2026年新疆交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏得到的各组分都是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-7、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的熔点一般低于其组分金属D.金属都能与稀盐酸反应8、下列关于化学用语的表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核外有11个电子B.水的化学式：H2OC.两个氢原子：H2D.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O2点燃生成2Fe2O39、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.钠、镁、铝的原子半径依次增大B.钠、镁、铝的金属性依次增强C.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D.钠、镁、铝的金属性依次减弱10、下列叙述正确的是A.铁与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂D.铁与浓硫酸常温下反应生成SO₂11、下列物质中，属于分子晶体的是A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.二氧化硅12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6LCl₂含有氯原子数为0.5N_AB.22.4LH₂和O₂的混合气体中含有分子数为N_AC.18gH₂O中含有电子数为10N_AD.1molNaCl中含有离子数为N_A13、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应D.石油分馏得到汽油14、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.锌铜原电池中，铜电极上发生氧化反应15、下列可用来判断化学反应达到平衡状态的是A.各物质的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应已经停止D.各物质的质量分数保持不变16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.用剩的药品应放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己17、下列关于化学反应与能量变化的叙述正确的是A.所有的化合反应都是放热反应B.所有的分解反应都是吸热反应C.放热反应发生时一定不需要加热D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化18、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应，下列说法正确的是A.盐酸与锌反应速率慢B.醋酸与锌反应产生的氢气多C.开始时盐酸与锌反应速率快D.反应结束后两溶液中溶质物质的量相等19、下列粒子中，核外电子数与Ne原子相同的是A.Na+B.MgC.O2-D.Al3+20、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.16O2与18O221、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO323、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键24、实验室制取少量氯气，下列试剂组合正确的是A.MnO2与稀盐酸加热B.KMnO4与浓盐酸C.NaCl溶液与MnO2D.浓硝酸与MnO225、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl26、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH3COOH27、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等28、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.第ⅠA族元素B.第ⅦA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石30、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发31、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管加热时试管口对着人D.用量筒量取液体时俯视读数33、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢35、下列物质中，导电性最好的是A.氯化钠固体B.氯化钠溶液C.蔗糖溶液D.铜丝36、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨37、在化学反应A＋B===C中，5gA和足量B充分反应后生成8gC，则参加反应的B的质量为A.3gB.5gC.8gD.13g38、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液39、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2CO340、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.22.4mLC.2.24LD.224L41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.金刚石和石墨D.H2O和D2O43、pH=3的稀溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO45、1molH2SO4中含有氢原子的个数约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2446、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.H+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-47、下列实验操作规范的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时将药品直接放在托盘上C.给试管中的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一D.用量筒量取液体时俯视读数48、将100mL0.1mol/L的NaOH溶液与100mL0.1mol/L的HCl溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.049、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精50、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应51、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.12C和14CB.TC.Na和Na+D.16O2-和18O2-52、下列物质中，能使品红溶液褪色且加热后颜色恢复的是A.氯气B.二氧化硫C.过氧化钠D.臭氧53、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同种元素的原子质子数相同C.原子的质量集中在电子上D.原子核内质子数等于中子数55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.16O和18OC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O56、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精60、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.NH3和NH4+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CO2和NO261、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列元素中，非金属性最强的是A.硫B.磷C.氯D.硅64、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.Fe和FeSO4D.Fe2(SO4)3和FeSO465、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO66、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨68、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.析出黑色固体C.产生气泡和有蓝色沉淀D.无明显现象69、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化氢的电子式：[E.Cl]-F.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-70、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳71、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-73、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近D.第三周期元素最高正价从+1递增到+7，所以非金属元素不存在正价74、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O75、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:276、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱D.常温下，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01mol/L77、下列有机物属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CHO78、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时阴离子向负极移动79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.进行焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色80、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1mol·L-1的NaCl溶液中所含Na+数为NAC.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NA81、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H682、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是放热反应B.吸热反应需要加热才能进行，放热反应不需要加热就能进行C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量83、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，所以铝合金广泛应用于航空工业B.FeCl3溶液可与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，两者都是碱性氧化物D.Al(OE.3能溶于NaOH溶液，说明Al(OF.3是强碱84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化硫85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaCl与AgNO3反应D.NaOH与HCl反应86、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb87、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O88、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH89、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙酸乙酯90、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.Si91、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气反应C.乙醇燃烧D.乙酸与乙醇反应92、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时离子向两极定向移动93、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态，此时改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.及时分离出NH3D.加入催化剂94、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH395、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl96、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热生成CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏可以得到汽油、煤油等，属于化学变化99、影响化学反应速率的主要因素不包括A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应容器的颜色100、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.N2、H2不再反应生成NH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。2.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间是共价键，既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。3.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，B错误；对于溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙），升高温度会有晶体析出，仍为饱和溶液，C错误；溶质可以是固体、液体或气体，D正确。4.【参考答案】C【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确；D托盘天平称量时应左物右码。5.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，A正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，B错误；石油分馏得到的汽油、煤油等都是混合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。6.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。7.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化，铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误；合金的熔点一般低于其组分金属，C正确；铜、银等金属不与稀盐酸反应，D错误。8.【参考答案】B【解析】钠离子是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子，A错误；水的化学式为H2O，B正确；两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，C错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，D错误。9.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。钠、镁、铝位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，金属性依次减弱，NaOH碱性强于Mg(OH)₂，Mg(OH)₂碱性强于Al(OH)₃。A、B、C错误，D正确。10.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，A错误；铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，C正确；铁与浓硫酸常温下发生钝化，不产生SO₂，D错误。11.【参考答案】B【解析】干冰是固态CO₂，由CO₂分子通过分子间作用力结合而成，属于分子晶体。金刚石和二氧化硅均为原子晶体，氯化钠为离子晶体。B正确。12.【参考答案】A【解析】标准状况下5.6LCl₂为0.25mol，含氯原子0.5mol即0.5N_A，A正确；B未指明标准状况，错误；18gH₂O为1mol，含电子10mol即10N_A，C正确；1molNaCl含Na⁺和Cl⁻共2mol离子，D错误。13.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，B正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，A错误；乙醇被酸性高锰酸钾氧化是氧化反应，C错误；石油分馏是物理变化，D错误。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；正极得电子发生还原反应，C正确；锌铜原电池中铜为正极，Cu²⁺在铜电极上得电子被还原，D错误。15.【参考答案】BD【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分的浓度、质量分数保持不变，D正确；平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误。16.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，B正确；用剩的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，C错误；加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。17.【参考答案】D【解析】化合反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳为吸热反应，A错误；分解反应不一定是吸热反应，B错误；放热反应可能需要加热引发，如燃烧反应，C错误；化学反应的能量变化通常以热量形式表现，D正确。18.【参考答案】C【解析】等浓度时盐酸中c(H⁺)大于醋酸，故开始时盐酸反应速率快，C正确；等体积等浓度时两酸物质的量相等，与足量锌反应产生氢气相等，A、B错误；反应后盐酸生成ZnCl₂，醋酸生成CH₃COOZn，溶质不同，D错误。19.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。Na+核外有10个电子，Mg原子有12个电子，O2-核外有10个电子，Al3+核外有10个电子。本题选项中Na+和O2-和Al3+均为10电子微粒，但最典型的是Na+，故选A。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A为同素异形体，C为同分异构体，D为同种分子。故选B。21.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的物质的量即为0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据公式c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D三项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。金属晶体中存在金属键，D正确。故选D。24.【参考答案】B【解析】实验室常用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。A项需用浓盐酸且加热，反应速率较慢；C、D组合理应不产生氯气。故选B。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性及吸水性，可干燥中性或酸性气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。故选B。26.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。CH2=CH2含有碳碳双键，能与H2、Br2等发生加成反应。CH4和CH3CH3为饱和烃，CH3COOH不含典型可加成不饱和键。故选C。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，v(正)=v(逆)≠0，反应并未停止，A错误。可逆反应不可能进行到底，N2不会完全转化，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。故选B。28.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。第ⅠA族最外层1个电子，稀有气体最外层一般为8个电子（He为2个），过渡元素电子排布复杂。故选B。29.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物。故本题选B。30.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态改变。故本题选B。31.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别在于质子数不同。中子数影响同位素，电子数影响带电状态，最外层电子数影响化学性质。故本题选A。32.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，错误；B项符合天平使用规则，正确；C项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误；D项俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处。故本题选B。33.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。故本题选B。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。故本题选B。35.【参考答案】D【解析】导电需要自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电；铜丝中有自由移动的电子，导电性最好。金属的导电性一般强于电解质溶液。故本题选D。36.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。水和重水是化合物，不是单质；氧气和臭氧虽然都是氧元素组成的单质，但题目要求选择正确答案，金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物。故本题选D。37.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应式A＋B===C中，5gA与B反应生成8gC，则参加反应的B的质量＝8g－5g＝3g。故本题选A。38.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。故本题选C。39.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH、NH3·H2O和H2CO3在水中均只能部分电离，属于弱电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。40.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于标准状况下的固体或液体。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A和C属于同素异形体，D是化合物而非原子。43.【参考答案】C【解析】pH=3表示c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。温度升高时Kw会发生变化。44.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，SiO2只能与氢氧化钠溶液反应，CuO只能与盐酸反应。45.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子中含有2个氢原子，则1molH2SO4中含有2mol氢原子。氢原子个数=2×6.02×10^23=1.204×10^24。阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23/mol。46.【参考答案】C【解析】离子大量共存的前提是不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。47.【参考答案】C【解析】A易引起失火，应用火柴点燃；B应垫称量纸或使用烧杯，腐蚀性药品还需用玻璃器皿；C正确，防止液体沸腾时溅出；D会导致读数偏大，应平视凹液面最低处。实验安全规范需牢记。48.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全中和：n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。反应产物为NaCl和水，溶液呈中性，常温下pH=7。酸碱中和后溶液的酸碱性取决于反应物是否恰好完全反应。49.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，属于非电解质。氯化钠溶于水能电离出钠离子和氯离子而导电，属于典型的电解质。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化；A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，D项为化合反应，均无化合价变化。51.【参考答案】A【解析】12C和14C均为碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8。B项中H、D、T是氢的三种同位素，质子数相同但中子数不同，不过它们不是"微粒"的典型比较对象。C项Na和Na+质子数相同，中子数也相同。D项二者中子数不同，但属于不同微粒类型。A项最符合题意。52.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红恢复红色。氯气、过氧化钠、臭氧均通过强氧化性漂白，褪色后加热不能恢复颜色，属于永久性漂白。这是SO2漂白的特性。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm可得n=11.2/22.4=0.5mol。选项中B为1mol不符合计算结果，C项2mol对应44.8L，D项44是CO2的摩尔质量而非物质的量。54.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（1H）没有中子；B项正确，元素种类由质子数决定，同种元素原子质子数必然相同；C项错误，原子质量几乎全部集中在原子核；D项错误，质子数与中子数没有必然相等关系，如钠原子质子数为11，中子数为12。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同素异形体；B项互为同位素；D项不是同分异构体关系。56.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平称量应左物右码；B项错误，试管口不能对着人以防液体飞溅伤人；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，必须先验纯。57.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。60.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子总数：NH3有10个电子，NH4+有10个电子但相差一个正电荷；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子；CO2有22个电子，NO2有23个电子。H2O和Ne电子总数均为10，完全相等，故选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，选B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。故选B。63.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。硫、磷、氯、硅均位于第三周期，从左到右顺序为Si、P、S、Cl，非金属性逐渐增强，故氯的非金属性最强。选C。64.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成硫酸铁。由于稀硫酸足量，铁粉完全反应，溶液中溶质只有FeSO4，故选B。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应。故选B。66.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。故选C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C和D为同素异形体。故选B。68.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。钠不能置换出铜单质，故不会析出红色固体。选C。69.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图中核外电子数应为11，图示错误；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，且需体现孤电子对，书写不完整；C项氯化氢是共价化合物，不应标电荷，且氯原子周围应有8个电子；D项硫酸为强电解质，完全电离生成2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式书写正确。故选D。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电，故二氧化碳属于非电解质。故选B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不反应，可以大量共存；D项中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，且CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故错误；B项元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），说法正确；C项非金属元素主要分布在周期表右上方，金属与非金属分界线附近的元素多为半导体材料，故错误；D项第三周期中氯的最高正价为+7，非金属元素可以显正价，故错误。故选B。74.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中。A项HCl中氢与氯之间以共价键结合；B项CO2中碳与氧之间以共价键结合；C项NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；D项H2O中氢与氧之间以共价键结合。故选C。75.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各物质浓度可能相等也可能不相等；B项各物质浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；C项描述的都是正反应方向，未体现逆反应，无法判断是否平衡；D项分子数之比为化学计量数之比不是平衡的标志。故选B。76.【参考答案】D【解析】A项pH=0的溶液呈强酸性，pH=7才呈中性，故错误；B项pH=7的溶液在常温下呈中性，温度升高时中性溶液的pH小于7，故说法不严谨；C项pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性比pH=5的强，故错误；D项常温下pH=12，则c(H+)=10^-12mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-12=0.01mol/L，故正确。故选D。77.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项CH3CH2OH（乙醇）含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；B项CH3COOH（乙酸）含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃；C项CH2=CH2（乙烯）仅含碳和氢两种元素，属于烃；D项CH3CHO（乙醛）含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃。故选C。78.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B错误；电子由负极经导线流向正极，故C错误；原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确。故选D。79.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，故错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，故错误；C项定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常的，若再加水会导致所配溶液浓度偏低，故错误；D项用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色是焰色反应的正确操作，故正确。故选D。80.【参考答案】D【解析】A项常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA，故错误；B项未告知溶液体积，无法计算Na+数目，故错误；C项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，故错误；D项1molNa反应生成+1价钠离子，转移1mol电子，电子数为NA，故正确。故选D。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；B项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。故选C。82.【参考答案】D【解析】A项化学反应中的能量变化既有放热也有吸热，故错误；B项吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，放热反应也不一定不需要加热，如燃烧反应需要点燃，故错误；C项Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，故错误；D项断键吸收能量，成键释放能量，这是化学反应中能量变化的本质原因，故正确。故选D。83.【参考答案】B【解析】A项铝的化学性质较活泼，铝合金广泛应用是因为其密度小、强度高、耐腐蚀，故错误；B项FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，利用该反应可蚀刻印刷电路板，故正确；C项Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，故错误；D项Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH是因为其具有两性而非强碱性，故错误。故选B。84.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体虽然不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精和二氧化硫在水溶液中导电是因为生成了电解质，本身不是电解质。85.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。86.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，Rb在最下