北京市海淀区2026-2027学年度高三第一学期期中考试化学试卷

2026（上） 8页，10090分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无可能用到的相对原子质量：H C N O Mn Fe14342分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一我国科研团队利用辐射的射线以及含有的废气，将苯一步转化为苯酚。下列说法的 的中子数为 B．苯分子中碳碳键的键长有两C．苯酚具有弱酸 的电子式：的空间结构模型：基态原子的价层电子轨道表示式： 电负性：B．热稳定性 NaClAgClKI配制比较、的非金配制比较、的非金测定锌与稀硫酸反应用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0g重水（）所含氧原子的数目为B．溶液中所含的数目为C．标准状况下，11.2L甲醇所含分子的数目为D．5.6g铁粉与足量稀硝酸完全反应转移的电子数目为酸性条件下，氢氧燃料电池中在化剂表面的反应过程及相对能量如下图（吸附在化剂表面的物 B．③④中，每转移，均消耗 A．实验室制氨气：B．用醋酸除水垢：C．用覆铜板制作印刷电路板：向盛有固体的试管中加入适量，立即产生大量气泡；待溶液冷却后，滴加酚酞溶液变红， 上述反应中，中部分氧元素被氧滴加酚酞，溶液变红，说明是碱性氧化若向冷却后溶液中加入粉末，产生气泡，则可能是因为反应过程中产生资料：难溶于水，能与浓溶液反应生成。 ①中，利用了的氧化②中，可选用适量溶液实现转③中，可加入促进析具有化性能，可由与反应得到，反应如下下列说法的是 中的碳原子均为杂根据结构可推测具有碱越高，越有利于与形成向体积为10L的恒温恒容密闭容器中，投入，发生反应。的转化率随反应时间变化示意图如下，的平衡转化率为b。注：的转化下列说法正确的是 用表示反应开始到s的平均速率其他条件不变，若升高温度 的平衡浓度小于其他条件不变，时刻压缩体积，最终气体颜色变深，说明平衡向逆反应方向移石墨烯化污水脱氮（、）技术物质转化的主要过程如下。其中，GO与RGO是石墨烯的已知：石墨烯表面还发生副反应若水样中与的物质的量相等，下列说法的是 ①中，RGO②中，每生成，需石墨烯额外提供电③中，与中均含、GO、RGO实验小组欲验证能与配位，进行如下实验（忽略空气的影响）步骤Ⅲ溶液溶液资料：ⅰ．与几乎不配位与 的盐效应相当下列说法正确的是 步骤Ⅰ中发生的反应为①②对比，可验证与配该实验条件下与结合能力：的红色比③深，则可验证与配位55815．（11分）基态的价层电子排布式 ，位于元素周期表中 区①该晶体中的配位数 ②阿伏加德罗常数为，则晶体的密度 。（）向样品中加入硫酸和草酸（）溶液，将样品中的锰元素全部转化为，其中一份溶液用溶液滴定剩余的草酸，消耗向另一份溶液中先加入适量维生素C，再调节pH至接近中性，加入指示剂后用EDTA溶液滴定，消耗。资料：与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1；在中性条件下的还原性比在酸性条件下的①ⅱ中草酸与反应的离子方程式 ②ⅲ中维生素C的作用 ③样品中锰元素的化合价 16．（12分）用和溶液制备84消毒液的离子方程式 常见制备反应为①上述反应利用的性质 ②可用除去混合气体中的，从结构与性质角度解释原因 ③上述反应常伴有副反应，其产生的气体只有，相应的离子方程式 与联合消①研究小组向含有腐殖质（易被氧化）的水体中投加，发现产生有毒副产物，从氧化还原视角分析产生的原因： ②向①所得水样中再投加，发现生成比率下降但生成比率升高，用离子方程式解释上现象 。（资料：产物A的生成比率与联合消研究小组用等物质的量的替代重复（3）操作，待充分反应后，发现使用的水体中生成比率更低，结合资料解释可能原因： 的水解平衡常数如下 水体中的某些杂质会化分解不能直接氧化17．（12分）重整是制备与的绿色化工技术，反应如下。主反应：副反应Ⅰ：副反应Ⅱ：已知：，计算 。 增加原料中的 c．升高温 d．使用更高效的化一定温度下，将等物质的量和的混合气体以恒定流速通过装有化剂的反应器，未达平衡状态时转化率总是比转化率高，其可能原因是 投料时加入可调整与的比例。在恒温恒容条件下，保持反应器中和物质的量 从0.1到0.2，图中数据变化的原因是发生了其他副反应，推测该副反应的化学方程式 从0.2到0.8，分析转化率提高的可能原因是 向体系中通入少量，可消除化剂表面的部分积碳，同时降低整套装置的能耗，解释其原因 18．（10分）钴酸锂（）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的Al、Fe单质及其资料：ⅰ．pH注：金属离子的起始浓度为 被氧化为，造成损失并污染环境 沉铝时，理论上需要控制pH范围 。（溶液中金属离子浓度按计沉铁时，须控制溶液pH基本不变。结合反应判断，每加入，需同步加入NaOH的物 溶液A为、混合溶液。沉钴时，加入稍过量的。一定温度下，不同反应终点pH对钴沉淀率的影响如图。从反应原理角度解释其原因 19．（13分）实验小组研究与的反应1】实验装置如下（夹持装置、AC中冷却装置已略去）。实验结束后，C中黑色悬A中发生反应的化学方程式 B【实验2】为探究与的反应产物，实验小组取C中溶液，通过加热、抽气除去后进行以下后续实验证实：沉淀1为，沉淀2中含有、 反应的化学方程式 验证溶液1中、已沉淀完全的实验方法：静置后，沿器壁向上层清液滴加2~3 322蒸干，获得白色粉末，同时产生刺激性气味气体。进一步实验证明白色粉末中含，刺激性气味气体中含。证明白色粉末中含的实验方法 根据上述实验，推测溶液2中存 a．b．c．d．实验小组反思：若未将C中去除，溶液2蒸干后得到的白色粉末中的可能来源于。 15.（1）3d54s2；d（2）①②174/(a2·c·NA×10-21)g·cm-（3）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+Mn2+2+(c1V1−16.（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+①Cl2是非极性分子，CCl4为非极性溶剂，相似相溶；ClO2CCl4ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+①ClO2被腐殖质还原，Cl+4+3②ClO-+ClO2-=ClO3-+NH2ClHClO浓度低，ClO2ClO2-CO2先接触化剂，反应停留时间更长，反应程度更①CO+H2O(g)⇌CO2+②H2O(g)消耗CO，降低CO浓度，推动主反应正向移动；同时消除化剂表面积碳，维持化活O2与积碳、CO、H2反应放热，为主吸热反应提供热量，降低供热能耗；同时消除积碳，防止化剂（2）8LiCoO2+S2O32-+22H+=2SO42-+8Co2++8Li++LiCoO2Cl-Cl24.7≤pH<pH过低，H+C2O42-