选择C选项。47.【参考答案】A【解析】大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na₂O、CaO等。选项A基本正确，虽然个别金属氧化物如Mn₂O₇是酸性氧化物，但在高中阶段通常认为金属氧化物为碱性氧化物。选项B错误，如SiO₂是酸性氧化物，但不与水反应。选项C错误，如NaOH受热不分解。选项D错误，如NH₄Cl不含金属离子。因此选择A选项。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应是有电子转移（化合价升降）的反应。A选项是分解反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项是中和反应，各元素化合价未改变，不是氧化还原反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，各元素化合价未改变，不是氧化还原反应。因此选择C选项。49.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，选项B错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，其余为8个，选项C错误。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，选项D错误。因此选择A选项。50.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。因此等物质的量时，铝产生的氢气最多。注意钠还会与水反应，但本题比较的是产生氢气的总量，铝仍最多。因此选择C选项。51.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；Mg2+有10个，Ca2+有18个；F-有10个，Cl-有18个，均不相同。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，均不属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。55.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g。本题直接利用气体摩尔体积公式计算即可。56.【参考答案】C【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。57.【参考答案】A【解析】元素周期表共有18个纵行，分为7个主族（IA~VIIA）、7个副族（IB~VIIB）、1个第Ⅷ族（8、9、10三个纵行）和1个零族（第18纵行），A正确。氢是非金属元素且位于左上角，B错误；第IA族包含氢，氢是非金属，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。58.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；分液时为避免交叉污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；反应并未停止，C错误；只有反应前后气体分子数不等时，压强变化才会使平衡移动，D错误。60.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，分子呈正四面体结构，A、B正确。甲烷化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，D正确。该题为选非题，故选C。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。62.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。63.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平使用时遵循左物右码原则，操作正确；D项向试管中加入块状固体时应先将试管横放，再将固体缓缓滑入底部，防止打破试管。故选C。64.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮的偏旁分别是"气石气"，都属于非金属元素。铁的偏旁是"钅"，属于金属元素。故选C。65.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数不同则元素种类不同。中子数影响同位素；最外层电子数影响元素的化学性质；核外电子数在原子和离子状态下可能不同，但不是决定元素种类的根本因素。故选A。66.【参考答案】D【解析】A项氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；B项书写化学式时一般金属元素在前，非金属元素在后，氯化钠应为NaCl；C项氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式应为Cu(OH)₂；D项硫酸的化学式为H₂SO₄，书写正确。故选D。67.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，故A错误；氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不具有可燃性，故B错误；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应，故C正确；氧气的密度略大于空气，故D错误。故选C。68.【参考答案】B【解析】碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，广泛用于建筑工程中作为建筑材料。氯化钠常用于调味品和融雪剂；氢氧化钠具有强腐蚀性，常用于化工生产；硫酸铜常用于配制农药波尔多液，均不能用作建筑材料。故选B。69.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的数目和元素的质量都不变。化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此分子的种类一定发生改变。故选C。70.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，故B错误；溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，故C正确；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，故D错误。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中为中和反应，化合价不变。73.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Mg只能与盐酸反应；SiO2只能与NaOH溶液反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；石墨和金刚石也是同素异形体。75.【参考答案】B【解析】计算各溶液中Cl-的物质的量：A中n(Cl-)=1×0.5=0.5mol；B中n(Cl-)=2×2×0.2=0.8mol；C中n(Cl-)=3×0.15=0.45mol；D中n(Cl-)=2×3×0.1=0.6mol。B中Cl-物质的量最大。76.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；酒精与水互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；容量瓶可直接加水定容，C正确；氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中的H是非金属元素，A错误；过渡元素（第ⅢB~ⅡB族）全部是金属元素，B正确；第0族中He最外层电子数为2，C错误；主族元素中O、F无正价，D错误。78.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量混合恰好完全反应，生成的产物没有漂白性，因此品红溶液不褪色。若SO2或Cl2过量，则溶液会褪色。79.【参考答案】C【解析】新戊烷（C(CH3)4）分子中所有氢原子等效，一氯代物只有1种。丙烷有2种一氯代物；正丁烷有2种一氯代物；异丁烷有2种一氯代物。80.【参考答案】B【解析】工业制硫酸分为三步：①煅烧黄铁矿生成SO2；②SO2在接触室中催化氧化生成SO3；③SO3被浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再稀释得到硫酸。高炉用于炼铁，合成塔用于合成氨，电解槽用于电解工业。81.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F有9个电子；Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子；H有1个电子，H+无电子。因此Mg2+和Al3+核外电子数相同，均为10个。82.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物；CaO由钙离子和氧离子构成，是离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，是共价化合物；KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。故选C。83.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+化合价降低被还原，作氧化剂；Cu化合价升高被氧化，作还原剂；FeCl2是还原产物；CuCl2是氧化产物。故氧化剂为FeCl3。84.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K属于第ⅠA族，原子半径依次增大；N、O、F同周期从左到右原子半径减小；Na、Mg、A