2026年河北政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键3、将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.FeB.Fe和CuC.Cu和AgD.Fe、Cu和Ag4、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某酸溶液的pH值为2.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.用排水法收集O2时，待气泡均匀冒出时开始收集D.点燃H2前不需要验纯5、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO2和O2的浓度相等B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.容器内压强不再变化D.容器内气体的密度不再变化6、某有机物分子式为C4H8O2，能发生水解反应，也能与钠反应放出氢气，该有机物的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种7、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第二周期元素最高正价等于族序数C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表有7个周期、16个族、18个纵行8、某同学用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液18.50mL，则HCl溶液的物质的量浓度为A.0.0925mol/LB.0.1000mol/LC.0.1850mol/LD.0.2000mol/L9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时阳离子向正极移动10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-D.OH-、NH4+、Na+、Cl-11、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO412、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)增大B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离程度增大D.溶液的导电能力增强13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡14、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物的腐败C.冰融化成水D.木柴燃烧15、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳16、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.Cl、BrD.Mg、Ca、Ba17、1mol某烃完全燃烧生成4mol二氧化碳和5mol水，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1218、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液19、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应B.甲烷与氯气反应C.乙醇与氧气反应D.乙酸与氢氧化钠反应20、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第IA族D.第四周期第IA族21、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.O222、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.O2的浓度保持不变C.正逆反应速率均为零D.SO2和SO3的物质的量相等23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH27、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NaOH28、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N229、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热氯化钠固体B.加热高锰酸钾固体C.电解食盐水D.加热浓盐酸30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-31、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.氯化铜32、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液33、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.冰水混合物属于纯净物C.生铁属于纯净物D.食盐水属于化合物34、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO336、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键38、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO41、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度不影响化学平衡42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨44、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败45、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化钠47、实验室制取氢气时，常用的金属和酸分别是A.锌和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和稀硝酸48、下列化合物中，属于电解质的是A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.二氧化碳49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度会使平衡向放热方向移动50、下列气体中，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.一氧化氮D.二氧化氮51、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸的水溶液呈碱性53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl55、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2B.Ne、Na+C.NH4+、H3O+、Na+D.O2-、F-、Mg2+E.Cl-、Ar、K+56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag57、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨59、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO360、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.NH3C.NOD.NO261、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1462、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离植物油和水时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测定63、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。下列有关说法正确的是？A.1mol氢气的质量是1gB.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LC.1mol水的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO2的质量是44g/L64、下列各组粒子中，互为同位素的是？A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、某元素原子最外层电子数为3，该元素属于？A.第ⅢA族元素B.第ⅢB族元素C.第ⅤA族元素D.第ⅤB族元素66、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.蔗糖68、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液250mL，需要称取NaOH固体的质量为？A.2.0gB.5.0gC.10.0gD.20.0g69、下列有关元素周期表的说法正确的是？A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱70、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O371、下列有关化学键的说法正确的是？A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有金属与非金属之间形成的都是离子键72、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色的原因是？A.SO2有漂白性，使品红褪色B.Cl2有漂白性，使品红褪色C.SO2和Cl2反应生成无漂白性的物质，不褪色D.两者混合后漂白性增强，褪色更快73、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石74、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口D.用天平称量药品时，药品放在右盘75、下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.Na+76、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.水分子是由氢元素和氧元素组成的D.水是纯净物，由两个氢原子和一个氧原子构成77、下列变化属于化学变化的是A.铁锅生锈B.冰雪融化C.玻璃破碎D.酒精挥发78、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.氧气、水、空气B.铁、氯化钠、冰水混合物C.金刚石、二氧化锰、稀硫酸D.氮气、二氧化硫、食盐水79、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核内的质子数与核外电子数不一定相等80、下列化学方程式书写正确的是A.2H2O=2H2+O2B.S+O2=SO2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Cu+O2=CuO281、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A.NaCl、AgNO3、HNO3B.KNO3、Na2SO4、NaOHC.CuSO4、NaCl、BaCl2D.Na2CO3、HCl、NaOH82、下列有关元素周期表的认识正确的是A.元素周期表共有七个周期和六个主族B.元素周期表中，原子序数等于质子数C.同一周期的元素，原子最外层电子数相同D.元素周期表是按元素的相对原子质量大小排列的83、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外沿固定轨道做高速圆周运动D.原子的质量主要集中在电子上84、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O85、下列反应中属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂86、常温下0.01mol/L盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1387、下列有机物中能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯88、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高反应体系温度B.增大反应物浓度C.加入合适的催化剂D.对有气体参加的反应降低体系压强89、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池两极必须都是金属90、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.F⁻<O²⁻<Na⁺C.Cl⁻<Br⁻<I⁻D.S²⁻<Cl⁻<K⁺91、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小B.增大压强平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高NH₃的产率D.增大N₂浓度H₂的转化率减小92、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na₂O和Na₂O₂与水反应均生成NaOH，二者均为碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均能与盐酸反应，加热时NaHCO₃更稳定C.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OD.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为供氧剂93、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H+和He94、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl95、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应97、下列溶液pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液98、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.NH3D.Cl299、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag100、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项氧气与臭氧互为同素异形体；B项氕和氘互为同位素；D项金刚石和石墨互为同素异形体。同分异构体要求分子式相同而结构不同，因此选C。2.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物只含共价键；C项错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。3.【参考答案】D【解析】铁粉优先置换出活动性最弱的银，再置换铜。加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，因此铜和银都被完全置换出来，滤渣中一定含有Fe、Cu和Ag。4.【参考答案】C【解析】A项pH试纸只能读到整数；B项托盘天平精确度为0.1g；D项点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸；C项正确，刚开始排出的是装置内空气，待气泡均匀连续冒出时再收集。5.【参考答案】C【解析】A项浓度相等不能作为平衡标志；B项描述的是同一方向的速率，不能说明正逆反应速率相等；D项反应前后气体质量守恒、体积固定，密度始终不变。C项该反应前后气体物质的量变化，压强不变说明反应达平衡。6.【参考答案】B【解析】分子式为C4H8O2且能水解说明是酯类，又能与钠反应说明含有羟基，应为羟基酯。符合条件的结构为HOCH2CH2CH2COOCH3和HOCH(CH3)CH2COOCH3，共2种。7.【参考答案】C【解析】A项氢属于第IA族但为非金属；B项第二周期F无正价、O一般无最高正价；C项正确，过渡元素均为金属；D项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。8.【参考答案】A【解析】根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)，c(HCl)×20.00mL=0.1000mol/L×18.50mL，解得c(HCl)=0.0925mol/L。9.【参考答案】D【解析】A项原电池将化学能转化为电能；B项负极失电子发生氧化反应；C项电子由负极经导线流向正极；D项正确，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。10.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B项H+与CO32-反应生成CO2和水；D项OH-与NH4+反应生成NH3·H2O；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。11.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R位于第VA族，最低负价为-3。第VA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如H3PO4）。故选B。12.【参考答案】C【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，C项正确。但溶液体积增大倍数大于电离增加倍数，故c(CH3COO-)和c(H+)均减小，A、B项错误。离子浓度减小，导电能力减弱，D项错误。故选C。13.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身。蔗糖是非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。14.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败生成新物质，木柴燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。但浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和二氧化碳都能用浓硫酸干燥。16.【参考答案】B【解析】原子半径在同一周期从左到右逐渐减小，在同一主族从上到下逐渐增大。N、P、Na中，N和P同主族，P在N下面，半径更大；Na和P同周期，Na在P左边，半径更大。因此原子半径N<P<Na，依次增大。17.【参考答案】A【解析】根据燃烧反应，生成4molCO2说明该烃分子中含有4个碳原子，生成5molH2O说明含有10个氢原子。因此该烃的分子式为C4H10。验证：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O，符合题意。18.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性。因此选D。19.【参考答案】A【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷。甲烷与氯气是取代反应，乙醇与氧气是氧化反应，乙酸与氢氧化钠是中和反应。20.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有1个电子，说明该元素位于第IA族。该元素是钠元素，位于第三周期第IA族。21.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键是极性键，H2O中O-H键是极性键，NaCl是离子键。O2中O=O键是同种氧原子之间的共价键，属于非极性共价键。22.【参考答案】B【解析】该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，A错误。达到平衡时，各组分浓度保持不变，B正确。平衡时正逆反应速率相等但不为零，C错误。平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，D错误。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A中无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。26.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸，pH较小；CH3COOH为弱酸，pH比强酸大但仍小于7；NaOH为强碱，pH最大，溶液呈碱性。27.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl含离子键；H2O中O-H键为极性共价键；O2中O-O键为非极性共价键；NaOH含离子键和极性共价键。28.【参考答案】C【解析】气体的质量m=n×M，等物质的量时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的M=2g/mol，O2的M=32g/mol，CO2的M=44g/mol，N2的M=28g/mol。因此CO2质量最大。29.【参考答案】B【解析】加热高锰酸钾可分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法之一。加热氯化钠不产生氧气；电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；加热浓盐酸产生氯化氢气体，不产生氧气。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求各离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。31.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁只能与盐酸反应；氯化铜只能与氢氧化钠反应。32.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每消耗56g铁，生成2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应析出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应析出银，溶液质量减小；与氯化铁反应溶液质量变化较小。因此选B。33.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类，不属于碱；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选项B正确。34.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10，两者电子数相等但质子数不同。NH4+的质子数为11，电子数为10；Na+的质子数为11，电子数为10，两者质子数和电子数都相等。H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，但它们是分子不是离子对比。正确答案为D。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；稀有气体为单原子分子，分子内不含共价键。故选D。38.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。故选C。39.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；托盘天平称量时应左物右码；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。故选C。40.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；SiO2能与氢氧化钠溶液反应但不能与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止；化学平衡具有移动性，改变浓度、温度、压强等条件时平衡会发生移动；升高温度会使化学平衡向吸热方向移动。因此选项B正确。42.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。44.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成。铁钉生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新的有机物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。45.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左侧，原子半径最大；硅在最右侧，原子半径最小。因此钠的原子半径最大。46.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸钠只与酸反应，不与碱反应；硫酸铜和氯化钠均不与盐酸或氢氧化钠发生特征反应。47.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。镁与稀硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡后，若条件改变，平衡会发生移动。升高温度使平衡向吸热方向移动，降低温度使平衡向放热方向移动。因此只有B项说法正确。50.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气和一氧化氮均难溶于水，可用排水法收集。二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集。51.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数不一定为7。第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。52.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸是弱酸，其水溶液呈酸性。因此只有B项正确。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故A错误；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故D错误。故选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。55.【参考答案】B【解析】A项中H2O电子数为10，Ne电子数为10，Na+电子数为10，三者的电子数相同；B项中NH4+电子数为10，H3O+电子数为10，Na+电子数为10，三者的电子数相同；C项中O2-电子数为10，F-电子数为10，Mg2+电子数为10，三者的电子数相同；D项中Cl-电子数为18，Ar电子数为18，K+电子数为18，四者的电子数相同。综合分析各选项，B项中NH4+、H3O+、Na+电子数均为10，符合要求。故选B。56.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；铜和银都不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。57.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项中碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C项中氢氧化钡与硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项中氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确。故选D。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项中O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；C项中CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体；D项中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。故选C。59.【参考答案】D【解析】A项中NaCl是强酸强碱盐，溶于水后溶液呈中性；B项中NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；C项中CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出氢离子使溶液呈酸性；D项中Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。故选D。60.【参考答案】C【解析】A项中氧气不易溶于水，可用排水法收集，但密度比空气大，也可用向上排空气法收集，不符合题意；B项中氨气极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集，不符合题意；C项中NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，符合题意；D项中NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，不符合题意。故选C。61.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者恰好完全反应生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项中氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，故A错误；B项中容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；C项中植物油密度比水小，浮在水面上，分离时应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D项中pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释了待测液，会导致测定结果不准确，故D错误。故选C。63.【参考答案】B【解析】A项错误，氢气的摩尔质量为2g/mol，1mol氢气质量为2g。B项正确，标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体体积约为22.4L。C项错误，水在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算。D项错误，44g/L是密度单位，1molCO2的质量应为44g。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。B项中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。65.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素，其族序数为ⅢA族，即第13族。第ⅢB族是副族元素，其价电子排布与前四壳层有关，不符合题意。第ⅤA族最外层电子数为5，第ⅤB族属于副族，均不符合。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，无化合价变化。D项为中和反应，无化合价变化。67.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。B项氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质。C项二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。D项蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。68.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.5mol/L×0.25L=0.125mol。m(NaOH)=n×M=0.125mol×40g/mol=5.0g。配制步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。注意NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中快速称量。69.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。C项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。C项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项1H和2H是同位素。B项金刚石和石墨是同素异形体。D项O2和O3也是同素异形体。71.【参考答案】A【解析】A项正确，离子化合物的定义是含有离子键的化合物。B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物。C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物。D项错误，如AlCl3是共价化合物，铝与氯之间形成共价键。72.【参考答案】C【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。SO2的漂白性是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，Cl2的漂白性是利用其与水反应生成的HClO的强氧化性。两者等物质的量混合后漂白能力相互抵消。73.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。74.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火；B项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，操作正确；D项用天平称量药品时应遵循左物右码原则。故选C。75.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示这种单质。H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示单质（氢气为H2）；O2表示氧气或一个氧分子，不能表示氧元素；Fe表示铁元素、一个铁原子和铁单质；Na+表示钠离子，不能表示元素或原子。故选C。76.【参考答案】A【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，这是从宏观角度描述物质的组成，A正确；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误；分子是由原子构成的，元素是宏观概念，不能说分子由元素组成，C错误；水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，D错误。故选A。77.【参考答案】A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分氧化铁），属于化学变化；冰雪融化、玻璃破碎、酒精挥发都没有新物质生成，都属于物理变化。故选A。78.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。A中氧气是单质、水是化合物、空气是混合物，顺序正确但冰水混合物是纯净物不是混合物；B中氧气是单质、水是化合物、冰水混合物是纯净物；C中金刚石是单质、二氧化锰是化合物、稀硫酸是混合物，顺序正确；D中氮气是单质、二氧化硫是化合物、食盐水是混合物，顺序正确。综合分析选C最准确。79.【参考答案】B【解析】原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子核体积很小但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子呈电中性，原子核内质子数一定等于核外电子数，D错误。故选B。80.【参考答案】C【解析】化学方程式书写需要遵循客观事实和遵守质量守恒定律。A项缺少反应条件，应为2H2O通电2H2+O2；B项反应条件应为点燃，应为S+O2点燃SO2；C项2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2，书写正确；D项铜在氧气中燃烧生成氧化铜CuO，不是CuO2。故选C。81.【参考答案】B【解析】物质能在同一溶液中大量共存，意味着它们之间不发生化学反应。A中NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀，不能共存；B中三种物质之间不反应，能大量共存；C中NaCl与BaCl2不反应，但CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳气体，HCl与NaOH发生中和反应，不能共存。故选B。82.【参考答案】B【解析】元素周期表共有七个周期和七个主族、七个副族、一个0族、一个第族，A错误；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，B正确；同一周期的元素原子电子层数相同，但最外层电子数从左到右依次递增，C错误；元素周期表是按元素的原子序数（即质子数）大小排列的，不是相对原子质量，D错误。故选B。83.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核只有质子没有中子；B项正确，同位素质子数相同核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；C项错误，电子运动没有确定轨道，只能用概率描述其空间分布；D项错误，原子质量几乎全部集中在原子核，电子质量极小可忽略。84.【参考答案】B【解析】Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，只含离子键。NaOH中O与H之间为共价键；NH₄Cl中N与H之间为共价键；H₂O是共价化合物只含共价键。判断依据是看化合物中是否仅存