2026年新疆生产建设兵团兴新职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆生产建设兵团兴新职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.摩尔是表示物质质量的单位C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.水的摩尔质量是18g2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.Cl和Cl⁻D.H₂O和NH₃3、某温度下，将10gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.1B.0.5C.2D.0.14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨7、下列物质溶于水后，能电离出H⁺且使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.HClD.C₂H₅OH8、在一定条件下，密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列有关说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂，能提高N₂的转化率D.达到平衡时，各物质浓度一定相等9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.在铁制品表面镀锡可以防止铁被腐蚀D.将铁与电源负极相连可防止铁被腐蚀10、标准状况下，11.2LCO₂的质量是gA.22B.44C.11D.5611、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.O2-和F-D.CH4和Ne14、关于苯的描述正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能与溴水发生加成反应D.苯的一氯代物只有一种15、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI16、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、下列关于卤族元素的叙述正确的是A.随核电荷数递增，单质氧化性增强B.随核电荷数递增，氢化物稳定性增强C.氟气能将氯化钠溶液中的氯置换出来D.碘单质遇淀粉变蓝18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-19、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁残留少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线20、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中可能存在共价键21、下列各组微粒中，电子层结构相同且质子数也相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar22、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、将10g氢氧化钠溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L25、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI26、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液27、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO228、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率均为零29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag30、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池的正极发生还原反应31、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/molB.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的数目C.阿伏加德罗常数没有单位D.阿伏加德罗常数是一个固定不变的精确值32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨33、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液34、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O235、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水37、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀39、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键40、常温下，pH=2的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨42、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.NH₃B.SO₂C.NOD.Cl₂43、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再补加水至刻度线C.滴定管使用前需检漏并润洗D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿44、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[O]²⁻H⁺B.硫原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6C.CO₂的电子式：D.:OE.乙烯的结构简式：CH₂CH₂45、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂、H₂不再反应B.正逆反应速率都为零C.N₂、H₂、NH₃的浓度保持不变D.N₂、H₂、NH₃的物质的量相等46、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做高速运动，其运动轨迹可以用确定的轨道描述47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表共有7个周期、18个纵列48、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O49、在反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，下列说法正确的是A.Fe是氧化剂B.HCl是还原剂C.Fe被氧化，发生氧化反应D.H₂是氧化产物50、下列溶液中，pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H₂SO₄溶液D.Na₂CO₃溶液51、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应C.甲烷完全燃烧的产物是CO₂和H₂OD.甲烷能与氢气发生加成反应52、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molO₂在标准状况下的体积约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺53、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃D.正反应速率等于零54、下列防止金属腐蚀的措施中，不正确的是A.在铁制品表面涂刷油漆B.将铁制品置于潮湿空气中C.在铁制品表面镀锌D.牺牲阳极的阴极保护法55、下列分离混合物的方法正确的是A.用分液的方法分离酒精和水B.用过滤的方法分离NaCl溶液和泥沙C.用蒸馏的方法分离NaCl和KNO₃的混合物D.用萃取的方法分离铁粉和硫粉56、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.原子核内的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外是静止不动的57、下列各组物质中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，电子层排布为2、8、1B.氯离子的符号为Cl+C.水的化学式为H2O2D.铁离子的符号为Fe2+59、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O60、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L61、下列各组物质中，都属于电解质的是：A.铜、氯化钠B.硫酸、氢氧化钠C.二氧化碳、氯化氢D.蔗糖、酒精62、下列关于有机物的说法中，正确的是：A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇属于烃类物质C.石油是纯净物D.糖类物质都甜63、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是：A.反应停止了B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应物和生成物浓度相等D.N2、H2完全转化为NH364、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag65、下列关于化学实验基本操作的说法中，错误的是：A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔66、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核中的质子数与中子数一定相等C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.同一元素的不同同位素具有不同的化学性质67、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O68、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部为金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族69、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精72、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.容器内73、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，产生氢气D.钠的熔点高于铁的熔点74、实验室制取氯气时，常用的方法是用二氧化锰与浓盐酸加热反应，该反应中浓盐酸的作用是A.只作还原剂B.只作氧化剂C.既作酸又作还原剂D.既作氧化剂又作酸75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动76、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石77、下列变化属于化学变化的是？A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发78、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.碳C.铁D.氮79、下列物质中，属于氧化物的是？A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl80、下列实验操作中，正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口对着自己D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯81、下列粒子中，决定元素种类的是？A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数82、下列物质中，能溶于水形成溶液的是？A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉83、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是？A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫84、下列有关原子结构的说法，正确的是？A.原子中质子数等于中子数B.原子核由质子和中子构成C.电子在原子核内运动D.原子不带电是因为质子数和电子数相等85、下列物质中，属于单质的是？A.CO₂B.H₂OC.FeD.NaCl86、下列各粒子中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+和NeB.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和SO287、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融状态的氯化钠88、在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl289、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O90、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.NH3D.H291、将18g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧，消耗氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol92、一定温度下，在2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.及时分离出NH3D.增大容器体积93、某温度时，将1molN2和3molH2充入密闭容器中发生合成氨反应，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.8mol，则该温度下反应的平衡常数K约为A.1.5B.2.0C.3.5D.4.894、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和水蒸气96、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与氢气在催化剂作用下反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯97、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳98、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧99、下列各元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.氮D.氟100、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，则该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H12

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】1mol物质含有的粒子数约为6.02×10^23个，但并非都是原子，也可能是分子或离子，A错误；摩尔是物质的量的单位，B错误；水的摩尔质量是18g/mol，D错误。标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L，C正确。2.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，Ne有10个电子，两者电子数相等；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子，但B选项更符合题意考查的阴离子与稀有气体原子电子数相等的概念。3.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。A互为同位素，B和D互为同素异形体。7.【参考答案】C【解析】HCl是强电解质，溶于水完全电离出H⁺和Cl⁻，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；C₂H₅OH是非电解质，溶于水不电离。8.【参考答案】B【解析】增大压强，正逆反应速率都增大；升高温度，分子运动加剧，正逆反应速率都增大；使用催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率；达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。9.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化；钢铁在潮湿空气中更易形成原电池加速腐蚀；铁表面镀锡，若锡层破损，铁作负极加速腐蚀；将铁与电源负极相连，铁作阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法。10.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物以及是否能在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；而A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】氧离子O2-的核外电子数为8+2=10，氟离子F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同，均为10个电子；水分子含10个电子而氨气含10个电子但不同原子；钠离子含10个电子而钾离子含18个电子；甲烷含10个电子而氖原子含10个电子但两者不是同种微粒。14.【参考答案】D【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特化学键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；但由于苯环上六个氢原子完全等效，其一氯代物只有一种，即氯苯。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥具有还原性的气体如硫化氢和碘化氢；二氧化硫为酸性气体且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时应考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。16.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则甲烷消耗2mol氧气，乙烷消耗3.5mol，丙烷消耗5mol，丁烷消耗6.5mol。因此等物质的量时丁烷消耗氧气最多。比较耗氧量可直接代入通式计算或记忆规律。17.【参考答案】D【解析】卤族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱；氟气与水剧烈反应，不能从氯化钠溶液中置换出氯气；碘单质遇淀粉变蓝是其特性反应，可用于碘的检验。卤族元素性质呈规律性递变。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应等；A中氢离子与氢氧根离子结合生成水不能共存；B中银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀不能共存；C中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。19.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，视线高于凹液面最低点，导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高；容量瓶中有水不影响结果；转移时液体溅出会损失溶质使浓度偏低；摇匀后液面下降是正常现象，再加水会使浓度偏低。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含共价键但属于离子化合物；非金属单质中可能存在共价键，如氧气分子中存在O=O共价键。21.【参考答案】C【解析】H2O和NH3分子均含10个电子，电子层结构相同。H2O质子数为10（8+1×2），NH3质子数也为10（7+1×3），质子数相同。A项Na与Na+质子数相同但电子数不同；B项O2-与F-电子数相同但质子数不同；D项Ne与Ar电子层结构不同。22.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，由原子间通过共价键结合形成。判断离子化合物的关键是看是否含有金属阳离子（或铵根离子）与阴离子构成的离子键。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。注意单位换算和公式的正确运用。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI）。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需考虑气体与干燥剂之间是否发生化学反应。26.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，在水中电离出H+使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性使石蕊变蓝，Na2CO3溶液因水解呈碱性也使石蕊变蓝。石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝是基本性质。27.【参考答案】C【解析】由n=m/M可知，等质量的气体物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量最小（2g/mol），故等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。分子数与物质的量成正比。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止。温度改变会破坏原有平衡，使平衡发生移动。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，理解这些特征是掌握平衡知识的基础。29.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位置越靠前金属活动性越强。Na位于Fe、Cu、Ag之前，故四种金属中Na的活动性最强。金属活动性顺序是判断置换反应能否发生的重要依据。30.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误、D正确。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，C错误。掌握原电池工作原理需明确正负极的反应类型和电子流向。31.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，是一个物理常数，单位为mol⁻¹。1mol任何粒子所含的粒子数近似等于阿伏加德罗常数，但二者概念不同。阿伏加德罗常数是通过实验测定的近似值，并非精确不变的理论值。这是化学计算中的重要常数。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B、D两项互为同素异形体。需区分同分异构体、同位素和同素异形体的概念。33.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，每56g铁溶解进入溶液，逸出2g氢气，溶液质量增加54g。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁溶解析出64g铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应类似，溶液质量也减少。铁与NaCl溶液不发生置换反应。34.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+与OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。判断化学键类型需要分析物质的组成微粒及微粒间的结合方式。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。本题考查气体体积、物质的量与质量之间的换算关系，注意适用条件为标准状况。36.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；自来水含有消毒剂、矿物质等，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。37.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K属于同一主族且从上到下排列，原子半径依次增大。O和Cl不在同一主族，无法直接比较。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。39.【参考答案】D【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，不仅是金属阳离子与阴离子；共价键也可存在于铵根离子等阳离子内部；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。40.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH=2说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH⁻全部来自水的电离，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻²=1×10⁻¹²mol/L。水电离出的c(H⁺)等于c(OH⁻)，即为1×10⁻¹²mol/L。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。42.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，不能用排水法；SO₂易溶于水且与水反应；Cl₂能溶于水且与水反应；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。43.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面下降是正常的，不能再补水，否则浓度偏低，B错误；pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确，D错误；滴定管使用前需检查是否漏液并用待装液润洗，C正确。44.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子，A错误；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，B正确；CO₂电子式中氧原子周围应有孤对电子，正确写法应体现双键和孤对电子，C不完整；乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，需标出碳碳双键，D错误。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A、B错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，C正确；平衡时各物质的量取决于反应进行的程度，不一定相等，D错误。46.【参考答案】C【解析】原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，A错误；同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同，即存在同位素，B错误；电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外运动没有固定轨道，不能用经典力学描述其运动轨迹，D错误。47.【参考答案】D【解析】同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表共有7个周期和18个纵列，D正确。48.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，含共价键；NaCl是钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物；CO₂和H₂O均为共价化合物，只含共价键。49.【参考答案】C【解析】该反应中铁元素化合价由0价升高到+2价，铁被氧化，作还原剂，发生氧化反应；氢元素化合价由+1价降低到0价，HCl是氧化剂，H₂是还原产物。50.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。H₂SO₄是强酸，其水溶液呈强酸性，pH小于7；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。51.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，B错误；甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，C正确；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，D错误。52.【参考答案】C【解析】1molH₂O中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下水不是气体，B错误；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，C正确；D项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误。53.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，宏观特征是各组分浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的都是正反应方向；D项平衡时正逆反应速率相等但不为零。54.【参考答案】B【解析】铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈。涂刷油漆、镀锌以及牺牲阳极保护法都能有效隔绝空气或水或提供阴极保护从而防止腐蚀，B项措施会加速铁的腐蚀。55.【参考答案】B【解析】酒精与水互溶，不能用分液法分离，A错误；泥沙不溶于水，可用过滤法分离，B正确；蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，C错误；铁粉和硫粉可用磁铁分离，D错误。56.【参考答案】B【解析】原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子；原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；氢的同位素氕原子核中没有中子；电子在核外高速运动，并非静止不动。因此选B。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。58.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子应带负电荷，符号为Cl-；水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢；铁离子为Fe3+，Fe2+是亚铁离子。因此选A。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价也均无变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。60.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。因此选B。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠、硫酸、氢氧化钠、氯化氢都是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。62.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇含氧元素，属于烃的衍生物而非烃，B错误；石油是由多种有机物组成的混合物，C错误；糖类不一定都甜，如淀粉、纤维素属于糖类但不甜，D错误。因此选A。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，D错误。因此选B。64.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。因此选C。65.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，十分危险。A、B、D操作均正确。因此选C。66.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误；原子的化学性质主要取决于最外层电子数，C正确。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为分解反应，无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18个纵行，B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体位于第0族，D错误。69.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D中D为氘，两者为不同物质而非同分异构体。71.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。醋酸为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。72.【参考答案】A【解析】达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率。A中生成A表示逆反应，生成C表示正反应，且比例符合化学计量数关系，说明v正=v逆；B中浓度相等不是平衡标志；C中未指明正逆反应方向；D中反应前后气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。73.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，C正确；钠的熔点较低，低于铁的熔点，D错误。74.【参考答案】C【解析】反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中氯元素的化合价部分从-1价升高到0价，生成氯气，盐酸作还原剂；另一部分氯元素化合价不变，生成氯化锰，盐酸表现出酸性。因此浓盐酸既作酸又作还原剂。75.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。76.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都是混合物。故选B。77.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。78.【参考答案】C【解析】金属元素的名称通常带有"钅"字旁（汞除外）。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧、碳、氮的名称不带"钅"字旁，都属于非金属元素。故选C。79.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；O₂只含一种元素，是单质不是化合物；KMnO₄含有三种元素；NaCl不含氧元素。故选B。80.【参考答案】以上均不正确【解析】A应用灯帽盖灭；B不能用手直接接触药品；C加热时试管口不能对着人；D严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。以上操作均错误，正确做法是使用灯帽盖灭酒精灯、用药匙或镊子取用药品、试管口朝向无人处、用火柴点燃酒精灯。81.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同。中子数影响原子质量，电子数和最外层电子数影响化学性质。故选A。82.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液；泥沙、植物油、面粉都不能溶于水形成溶液，泥沙和面粉形成悬浊液，植物油形成乳浊液。故选C。83.【参考答案】B【解析】氢气密度远小于空气，且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；氧气密度略大于空气，不易溶于水；二氧化碳密度大于空气，能溶于水；二氧化硫密度大于空气，易溶于水。故选B。84.【参考答案】D【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子；氢原子核只有质子无中子；电子在核外空间高速运动；原子整体不带电是因为带正电的质子数与带负电的电子数相等，电性相反、电量相等。故选D。85.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。Fe只含铁元素，是单质；CO₂含碳、氧两种元素，H₂O含氢、氧两种元素，NaCl含钠、氯两种元素，它们都是化合物而非单质。故选C。86.【参考答案】A【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数为10，电子数为10，两者不相等。O2-的质子数为8，电子数为10；Mg2+的质子数为12，电子数为10，两者不相等。H2O质子数=1×2+8=10，电子数=10；NH3质子数=7+1×3=10，电子数=10，两者相等。CO2质子数=6+8×2=22，电子数=22；SO2质子数=16+8×2=32，电子数=32，两者不相等。本题应选A。87