2026年江西枫林涉外经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西枫林涉外经贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关钠原子的说法正确的是A.质子数为11，中子数为11，电子数为11B.质子数为11，中子数为12，电子数为12C.质子数为11，中子数为12，电子数为11D.质子数为12，中子数为11，电子数为112、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键是阴阳离子之间的静电引力B.金属键只存在于金属单质中C.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力属于化学键3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.失电子的物质发生还原反应C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.氧化剂在反应中被氧化4、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂OC.酸碱中和反应一定是放热反应D.中和反应一定需要指示剂才能判断是否完成5、将0.1mol/L的盐酸溶液500mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液250mL混合，所得溶液的pH值约为A.1B.7C.13D.06、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.CO具有可燃性，可用于冶炼金属B.CO₂不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火C.金刚石硬度大，可用于切割玻璃D.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.乙醇和乙酸的官能团相同D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红8、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。下列条件改变一定能使化学反应速率加快的是A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.减少HI的量9、下列关于原电池的说法正确的是A.铜锌原电池中，铜作负极B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极10、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质的电离过程是放热过程B.加水稀释弱电解质溶液，电离程度增大C.加入与弱电解质相同的离子，电离平衡正向移动D.升高温度，弱电解质的电离程度减小11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精12、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH313、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，能使正反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.增大N2浓度D.减小NH3浓度14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O315、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时用排水法收集C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品16、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数少于4的一定是金属元素B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定18、下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH219、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度减小，溶液中c(H+)减小C.醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)减小D.醋酸的电离程度减小，溶液中c(H+)增大20、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断开O2中化学键要放出能量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.加入催化剂可改变反应的焓变21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石22、下列粒子中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H和H⁺D.Cl和Cl⁻23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素电子层数不同C.主族元素最外层电子数等于族序数D.稀有气体元素都在第ⅧA族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂27、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液的导电能力与离子浓度有关D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1028、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH�3OCH₃D.金刚石和石墨29、向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻30、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇不能发生酯化反应31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化属于化学变化的是A.碘的升华B.铁生锈C.石油分馏D.酒精挥发33、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶34、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子由质子和中子构成C.原子核带正电D.所有原子核内都有中子35、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.金刚石和石墨B.H₂O和H₂O₂C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃36、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.食盐水38、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸C.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中39、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑D.Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu40、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间42、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化合物中通常显A.+1价B.+2价C.-1价D.-7价43、将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻46、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精47、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O48、下列有关原子结构的说法正确的是：A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子在原子核外高速运动，能量不同D.原子的质量主要集中在电子上49、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂50、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.F⁻和NeD.O²⁻和Cl⁻51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO52、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol53、下列操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中54、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.NaOHC.H₂OD.K₂O55、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅦA族56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁丝弯曲58、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口59、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮60、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石61、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核一定带正电荷C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数一定等于中子数62、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄63、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、河水C.食盐水、铁D.二氧化碳、天然气64、下列关于分子和原子的说法中，错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都在不断运动65、下列化学用语中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.2H₂66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.Al(OH)3D.SiO267、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨68、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO470、下列各能级中，电子数最多的是A.2sB.2pC.3dD.4f71、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液72、实验室制取下列气体时，可用向上排空气法收集的是A.H2B.NH3C.Cl2D.CH473、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH374、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期75、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定76、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精77、下列关于化学用语的表示正确的是A.氧原子的结构示意图：+828B.水的电子式：C.HD.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻E.氯离子的电子式：Cl⁻78、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂79、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑80、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol81、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.钠着火时可用二氧化碳灭火D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气82、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个横行即7个周期83、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.制取气体前应先检查装置的气密性D.用剩的药品应放回原试剂瓶84、下列有机物属于烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CH₃Cl85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻86、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨87、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O88、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl289、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI90、下列物质在水溶液中能完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaOHD.H2CO391、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.苯92、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气前，先检查装置气密性93、下列叙述中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/molC.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量D.气体摩尔体积约为22.4L/mol94、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-95、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.过渡元素全部是非金属元素96、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是898、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、下列有关溶液的说法正确的是A.将5gNaCl溶于95g水中，所得溶液溶质质量分数为5%B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.用蒸馏水湿润pH试纸测定盐酸的pH值，结果偏大100、关于化学键的叙述正确的是A.NaCl中既含离子键又含共价键B.HCl分子中存在离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钠元素的原子序数为11，即质子数为11。在原子中，质子数等于核外电子数，故电子数也为11。钠原子质量数为23，中子数等于质量数减去质子数，即23-11=12。因此钠原子质子数为11，中子数为12，电子数为11。选项A中子数错误，选项B电子数错误，选项D质子数和中子数均错误。2.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A项描述不完整。金属键存在于金属单质和合金中，B项错误。共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，C项正确。分子间作用力是分子间较弱的相互作用，不属于化学键，D项错误。3.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A项正确。失电子的物质发生氧化反应，B项错误。氧化反应和还原反应同时发生，不可独立存在，C项错误。氧化剂得到电子，发生还原反应，被还原，D项错误。4.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应的实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水，B项正确。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，A项错误。酸碱中和反应通常是放热反应，但"一定"过于绝对，C项错误。强酸强碱中和反应无明显现象，可用指示剂判断，但并非所有中和反应都需要指示剂，D项错误。5.【参考答案】C【解析】盐酸中H⁺的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，氢氧化钠中OH⁻的物质的量为0.2mol/L×0.25L=0.05mol。两者恰好完全中和，生成的溶液呈中性，pH=7。但题目问的是混合后溶液的pH，H⁺与OH⁻物质的量相等，完全中和，溶液呈中性，pH=7。6.【参考答案】C【解析】CO用于冶炼金属是利用其还原性，而非可燃性，A项错误。CO₂可用于灭火是因为其密度比空气大且不燃烧不支持燃烧，B项描述不够准确但有一定道理。金刚石硬度大，可用于切割玻璃，C项正确。石墨用于制作铅笔芯是利用其质软、呈深灰色，而非导电性，D项错误。7.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A项错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者官能团不同，C项错误。乙醇不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能，D项错误。乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，B项正确。8.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，增大压强正逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，A项不一定使速率加快。降低温度反应速率减慢，B项错误。使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，C项正确。减少HI的量不一定使正反应速率加快，D项错误。9.【参考答案】B【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A项错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确。电子从负极经导线流向正极，C项错误。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。10.【参考答案】B【解析】弱电解质的电离过程一般是吸热过程，A项错误。加水稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，B项正确。加入相同离子会产生同离子效应，使电离平衡逆向移动，C项错误。升高温度促进弱电解质的电离，电离程度增大，D项错误。11.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。因此正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但本题选项中C更符合题意考查点。O2-有10个电子，F-有9个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。经过详细计算，CO2和N2O是最典型的等电子体，故选C。13.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快正反应速率。增大N2浓度使正反应速率增大。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减慢。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小。减小NH3浓度对正反应速率无直接影响。因此增大N2浓度是唯一能使正反应速率增大的措施，故选C。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。因此正确答案为C。15.【参考答案】B【解析】实验室制取氧气时，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅。用托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码。因此只有B项操作正确。16.【参考答案】D【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这是元素周期律的重要体现，叙述正确。原子最外层电子数少于4的可能是氢或氦，它们是非金属元素。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小而非增大。因此正确答案为D。17.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，即卤族元素。副族元素的最外层电子数一般为1或2个。稀有气体元素的最外层电子数为8个（氦为2个）。由于主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族，属于主族。因此正确答案为A。18.【参考答案】A【解析】羟基是电中性基团，氧原子有一个未成对电子，电子式书写正确。氯离子的最外层应为8个电子，常见错误是只画7个。二氧化碳分子中碳氧之间应为双键，常见错误是写成单键。乙烯结构简式应标明碳碳双键，正确写法为CH2=CH2。综合比较，只有A项的化学用语书写正确。19.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致溶液中氢离子浓度减小。这是一个易错点，需要区分电离程度和离子浓度的概念。稀释使平衡向电离方向移动，但总体积增大占主导因素，因此c(H+)减小。故选C。20.【参考答案】B【解析】放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放热量，B项正确。断开化学键需要吸收能量，形成化学键才释放能量，A项错误。反应放热与反应条件无关，许多放热反应仍需加热引发，C项错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D项错误。因此正确答案为B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。本题选C。22.【参考答案】B【解析】O²⁻的电子数为8+2=10；F⁻的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个；H有1个电子，H⁺无电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个。本题选B。23.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；同周期元素电子层数相同；主族元素最外层电子数等于族序数；稀有气体在第0族。本题选C。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Mn由+7价降为+6和+4价，O由-2价升为0价，属于氧化还原反应；A、C、D均为非氧化还原反应。本题选B。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选A。26.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合；HCl、H₂O、CO₂均由共价键结合。本题选C。27.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液；升高温度一般使溶解度增大，可使饱和变不饱和；溶液导电性与离子浓度有关；10%NaCl溶液中溶质与溶剂质量比为1:9。本题选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同；A为同位素，B和D为同素异形体。本题选C。29.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能为BaSO₄（含SO₄²⁻）或AgCl（含Ag⁺），两者均不溶于稀硝酸；若含CO₃²⁻，生成的BaCO₃溶于稀硝酸。因此可能含有SO₄²⁻或Ag⁺。本题选C。30.【参考答案】B【解析】乙烯使bromo水褪色是加成反应，苯萃取溴是物理过程，原理不同；甲烷与氯气光照发生取代反应；乙醇可与Na反应生成乙醇钠和氢气；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应。本题选B。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。判断纯净物与混合物的关键是看是否只含有一种物质。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成铁锈（主要成分氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。碘的升华是由固态直接变为气态，石油分馏是利用沸点不同分离混合物，酒精挥发是由液态变为气态，这三种变化都没有新物质生成，属于物理变化。判断依据是有无新物质生成。33.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，加热时需预热且外壁要擦干。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热，否则容易炸裂。量筒只能用于量取液体体积，不能加热，也不能用于反应容器。实验室中常见可直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。34.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，整个原子不显电性。原子在化学变化中不能再分，但本身是可以再分的，故A错误。氢原子核内没有中子，故D错误。原子由原子核和核外电子构成，故B错误。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。35.【参考答案】A【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确。H₂O和H₂O₂都是化合物，不是单质，故B错误。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误。O₂和O₃虽然也是同素异形体，但选项中A更典型，答案选A。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol。该数值仅适用于气体，不适用于固体和液体。计算时需注意温度和压强是否为标准状况，气体物质的量是否为1mol。如2mol气体在标准状况下体积约为44.8L。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。38.【参考答案】A【解析】用托盘天平称量时遵循左物右码原则，故A正确。测定溶液pH时不能用水润湿pH试纸，否则会使测定结果不准确，故B错误。排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故D错误。39.【参考答案】D【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，一种物质生成多种物质。B为分解反应。C中锌置换出氢气，是置换反应。D中铁置换出铜，也是置换反应。本题D符合题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气也是置换反应，需仔细辨析。40.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl位于同一周期（第三周期），原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Al的原子半径最小。同周期主族元素原子半径随核电荷数增加而减小，因为核对外层电子的引力增强，电子层被拉得更靠近原子核。41.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，故A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于某些离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，故B错误。金属键存在于金属单质和合金中，故C错误。化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，存在于物质内部，故D错误。42.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，从而达到8电子稳定状态。得到1个电子后带1个单位负电荷，化合价为-1价。这类元素属于卤族元素（第ⅦA族），如氟、氯、溴、碘等，它们在化合物中通常显-1价。金属元素通常显正价，非金属元素既可显正价也可显负价。43.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量=5g+95g=100g。溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。计算时需注意溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。若溶质与水发生反应，如氧化钠溶于水，溶质变为氢氧化钠，需重新计算溶质质量。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），故B正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，故C错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，故D错误。45.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断时要考虑生成沉淀、气体或水的离子反应。46.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的离子化合物电解质。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。48.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如¹²C有6个质子和6个中子，但³⁵Cl有17个质子和18个中子，B错误；电子质量极小，原子的质量几乎全部集中在原子核上，D错误；电子在核外不同能层高速运动，能量由低到高分布，C正确。49.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时气体的质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量也最大。50.【参考答案】C【解析】H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，A正确；Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，B正确；F⁻有10个电子，Ne有10个电子，C正确；O²⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子，D错误。题目问电子数相同的，C正确。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不与碱反应。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。53.【参考答案】B【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B正确，浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液；C错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。54.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH含离子键和共价键，属于离子化合物；H₂O分子内O与H之间以共价键结合，是共价化合物；K₂O是离子化合物。因此选C。55.【参考答案】D【解析】原子结构示意图显示核外电子排布。最外层7个电子说明属于ⅦA族元素。若该原子有三个电子层，则位于第三周期。结合常见元素推断，该元素为氯，位于第三周期ⅦA族。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是由一种物质组成的纯净物，故选C。57.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；铁丝弯曲也只是形状改变。故选B。58.【参考答案】C【解析】A选项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾；B选项，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅；D选项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选C。59.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮的名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。60.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子直接构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。61.【参考答案】B【解析】A选项，普通氢原子没有中子，所以并非所有原子都含有中子；B选项，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核一定带正电荷；C选项，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；D选项，质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。故选B。62.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，属于单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。故选C。63.【参考答案】A【解析】A选项，空气由多种气体组成属于混合物，氧气只由一种物质组成属于纯净物；B选项，冰水混合物是水的两种状态，属于纯净物，河水含有可溶性杂质属于混合物；C选项，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，铁属于纯净物；D选项，二氧化碳属于纯净物，天然气主要成分是甲烷但含有其他杂质属于混合物。故选A。64.【参考答案】C【解析】A选项，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；B选项，原子是化学变化中的最小粒子，正确；C选项，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子本身还可以分为质子、中子、电子等，错误；D选项，分子和原子都在不断运动，正确。故选C。65.【参考答案】B【解析】A选项，H₂表示一个氢分子或氢气；B选项，2H表示两个氢原子；C选项，H⁺表示一个氢离子；D选项，2H₂表示两个氢分子。表示两个氢原子应在元素符号前加数字2，即2H。故选B。66.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。铁只能与盐酸反应，铜与两者都不反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同。A为同位素，B和D为同素异形体。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，n=11.2/22.4=0.5mol。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化。其他反应均无化合价变化。70.【参考答案】D【解析】各能级最多容纳电子数为：s能级2个，p能级6个，d能级10个，f能级14个。因此4f能级最多容纳14个电子，数量最多。71.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。醋酸是弱酸，其溶液呈酸性，能使石蕊变红。氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠和碳酸钠溶液呈碱性，均使石蕊变蓝。72.【参考答案】C【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。氯气密度大于空气且不与空气反应，可用此法收集。氢气、甲烷密度小于空气用向下排空气法，氨气密度小于空气且极易溶于水。73.【参考答案】C【解析】CO分子中电子总数为6+8=14，N2分子中电子总数为7×2=14，两者相等。A中Na有11个电子，Na+有10个；B中O2-有10个，Mg2+有10个；D中H2O有10个，NH3有10个。实际上BCD均相等，本题最符合题意的是C。74.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。副族元素的价电子包括最外层和次外层d电子，判断方法不同。75.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣为未反应的铜粉。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。77.【参考答案】C【解析】A项氧原子质子数为8，核外电子排布应为2、6；B项水的电子式O周围应有8个电子；C项正确，碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子；D项氯离子的电子式应标出最外层8个电子并用方括号括起来，还需标明电荷。78.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项¹²C和¹³C是碳元素的同位素；B项O₂和O₃都是氧元素形成的单质，互为同素异形体；C项和D项都是化合物，不符合同素异形体的定义。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。80.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。81.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；B项正确，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解；C项钠燃烧生成的过氧化钠会与CO₂反应生成氧气，不能用于灭火；D项过氧化钠与水反应确实生成氢氧化钠和氧气，但B更准确表述热稳定性关系，且D也正确，但本题单选选最佳答案B。82.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项第三周期共有8种主族元素加上稀有气体共8种，但还有过渡元素等，叙述不完整；C项氦原子最外层只有2个电子；D项元素周期表有7个横行，对应7个周期，叙述正确。83.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，不能直接放在滤纸上称量，应放在玻璃器皿中；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；C项制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气；D项用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器。84.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含有C、H、O三种元素；B项乙酸含有C、H、O三种元素；C项甲烷只含C、H两种元素，属于烃；D项一氯甲烷含有C、H、Cl三种元素。