2026年江苏农林职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏农林职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图为核外电子排布2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.氯化钠的化学式：NaCl24、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.O2和O37、将下列物质分别加入水中，能得到无色溶液的是A.硫酸铜B.植物油C.氯化钠D.氢氧化铁8、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.化学变化中不一定有能量变化9、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-10、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O213、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌C.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口14、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素的最外层电子数均为815、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl216、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精17、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和F⁻B.Mg²⁺和Na⁺C.Ca²⁺和ArD.K⁺和Cl⁻18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag20、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O22、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物23、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再发生变化C.反应完全停止D.N₂和H₂全部转化为NH₃24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用嘴吹灭酒精灯D.向燃着的酒精灯内添加酒精25、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.食醋、纯碱C.澄清石灰水、液氯D.不锈钢、生铁26、标准状况下，与11.2LH₂所含分子数相等的是A.0.5molO₂B.1molCO₂C.22.4LN₂D.11.2LHe27、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.硫离子的结构示意图：D.CO₂的结构式：O—C—O28、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻29、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂30、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃C.氧化铝属于两性氧化物D.氯化铁溶液不能腐蚀印刷电路板31、下列有机物中，属于同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和CH₃CH₃D.金刚石和石墨32、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.HClD.CCl₄33、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成34、下列实验操作或结论正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用酒精萃取碘水中的碘D.除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液35、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.海水D.天然气36、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑38、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为840、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.钠保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度大于水41、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.升高温度不可能使平衡移动D.正逆反应速率相等时达到化学平衡42、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不属于有机物43、现有0.1mol/L的NaOH溶液100mL，其中所含NaOH的质量为A.0.4gB.0.8gC.1.6gD.4.0g44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水45、在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，下列说法正确的是A.CuO是还原剂B.H₂被氧化C.Cu是氧化产物D.H₂O是氧化剂46、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻47、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是A.两者都能与盐酸反应产生气体B.NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强C.等质量的两者与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂更多D.两者的水溶液都显碱性，pH相同48、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成HClO，HClO有漂白性，能使品红溶液褪色后加热恢复红色C.实验室常用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气D.氯气与铁反应生成FeCl₂49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝50、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.使用催化剂D.增大压强51、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的活泼性强的电极一定是正极52、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/354、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石55、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子不带电是因为质子数等于电子数D.原子是不能再分的粒子56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃57、下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH=3的溶液酸性比pH=5的弱C.能使酚酞试液变红的溶液呈碱性D.酸溶液的pH大于758、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间不能形成离子键60、标准状况下，11.2LO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol61、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO62、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素最外层电子数都是864、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳65、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1molH2O中含有6.02×10^23个水分子B.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子C.阿伏加德罗常数的数值为6.02×10^23D.1molO2约含6.02×10^23个氧原子66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO367、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L68、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键70、下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行B.吸热反应一定不能自发进行C.反应能否自发进行与焓变和熵变有关D.熵增反应一定是放热反应71、在电解饱和食盐水的实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体是A.氢气B.氯气C.氧气D.氯化氢72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、CO3^2-、Cl-B.H+、K+、SO4^2-、OH-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO4^2-D.Ba2+、K+、SO4^2-、NO3-73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.用分液漏斗分离互不相溶的液体74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水75、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-78、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb79、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化D.B的消耗速率等于A的消耗速率80、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁件表面镀锌时，铁件作阴极D.铜锌原电池工作时，电子由铜电极经导线流向锌电极81、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.淀粉82、某溶液pH=13，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.蒸馏时冷凝水的流向为下进上出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定84、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的结构式：O—C—OB.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，各层电子数为2、8、1C.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl→H[:Cl:]−85、下列物质分类正确的是A.纯碱——碱B.食盐水——纯净物C.干冰——氧化物D.醋酸——强电解质86、下列关于物质共存的说法正确的是A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO3−、Fe2+可以大量共存B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3−可以大量共存C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32−、AlO2−可以大量共存D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−可以大量共存87、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol·L−1NaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子D.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体含有NA个分子88、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO489、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应90、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.实验室制取氧气结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液D.用向下排空气法收集H2时，将燃着的木条放在集气瓶口验满91、已知某元素R的原子最外层有7个电子，下列说法正确的是A.R一定是非金属元素B.R的最高正化合价为+7价C.R的氢化物化学式为RH7D.R的单质在常温下都是气体92、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1093、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品不需要防锈处理B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色C.钠保存在煤油中，可用无水乙醇代替煤油D.铝热反应可用于焊接钢轨，反应中铝作氧化剂94、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-96、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应97、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子直径小于1nmD.胶体不稳定，静置后易产生沉淀98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳99、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L100、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.氯气能与金属反应，但不能与非金属反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。B选项电子式中氧原子周围应有8个电子，写法错误；C选项氢离子不能写成H2+，应为2H+；D选项氯化钠化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价。4.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，最小，故其物质的量最大，体积最大。O2为32、N2为28、CO2为44。5.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢为非金属元素，A错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误。主族元素中氧无最高正价等于族序数，氟无正价，D错误。元素周期表确实有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体；C为同位素；D为同素异形体。7.【参考答案】C【解析】氯化钠溶于水形成无色透明的氯化钠溶液。硫酸铜溶液呈蓝色；植物油不溶于水，形成乳浊液；氢氧化铁不溶于水，形成悬浊液且为红褐色。8.【参考答案】C【解析】化学反应的能量变化主要源于旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量的差值，C正确。A错误，如碳酸氢铵常温分解为吸热反应；B错误，反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；D错误，化学变化一定伴随能量变化。9.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，该沉淀可能是BaSO4或AgCl。若溶液含SO42-，则生成BaSO4沉淀；若含Ag+，则生成AgCl沉淀，两者均不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，C正确。10.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。CO2的摩尔质量为44g/mol，计算得质量为22g，故选B。11.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。两性氧化物和两性氢氧化物具有此类性质。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。判断关键看分子式是否相同。13.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B项浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确；C项托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器口闻。14.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；短周期是指第一、二、三周期，C错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，D错误。解题时要注意各选项中的特例情况。15.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氧原子和氢原子之间存在共价键，符合题意。NaCl是离子化合物但只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键。判断方法是先区分离子化合物与共价化合物，再分析其中化学键类型。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。17.【参考答案】C【解析】各微粒的核外电子数分别为：O²⁻为10个，F⁻为10个；Mg²⁺为10个，Na⁺为11个；Ca²⁺为18个，Ar为18个；K⁺为18个，Cl⁻为18个。选项C中Ca²⁺和Ar的核外电子数均为18，相等，故选C。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。因此选C。20.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红；食盐水呈中性，不能使试纸变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；氯化铵溶液因NH₄⁺水解呈弱酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。因此选C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O为不同物质，不互为同分异构体。因此选B。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，D正确。因此选D。23.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不能作为平衡标志；B中各物质浓度不再变化是平衡的直接标志；可逆反应达到平衡时反应并未停止，仍在进行，C错误；可逆反应不能进行到底，反应物不可能全部转化，D错误。因此选B。24.【参考答案】B【解析】使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可"。不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，B正确；应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹，C错误；不可向燃着的酒精灯内添加酒精，D错误。因此选B。25.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，干冰是固态二氧化碳，也是纯净物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，属于纯净物；不锈钢和生铁都是铁的合金，均属于混合物。因此选C。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，含有0.5mol分子。A选项中0.5molO₂含有0.5mol分子，与H₂分子数相等；B选项1molCO₂含有1mol分子；C选项22.4LN₂为1mol分子；D选项11.2LHe为0.5mol分子。但He是单原子分子，其分子数虽同为0.5mol，而A选项0.5molO₂同样含有0.5mol分子，最为直接对应。选A。27.【参考答案】B【解析】中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，应表示为¹⁸O，A错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na⁺[:Cl:]⁻，B正确；硫离子含有18个电子，核外电子排布为2、8、8，C选项图示不符合；CO₂分子中含有碳氧双键，结构式应为O=C=O，D错误。因此选B。28.【参考答案】C【解析】A选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；B选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；C选项中Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。29.【参考答案】C【解析】A选项中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B选项中Cl₂发生自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C选项中氟气将水中的氧元素氧化为氧气，水中的氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂，符合题意；D选项不是氧化还原反应。因此选C。30.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和氢气；氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于腐蚀印刷电路板。因此选C。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C选项中CH₄和CH₃CH₃分子式不同，属于同系物；D选项中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。因此选B。32.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，每步取代反应都生成HCl。反应分四步进行，每一步都有HCl生成，且反应的每一步产物都会继续反应，最终四种氯代甲烷和HCl同时存在。由于每取代一个氢原子就生成一个HCl分子，因此生成的HCl物质的量最大。因此选C。33.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等；C选项中未指明正逆反应速率，无法判断是否平衡；D选项中1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，速率比应为1:3，符合化学计量数关系，但不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡。因此选A。34.【参考答案】D【解析】广泛pH试纸的读数只能为整数，无法测得3.5这样的小数，A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C错误；饱和NaHCO₃溶液能与HCl反应生成CO₂，且不吸收CO₂，可用于除杂，D正确。因此选D。35.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；冰水混合物虽然存在固液两种状态，但成分都是H₂O，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g。因此选A。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，各元素化合价不变。因此选B。38.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键；HCl中H与Cl以共价键结合；CO₂中C与O以共价键结合；H₂O中H与O以共价键结合。因此选B。39.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此选B。40.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气，B正确；钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度（约0.97g/cm³）小于水，D错误。因此选B。41.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，B错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，C错误；当正反应速率等于逆反应速率时，体系达到化学平衡状态，D正确。因此选D。42.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是结构最简单的烃类化合物，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。因此选A。43.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以质量m=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。等等，重新计算：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol×40g/mol=0.4g。重新审视选项，正确答案应为A，0.4g。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水是纯水（H₂O），属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。45.【参考答案】B【解析】该反应中，CuO中的Cu元素化合价由+2降低到0，CuO是氧化剂；H₂中的H元素化合价由0升高到+1，H₂是还原剂，被氧化。Cu是还原产物，H₂O是氧化产物。因此选B。46.【参考答案】B【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C选项中Cu²⁺使溶液呈蓝色，不符合无色条件；D选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。B选项各离子之间不反应，且均为无色，可以大量共存。47.【参考答案】A【解析】A选项正确，两者与盐酸反应均生成CO₂气体。B选项错误，NaHCO₃受热易分解，热稳定性比Na₂CO₃弱。C选项错误，设质量均为mg，Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol，NaHCO₃为84g/mol，等质量时NaHCO₃物质的量更多，产生的CO₂更多。D选项错误，等浓度时Na₂CO₃的碱性更强。48.【参考答案】C【解析】A选项正确描述了氯气的物理性质。B选项中HClO的漂白作用是氧化漂白，不可逆，品红溶液褪色后加热不能恢复红色。C选项正确，实验室用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。D选项错误，氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl₃。49.【参考答案】B【解析】A选项错误，甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。B选项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。C选项错误，乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气。D选项错误，乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红。50.【参考答案】B【解析】A选项错误，对于有固体或纯液体参加的反应，增大其"浓度"不影响反应速率。B选项正确，升高温度能增大活化分子百分数和碰撞频率，一定增大反应速率。C选项错误，催化剂有选择性。D选项错误，对于没有气体参加的反应，增大压强不影响反应速率。51.【参考答案】C【解析】A选项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B选项错误，电子从负极经导线流向正极。C选项正确，原电池中负极失去电子发生氧化反应。D选项错误，在原电池中，活泼性强的电极一般作负极，但并非绝对，还要看电解质溶液的性质。52.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。因此选B。53.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B选项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，只能量取到8.5mL，不能量取8.50mL。C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D选项错误，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3。54.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选B。55.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核只有质子没有中子）。原子呈电中性是因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，即质子数等于电子数。原子在化学变化中可以再分为原子核和电子。故选C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未变。故选C。57.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下呈中性，温度变化时中性溶液的pH可能不为7，A不严谨；pH越小酸性越强，pH=3的酸性比pH=5的强，B错误；酚酞遇碱性溶液变红，C正确；酸溶液pH小于7，D错误。故选C。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和O²⁻分别是原子和离子。故选B。59.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间易通过电子得失形成离子键，C正确；NH₄Cl中全部为非金属元素，但含有离子键，D错误。故选C。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。61.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。62.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；C正确，加热液体时试管口不对人，防止液体飞溅伤人；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起酸液飞溅。故选C。63.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，C正确；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。故选C。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水不电离，不属于电解质，故选B。65.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，1mol任何物质所含粒子数约为6.02×10^23个。B项错误在于不是所有物质都由原子构成；C项数值不精确且缺少单位；D项1molO2含2mol氧原子，即约1.204×10^24个氧原子，故选A。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化，故选C。67.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。答案选A，0.5mol/L。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体；C项为重水与普通水的化合物；D项也为同素异形体，故选B。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯分子结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键，故选B。70.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行由焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定，依据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS判断。ΔG<0时反应自发。放热反应若熵减，高温下可能不自发；吸热反应若熵增，高温下也可能自发。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解饱和食盐水时，阳极（与电源正极相连）发生氧化反应，Cl-在阳极失去电子生成Cl2；阴极发生还原反应，H+得到电子生成H2。总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极产物为氯气，故选B。72.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀；B项H+与OH-生成水；D项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀。C项离子间不发生反应，能大量共存，故选C。73.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；D项分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，操作正确，故选D。74.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此正确答案为B。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；选项B中Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C中各元素化合价均未改变，属于分解反应；选项D中各元素化合价均未改变，属于中和反应。因此正确答案为B。77.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-会反应生成水；B项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀。因此正确答案为C。78.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，在元素周期表中位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此金属性最强的是Rb。因此正确答案为D。79.【参考答案】C【解析】判断化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项中生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项中反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项中反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡；D项中B的消耗速率与A的消耗速率之比应为3:1才表示正逆反应速率相等。因此正确答案为C。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；电镀时待镀金属作阴极，铁件表面镀锌时铁件作阴极，C正确；铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子由负极锌经导线流向正极铜，D错误。因此正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】加成反应是不饱和键断裂加上其他原子的反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，A正确；乙酸不含不饱和键，不能发生加成反应，B错误；乙酸乙酯能发生水解反应，C错误；淀粉能发生水解反应，D错误。因此正确答案为A。82.【参考答案】B【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。常温下，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时溶液呈中性，pH>7时溶液呈碱性。该溶液pH=13>7，因此溶液呈碱性。因此正确答案为B。83.【参考答案】C【解析】A项中NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项中10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，记录数据应为8.5mL；C项中蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，使冷凝管内充满水，冷凝效果好；D项中pH试纸不能润湿，否则相当于稀释了溶液，会导致测量结果不准确。因此正确答案为C。84.【参考答案】B【解析】CO2分子中存在碳氧双键，结构式应为O=C=O，A错误；NaCl是离子化合物，电子式中应分别标出阴阳离子，且阴离子需加括号并标明电荷，C选项缺少括号，错误；HCl为共价化合物，形成过程中不涉及电子转移，不应写成离子形式，D错误。钠原子核电荷数11，核外电子排布为2、8、1，B正确。85.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一