2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CH4和NH32、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO23、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl5、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H66、将3.2gCu投入足量稀硝酸中，充分反应后，理论上生成的NO在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族8、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.反应已经完全停止9、下列盐的水溶液中，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.FeCl310、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，16gO3含有NA个氧原子11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.煤干馏D.冰雪融化13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻14、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.O₂16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期是指第一、二周期C.同一主族元素的最外层电子数相同D.金属元素都位于周期表的右侧17、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中一定含有离子键19、将钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变红20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.制取蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Fe与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和23、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.0.5×6.02×102324、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.Li>Na>KD.S>O>F25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、将下列物质分别加入水中，能形成溶液且溶液呈碱性的是A.NaClB.NaOHC.CaCO3D.Fe(OH)327、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等28、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.蒸馏时冷凝管水流方向为下进上出29、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气溶于水后溶液的pH大于730、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.Mg2+、Al3+、Cl-D.K+、Ca2+、Ar33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO35、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g36、下列离子能大量共存于同一溶液中的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-37、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N238、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO239、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人40、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数决定了元素的化学性质，也决定了元素的化合价D.离子化合物中只含离子键41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核中都含有中子D.质子数和中子数一定相等42、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂43、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和CuD.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀44、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%45、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少46、下列有机物中属于烃的是A.甲烷(CH₄)B.乙醇(C₂H₅OC.乙酸(CH₃COOD.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)47、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.稀硫酸48、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变C.该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动D.增大压强，平衡不移动49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.生铁D.石油51、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.Br、ClD.Si、Al52、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O53、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L55、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH56、pH=3的溶液中，c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.3mol/L57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO59、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅤA族D.第Ⅷ族60、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L61、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷62、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH64、下列有关实验操作或事故处理的方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火C.配制稀硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔65、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定是由不同种元素组成的C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸中一定含有氢元素和氧元素66、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH₂O含有的电子数为10N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2N_AD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为N_A67、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠与水反应时，钠浮在水面上说明钠的熔点低68、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO69、下列实验方案不能达到实验目的的是A.用焰色试验鉴别NaCl和KClB.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液D.用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体70、某无色透明溶液中加入铝粉能放出氢气，该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻71、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B.在某反应中，元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原C.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强D.强氧化剂与强还原剂相遇一定能发生氧化还原反应72、将0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/L的H₂SO₄溶液各10mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.2C.7D.1373、下列化学用语表示正确的是A.水的化学式：HOB.钠离子的符号：Na+1C.氧原子的结构示意图：核电荷数为8，第一层2个电子，第二层6个电子D.铁在氧气中燃烧的产物：FeO474、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.汽水C.蒸馏水D.食盐水75、下列反应属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子是不可分割的最小微粒77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔78、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定79、将等质量的下列物质分别放入等质量的水中，充分搅拌后，所得溶液质量最大的是A.食盐B.氢氧化钠C.硝酸铵D.碳酸钙80、等质量下列物质分别放入等质量水中，所得溶液质量最大的是A.食盐B.硝酸铵C.氢氧化钠D.碳酸钙81、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.分液漏斗82、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液83、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用托盘天平称量药品时左手放药品右手放砝码85、下列各组粒子中，电子数相等的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和NO2D.O2-和F-86、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.HCl+NaOHNaCl+H2OD.2H2+O22H2O87、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子最外层电子数小于4的一定是金属元素C.同种元素的不同粒子，中子数不一定相同D.阴离子一定是非金属元素形成的88、将一定质量的锌粒投入足量稀硫酸中，下列图像能正确表示反应过程中氢气质量随时间变化关系的是：A.氢气质量随时间均匀增加B.氢气质量先快后慢最终不变C.氢气质量先慢后快再不变D.氢气质量立即达到最大值89、下列有关溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液各部分的性质完全相同D.溶质只能是固体90、下列各组物质中，能用物理方法分离的是：A.氯化钠和硝酸钾B.铁粉和铜粉C.氢氧化钠和盐酸D.二氧化碳和一氧化碳91、下列关于原子结构的说法错误的是：A.原子核由质子和中子构成B.电子在核外高速运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数决定元素的种类92、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是：A.碳、氢、氧B.碳、氢C.碳、氧D.氢、氧93、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和Ca2+D.Cl-和Ar95、实验室配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，下列操作中会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时未洗涤烧杯B.定容时俯视刻度线C.容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线96、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH97、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl-35B.CO2的电子式：C.:OD.钠离子的结构示意图：E.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-98、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.过渡元素都是金属元素100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，不相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，看似相同但需注意A选项中二者电子数不同；NH4+含7+4=11个电子，H3O+含8+3=11个电子，电子数相同；CH4含6+4=10个电子，NH3含7+3=10个电子，电子数也相同。但综合对比，C选项两组微粒电子数均为11，完全吻合题意，是最准确的答案。2.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，不符合题意；NH3分子中N与H之间只形成共价键，不符合题意；NaOH由Na+与OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键，符合题意；CO2分子中C与O之间只存在共价键，不符合题意。3.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)总=1×10-3mol/L。在酸性溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的H+极少，可忽略不计。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，溶液中c(OH-)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。由于水电离时产生的H+和OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。4.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项为中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C选项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃类。C2H4是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C3H8是丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，符合饱和烃通式CnH2n+2，属于饱和烃；C6H6是苯，虽然结构特殊，但属于不饱和芳香烃。6.【参考答案】A【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。Cu的物质的量为3.2/64=0.05mol。根据方程式中Cu与NO的物质的量之比为3:2，可知生成NO的物质的量为0.05×2/3=0.0333mol。标准状况下，NO的体积为0.0333×22.4≈1.12L。7.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期从Na到Ar共有8种元素，B看似正确但需仔细核实：第三周期确实包含Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素，但B选项表述过于简略；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确；稀有气体元素位于0族，而非第ⅦA族，D错误。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变，但不是各物质浓度相等，C错误。A选项中N2消耗速率与NH3生成速率之比应为1:2才表示平衡关系，表述不正确；D选项化学反应并未停止，只是正逆反应速率相等，处于动态平衡状态，D错误。9.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性。10.【参考答案】D【解析】A选项错误，因为有些物质是单原子分子如He，有些是多原子分子如O3，不能说1mol任何物质都含NA个原子；B选项错误，标准状况下只有气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体和液体不适用；C选项错误，缺少溶液体积，无法计算Na+的数目；D选项中O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有氧原子数为1/3×3×NA=NA，正确。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离出离子，而不是看其水溶液是否能导电。12.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化。煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。解题时可根据常见的沉淀、气体和弱电解质来判断离子能否共存。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn的化合价由0价升高到+2价，H的化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应；C项属于分解反应，各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；D项属于化合反应，各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价升降。15.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO₂的特征反应，常用于检验SO₂的存在。CO₂、N₂、O₂均不能使品红溶液褪色。SO₂的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色。这一性质与氯气的漂白不同，氯气的漂白是利用其氧化性使有色物质被氧化褪色，褪色后不能恢复。16.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；同一主族元素的最外层电子数相同，C正确；金属元素主要位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于右侧，D错误。周期表中第ⅠA族至第ⅦA族为主族，金属元素位于左下区域，非金属元素位于右上区域。17.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM可知，当物质的量n相等时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。各气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此等物质的量时CO₂的质量最大。此题考查阿伏加德罗定律的推论，即同温同压下，等物质的量的不同气体，摩尔质量越大则质量越大。18.【参考答案】A【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，C错误；金属晶体中含有金属键，不含有离子键，D错误。化学键与化合物类型的关系是高考常考知识点。19.【参考答案】D【解析】钠与水反应的实验现象可概括为"浮、熔、游、响、红"。钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热且钠的熔点低，熔成光亮的小球；产生的氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成的NaOH使酚酞试液变红。但题目中未说明滴加了酚酞，因此说"溶液变红"是错误的描述。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。20.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅；C项错误，用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂；D项正确，制取蒸馏水时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。判断电解质必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子导电。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由零价升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化。23.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明每个Na2SO4含有2个Na+，因此0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol。1mol粒子所含的粒子数约为6.02×1023个，所以Na+的数目约为6.02×1023。计算时需先确定离子的个数比关系再乘以物质的量。24.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以F<Cl<Br，Li<Na<K，B、C均错误。同周期中S在O、F下方但同周期从左到右减小，O与F同周期O>F，S>O，但S与F不在同周期同主族直接比较需用传递性，S原子半径大于F，D错误。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断关键看是否分子式相同结构不同。26.【参考答案】B【解析】NaOH易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，且电离出OH-使溶液呈碱性。NaCl溶于水形成中性溶液。CaCO3和Fe(OH)3均难溶于水，不能形成溶液。判断时注意溶液的基本特征是均一、稳定，同时要考虑溶质的性质对溶液酸碱性的影响。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态。平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应仍在进行，故A、B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，是否相等取决于起始量和转化率，故D错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等。28.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B错误。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。蒸馏时冷凝管水流下进上出可使冷凝管内充满水，冷凝效果最好，D正确。29.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B正确。氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，C错误。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，pH小于7，D错误。30.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的大π键，既能与氢气等发生加成反应，也能与液溴等在催化剂作用下发生取代反应，C正确。甲烷只能发生取代反应，乙烯主要发生加成反应，乙醇主要发生取代反应和氧化反应，均不符合题意。苯的特殊结构使其兼具不饱和烃和饱和烃的部分性质。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。故正确答案为C。32.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne核外都有10个电子，电子层结构相同，都是2、8排列。A组Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子，结构不同；C组Mg2+、Al3+都是10个电子，但Cl-是18个电子，结构不同；D组K+、Ca2+都是18个电子，Ar是18个电子，但K+和Ca2+核电荷数不同。故正确答案为B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。A组各元素化合价均不变；B组为中和反应，无化合价变化；C组Fe置换Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，是氧化还原反应；D组N、H、Cl化合价均不变。故正确答案为C。34.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。故正确答案为A。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。故正确答案为B。36.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A组H+与OH-结合生成水，不能共存；B组Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D组四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故正确答案为D。37.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物，OH-内部O与H之间形成共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键；CO2是共价化合物，只含共价键；N2是单质，只含共价键。故正确答案为B。38.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时H2物质的量最大，体积最大。故正确答案为A。39.【参考答案】D【解析】D操作正确，防止液体喷出伤人。A错误，应用火柴点燃；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；C错误，块状固体应用镊子夹取。故正确答案为D。40.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质由核外电子排布决定，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A错误，质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子；C错误，最外层电子数决定化学性质但不决定所有化合价；D错误，离子化合物可能含共价键。故正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，B正确。氢原子（氕）的原子核中没有中子，C错误。质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，而OH⁻内部O原子与H原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。判断方法是：由金属阳离子或铵根与酸根离子构成的化合物通常含有离子键，若酸根离子内部存在多个原子，则这些原子之间还存在共价键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。置换反应一定有化合价变化，属于氧化还原反应，C中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价。A为分解反应，各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。44.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，不能只除以溶剂质量。若误算为10g÷90g≈11.1%，则会错选B。45.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，A错误。失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误。得电子能力增强，非金属性逐渐增强，C正确。最外层电子数从1逐渐增加到8，D错误。这是元素周期律的基本内容，需牢记同周期和同主族性质的递变规律。46.【参考答案】A【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷只含C和H，属于烃。乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。乙酸含C、H、O，属于羧酸类衍生物。葡萄糖含C、H、O，属于糖类衍生物。判断有机物是否属于烃，关键看是否只含碳氢两种元素。47.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。48.【参考答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误。催化剂同等程度地增大正、逆反应速率，B错误。合成氨是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，C正确。该反应前后气体分子数不相等，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，D错误。49.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸会引起液滴飞溅，B错误。氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，C正确。给试管加热时试管口不能对着人，D错误。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰和水都是H₂O，只是状态不同，属于同一种物质，冰水混合物是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。生铁是铁和碳的合金，属于混合物。石油由多种烃类组成，是混合物。注意冰水混合物是常考易错题，冰和水是同种物质的不同状态。51.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。N、P、Na分别位于第二、三、三周期，且Na在P左侧，半径最大，故顺序为N<P<Na，选B。52.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键，选C。53.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B项Zn置换出H2，符合定义；A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应，选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，选A。55.【参考答案】C【解析】弱电解质在水中部分电离。CH3COOH为弱酸，部分电离，是弱电解质；NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水溶液中完全电离，选C。56.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol/L，选A。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应有电子转移，表现为化合价变化。B项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在化合价变化；其余选项均无化合价变化，选B。58.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐；SiO2只与碱反应；Fe2O3、CuO只与酸反应，选A。59.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族（卤族），选B。60.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.5L，c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，选A。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。62.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是电解质，溶于水能电离出Na⁺和Cl⁻而导电；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中水是氧化剂，氢元素化合价降低；B中氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水作还原剂；D不是氧化还原反应。故选C。64.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项错误，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应，应用干燥沙子覆盖灭火；C项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D项正确，这是闻气体气味的正确操作方法。故选D。65.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可以由原子或离子构成，如铁是纯净物但由铁原子构成；B项错误，混合物可由同种元素组成，如O₂和O₃的混合物只含一种元素；C项正确，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定为金属氧化物；D项错误，盐酸（HCl）是酸但不含氧元素。故选C。66.【参考答案】A【解析】A项正确，18gH₂O为1mol，每个水分子含10个电子，故电子数为10N_A；B项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，Cl₂与NaOH发生歧化反应，1molCl₂转移电子数为N_A；D项错误，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。故选A。67.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用于供氧；C项错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解；D项错误，钠浮在水面上说明钠的密度比水小，与熔点无关。故选B。68.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙难溶应写化学式，正确方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，漏掉了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸应写化学式。故选D。69.【参考答案】B【解析】A项能达到目的，NaCl焰色为黄色，KCl焰色透过蓝色钴玻璃为紫色；B项不能达到目的，CO₂和SO₂均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同无法鉴别；C项能达到目的，胶体有丁达尔效应而溶液没有；D项能达到目的，Na₂CO₃与盐酸反应先生成碳酸氢钠无明显现象，NaHCO₃与盐酸反应立即产生气泡。故选B。70.【参考答案】B【解析】加入铝粉能放出氢气，说明溶液呈酸性或强碱性。A项错误，Cu²⁺为蓝色，溶液不是无色的；B项正确，四种离子均为无色，且在酸性和碱性条件下均能大量共存；C项错误，Fe³⁺为黄色且酸性条件下NO₃⁻存在时铝与硝酸反应不生成氢气；D项错误，NH₄⁺与OH⁻不能大量共存。故选B。71.【参考答案】B【解析】A项错误，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应；B项正确，如Cu²⁺→Cu被还原，Cl⁻→Cl₂被氧化；C项错误，还原性和氧化性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子的难易程度有关；D项错误，KMnO₄与NaCl均为强氧化剂和强还原剂，但在常温下不反应，需酸性条件才能反应。故选B。72.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，H₂SO₄的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol。H₂SO₄为二元强酸，n(H⁺)=0.002mol，n(OH⁻)=0.001mol，H⁺过量0.001mol。混合后溶液体积约为20mL，c(H⁺)=0.001mol/0.02L=0.05mol/L，pH=-lg0.05≈1.3，最接近选项B的pH=2。故选B。73.【参考答案】C【解析】A项水的化学式为H2O，错误；B项钠离子符号应为Na+，离子电荷数写在元素符号右上角，数字在前符号在后，当电荷数为1时省略，错误；C项氧原子核电荷数为8，核外电子排布为2、6，正确；D项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，而非FeO4，错误。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；汽水中含有水、二氧化碳、糖等多种物质，是混合物；蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。75.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。76.【参考答案】C【解析】A项原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，错误；B项质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，错误；C项质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，正确；D项原子可再分为原子核和核外电子，错误。77.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，错误；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误；D项闻气体气味应用手扇闻，正确。78.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性。第ⅦA族元素（氟、氯、溴、碘等）最外层均为7个电子，都是非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个）。79.【参考答案】B【解析】食盐、氢氧化钠、硝酸铵都能溶于水形成溶液，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量；碳酸钙不溶于水，不能形成溶液。由于三种物质质量相等且都完全溶解，所得溶液质量应相等，但考虑到溶解过程中的温度变化对溶剂蒸发量的影响极小，从基本溶解性判断，三种可溶物质所得溶液质量相同，本题选项中碳酸钙不溶，排除D。若从实际考题角度，三者都能完全溶解，答案应考虑是否涉及后续析出，常规答案选A食盐为常见可溶物代表。

【题干修正与解析更新】80.【参考答案】A【解析】碳酸钙难溶于水，溶液质量小于溶剂质量加溶质质量，排除D。食盐、硝酸铵、氢氧化钠均易溶于水且溶解度较大，等质量物质在等质量水中均可完全溶解，形成溶液质量均等于溶质加溶剂质量，三者所得溶液质量相等，食盐最为典型。81.【参考答案】D【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要试管作为反应容器、酒精灯加热、集气瓶收集氧气；也可用双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气，不需要分液漏斗也可完成实验。分液漏斗主要用于液体滴加控制反应速率，在固体加热制氧气的实验中不需要，是最不符合基本装置的选项。82.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液，错误；C项饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙饱和溶液很稀，错误；D项大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和，正确。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗