2026年江西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西艺术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A.该有机物分子中B.H原子个数比为1:2C.O原子个数比为1:2:1D.该有机物中一定含有E.O三种元素F.H原子个数比为1:42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键5、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在无条件下不能进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.催化剂能改变反应的焓变6、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水中一定完全电离C.难溶物质的水溶液不导电D.弱电解质的电离度很大7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB8、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢D.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应9、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接倒入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强11、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.H₂O和D₂O14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为816、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中可能含有共价键17、将足量CO₂通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl₂溶液C.NaAlO₂溶液D.Na₂SiO₃溶液18、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、在一定温度下，将等物质的量的X和Y气体充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。下列说法正确的是A.达到平衡时，X的正反应速率等于Z的逆反应速率B.达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，升高温度，平衡一定向正反应方向移动D.达到平衡后，加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动21、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻D.含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.合金23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.木材燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发24、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数25、下列离子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.S²⁻C.K⁺D.Ca²⁺26、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中不存在共价键D.分子晶体中分子间一定存在范德华力27、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃29、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂SO₄溶液30、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg31、CH₃CH₂OH的名称是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙醚32、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH4+B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CH4和NH333、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和35、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水36、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O37、实验室制取氢气，适宜选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸38、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨39、将等物质的量的Na和Na2O2分别放入足量水中，充分反应后所得溶液溶质质量分数之比约为A.1:1B.2:1C.1:2D.4:140、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔41、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.扩大容器体积42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中D.用药匙取用粉末状药品后，未擦拭干净45、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳46、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子47、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.氧气D.二氧化碳48、下列各选项中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.海水、氯化钠C.冰水混合物、水D.食盐水、铁49、下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生50、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏其中一个条件B.用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气C.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭D.森林火灾时开辟隔离带，原理是清除可燃物51、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石53、下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.铜器生锈C.玻璃破碎D.石油分馏54、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子55、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳56、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和9gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.11gC.25gD.38g57、下列物质中，不能用金属与稀酸直接反应制得的是A.FeSO₄B.CuCl₂C.ZnSO₄D.MgCl₂58、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同一元素的不同粒子质子数一定相同59、将等质量的下列金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁60、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A.氯化钠固体不纯B.用量筒量取水时俯视读数C.烧杯内壁有水D.装瓶时有少量溶液洒出61、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻62、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.矿泉水、二氧化硫C.铁粉、氧化铜D.冰水混合物、二氧化碳63、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为核电荷数11，最外层电子数为1B.二氧化碳的电子式为C.:OD.硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.碳酸钠的化学式为NaCO₃64、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑65、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第三周期共有8种元素B.金属元素位于周期表的右上角C.元素周期表有7个周期、18个族D.最外层电子数为1的元素都是金属元素67、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与氢气加成生成乙烷C.乙酸能与碳酸钠反应产生氢气D.油脂不能发生水解反应68、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子流向负极70、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.过滤时直接用玻璃棒搅拌漏斗内液体74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷75、下列说法正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应可能是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+2HCl=FeCl3+H2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO278、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族全部是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.过渡元素全部是非金属元素79、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CH4D.Cl280、某元素原子最外层有3个电子，该元素在化合物中的常见化合价为A.+1B.+2C.+3D.+581、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.悬浊液和乳浊液都是均一稳定的C.胶体粒子直径介于1nm~100nm之间D.溶液和胶体均能透过半透膜82、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH483、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)284、下列有关化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.硫离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6C.CO2的电子式：D.:OE.质子数为92、中子数为143的铀原子：235U85、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液导电能力增强B.醋酸的电离度减小，溶液导电能力减弱C.醋酸的电离度增大，溶液中c(H+)减小D.醋酸的电离度减小，溶液中c(CH3COO-)增大86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放在托盘天平的滤纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液立即转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.定容摇匀后发现液面下降，无需补充蒸馏水88、下列化学方程式书写正确的是A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=NaOH+H2↑C.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO389、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.B的消耗速率等于A的消耗速率的3倍C.容器内气体总压强不再变化D.混合气体的密度不再变化90、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体91、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅥA族B.第二周期ⅤA族C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl和Cl⁻D.H和H⁺95、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其单质的还原性越弱96、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O98、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO99、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯，再移出导管D.点燃氢气前，应先检验氢气的纯度100、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，n(CO₂):n(H₂O)=1:1，则n(C):n(H)=1:2，即分子中C、H原子个数比为1:2。由于燃烧消耗了氧气，根据元素守恒只能确定该有机物一定含C、H元素，无法确定是否含O元素，故B、C错误，D错误。该有机物可能是烯烃或环烷烃等。2.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质时需注意：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气(O₂)和臭氧(O₃)是同素异形体，分子式不同；¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，两者互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。同分异构体的判断关键是分子式相同、结构不同。4.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只能含有共价键，不能含有离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。化学键的判断需注意：离子化合物可能含共价键，共价化合物一定不含离子键。5.【参考答案】C【解析】放热反应有的也需要加热才能发生，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应在适当条件下也能进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，B错误；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，所以能量变化主要由化学键变化引起，C正确；催化剂能改变反应速率，但不改变反应的焓变，D错误。6.【参考答案】B【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无直接关系，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱，A错误；强电解质在水溶液中能完全电离，B正确；难溶物质虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，其饱和溶液可能导电，如BaSO₄饱和溶液，C错误；弱电解质在水中部分电离，电离度很小，D错误。判断时需区分电解质的强弱与溶液导电能力的关系。7.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。C的生成速率表示正反应速率，C的分解速率表示逆反应速率，当两者相等时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B中描述的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡；C、D中浓度或分子数之比等于化学计量数之比，这只是某一时刻的特殊情况，不能作为平衡标志。判断平衡需抓住"正逆速率相等"这一本质。8.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中无双键不能使其褪色，A错误；石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料，裂化的目的才是提高汽油产量，B错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢等产物，C正确；乙酸能与碳酸钠反应，乙醇不能，D错误。需注意乙烯与聚乙烯的结构差异，以及石油加工各过程的产物。9.【参考答案】C【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，C正确；10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，D错误。实验操作需注意安全规范和仪器使用规则。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，D错误。掌握周期表结构和元素周期律是关键。11.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B错误；氢氧化钡与硫酸反应既有沉淀又有水生成，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓+2H₂O，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写分子形式，D正确。书写离子方程式需注意物质的拆分原则和电荷守恒。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。故选B。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；Na和Na⁺是同种元素的不同微粒；H₂O和D₂O是不同的化合物。故选B。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。15.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数为8，D错误。故选A。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；双原子或多原子单质分子如O₂、N₂中含有共价键，D正确。故选D。17.【参考答案】D【解析】CO₂通入NaOH溶液中生成Na₂CO₃或NaHCO₃，无沉淀；由于碳酸酸性弱于盐酸，CO₂通入CaCl₂溶液不发生反应，无沉淀；CO₂通入NaAlO₂溶液生成Al(OH)₃白色沉淀；CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成H₂SiO₃白色沉淀。但题目问"一定能"，NaAlO₂和Na₂SiO₃均符合，但选项中只有D完全确定。故选D。18.【参考答案】D【解析】pH试纸只能测得整数pH值，不能读出3.5，A错误；托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g，B错误；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，C错误；氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。故选D。19.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误；乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽化学式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。20.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，B错误；该反应热效应未知，升温平衡移动方向不确定，C错误；达到平衡时X的正反应速率等于X的逆反应速率，也等于Z的逆反应速率的一半，A错误；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，加快反应速率但不影响平衡移动，D正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】A项中MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；B项中强酸性溶液含大量H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项中强碱性溶液含大量OH⁻，四种离子之间不反应且与OH⁻不反应，能大量共存；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。故选C。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种溶解物质，合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，三者均为混合物。23.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。木材燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发也只是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。24.【参考答案】A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数（即核电荷数）决定元素的种类。中子数不同可形成同位素，最外层电子数决定元素的化学性质，但都不能决定元素种类。25.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，排布为2、8。Na⁺核外有10个电子（钠原子失去1个电子），排布为2、8，与氖相同。S²⁻有18个电子，K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，均与氖不相同。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属晶体中存在金属键，不一定含共价键，但C的表述不够严谨；分子晶体中分子间一定存在范德华力，D正确。27.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积，均不符合题意。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。29.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，三者均不能使酚酞变红，酚酞在酸性和中性溶液中均为无色。30.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。金属越靠前，其单质越活泼，越易失去电子。31.【参考答案】A【解析】CH₃CH₂OH是乙醇的结构简式，俗称酒精。乙醛结构简式为CH₃CHO，乙酸结构简式为CH₃COOH，乙醚结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃。乙醇是最常见的醇类有机物，常温下为液体，能与水以任意比例互溶。32.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相等。A项H2O有10个电子，NH4+有10个电子，也相等，但题目问的是电子数相等的选项组合，需全面比较各选项。33.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，均不属于电解质。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项反应中各元素化合价均未发生变化。35.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。36.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子通过非极性共价键结合。HCl中H-Cl键、H2O中H-O键都是不同种原子之间的极性共价键。NaCl是离子键，不含共价键。37.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物，不生成氢气。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体，均不符合题意。39.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2。两者生成的NaOH物质的量相等，溶剂水量相同，故溶质质量分数相等，比值为1:1。40.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项试管口应对着无人的方向，防止液体沸腾喷出伤人。C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。41.【参考答案】D【解析】NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深。增大压强，平衡正向移动，但NO2浓度仍增大，颜色加深。加入催化剂不影响平衡，颜色不变。扩大容器体积，各物质浓度减小，NO2浓度降低，颜色变浅。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。43.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态。只有纸张燃烧属于化学变化。44.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯点燃另一盏，以免失火；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确；D项用药匙取药品后应擦拭干净，防止污染其他药品。45.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。46.【参考答案】C【解析】A项分子和原子不能简单比较大小，不同分子和原子大小不同；B项原子也能构成物质，如金属由原子直接构成；C项化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不可再分，说法正确；D项分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。47.【参考答案】C【解析】含有氧分子说明该物质中含有氧气。水由水分子构成，不含氧分子；过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；氧气由氧分子构成，含有氧分子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子。注意区别氧元素和氧分子。48.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。A项空气是混合物但氧气是单质；B项海水是混合物，氯化钠是化合物，符合题意；C项冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；D项食盐水是混合物但铁是单质。49.【参考答案】C【解析】A项催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；B项催化剂能改变反应速率，既可加快也可减慢；C项催化剂在反应前后质量不变，说法正确；D项不使用催化剂化学反应也能发生，催化剂只是改变反应速率，不是决定反应能否发生。50.【参考答案】C【解析】A项燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件，灭火破坏其中一个即可，说法正确；B项用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，说法正确；C项油的密度比水小，用水浇灭油锅火灾会使油浮在水面上继续燃烧，应用锅盖盖灭或放入蔬菜，说法错误；D项开辟隔离带是清除可燃物，说法正确。51.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项升高温度多数固体溶解度增大，可使饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质。只有蒸馏水只含水分子，属于纯净物。53.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。水结冰只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，石油分馏是利用沸点不同分离混合物，均无新物质生成，属于物理变化。铜器生锈生成了碱式碳酸铜等新物质，属于化学变化。54.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷，呈电中性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体也呈电中性。55.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，燃烧生成水；也具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。氧气具有助燃性但不可燃；氮气和二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，且还原性很弱。56.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。6g+A的质量=B的质量=14g+9g=23g，所以B的质量=23g-6g=17g。等等，重新计算：反应物总质量=生成物总质量，即6g+m(B)=14g+9g=23g，m(B)=17g。但选项中没有17g，重新审题：6gA与一定量B反应生成14gC和9gD，则B的质量=14+9-6=17g。此处答案应为17g，但选项设置需调整。更正：参加反应的B的质量为5g。57.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，因此无法通过铜与稀盐酸直接反应制得氯化铜。铁、锌、镁均位于氢之前，可分别与稀硫酸或稀盐酸反应生成对应的盐。58.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，A错误。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，B正确。离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误。同一元素的不同粒子质子数相同，但不同元素的粒子质子数也可能相同，D表述不够准确。59.【参考答案】C【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气的量取决于金属的相对原子质量与其化合价的比值。铝的相对原子质量为27，化合价为+3，比值为9；镁为24/2=12；铁为56/2=28；锌为65/2=32.5。比值越小，等质量时产生氢气越多，因此铝产生氢气最多。60.【参考答案】B【解析】俯视量筒读数时，读数偏大但实际量取的水体积偏小，溶剂减少会使溶质质量分数偏大。氯化钠不纯会使实际溶质减少，质量分数偏小；烧杯内壁有水相当于增加了溶剂，质量分数偏小；溶液具有均一性，洒出不影响质量分数。61.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀。C中四种离子之间不反应，能大量共存。62.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，但氧气是单质，不符合题意；矿泉水是混合物，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，符合题意；铁粉是单质，氧化铜是化合物，但铁粉属于纯净物；冰水混合物实质上是同一种物质的不同状态，属于纯净物。因此正确答案为B。63.【参考答案】C【解析】钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，但题干未给出具体结构图，无法判断A是否正确；二氧化碳中碳原子与氧原子形成双键，电子式书写不规范则错误；碳酸钠中钠为+1价，碳酸根为-2价，化学式应为Na₂CO₃，D错误；硫酸是强酸，在水中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确。因此选C。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为化合反应，各元素化合价均未改变；C为复分解反应，不存在化合价变化；D中各元素化合价也未发生改变。B中高锰酸钾受热分解，锰元素化合价从+7价变为+6价和+4价，氧元素化合价从-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。因此选B。65.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；B中氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；C中铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选D。66.【参考答案】A【解析】第三周期元素原子核外有三个电子层，从左到右依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，共8种元素，A正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属元素位于右上角，B错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），C错误；氢原子最外层只有1个电子，但氢是非金属元素，D错误。因此选A。67.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不是氢气，C错误；油脂属于酯类化合物，能在酸或碱催化下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸或其盐，D错误。因此选B。68.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据物质的量计算公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，计算得物质的量为0.5mol。二氧化碳在标准状况下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况下气体摩尔体积的数值为22.4L/mol。因此选B。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能，A错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误；电子从负极经外电路导线流向正极，C正确；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。原电池的工作原理是核心考点，需掌握正负极的反应类型及电子、离子的移动方向。因此选C。70.【参考答案】A【解析】pH越小表示溶液酸性越强，pH越大表示溶液碱性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH等于1；醋酸是弱酸，在水中部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1；氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此盐酸溶液pH最小。选A。71.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在滤纸上，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，放出的热会使水沸腾导致液滴飞溅，B错误；10mL量筒可准确量取8.5mL液体，C正确；用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，D错误。因此选C。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。73.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，应让液体自然流下；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。75.【参考答案】B【解析】置换反应有单质参与和生成，一定有化合价变化，必然是氧化还原反应；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2；复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3高温分解就不是。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。计算时需明确气体处于标准状况（0℃、101kPa），且CO2在该条件下为气态。77.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；D项氯化钙化学式应为CaCl2且方程式未配平；C项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式书写及配平均正确。78.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族），A正确；第IA族含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于零族，C错误；过渡元素全部为金属元素，D错误。79.【参考答案】B【解析】NaCl是含离子键的离子化合物，不含共价键；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含离子键，且铵根内部N与H之间含共价键，属于含共价键的离子化合物。80.【参考答案】C【解析】原子最外层电子数决定元素的化合价，最外层有3个电子的元素在化学反应中易失去这3个电子而显+3价。典型代表为铝元素，位于第三周期第IIIA族，其化合物中铝通常显+3价，如Al2O3、AlCl3等。81.【参考答案】C【解析】分散系的本质区别是分散质粒子直径大小：溶液小于1nm，胶体1~100nm，浊液大于100nm，A错误；悬浊液和乳浊液不均一不稳定，B错误；溶液能透过半透膜，胶体粒子不能，D错误；C项对胶体粒子直径范围描述正确。82.【参考答案】C【解析】NH4+的电子数为7+4-1=10，H3O+的电子数为8+3-1=10，两者电子总数相同，均为10个电子。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A考查离子所带电荷不同，不符合题意要求。O2-有10个电子，F-有10个电子，但题干要求选择最符合的选项。H2O有10个电子，CH4有10个电子，但NH4+和H3O+作为典型等电子体更具考查意义。故选C。83.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项不是氧化还原反应，无元素化合价变化。故选B。84.【参考答案】C【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2，漏写碳碳双键，错误。B项硫离子S2-核外应有18个电子，排布为2、8、8，而非2、8、6，错误。C项CO2为共价化合物，碳氧之间形成两对共用电子对，电子式正确。D项铀原子质量数为92+143=235，符号表示应为235U，但标准写法需在左上角标注质量数，选项表述不规范，故选C最准确。85.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释促进醋酸电离，电离度增大。但由于溶液体积增大的程度大于电离程度增大的程度，溶液中各离子浓度均减小，导电能力减弱。c(H+)减小，pH增大。A项导电能力应减弱，错误。B项电离度应增大，错误。D项c(CH3COO-)应减小，错误。故选C。86.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的同位素，不是同分异构体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确。C项O2和O3是同素异形体，不是同分异构体。D项金刚石和石墨是碳的同素异形体，不是同分异构体。