2026年新疆应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.NaClC.CO2D.HCl2、将10gNaOH固体溶解于水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L3、用0.2mol/L的NaOH溶液中和20mL0.1mol/L的H2SO4溶液，所需NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL4、在Cu+2HCl=CuCl2+H2↑反应中，能加快反应速率的措施是A.加入少量CuSO4粉末B.降低温度C.增大压强D.减少盐酸浓度5、某溶液的pH=3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断6、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO27、在密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若增大NH3的浓度，则平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定8、将金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有银白色固体析出D.无明显现象9、下列各组元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si10、磷原子的核外电子数为15，其电子排布式为A.1s²2s²2p⁶3s²3p³B.1s²2s²2p⁶3s²3p²C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴D.1s²2s²2p⁶3s²3d³11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水12、元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯13、下列反应属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O14、将10gNaOH溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%15、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO17、下列操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂B.用稀盐酸除去CaO中的CaCO₃C.用浓硫酸干燥NH₃D.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离KNO₃和NaCl18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键19、将足量铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质是A.FeSO₄B.CuSO₄C.FeSO₄和CuSO₄D.Fe₂(SO₄)₃20、下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗后再涂稀NaOH溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰融化成水D.煤的干馏23、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.CO和N₂24、下列仪器中，不能用于加热的是A.量筒B.试管C.烧杯D.蒸发皿25、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.CuO与H₂SO₄反应26、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.硅27、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.2.24LC.22.4LD.44.8L28、实验室制取二氧化碳应选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.木炭与氧气D.碳酸钠与稀盐酸29、下列物质中，属于纯净物的是A.蒸馏水B.海水C.空气D.矿泉水30、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中正极发生还原反应D.原电池中两个电极材料必须相同31、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内高速运动D.所有原子的原子核内都含有中子32、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大33、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、下列关于物质的量的说法中，正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.物质的量的单位是克D.1molH2O的质量约为18g36、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡不受温度影响37、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸38、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠的密度比水小B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠应保存在煤油中D.钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气39、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不属于有机化合物40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO244、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.实验室用排水法收集氧气时，先撤导管再熄灭酒精灯46、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−D.CO2的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、647、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为848、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低49、下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是由化学能转化为热能B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量更多D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体51、下列关于物质分类的说法正确的是A.盐酸是纯净物，生石灰是混合物B.纯碱属于碱类，小苏打属于盐类C.乙醇是非电解质，氯化钠溶液是电解质D.干冰是氧化物，石墨是单质52、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2属于化合反应B.Zn与稀硫酸反应属于置换反应C.NaOH与HCl反应属于氧化还原反应D.H2与O2反应生成H2O属于分解反应53、下列关于溶液性质的说法正确的是A.0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)为0.2mol/LB.pH=3的醋酸溶液加水稀释后pH增大C.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，物质的量浓度不同D.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液的pH54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应是指物质得到电子的反应B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化剂和还原剂不能是同一种物质D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应55、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层电子数均为8（氦除外）56、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子B.水的电子式：C.HD.CO2的比例模型：碳原子半径大于氧原子半径E.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]--57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正价都等于其族序数58、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人59、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.催化剂可以改变反应的焓变C.可逆反应达到平衡时，反应停止D.增大压强一定能加快化学反应速率60、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg2+和NeD.C和C-1464、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N2和H2不再反应65、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸66、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第8族67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO269、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热至沸腾B.加入少量NaOH固体C.加入少量NH4Cl固体D.加入少量Na2CO3固体70、0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.NaCl71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO73、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管74、下列有关氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.实验室用二氧化锰与稀盐酸加热制取氯气D.氯气泄漏时应向低洼处撤离75、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.硅酸可由二氧化硅溶于水制得C.SiO₂是制造光导纤维的主要原料D.硅胶可用作食品包装袋内的干燥剂和催化剂载体76、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻77、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第三周期第IIIB族78、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂B.Fe(OH)₂是红褐色沉淀C.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色D.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃79、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀80、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.自来水82、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.氯C.铬D.锌83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.₃C.Fe(OD.Cu(OE.₂F.Mg(O85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨86、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.NH₃C.CO₂D.O₂87、下列物质中，导电能力最强的是A.固体NaClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.酒精88、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族89、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.v(N₂)=v(NH₃)90、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯91、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯92、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH94、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨96、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃97、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇98、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡不移动D.催化剂能改变平衡常数100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇闻D.用天平称量时将药品放在右盘

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na+和Cl-构成，存在离子键；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键，故选B。2.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=10g÷40g/mol=0.25mol，V=0.5L，c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故选A。3.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元酸，n(H2SO4)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，需NaOH0.004mol，V=0.004mol÷0.2mol/L=0.02L=20mL，故选B。4.【参考答案】A【解析】加入CuSO4后，Cu置换出附着在铁表面形成原电池，加快反应速率；降低温度和减少浓度均会减慢反应速率；该反应无气体参与，压强影响可忽略，故选A。5.【参考答案】A【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。pH=3<7，故溶液呈酸性，选A。6.【参考答案】C【解析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥NH3、SO2等碱性或酸性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥HCl、SO2；O2为中性气体，两种干燥剂均可使用，故选C。7.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，增大生成物NH3的浓度，平衡向消耗NH3的方向移动，即向逆反应方向移动，故选B。8.【参考答案】B【解析】Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜单质，故选B。9.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子半径顺序为Na>Mg>Al>Si，故选A。10.【参考答案】A【解析】磷原子序数为15，核外有15个电子，按构造原理排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，共15个电子，故选A。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水和多种盐类；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】B【解析】第三周期说明有3个电子层，第ⅥA族说明最外层有6个电子，该元素原子序数为16，是硫元素。氧在第二周期，硒在第四周期，氯在第三周期第ⅦA族。13.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B项锌单质置换出氢气，符合定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。14.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。注意分母是溶液总质量，不是溶剂质量。15.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄（甲烷）只含C、H，属于烃。A含氧元素属于醇，B含氧元素属于羧酸，D含氯元素属于卤代烃，均不属于烃。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水。Fe、CuO只与酸反应，SiO₂只与碱反应。17.【参考答案】D【解析】A中CO₂和N₂都不能燃烧也不支持燃烧，现象相同无法鉴别；B中稀盐酸会与CaO反应；C中浓硫酸会与NH₃反应；D中KNO₃和NaCl溶解度随温度变化不同，可用此方法分离。18.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物如NaOH中；金属键存在于合金中；分子间作用力不属于化学键，是分子间的弱相互作用。19.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，发生置换反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。因铁粉足量，CuSO₄完全反应，滤液中只有生成的FeSO₄，无CuSO₄剩余。铁与硫酸铜反应生成亚铁盐而非铁盐。20.【参考答案】B【解析】A错误，pH=7仅在常温下呈中性；B正确，中和反应本质是H⁺+OH⁻→H₂O，一定生成盐和水；C错误，碳酸钠等盐溶液也呈碱性能使酚酞变红；D错误，应涂稀硼酸溶液而非NaOH。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不属于化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成新物质，煤的干馏生成焦炭、煤焦油等新产品，三者均有新物质生成，属于化学变化；冰融化成水仅是水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】B【解析】O²⁻核外电子数为8加2等于10，Ne核外电子数为10，两者相等。A中Na⁺有10个电子，Na有11个电子；C中H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子，但C考查的是分子而非原子或离子，不符合题意核心；D中CO有14个电子，N₂也有14个电子。本题最直接符合题意且无歧义的是B选项。24.【参考答案】A【解析】量筒是量度液体体积的仪器，其刻度经精密标定，受热会导致仪器变形影响精度甚至炸裂，严禁用于加热。试管、蒸发皿可直接加热；烧杯可加热但需垫石棉网使其受热均匀。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为正2价，氢元素从正1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个反应中所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。26.【参考答案】D【解析】钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子序数递增，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此四种元素中原子半径最小的是硅。27.【参考答案】C【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在此条件下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，此为阿伏加德罗定律的重要推论，常用于化学计算。固液态物质不适用此规律。28.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。A项稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续；C项燃烧法难以收集纯净气体；D项碳酸钠反应速率过快不易控制，故选择B。29.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。海水含有氯化钠等多种物质，空气由氮气、氧气等组成，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B错误。正极得电子发生还原反应，C正确。原电池需两个活泼性不同的电极才能形成电势差，D错误。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子除外，其原子核只有质子没有中子），质子数不一定等于中子数，故A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，故B正确。电子在原子核外高速运动，而非在原子核内，故C错误。普通氢原子核内不含中子，故D错误。32.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故B错误。稀有气体元素位于第0族，而非第ⅦA族，故C错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误。33.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A选项无化合价变化，B选项为中和反应，D选项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。35.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量不同，故A错误。1mol任何物质含有约6.02×1023个基本粒子，但不一定是原子，如水分子由原子构成，故B错误。物质的量的单位是摩尔，故C错误。H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量约为18g，故D正确。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、C错误。达到平衡时正逆反应速率相等，故B正确。温度会影响化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，故D错误。37.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变红。38.【参考答案】B【解析】钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，故A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠，故B错误。钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中以隔绝空气，故C正确。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确。39.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，故A正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故B错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，故C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机化合物，故D错误。40.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，故B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故C正确。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人，故D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键点：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断方法：分析反应前后各元素化合价是否发生变化。43.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。此题考查阿伏伽德罗定律及其应用。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。抓住同位素的核心特征：同种元素的不同原子。45.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B错误，10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D正确，防止水槽中的水倒吸入热的试管引起炸裂。这是基础实验操作题，需掌握常见仪器的正确使用。46.【参考答案】C【解析】A错误，水分子中氧原子还有两对孤对电子，电子式应为H:O˙˙:H；B错误，NaCl是离子化合物，Cl−周围应有8个电子，且应用方括号；C正确，CO2分子中碳氧之间为双键；D正确，硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。本题考查化学用语的规范书写，需熟练掌握常见物质的电子式和结构式。47.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B正确，周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共18列；C错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D错误，氦原子最外层只有2个电子。本题考查元素周期表的结构和基本规律。48.【参考答案】D【解析】A错误，溶液可以有颜色，如CuSO4溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很小；C错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小；D正确，硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低。本题考查溶液的基本概念和性质，需理解饱和与不饱和、浓与稀的区别。49.【参考答案】C【解析】A错误，化学能可转化为热能、电能、光能等；B错误，活化能与反应热无必然联系；C正确，硫蒸气比硫固体能量高，燃烧生成相同产物时，硫蒸气放出更多热量；D错误，反应放热吸热与反应条件无关，如铝热反应需加热但为放热反应。本题考查化学反应中的能量变化规律。50.【参考答案】C【解析】A错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；C正确，乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气；D错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。本题考查有机物的结构与性质，需掌握常见有机物的特征反应。51.【参考答案】D【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，生石灰是氧化钙，属于纯净物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，石墨是碳的单质，D正确。52.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解属于分解反应，A错误；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，B正确；氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应，没有化合价变化，C错误；氢气与氧气反应生成水属于化合反应，D错误。53.【参考答案】B【解析】0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)等于0.1mol/L，A错误；醋酸稀释后酸性减弱，pH增大，B正确；相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，溶质的物质的量相同，C错误；未指明浓度时无法比较强弱酸溶液的pH，D错误。54.【参考答案】B【解析】氧化反应是指物质失去电子的反应，A错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，B正确；如2Na+Cl2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，C错误；如O2转化为O3，有单质参加但没有化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。55.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体原子最外层电子数均为8（氦为2），D正确。56.【参考答案】A【解析】氯离子核电荷数为17，得到1个电子后最外层为8个电子，A正确；水的电子式应为H:O:H，氧原子上下各有2个电子，B错误；碳原子半径大于氧原子半径，CO2中碳原子在中间，C正确描述模型但表述不完整；NaCl电子式中氯离子应加括号并标电荷，D错误。57.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；氧、氟无正价，D错误。58.【参考答案】D【解析】pH试纸不应润湿，否则会影响测定结果，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，C错误；加热液体时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，D正确。59.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确；催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变焓变，B错误；可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误；增大压强只对有气体参与的反应有影响，D错误。60.【参考答案】B【解析】甲烷分子是正四面体结构，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，分子式不同，C错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；B中O有8个电子，O2-有10个电子，不相同；C中Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，相同；D中C和C-14是同位素，核外电子数均为6个，但选项表述不规范。故选C。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故C、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故A错误、B正确。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度不再发生变化。65.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙酸也无此性质。故选B。66.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼、铝等。第ⅢB族是过渡金属元素，其价电子包括次外层d电子和次外层s电子，不符合题意。仅知道最外层电子数为3无法确定其周期数，故选A。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。68.【参考答案】C【解析】排空气法适用于密度与空气有较大差异且不与空气成分反应的气体。H2密度小于空气，可用向下排空气法；O2密度略大于空气，可用向上排空气法；CO2密度大于空气，可用向上排空气法；NO极易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法。故选C。69.【参考答案】C【解析】A加热促进水的电离，溶液呈中性；B加入NaOH，OH-浓度增大，抑制水的电离；C加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，同时产生H+使溶液呈酸性，符合题意；D加入Na2CO3，CO32-水解促进水的电离，但溶液呈碱性。故选C。70.【参考答案】A【解析】pH最小即H+浓度最大，酸性最强。HCl是强酸，完全电离，H+浓度为0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，H+浓度小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体虽不导电但溶于水或熔融时可电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质电离，故二者为非电解质。72.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项各元素化合价不变，非氧化还原反应；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项NO₂中氮元素化合价既升高又降低，水各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。73.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称取NaOH固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌、500mL容量瓶定容、胶头滴管滴加蒸馏水。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验无需使用。74.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，B正确；实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，C错误；氯气密度比空气大，泄漏时应向上风向高处撤离，D错误。75.【参考答案】D【解析】硅是半导体材料，A错误；SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误；SiO₂是光导纤维的主要原料，C表述本身正确但不完整且与D相比D更全面准确；硅胶具有多孔结构，既可作干燥剂也可用作催化剂载体，D正确。76.【参考答案】C【解析】A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀不能共存。故选C。77.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3，说明该元素位于第IIIA族。结合原子结构知识，硼（B）原子序数为5，电子排布为2、3，位于第二周期；铝（Al）原子序数为13，电子排布为2、8、3，位于第三周期。题干未限定具体元素，但常见最外层3个电子且稳定的代表元素为铝，位于第三周期第IIIA族。78.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，A错误；Fe(OH)₂是白色沉淀，易被氧化为红褐色的Fe(OH)₃，B错误；Fe³⁺遇KSCN溶液变红色，这是检验Fe³⁺的特征反应，C正确；铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，D错误。79.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CₓHᵧO_z+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。CH₄消耗2molO₂；C₂H₆消耗3.5molO₂；C₃H₈消耗5molO₂；C₄H₁₀消耗6.5molO₂。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。80.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl₃，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。故选C。82.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s