2026年江苏商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铜、铁锈D.二氧化碳、液态氧2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是金属元素5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子化合物6、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀7、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而加快反应速率D.增加反应物浓度可以增大活化分子百分数8、在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.v正(N₂)=v逆(NH₃)B.容器内压强不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂9、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能得到甘油和硬脂酸10、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)11、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.铁水铸锅12、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氢氧化钠溶液13、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.称量固体药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘14、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃15、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族元素的是：A.氧B.硫C.硒D.氟16、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O17、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.溶解后立即转移到容量瓶中并定容D.摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线18、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键19、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.加入催化剂可以降低反应的焓变，加快反应速率C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.使用块状碳酸钙与稀盐酸反应比粉末状反应速率更快20、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙醇和乙醚互为同分异构体B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO25、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯26、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.Cl-的结构示意图：E.NaCl的电子式：Na+:Cl-:27、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.1.5molD.3mol28、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈D.钠的密度比水大29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-30、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.二氧化硅溶于盐酸C.硅酸钠是石英的主要成分D.晶体硅是良好的半导体材料31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水32、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动33、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.铁离子：Fe²⁺C.氧化铝：AlOD.三个水分子：3H₂O34、下列物质能与稀盐酸反应生成气体的是A.铜B.铁C.银D.金35、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.酒精挥发D.铁生锈36、某溶液的pH值为3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断37、实验室制取氧气时，下列操作正确的是A.先加入药品再检查装置气密性B.用向下排空气法收集氧气C.实验结束时先熄灭酒精灯再移出导管D.加热时先预热试管38、下列有机物中，属于糖类的是A.乙醇B.葡萄糖C.乙酸D.淀粉39、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%40、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火只要隔绝氧气即可C.温度达到可燃物的着火点就能燃烧D.吹灭蜡烛是利用了降低温度的原理41、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na；B．B.Br、Cl；C．C.F；D．Mg、Ca、K42、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-45、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5×6.02×10^23B.6.02×10^23C.11.2×6.02×10^23D.2×6.02×10^2346、下列元素原子半径最大的是A.FB.ClC.BrD.I47、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl48、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖49、常温下，pH=3的溶液中c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.3mol/LD.1×10^3mol/L50、下列反应中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积51、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.海水晒盐53、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子54、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫55、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫56、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇动气体57、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液58、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素CO(NH2)2B.磷酸二氢铵NH4H2PO4C.硫酸钾K2SO4D.碳酸氢铵NH4HCO359、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数等于核外电子数D.所有原子核中都含有中子60、下列化学反应中，属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.主族元素的最外层电子数等于其族序数C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱62、下列反应中属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃2H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O63、常温下，下列物质的水溶液pH>7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄64、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有中子65、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.2Mg+O₂点燃2MgO66、下列物质属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.H₂CO₃67、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有电子转移C.失电子的物质被还原D.氧化反应和还原反应不能同时发生68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食醋D.蒸馏水69、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L70、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子B.氯原子结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子C.水分子式：H₂O₂D.铁离子符号：Fe²⁺71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI75、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.以上都不一定76、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L77、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O278、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的主要金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Fe79、下列叙述正确的是A.强酸的溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B.0.1mol/L盐酸的pH等于1C.盐溶液的pH都等于7D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同80、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石81、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发82、下列关于实验操作的描述正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室用剩的药品不能放回原瓶83、下列元素中，属于非金属元素的是：A.钠B.铁C.氧D.铜84、下列粒子中，决定元素种类的是：A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量85、下列关于分子和原子的说法正确的是：A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大86、某粒子结构示意图为核内质子数12，核外电子排布为2、8、2，该粒子是：A.阳离子B.阴离子C.原子D.分子87、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.自来水是纯净物88、下列操作不能用于鉴别氧气和二氧化碳的是：A.伸入带火星的木条B.倒入澄清石灰水C.闻气体的气味D.伸入燃着的木条89、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是：A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些反应既是化合反应又是氧化反应90、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子中质子数一定等于中子数C.电子在原子核外作高速运动，分布在不同的电子层上D.原子的质量主要集中在电子上91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl93、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.O2和O3D.正丁烷和异丁烷95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物96、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.4NA97、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag99、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.达到平衡时，正逆反应速率都等于零100、甲烷(CH4)分子的空间构型是A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.三角锥形

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，含有NaCl和H₂O两种物质，属于混合物。空气、氧气均为混合物；铜是纯净物，铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，含有多种物质属于混合物；二氧化碳是纯净物，液态氧也是纯净物。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项书写正确。故选D。4.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族及第Ⅷ族元素，全部是金属元素，D正确。故选D。5.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，构成离子化合物，D正确。故选D。6.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质消耗氧气的物质的量分别为：CH₄消耗(1+4/4)=2mol；C₂H₆消耗(2+6/4)=3.5mol；C₃H₈消耗(3+8/4)=5mol；C₄H₁₀消耗(4+10/4)=6.5mol。比较可知C₃H₈消耗氧气最多。故选C。7.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；增大压强仅对有气体参加且反应前后气体体积变化的反应有影响，B错误；催化剂降低活化能但不改变反应的焓变，C错误；增加反应物浓度增大单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数，D错误。故选A。8.【参考答案】B【解析】A项v正(N₂):v逆(NH₃)应满足1:2时才达平衡，错误；该反应前后气体分子数不等，容器内压强不再变化说明各组分浓度不变，已达平衡，B正确；平衡时各组分浓度保持不变，不一定相等，C错误；N≡N键断裂和H-H键断裂均表示正反应方向，无法判断是否达平衡，D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】甲烷和苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，只有乙烯能，A错误；乙醇含-OH、乙酸含-COOH，都能与Na反应生成H₂，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂水解得到甘油和高级脂肪酸，但不一定是硬脂酸，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(HCl)=10⁻³mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，由于NH₃·H₂O是弱碱，c(NH₃·H₂O)远大于10⁻³mol/L。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因c(OH⁻)>c(H⁺)，故c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)。离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。故选B。11.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，铁水铸锅是液态铁凝固成固态，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氢氧化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。13.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应使用火柴点燃酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项使用托盘天平称量时，应遵循"左物右码"原则，操作正确。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃也是同素异形体。15.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族；硒位于第四周期第ⅥA族；氟位于第二周期第ⅦA族。16.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是化合反应；D项是复分解反应。17.【参考答案】C【解析】A项对溶液浓度无影响；B项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；C项未冷却至室温就定容，待溶液冷却后体积减小，导致浓度偏高；D项补加蒸馏水使溶液体积偏大，浓度偏低。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含共价键，但属于离子化合物；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。19.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快；B项错误，催化剂改变反应途径降低活化能，但不改变反应的焓变；C项错误，对于没有气体参与的反应或容器体积不变时充入惰性气体，增大压强不改变反应速率；D项错误，粉末状碳酸钙表面积更大，反应速率更快。20.【参考答案】C【解析】A项错误，乙醇分子式为C₂H₆O，乙醚分子式为C₄H₁₀O，分子式不同；B项错误，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能；C项正确，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质。注意电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离导电。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移；C为分解反应但无化合价变化；D为中和反应也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物不是原子；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl3和水，也能与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO也是碱性氧化物，只与酸反应。两性物质包括Al(OH)3、Al2O3及氨基酸等。25.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B正确，10mL量筒精确度为0.1mL，可量取8.5mL；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D错误，应用火柴点燃酒精灯。定量仪器选择要考虑精确度和量程匹配。26.【参考答案】B【解析】A错误，水分子中O与H之间共用一对电子，电子式应为H:O:::H；B正确，CO2分子中C与两个O分别形成双键；C错误，Cl-结构示意图最外层应为8电子；D错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−。书写电子式要注意共价键和离子键的区别。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。计算时注意单位统一和公式运用。此题考查气体物质的量计算，需掌握标准状况下Vm=22.4L/mol这一常数。28.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2；B错误，钠会与水反应，应保存在煤油中；C正确，钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2；D错误，钠的密度比水小，浮在水面上反应。金属钠的性质活泼，保存需用惰性液体隔绝空气。29.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应。离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。30.【参考答案】D【解析】A错误，硅是非金属元素；B错误，二氧化硅不溶于盐酸；C错误，石英主要成分是SiO2；D正确，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅在元素周期表中位于金属与非金属分界线附近，是重要的半导体材料。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。32.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A、D错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，故B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，故C错误。故选B。33.【参考答案】D【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，故A错误。铁离子应表示为Fe³⁺，Fe²⁺表示亚铁离子，故B错误。氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃，故C错误。三个水分子表示为3H₂O，正确。故选D。34.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应。故选B。35.【参考答案】D【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，矿石粉碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe₂O₃），属于化学变化。故选D。36.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。该溶液pH=3＜7，因此呈酸性。故选A。37.【参考答案】D【解析】实验应先检查装置气密性再加入药品，故A错误。氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故C错误。加热时应先预热使试管均匀受热，故D正确。故选D。38.【参考答案】D【解析】淀粉是多糖，属于糖类。葡萄糖虽也是糖类，但本题为单选，淀粉作为典型多糖更符合题意考查点。乙醇是醇类，乙酸是羧酸类，均不属于糖类。故选D。39.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。故选A。40.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气能在氯气中燃烧，故A错误。灭火需要同时满足三个条件之一：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，仅说隔绝氧气不全面，故B错误。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅达着火点不够，故C错误。吹灭蜡烛是通过气流带走热量，使温度降至着火点以下，故D正确。故选D。41.【参考答案】D【解析】原子半径在同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。选项A中O、S同主族，S>O，但Na在S的下一周期左侧，Na>S>O，符合题意但不如D明显；选项B中I、Br、Cl同主族，半径顺序为I>Br>Cl，是减小；选项C中N、O、F同周期，半径递减；选项D中Mg、Ca同主族且Ca在Mg下方，K与Ca同周期且在Ca左侧，故半径K>Ca>Mg，完全符合依次增大。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为氯化钠晶体。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为中和反应，各元素化合价不变。故选B。44.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C选项中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。45.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据公式N=n×NA，分子数为0.5mol×6.02×10^23mol^-1=0.5×6.02×10^23。故选A。46.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。氟、氯、溴、碘同属第ⅦA族，原子序数依次增大，电子层数依次增加，因此原子半径依次增大，碘的原子半径最大。故选D。47.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。因此只含共价键的是水。故选C。48.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含有C、H、O三种元素；乙酸含有C、H、O三种元素；甲烷仅含C和H两种元素，属于烃；葡萄糖含有C、H、O三种元素。因此只有甲烷属于烃。故选C。49.【参考答案】A【解析】pH的定义为pH=-lg[c(H+)]。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L=1×10^-3mol/L。pH越小，酸性越强，氢离子浓度越大。因此pH=3的溶液c(H+)为1×10^-3mol/L。故选A。50.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度和减小浓度会减慢反应速率。使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率。故选C。51.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，不能直接加热。容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。试管可以直接用酒精灯加热。故选C。52.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，海水晒盐是蒸发结晶过程，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。53.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。54.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。铁（Fe）带有"钅"字旁，属于金属元素；氧（O）、氮（N）、硫（S）均带有"气"或"石"字旁，属于非金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。故选C。55.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，三者均不能用排水法收集。故选C。56.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，反之会造成液滴飞溅；D项闻气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故选D。57.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。58.【参考答案】B【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥；尿素只含氮元素，属于氮肥；硫酸钾只含钾元素，属于钾肥；碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥。故选B。59.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，B错误；原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确；普通氢原子核中只有1个质子没有中子，D错误。故选C。60.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应定义；A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应。故选C。61.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期16个族，A错误。主族元素最外层电子数等于族序数，B正确。同一周期原子半径从左到右逐渐减小，C错误。同一主族金属性从上到下逐渐增强，D错误。62.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应，只有C符合置换反应特征。63.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。HCl为强酸，pH<7。NaOH为强碱，pH>7。CuSO₄为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7。64.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。质子和中子质量远大于电子，质量主要集中在原子核，B正确。质子数不一定等于中子数，C错误。普通氢原子核内无中子，D错误。65.【参考答案】D【解析】A中铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非FeO₂；B缺少反应条件，应为通电；C铜不与稀硫酸反应；D镁燃烧生成氧化镁，方程式正确。66.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物，故选C。67.【参考答案】B【解析】有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，A错误。氧化还原反应的本质是电子转移，B正确。失电子的物质被氧化，C错误。氧化反应和还原反应必然同时发生，D错误。68.【参考答案】D【解析】空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水中含矿物质和消毒剂；食醋含醋酸和水；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。69.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa，此时1mol任何理想气体体积约为22.4L，这是重要的化学常数，需牢记。70.【参考答案】A【解析】钠原子失去1个电子形成Na⁺，核电荷数仍为11，最外层8电子，A正确。氯原子最外层应为7电子，B错误。水分子式为H₂O，C错误。Fe²⁺为亚铁离子，D错误。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，均属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A、D为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应但无化合价变化；C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。75.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦元素最外层有2个电子但属于稀有气体；也不一定是主族元素，如部分过渡元素最外层也是2个电子；不一定是第ⅡA族元素，氦元素不在第ⅡA族。因此选D。76.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。注意该规律只适用于气体，固体和液体不适用。77.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间），属于含共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质。78.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。反应中铁被氧化为+2价，生成Fe2+，不会生成Fe3+。因此溶液中主要金属阳离子为Fe2+。79.【参考答案】B【解析】A项错误，酸的强弱与溶液浓度有关，稀的强酸可能比浓的弱酸酸性弱；B项正确，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1；C项错误，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性；D项错误，等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH的量相同。

>80.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选B。81.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。故选B。82.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，顺序颠倒会导致酸液飞溅；D项用剩药品放回原瓶会污染试剂，操作正确。故选D。83.【参考答案】C【解析】钠、铁、铜均为金属元素，其汉字名称带有"钅"字旁（汞除外）。氧的汉字名称带有"气"字头，属于非金属元素。故选C。84.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同。中子数影响同位素，最外层电子数影响化学性质。故选A。85.【参考答案】C【解析】A项错误，分子和原子不能简单比较大小；B项错误，由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质；C项正确，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分；D项错误，分子