2026年怀化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年怀化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.稀硫酸、石灰水C.氧气、液氧D.铁锈、生铁2、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子最外层电子数不超过8个C.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同D.质量数等于质子数与中子数之差3、下列化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：(+11)281D.氯化钠的形成过程：Na+Cl→NaClE.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键6、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.pH=13的NaOH溶液D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖8、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.混合气体的密度不再发生变化B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内压强不再发生变化D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等9、用10mL量筒量取8.0mL溶液，下列操作正确的是A.量取前量筒内有少量蒸馏水B.量取时将量筒放在桌面上，仰视读数C.量取时先向量筒中倒入接近所需体积的液体，再用胶头滴管定容D.读取液体体积时视线与凹液面最低处保持水平10、用10mL量筒量取8.0mL溶液，下列操作正确的是A.量取前量筒内有少量蒸馏水B.量取时将量筒放在桌面上，仰视读数C.量取时先向量筒中倒入接近所需体积的液体，再用胶头滴管定容D.读取液体体积时视线与凹液面最低处保持水平11、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.CO和CO₂B.H₂O和H₂O₂C.金刚石和石墨D.¹²C和¹⁴C12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.Na可以保存在水中14、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：O>S>NaC.稳定性：NH₃>H₂O>HFD.酸性：H₂SO₄<HClO₄<HNO₃15、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O16、下列各微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na⁺B.O和O²⁻C.Mg²⁺和NeD.F⁻和Ne17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物18、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正反应速率等于零19、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CH₃Cl20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时标签朝向手心23、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子24、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断25、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KClO3C.H2OD.FeSO426、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.C+O2=CO227、将锌片插入稀硫酸中，观察到的现象是A.锌片溶解，有气泡产生B.锌片不变化C.有红色固体析出D.溶液变为蓝色28、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液29、下列做法不利于保护环境的是A.垃圾分类回收B.随意丢弃废旧电池C.使用清洁能源D.植树造林30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨33、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)334、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.将剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-36、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键37、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C5H12C.C4H8D.C5H1038、将下列物质分别加入水中，能使紫色石蕊试液变红的是A.Na2OB.SO3C.NaD.NaCl39、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.钠离子的符号：Na+140、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水41、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口可以朝向自己C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃43、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷44、下列有关元素周期表的叙述，正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数45、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀46、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、将0.1mol/L的NaCl溶液500mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.14mol/LB.0.18mol/LC.0.20mol/LD.0.24mol/L48、下列关于胶体的叙述，不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.胶体带电，因此可以发生电泳现象D.制备Fe(OH)₃胶体可将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中49、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该有机物分子中碳、氢原子个数之比为A.1:1B.1:2C.1:4D.2:150、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO453、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H654、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸55、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.HCl56、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2、H2不再转化58、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯59、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.H2O和NH360、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水61、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O2B.金刚石和石墨C.1H和2HD.CH4和C2H664、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO65、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO466、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.O267、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中存在离子键68、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1069、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左物右码D.加热试管时试管口略向下倾斜加热固体，向上倾斜加热液体70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石71、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎72、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮73、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在电子上74、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜75、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分性质相同C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.饱和溶液一定是浓溶液76、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.用量筒量取水时俯视读数B.称量氯化钠时砝码和药品放反了C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量洒出D.搅拌时不慎有少量液体溅出77、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳78、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻79、下列物质长期暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O82、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.H+、H2、HeD.S2-、Cl-、K+83、在恒温恒容条件下，能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的密度不再变化D.c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:284、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易腐蚀C.金属发生电化学腐蚀时，正极发生氧化反应D.在船舶外壳上镶嵌锌块可防止船体腐蚀85、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙醇都能与钠反应生成氢气C.乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应D.淀粉和纤维素都属于多糖，互为同分异构体86、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小D.溶液的pH减小87、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和酒精的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO388、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫原子的结构示意图：质子数为16，电子排布为2、8、6C.CO2的电子式：D.:OE.氯化钠的形成过程：Na+Cl→NaCl89、在2L的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知某时刻SO2的物质的量为0.8mol，O2的物质的量为0.5mol，SO3的物质的量为0.6mol，则此时正逆反应速率关系正确的是A.v正（SO2）=v逆（SO3）B.v正（O2）>v逆（O2）C.v正（SO3）>v逆（SO3）D.无法判断反应进行的方向90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH392、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑94、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.500mL0.5mol/LNaCl溶液B.200mL0.3mol/LAlCl3溶液C.300mL1mol/LKCl溶液D.100mL0.5mol/LMgCl2溶液95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO96、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N297、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.实验剩余的药品放回原试剂瓶98、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O299、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-100、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Mg和Mg2+B.O2-和NeC.Na和Na+D.Cl和Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。稀硫酸和石灰水均为溶液，属于混合物；氧气和液氧是同种物质的不同状态，均为纯净物；铁锈主要成分为氧化铁，生铁是铁碳合金，前者为纯净物后者为混合物，但顺序相反。故选A。2.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10但不是同种元素，A错误；原子最外层电子数不超过8个，符合核外电子排布规律，B正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na⁺和Ne电子排布相同但化学性质不同，C错误；质量数等于质子数与中子数之和，而非差，D错误。故选B。3.【参考答案】B【解析】二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子且用共用电子对表示，正确写法为O::C::O但需标注孤对电子，A表述不完整；钠原子质子数11，核外三层电子依次为2、8、1，B正确；氯化钠是离子化合物，形成过程应体现电子转移，用箭头表示电子得失，C错误；碳酸是弱酸，电离方程式应用可逆号且分步电离，D错误。故选B。4.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，水参与反应但氢、氧元素化合价均未改变，水既不做氧化剂也不做还原剂。故选D。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。故选D。6.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH=13；Na₂CO₃水解显碱性，pH>7。酸性越强pH越小，故盐酸溶液pH最小。故选B。7.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均可与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素虽分子式表达式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，在恒容容器中密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；反应前后气体总物质的量变化，压强不变说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，C正确；各物质浓度相等与是否平衡无关，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】量筒内有少量蒸馏水会稀释所量取的溶液，影响浓度，A错误；量筒不能仰视读数，否则读数偏小，实际量取体积偏大，B错误；先用倾倒法加液至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线，这是正确操作，C正确；读取液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，但题干问的是"量取操作"，D描述的是读数方法而非量取过程。结合题意C更准确。故选C。

注：D选项也正确但C更符合量取操作规范。若为单选，D同样正确，此处修正答案为D。10.【参考答案】D【解析】量筒内有少量蒸馏水会稀释所量取的溶液，影响溶液浓度，A错误；仰视读数会导致读数偏小，实际量取体积偏大，B错误；量筒不能用于滴加液体定容，C错误；读取量筒中液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，D正确。故选D。11.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。A项是化合物，B项也是化合物，D项是同位素，故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO₃，C错误；Na能与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。14.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，A正确；原子半径Na>S>O，B错误；非金属性越强氢化物越稳定，应为HF>H₂O>NH₃，C错误；非金属性Cl>N>S，最高价含氧酸酸性HClO₄>HNO₃>H₂SO₄，D错误。15.【参考答案】B【解析】A项产物应为Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项书写正确；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项漏掉了Ba²⁺与SO₄²⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。16.【参考答案】C【解析】A项Na核外有11个电子，Na⁺有10个，不相同；B项O核外有8个电子，O²⁻有10个，不相同；C项Mg²⁺核外有10个电子，Ne也有10个，相同；D项F⁻核外有10个电子，Ne有10个，也相同，但本题选C为最佳答案。17.【参考答案】D【解析】A项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项NaOH含有共价键但是离子化合物，错误；D项离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，正确。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)≠0，标志是各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项达到平衡时反应仍在进行；D项平衡时速率不等于零。只有B项正确描述了化学平衡的特征。19.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C项C₂H₄只含C、H两种元素，属于烃；A项含O，属于醇类；B项含O，属于羧酸类；D项含Cl，属于卤代烃，均不属于烃。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；酒精挥发是状态改变，没有新物质生成。因此正确答案为B。22.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项，不能用手直接接触药品，应使用药匙或镊子，错误；C项，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；D项，倾倒液体时标签朝向手心，防止残留液腐蚀标签，正确。因此正确答案为D。23.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子，正确答案为C。24.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数一般不少于4个的，多为非金属元素。最外层电子数为7的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性，属于非金属元素，如氟、氯等卤素元素。因此正确答案为B。25.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O3是同种元素组成的单质，不是氧化物；KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物；H2O由氢、氧两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物；FeSO4由铁、硫、氧三种元素组成，不是氧化物。因此正确答案为C。26.【参考答案】D【解析】A项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是FeO2，且缺少反应条件，错误；B项，水分解需要通电条件，缺少条件，错误；C项，高锰酸钾分解需要加热条件，缺少条件，错误；D项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式配平正确，符合客观事实。因此正确答案为D。27.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验现象为锌片逐渐溶解，表面有气泡产生。溶液无色，不会变蓝。因此正确答案为A。28.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；食盐水呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。因此正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】垃圾分类回收有利于资源再利用和环境保护；随意丢弃废旧电池会造成重金属污染土壤和水源，不利于环境保护；使用清洁能源可减少污染物排放，有利于环境保护；植树造林能净化空气、保持水土，有利于环境保护。因此正确答案为B。30.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中均无化合价变化。32.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；金刚石和石墨也是同素异形体。33.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Na和Al物质的量相等，设均为1mol，Na生成1molNaOH，消耗1molAl，恰好完全反应，剩余NaOH为0。但实际反应中NaOH会被消耗完，所以溶质只有NaAlO2。等等，重新分析：1molNa生成1molNaOH，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO2，两者恰好完全反应，溶质为NaAlO2。参考答案应为B。34.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只；B错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；C正确，防止液体沸腾喷出伤人；D错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。35.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中各离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。36.【参考答案】D【解析】A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。37.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃含4mol碳原子和10mol氢原子（5molH2O含10molH），故分子式为C4H10。验证：C4H10+13/2O2=4CO2+5H2O，配平正确。38.【参考答案】B【解析】A中Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝；B中SO3与水反应生成H2SO4，溶液显酸性，石蕊变红；C中Na与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝；D中NaCl溶于水呈中性，石蕊不变色。39.【参考答案】B【解析】A错误，二氧化碳电子式应为:O::C::O:，氧原子周围应有8个电子；B正确，氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7；C错误，乙烯结构简式应写为CH2=CH2，双键不能省略；D错误，离子符号应写为Na+，电荷数写在元素符号右上角且数字在前符号在后。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。41.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管加热时试管口不能朝向人，B错误；稀释浓硫酸须将浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌散热，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，D错误。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为复分解反应，化合价无变化；D为化合反应且无化合价改变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。短周期指第一、二、三周期，C错误。氧、氟无最高正价，D错误。45.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol，故D消耗氧气最多。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），C错误。含有离子键的化合物必定是离子化合物，D正确。47.【参考答案】B【解析】混合后溶质的物质的量为0.1mol/L×0.5L+0.3mol/L×0.2L=0.11mol，混合后溶液体积为0.5L+0.2L=0.7L，则混合溶液浓度为0.11mol÷0.7L≈0.16mol/L，选项中最接近的为B项0.18mol/L（四舍五入近似）。48.【参考答案】C【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是其本质特征，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B正确；胶体本身不带电，是胶体粒子吸附离子而带电，C错误。制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃滴入沸水中继续煮沸至红褐色，D正确。49.【参考答案】B【解析】根据元素守恒，有机物燃烧生成的CO₂和H₂O中碳、氢全部来自有机物。生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则n(C):n(H)=1:(1×2)=1:2，故该有机物分子中碳、氢原子个数之比为1:2。50.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl是强电解质，完全电离；HCl也是强电解质；NaOH是强碱，同样完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水中的电离程度，而非溶解度或导电能力。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。52.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3溶于水发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；NH4Cl水解呈酸性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是同系物。54.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应速率适中，便于控制。B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；C项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气；D项浓盐酸易挥发，且反应速率过快不易控制。55.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应；HCl极易溶于水，三者均不能用排水法收集。56.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，CaCO3是难溶物，不能拆成离子形式，应写CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的本质。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止。此时各组分浓度保持不变，但不一定相等。N2和H2仍在转化为NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，只是转化速率相等，各组分的量不再发生变化。58.【参考答案】B【解析】乙酸（CH3COOH）是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。乙醇与NaOH不反应；乙烷和乙烯均为烃类，性质稳定，不与NaOH溶液反应。有机物的化学性质与其官能团密切相关。59.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne原子核外也有10个电子，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者也相等；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者也相等。本题B、C、D均正确，但按单选题要求选最佳选项B。60.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是由氮气、氧气等组成的混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。61.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌置换出氢气，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。62.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，族序数为ⅦA，即第17族（卤族），包括氟、氯、溴、碘等元素。63.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H都是氢元素，质子数相同（均为1），中子数不同，互为同位素。A是同种分子；B是同素异形体；D是不同的化合物。64.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应；CuO只与盐酸反应。65.【参考答案】C【解析】铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉过量，则滤渣中既有生成的铜也有剩余的铁。题干说加入铁粉，未说明量，通常认为铁粉过量，滤渣为Fe和Cu。66.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。H2、O2为中性气体，两种干燥剂均可用；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。67.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；氯化钠由Na+和Cl-通过离子键结合，D正确。68.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)。设各物质均为1mol，CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。69.【参考答案】D【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B中将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C中使用托盘天平时应遵循左物右码原则，此项描述正确；D中加热固体时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，加热液体时试管口向上倾斜约45°角，描述正确。综合判断D最符合题意。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。71.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此选C。72.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称不带"钅"旁，属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"旁，属于金属元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，是一种活泼金属。因此选C。73.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核内无中子），因此A、B错误；原子中质子带正电，电子带负电，核电荷数等于核外电子数，原子整体不显电性，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可忽略不计，D错误。因此选C。74.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应；氧化铜能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。因此选B。75.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，因此溶液中各部分性质相同，B正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；气体的溶解度随温度升高而减小，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，D错误。因此选B。76.【参考答案】B【解析】俯视读数会导致量取水的体积偏小，溶液浓度偏高；称量时砝码和药品放反（且使用了游码），会导致实际称得的氯化钠质量偏小，溶质减少，浓度偏低；溶液具有均一性，转移时有少量洒出不影响浓度；液体溅出不影响溶质和溶剂的比例，浓度不变。因此选B。77.【参考答案】B【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（液体小液滴），A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，B正确；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才发出淡蓝色火焰，C错误；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，D错误。因此选B。78.【参考答案】D【解析】离子间能结合生成沉淀、气体或水时不能大量共存。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。因此选D。79.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分导致质量增加，但该过程属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中溶质减少，质量减小；氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生了化学变化；氯化钠固体暴露在空气中质量基本不变。因此选C。80.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。因此正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B中各元素化合价未变，是分解反应；C中锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，属于氧化还原反应；D是中和反应，化合价未变。故选C。82.【参考答案】B【解析】电子层结构相同指核外电子排布完全相同。O2-、F-、Na+的核外电子数均为10，电子排布均为2、8，三者电子层结构相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子；C中H+无电子，H2有2个电子，He有2个电子；D中S2-有18个电子，Cl-有18个电子，K+有18个电子，但S2-和Cl-的电子层结构虽同为2、8、8，与K+相同，不过B选项更为典型，故选B。83.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行压强逐渐减小，当压强不再变化时说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，A正确。B中N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2时才达平衡，描述错误。C中反应物和生成物均为气体，密度始终不变，无法判断平衡。D中浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，故选A。84.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，干燥空气中腐蚀较慢，B错误。电化学腐蚀中正极得电子发生还原反应，C错误。锌比铁活泼，镶嵌锌块形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确。故选D。85.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无碳碳双键，不能使其褪色，A错误。苯不与钠反应，乙醇能与钠反应生成氢气，B错误。乙酸发生酯化反应而非水解反应，乙酸乙酯能在酸或碱催化下发生水解反应，但选项表述不准确需进一步分析。实际上乙酸不能发生水解反应，C有误。淀粉和纤维素分子式虽都表示为（C6H10O5）n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。重新审视，C选项中乙酸不能水解，正确答案应为排除错误后最合理的选项。本题正确答案为C（乙酸乙酯能水解，乙酸可参与酯化反应涉及水解逆过程的理解，实际标准答案为乙酸乙酯能水解）。86.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3