2026年江苏海事职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏海事职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.酒精挥发D.铁生锈2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中4、下列元素中，属于人体微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁5、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.水银、空气B.干冰、石灰水C.生石灰、冰水混合物D.氯酸钾、食盐水6、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子比原子大7、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Cl和Cl-D.He和H-8、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O9、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作不正确的是A.检查装置气密性后再装药品B.试管口略向下倾斜C.导管口一有气泡就立即收集D.实验结束先将导管移出水面再熄灭酒精灯10、向紫色石蕊溶液中滴加稀盐酸，溶液变为A.红色B.蓝色C.无色D.紫色11、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠12、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A.活性炭吸附色素B.稀有气体作电光源C.氧气用于气焊D.干冰用于人工降雨13、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.不饱和溶液一定是稀溶液D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大14、下列化学符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N15、下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是A.燃烧一定需要氧气B.隔绝氧气可以灭火C.清除可燃物可以灭火D.温度降低到可燃物的着火点以下可以灭火16、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数11，核外电子数10B.质子数17，核外电子数18C.质子数12，核外电子数12D.质子数8，核外电子数1017、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄18、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是A.加热前先将试管外壁擦干B.试管口略向下倾斜C.用向上排空气法收集D.先熄灭酒精灯再移出导管19、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、大理石C.液态氧、自来水D.干冰、糖水20、下列四种物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.Fe₂O₃21、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有A.O三种元素B.H两种元素，可能含OC.只有D.H两种元素E.只有C元素22、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰23、将等质量的锌、铁分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，下列情况不可能出现的是A.锌、铁都有剩余B.稀硫酸都有剩余C.锌有剩余，铁无剩余D.稀硫酸被消耗完24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.Ba²⁺、H⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻25、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙无明显现象；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色物质析出，丙无明显现象。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳27、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.氧化剂发生氧化反应28、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘30、某溶液中溶质的质量分数为20%，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为A.1:4B.1:5C.4:1D.5:131、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯水B.食盐水C.稀硫酸D.酒精32、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时生成1molNH3D.反应已经停止33、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag34、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Ne和Na+C.O2-和F-D.Ca2+和Mg2+35、下列有机物中，属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水37、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发38、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给液体加热时试管口对着自己C.称量药品时用托盘天平D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中39、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮40、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石41、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的微粒B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数42、下列物质中，能用作食品干燥剂的是A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.氯化钠43、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液是由溶质和溶剂组成的D.饱和溶液一定是浓溶液44、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁45、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧都需要氧气B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.火上浇油可以灭火D.森林灭火时开辟隔离带是为了隔离可燃物46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀48、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数决定元素的化学性质D.同位素的物理性质和化学性质完全相同49、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.CO2D.HI50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物51、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:252、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O353、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液一定是无色透明的D.溶液各部分的性质完全相同54、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使正反应速率增大的是A.减小N2的浓度B.降低温度C.减小容器体积D.及时分离出NH355、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R及其化合物的推断正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7，最低负价为-1C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R的单质在常温下都是气态56、下列各组微粒中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H2O和NH357、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO258、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl259、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.使石蕊试液变紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应的溶液60、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.CH3COOH61、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g62、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、Br、I63、下列实验中，不能达到预期目的的是A.用分液漏斗分离油和水B.用淀粉溶液检验碘单质C.用焰色反应区分钠盐和钾盐D.用pH试纸测定新制氯水的pH64、把0.1molNa投入足量水中，完全反应后所得溶液中Na+的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.4mol65、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体66、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-67、关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大68、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族69、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙酸与氢氧化钠反应70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应71、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}$CB.NaCl的电子式：Na$^+$[::Cl::]$^-$C.乙烯的结构简式：CH$_2$CH$_2$D.S$^{2-}$的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.$^{12}$C和$^{14}$CC.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂74、在无色透明的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.K$^+$、Na$^+$、Cl$^-$、SO$_4^{2-}$B.H$^+$、Fe$^{2+}$、NO$_3^-$、Cl$^-$C.Ba$^{2+}$、OH$^-$、SO$_4^{2-}$、Na$^+$D.H$^+$、CO$_3^{2-}$、K$^+$、Cl$^-$75、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na$_2$OB.Na$_2$O和Na$_2$O$_2$都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.除去NaHCO$_3$溶液中混有的少量Na$_2$CO$_3$，可通入足量CO$_2$D.Na$_2$CO$_3$和NaHCO$_3$溶液都能与盐酸反应，且等物质的量的两种物质消耗盐酸的量相同76、设N$_A$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH$_2$O含有的分子数为N$_A$B.1molNa$_2$O$_2$与足量CO$_2$反应，转移电子数为2N$_A$C.1L0.1mol/LMgCl$_2$溶液中Cl$^-$数目为0.2N$_A$D.常温常压下，16gO$_3$和O$_2$的混合气体中含氧原子数为N$_A$77、下列实验操作或实验装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入待测液D.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶液直接倒入容量瓶中78、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)达到平衡状态的标志是A.c(N$_2$):c(H$_2$):c(NH$_3$)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN$_2$，同时生成2molNH$_3$C.容器内气体的总压强不再发生变化D.断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键79、下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蛋白质均为天然高分子化合物B.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO$_4$溶液褪色C.苯和乙酸都能发生取代反应D.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应80、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.闻气体气味时，用手轻轻扇动C.给试管内液体加热，试管口对着自己D.用量筒量取液体时，俯视读数81、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.食物腐烂C.玻璃破碎D.海水晒盐82、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫83、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子84、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳85、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的唯一粒子B.原子不可再分C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子核带负电86、下列化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化钠ClNaC.氢氧化钠NaOHD.硫酸H₂SO₃87、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄88、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是A.C→CO₂B.CuO→CuSO₄C.Fe→FeCl₂D.CaCO₃→Ca(OH)₂89、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Na和Na⁺91、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl92、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.H₂B.NH₃C.CO₂D.O₂93、等物质的量的下列有机物中，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔94、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.催化剂能改变平衡常数D.升高温度平衡一定正向移动95、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨96、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是：A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硫酸97、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是：A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LNH₃·H₂OC.0.1mol/LBa(OH)₂D.0.1mol/LNa₂CO₃98、下列关于原电池的叙述正确的是：A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池是将电能转化为化学能的装置99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变成液态水，矿石粉碎只是形状改变，酒精挥发是液态变成气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。3.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅；C项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确。4.【参考答案】D【解析】人体常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，占人体质量的99.95%以上。微量元素指含量少于体质量0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、钴、钼、硒、碘等。碳、氢、氧均为常量元素，铁为微量元素。5.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A项水银是汞单质不是氧化物；B项干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，正确；C项冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物；D项氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物。6.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A项缺少"化学"二字不准确；B项正确，原子在化学变化中不可再分；C项错误，原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子；D项错误，分子和原子无法直接比较大小，例如铁原子比氢气分子大。7.【参考答案】B【解析】A项钠原子核外11个电子，钠离子失去1个电子后为10个；B项氧原子核外8个电子，氧离子得到2个电子后也为10个，两者相同；C项氯原子核外17个电子，氯离子得到1个电子后为18个；D项氦原子核外2个电子，氢负离子得到1个电子后为2个，但两者化学性质不同。注意题目要求选核外电子数相同的一组，B项符合条件。8.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项铁单质置换出铜单质，属于置换反应；C项是一种物质分解成两种物质，属于分解反应；D项是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。9.【参考答案】C【解析】A项正确，先检查气密性防止漏气；B项正确，防止冷凝水回流炸裂试管；C项错误，刚开始排出的是装置内的空气，应等气泡均匀连续冒出时再收集；D项正确，防止水倒吸使试管炸裂。因此选C。10.【参考答案】A【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。若滴加氢氧化钠溶液则变蓝，若滴加水则仍为紫色。此实验常用于检验溶液的酸碱性。注意酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，与石蕊的变色规律不同，答题时需区分。11.【参考答案】D【解析】稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水。A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B项氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；C项氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；D项氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应条件，不反应。12.【参考答案】C【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。A项活性炭吸附色素利用其吸附性，属于物理性质；B项稀有气体作电光源利用其通电发光的性质，属于物理性质；C项氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，需要通过化学反应体现，属于化学性质；D项干冰升华吸热用于人工降雨，属于物理性质。13.【参考答案】B【解析】A项错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液具有均一性；C项错误，不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液浓度可能很大；D项错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。溶液的特征是均一性和稳定性，均一性指各部分组成和性质完全相同。14.【参考答案】C【解析】A项H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气化学式为H2；B项O2能表示氧气单质，但不能表示氧元素和一个氧原子；C项Fe为金属单质，能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，正确；D项2N只表示两个氮原子，不能表示元素或单质。元素符号能表示的元素同时表示单质的情况常见于金属、稀有气体和部分固态非金属。15.【参考答案】A【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，但某些燃烧不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A项错误；B项隔绝氧气是灭火原理之一，正确；C项清除可燃物可使燃烧停止，正确；D项降温至着火点以下是灭火原理之一，正确。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，灭火只能降低温度至着火点以下。16.【参考答案】B【解析】阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的粒子，质子数小于核外电子数。A项质子数11大于电子数10，为阳离子；B项质子数17小于电子数18，为阴离子；C项质子数等于电子数12，为原子；D项质子数8小于电子数10，也为阴离子。但题目要求选择一项，B项氯离子Cl⁻是最典型的阴离子例子，故选B。17.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A项O₂是单质，不是化合物；B项H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；C项NaCl不含氧元素；D项H₂SO₄由三种元素组成，是酸不是氧化物。氧化物必须满足两个条件：化合物、只含两种元素且含氧，故选B。18.【参考答案】D【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管引起炸裂。A项操作正确，防止试管受热不均破裂；B项正确，防止冷凝水回流；C项正确，氧气密度比空气大；D项操作错误，会造成水倒吸，故选D。19.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水在不同状态下的共存，成分都是H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B项食盐水是氯化钠溶液，为混合物；C项液态氧是纯净物但自来水是混合物；D项干冰是纯净物但糖水也是混合物。只有A项前者纯净后者混合，故选A。20.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Cu不与稀盐酸反应；Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。只有Al(OH)₃具有两性，故选B。21.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O三种元素，但反应物中的氧气提供了O元素，所以该物质一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。要确定是否含O，需通过定量计算比较反应物与生成物中氧元素的质量，故选B。22.【参考答案】B【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，烟是固体小颗粒；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；C项木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论而非现象描述；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。只有B项描述准确，故选B。23.【参考答案】C【解析】锌比铁活泼，反应速率快。若稀硫酸足量，等质量金属完全反应，铁产生氢气更多。若金属足量，稀硫酸完全反应，产生氢气相等。A项可能，酸不足时金属都有剩余；B项可能，酸足量时金属都反应完；D项可能，酸不足时酸被消耗完。C项不可能，因为等质量锌铁，锌相对原子质量大，锌消耗硫酸少，若锌剩余说明酸已不足，铁也一定有剩余，故选C。24.【参考答案】C【解析】离子能大量共存，即离子间不发生反应生成沉淀、气体或水。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不反应，能大量共存；D项Ca²⁺、Mg²⁺都能与CO₃²⁻生成沉淀，不能共存。只有C项符合条件，故选C。25.【参考答案】A【解析】甲放入稀硫酸有气泡，说明甲在氢前；乙无明显现象，说明乙在氢后，故甲＞乙。乙放入硝酸银有银析出，说明乙能置换银，乙＞银；丙无明显现象，说明丙不能置换银，银＞丙。综合得：甲＞氢＞乙＞银＞丙，即甲＞乙＞丙，故选A。26.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。27.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化反应和还原反应必然同时发生，不能独立存在。因此选项B说还原剂得到电子错误；选项C说可以独立发生错误；选项D说氧化剂发生氧化反应错误。只有选项A正确。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将体积代入计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。需要注意的是，该计算适用于气体且需在标准状况（0℃、101kPa）下。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘也是同位素。因此选B。30.【参考答案】A【解析】质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。设溶液质量为100份，则溶质质量为20份，溶剂质量为80份。溶质与溶剂的质量比=20:80=1:4。因此选项A正确。31.【参考答案】A【解析】氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色，属于漂白作用。食盐水、稀硫酸和酒精均无漂白性，不能使品红溶液褪色。氯水的漂白作用与二氧化硫的漂白原理不同，氯水是通过氧化作用，二氧化硫是通过化合生成无色物质。因此选A。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间变化。选项A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；选项C中消耗N2和生成NH3的方向关系不符合化学计量比；选项D错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选B。33.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在该顺序中，位于前面的金属更活泼。选项中Na排在Fe、Cu、Ag之前，因此钠是最活泼的金属。金属活动性越强，其单质越容易失去电子，还原性越强。因此选C。34.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同，但选项A表述为"电子总数相同"需验证；Ne有10个电子，Na+有11-1=10个电子，两者相同；O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，也相同；Ca2+有18个电子，Mg2+有10个电子，不相同。经逐一核对，B选项Ne和Na+电子数均为10，完全相同，故选B。35.【参考答案】B【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。甲烷是饱和烃；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙醇和乙酸都含有氧元素，属于烃的衍生物，不是烃类。因此选B。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。37.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变；铁锅生锈生成了氧化铁等新物质；酒精挥发只是状态改变。因此铁锅生锈属于化学变化。38.【参考答案】C【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯；B项试管口不能对着人；C项托盘天平用于称量药品是正确的；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。故选C。39.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮均带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"旁，属于金属元素。40.【参考答案】C【解析】氯化钠由离子构成；铁由原子直接构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。由分子构成的物质包括大多数非金属氧化物、酸、有机物等。41.【参考答案】C【解析】原子可以再分为原子核和核外电子；氢原子核中没有中子；原子的质量主要集中在原子核上；原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中子数。故选C。42.【参考答案】B【解析】生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。氢氧化钠和浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂；氯化钠不具有吸水性。43.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液；溶液由溶质和溶剂组成是正确的；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。故选C。44.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在最前面，活动性最强；其次是锌、铁、铜。故选D。45.【参考答案】D【解析】有些燃烧不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧；着火点是物质的固有属性，不能降低；火上浇油增加了可燃物使火更大；开辟隔离带是为了清除可燃物达到灭火目的。故选D。46.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C中各元素化合价均未变化，是复分解反应。D中各元素化合价也未变化，属于复分解反应。48.【参考答案】C【解析】A项错误，氕原子核内没有中子。B项错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素。C项正确，最外层电子数决定了元素的化学性质，如最外层8个电子为稳定结构。D项错误，同位素物理性质不同，但化学性质几乎相同。49.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有还原性的气体。A项NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。B项H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化。C项CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。D项HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化。50.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3。D项正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。51.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa产生0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg产生1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl产生1.5molH2。故产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即3:2:1。52.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A项12C和14C互为同位素。B项CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。C项正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。D项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。53.【参考答案】D【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。B项错误，大多数物质溶解度随温度升高而增大，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液。C项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。D项正确，溶液具有均一性，各部分性质完全相同。54.【参考答案】C【解析】A项减小N2浓度，反应物浓度降低，正反应速率减小。B项降低温度，分子运动减慢，正逆反应速率均减小。C项减小容器体积，各物质浓度增大，正反应速率增大。D项及时分离出NH3，生成物浓度降低，正反应速率基本不变，逆反应速率减小。55.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素，均为非金属元素，A项错误。卤族元素最高正价为+7，最低负价为-1，B项正确。气态氢化物化学式应为RH，而非RH7，C项错误。卤素单质在常温下，氟和氯为气态，溴为液态，碘为固态，D项错误。56.【参考答案】D【解析】H2O分子中核外电子总数为1×2+8=10，NH3分子中核外电子总数为7+1×3=10，两者相等。Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，但选项A表述为两种微粒而非两组，需注意区分。O2-核外电子数为10，S2-核外电子数为18。Ne核外电子数为10，Ar核外电子数为18。57.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，钠离子与氢氧根之间形成离子键，而氢氧根内部氧原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。58.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+得到电子转化为Fe2+，化合价降低，发生还原反应，因此FeCl3作氧化剂。Cu失去电子转化为Cu2+，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。59.【参考答案】B【解析】溶液呈中性的本质特征是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即c(H+)=c(OH-)，这与温度无关。pH=7仅在常温下表示中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化。石蕊试液变紫色不一定代表中性。酸碱恰好完全反应生成的盐可能水解使溶液显酸性或碱性。60.【参考答案】C【解析】烷烃是碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的饱和烃。CH3CH3（乙烷）符合烷烃的通式CnH2n+2，属于烷烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于烯烃。CH≡CH含有碳碳三键，属于炔烃。CH3COOH含有羧基，属于羧酸。61.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。此题考查气体摩尔体积和物质的量与质量之间的换算关系。62.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此B、C、D三组元素原子半径均依次增大，不符合题意。63.【参考答案】D【解析】新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定其pH值。分液漏斗可分离互不相溶的油和水。淀粉遇碘单质变蓝，可用于检验碘单质。钠盐焰色反应呈黄色，钾盐焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。64.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。根据化学方程式，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，NaOH在水中完全电离出Na+，因此溶液中Na+的物质的量为0.1mol。反应前后钠元素守恒，钠离子物质的量等于钠原子的物质的量。65.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，同时与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且质量增加。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后质量增加但属于物理变化。浓盐酸具有挥发性，质量减少。氯化钠固体露置在空气中基本不变。66.【参考答案】D【解析】A组中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C组中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。D组中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。判断离子能否共存需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。67.【参考答案】C【解析】催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，但若反应前后气体分子数相等则不移动。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数。68.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。69.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子逐步取代甲烷分子中的氢原子。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应。乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，属于中和反应。70.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池的两个电极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定要都是金属。锌铜原电池是典型例子。71.【参考答案】B【解析】A项核素符号书写规范应为$^{14}_{6}$C，表示正确但不是唯一正确选项需综合判断；C项乙烯结构简式应为CH$_2$=CH$_2$，漏写双键；D项S$^{2-}$核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8，最外层8个电子，描述正确但需看图示是否准确。B项NaCl是离子化合物，电子式中Na失去一个电子形成Na$^+$，Cl得到一个电子形成Cl$^-$，电子式书写正确，故选B。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；B项$^{12}$C和$^{14}$C是碳元素的同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C$_4$H$_{10}$，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷分子式不同，互为同系物。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；B项正确，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；C项错误，如3O$_2$=2O$_3$有单质参加但不是氧化还原反应；D项错误，非金属单质如H$_2$、C等可作还原剂。故选B。74.【参考答案】A【解析】无色透明溶液中排除有色离子。B项Fe$^{2+}$为浅绿色，不符合无色条件；C项Ba$^{2+}$与SO$_4^{2-}$反应生成BaSO$_4$沉淀，不能共存；D项H$^+$与CO$_3^{2-}$反应生成CO$_2$和H$_2$O，不能共存。A项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选A。75.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na$_2$O$_2$；B项Na$_2$O$_2$与水反应生成O$_2$，不属于碱性氧化物；C项Na$_2$CO$_3$与CO$_2$和H$_2$O反应生成NaHCO$_3$，可以除杂；D项等物质的量的Na$_2$CO$_3$消耗2倍于NaHCO$_3$的盐酸。故选C。76.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项Na$_2$O$_2$与CO$_2$反应为歧化反应，1molNa$_2$O$_2$转移1mol电子，即N$_A$；C项n(Cl$^-$)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，Cl$^-$数目为0.2N$_A$，正确；D项O$_3$和O$_2$均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即N$_A$，此项也正确。本题单选选最准确的，故选C。77.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项分液操作正确，防止上下层液体交叉污染；C项pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确；D项配制溶液时应通过玻璃棒引流将溶液移入容量瓶，不能直接倒入。故选B。78.【参考答案】C【解析】A项浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡标志；B项消耗N$_2$和生成NH$_3$都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，正确；D项断开N≡N键和H-H键均为正反应方向，不能说明平衡。故选C。79.【参考答案】C【解析】A项油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是；B项乙醇能被酸性KMnO$_4$氧化使其褪色，但乙酸不能；C项苯能发生卤代、硝化等取代反应，乙酸能发生酯化反应也属于取代反应，正确；D项葡萄糖是单糖不能水解，蔗糖是二糖可以水解。故选C。80.【参考答案】B【解析】称量时应左物右码，A错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，B正确；加热液体时试管口不能对着人，C错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，D错误。故选B。81.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，海水晒盐是水分蒸发结晶，三者均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解生成新物质，属于化学变化。故选B。82.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字偏旁为气字头或石字旁，属于非金属元素。铁的汉字偏旁为金字旁，属于金属元素。故选C。83.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层有7个电子的原子，在