2026年湖北中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.铁、钢D.二氧化碳、石灰石2、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子化学性质相同C.原子中最外层电子数小于4的一定是金属元素D.决定元素种类的是质子数3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量4、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能灭火5、下列化学反应属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液7、在氧化还原反应CuO+H2加热Cu+H2O中，下列说法正确的是A.CuO是还原剂B.H2发生还原反应C.CuO被还原D.H2是氧化剂8、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对9、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是A.称量氯化钠时砝码和药品放反了B.量取水时俯视读数C.将配制好的溶液倒入细口瓶时洒出D.用湿润的烧杯配制溶液10、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式是CH4，是最简单的有机物C.淀粉和纤维素都是有机物，它们的化学式相同D.乙醇和醋酸都是有机物，都能燃烧11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶14、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢15、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的B.同种元素的原子，质子数一定相同C.分子是保持物质性质的最小粒子D.离子是带电的原子，所以离子都是单核的16、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.50%C.4.8%D.10%17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移18、下列各组物质中，能够发生复分解反应的是A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.氯化钡溶液和稀硫酸C.铜和稀硫酸D.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液19、下列有关有机化合物的说法正确的是A.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机化合物C.有机化合物都能燃烧D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于有机高分子化合物20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl22、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CO和N223、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO224、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物25、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.实验室用大理石与稀硫酸反应制备CO2C.钠保存在煤油中D.蒸馏时温度计水银球插入液面以下26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素俗称卤族元素D.稀有气体元素最外层电子数均为827、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小容器体积增大压强C.及时分离出NH3D.减少N2的量28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.用98%浓硫酸配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.溶液一定是无色透明的30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.钢铁生锈D.酒精挥发32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码33、下列元素中，属于微量元素的是A.碳B.氢C.氧D.铁34、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金35、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OD.NH4+36、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.KMnO4D.CO237、下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.食盐水、液态氧C.二氧化碳、空气D.铁丝、自来水38、下列化肥中，属于钾肥的是A.NH4HCO3B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)239、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液40、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag41、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.纸张燃烧C.灯泡发光D.铁锅生锈42、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO243、下列有关实验现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.蒸馏水D.石灰石45、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第IIA族46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl47、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数11，电子层2、8B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O—C—OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，电子层2、8、648、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO249、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O350、实验室制取二氧化碳气体，应选用的试剂是A.稀硫酸与大理石B.稀盐酸与石灰石C.稀硝酸与铜粉D.浓盐酸与锌粒51、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O53、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应速率增大的是A.减小N2的浓度B.降低温度C.增大体系压强D.减少NH3的浓度54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水55、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为1B.铁离子的符号：Fe²⁺C.2个氢原子：H₂D.氧化镁的化学式：MgO₂56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.主族元素的最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为857、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl58、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜C.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会产生沉淀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀59、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO₂C.NaOH和NaAlO₂D.NaAlO₂和Al(OH)₃60、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHD.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃61、标准状况下，11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键63、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻64、下列微粒中，质子数与电子数相等且核外电子排布相同的是A.Na+和Cl-B.Ne和ArC.O2-和Mg2+D.H2O和NH4+65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.化学键断裂不一定发生化学变化66、标准状况下，将11.2L的CO2通入足量NaOH溶液中，完全反应后生成Na2CO3的质量为A.53gB.106gC.26.5gD.212g67、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应C.BaCl2与Na2SO4反应D.NaOH与HCl反应68、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质均属于高分子化合物C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应69、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.N2的消耗速率等于生成速率的两倍70、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水溶液中不存在溶解平衡C.盐类水解反应一定是吸热反应D.任何酸溶液中c(H+)一定大于c(OH-)71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨72、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀C.用酒精萃取碘水中的碘D.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量73、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.生理盐水D.矿泉水74、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.中子数一定等于质子数75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀76、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液77、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO278、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO279、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H280、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时应先熄灭酒精灯再撤导管C.用托盘天平称量NaOH固体时应放在纸上称量D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌81、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复至原温度后，下列说法正确的是A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的pH增大D.溶液的浓度不变82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应83、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸84、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有极性共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.金属晶体中一定含有金属阳离子D.分子晶体中一定含有共价键85、等物质的量的下列物质分别与足量钠反应，生成氢气最多的是A.乙醇B.乙二醇C.丙三醇D.苯酚86、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，该物质不具有的性质是A.能使溴水褪色B.能发生酯化反应C.能发生加聚反应D.能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳87、在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.盐桥的作用是平衡电荷89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO91、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正逆反应速率相等D.N₂和H₂不再消耗92、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管93、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.蒸馏水、空气B.食盐水、氧气C.石油、天然气D.铁粉、钢94、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O95、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol96、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al(OB.₃C.Mg(OD.₂E.CuOF.Fe₂O₃98、在下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是（假设溶液体积相同）：A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.1L0.1mol/LMgCl₂溶液C.1L0.1mol/LAlCl₃溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液99、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是：A.K越大，反应速率越快B.K随反应物浓度增大而增大C.K只与温度有关D.K越大，反应进行的程度越小100、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。A项空气和氧气都是混合物，不符合题意；C项铁是纯净物，钢是铁的合金属于混合物，但C项顺序错误；D项二氧化碳是纯净物，石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质属于混合物，但D项顺序也错误。故选B。2.【参考答案】D【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数都是10，但不是同种元素；B错误，同种元素的原子和离子最外层电子数不同，化学性质不同；C错误，氢原子最外层电子数为1，但属于非金属元素；D正确，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。故选D。3.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火；B错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散；D错误，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选C。4.【参考答案】C【解析】A错误，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；B错误，二氧化碳本身不能使石蕊试液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红；C正确，一氧化碳具有还原性，在高温下能将金属从其氧化物中还原出来，常用于冶炼金属；D错误，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火。故选C。5.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。故选B。6.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但属于纯净物不是溶液；C错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；D正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以使饱和溶液变为不饱和溶液。故选D。7.【参考答案】C【解析】在该反应中，氢气得氧生成水，是还原剂，发生氧化反应；CuO失氧生成铜，是氧化剂，被还原。A错误，CuO是氧化剂；B错误，H2发生氧化反应；C正确，CuO被还原；D错误，H2是还原剂。故选C。8.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。氟原子最外层有7个电子，氯原子最外层也有7个电子，它们都是非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8个（氦为2个）。故选B。9.【参考答案】A【解析】A正确，称量时砝码和药品放反，实际称取的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；B错误，俯视读数会使量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大；C错误，溶液具有均一性，洒出溶液不影响溶质质量分数；D错误，用湿润的烧杯配制溶液，会使水的体积偏大，溶质质量分数偏小。但A更符合题意，因为砝码和药品放反直接导致称量错误。故选A。10.【参考答案】B【解析】A错误，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物；B正确，甲烷（CH4）是最简单的有机物，也是天然气的主要成分；C错误，淀粉和纤维素的化学式虽然都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同一种物质；D正确，乙醇和醋酸都是有机物，都具有可燃性，都能燃烧。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有消毒剂、矿物质等，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂，应放入指定容器。C项扇闻法操作正确。14.【参考答案】C【解析】人体中的元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量占人体总质量的万分之一以上。铁属于微量元素，含量虽少但对人体健康至关重要，是血红蛋白的重要组成部分。15.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A项错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，C项错误；离子可以是多核的，如铵根离子NH₄⁺，D项错误。元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数必然相同，B项正确。16.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。计算时注意溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，氯化钠全部溶解，溶质质量即为5g。17.【参考答案】D【解析】A项，有氧气参与的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气不是氧化还原反应；B项，氧化剂被还原，还原剂被氧化，说法颠倒；C项，金刚石转化为石墨有单质参与但不是氧化还原反应；D项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。18.【参考答案】B【解析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。A项交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；B项氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，能发生复分解反应；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；D项交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应。19.【参考答案】B【解析】A项错误，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物；B项正确，甲烷由碳氢两种元素组成，结构最简单，是最简单的有机化合物；C项错误，如四氯化碳不能燃烧，还可用作灭火剂；D项错误，蛋白质和淀粉属于有机高分子化合物，但纤维素的相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。故选C。22.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题干要求电子总数相等且为常见考点，C项NH4+有11-4+1=10个电子，H3O+有8+3-1=10个电子，两者电子数相等，均符合题意。D项CO有14个电子，N2也有14个电子，也符合条件。本题最优答案为C。23.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，其中H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。24.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。25.【参考答案】C【解析】A项错误，氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；B项错误，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；C项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气；D项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。26.【参考答案】BC【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢元素是非金属元素；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C项正确，第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，俗称卤族元素；D项错误，氦元素最外层只有2个电子。本题正确答案为BC。27.【参考答案】B【解析】A项降低温度会减慢反应速率；B项减小容器体积增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，正确；C项及时分离出NH3，生成物浓度降低，正反应速率不变，逆反应速率减慢；D项减少N2的量，反应物浓度降低，反应速率减慢。故选B。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。29.【参考答案】B【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低；B项正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，是混合物；蒸馏水只由水分子构成，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。因此选C。31.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态改变；钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。因此选C。32.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；C项浓硫酸密度大，应将其沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项符合天平使用规则，左物右码。因此选D。33.【参考答案】D【解析】人体必需元素分为常量元素和微量元素。常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙等，含量较多；铁、锌、碘、硒等属于微量元素，含量极少但必不可少。因此选D。34.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金都排在氢后面，不与盐酸反应；铁排在氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。因此选C。35.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中不相等。Na+、Cl-、NH4+都是离子，质子数与电子数不等；O是氧原子，质子数等于电子数。因此选C。36.【参考答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；H2SO4含三种元素；KMnO4含三种元素；CO2由碳和氧两种元素组成，是氧化物。因此选D。37.【参考答案】B【解析】A项前者是纯净物；B项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物；C项顺序相反；D项前者是纯净物。因此选B。38.【参考答案】B【解析】钾肥含有钾元素。NH4HCO3和CO(NH2)2含氮元素，是氮肥；Ca3(PO4)2含磷元素，是磷肥；K2SO4含钾元素，是钾肥。因此选B。39.【参考答案】C【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；溶质可以是固液气三态；饱和溶液浓度不一定大，如氢氧化钙饱和溶液很稀。因此选C。40.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn排在Fe前面，活动性更强；Cu和Ag更弱。因此选C。41.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。食物腐烂、纸张燃烧、铁锅生锈都有新物质生成，是化学变化；灯泡发光是电能转化为光能和热能，无新物质生成，是物理变化。因此选C。42.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。O2、H2、CO2都能用浓硫酸干燥；NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。因此选C。43.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；红磷燃烧产生白烟不是白雾；木炭燃烧生成二氧化碳是结论不是现象；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射是正确描述。因此选C。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；氯化钠溶液含有氯化钠和水，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物。45.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、1，共11个电子，质子数为11，是钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第IA族。因此该元素位于第三周期第IA族。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化。47.【参考答案】D【解析】钠离子失去最外层1个电子，核外电子排布为2、8，A正确；但选项要求选正确的，D选项中硫原子核电荷数16，核外电子排布为2、8、6，书写正确。B选项水的电子式应为H:O::O:H；C选项CO2结构式应为O=C=O。综合分析，D正确。48.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。四种气体摩尔质量分别为：H2为2g/mol、N2为28g/mol、O2为32g/mol、CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项O2和O3也互为同素异形体。50.【参考答案】B【解析】实验室通常用稀盐酸与石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；稀硝酸与铜粉反应生成NO而不是CO2；浓盐酸与锌粒反应生成氢气。因此选B。51.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生反应。A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀不能共存；D中Fe3+、Cu2+均与OH-生成沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应；CuO和Fe(OH)3只能与酸反应，不能与碱反应。53.【参考答案】C【解析】增大体系压强，各组分浓度增大，反应速率增大。减小反应物浓度或增大生成物浓度，正反应速率减小；降低温度，反应速率减小。因此只有增大体系压强能增大反应速率。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。55.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确；Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺，B错误；H₂表示氢气或一个氢分子，2个氢原子应写作2H，C错误；氧化镁中镁为+2价，氧为-2价，化学式为MgO，D错误。故选A。56.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；氧、氟无正化合价，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选A。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。58.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；加入电解质会使胶体聚沉，会产生沉淀，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molAl消耗1molNaOH生成1molNaAlO₂。由于Na生成的NaOH恰好被Al完全消耗，溶质为NaAlO₂，但若考虑实际反应情况，溶液中同时存在NaOH和NaAlO₂。故选C。60.【参考答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用分液法分离，A错误；Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别，B正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，C错误；BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色沉淀，与NaNO₃不反应，可以鉴别，D也正确。但综合来看B最为典型。故选B。61.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5mol/0.5L=1mol/L。故选B。62.【参考答案】D【解析】NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH、Na₂O₂等含共价键的化合物属于离子化合物，C错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为共价键，D正确。故选D。63.【参考答案】B【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。故选B。64.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10，核外电子排布为2、8；Mg2+的质子数为12，电子数为10，核外电子排布也为2、8。两者质子数不相等但核外电子排布相同。Na+质子数11电子数10，Cl-质子数17电子数18。Ne质子数10电子数10，Ar质子数18电子数18，核外电子层数不同。O2-和Mg2+具有相同的电子层结构，均与Ne原子相同，答案为C。65.【参考答案】D【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，但不一定含金属元素，如NH4Cl不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误。化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂但属于物理变化，D正确。答案为D。66.【参考答案】A【解析】标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由方程式可知CO2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，故生成Na2CO3的物质的量为0.5mol。Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，其质量为0.5mol×106g/mol=53g。答案为A。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。C项为复分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，非氧化还原反应。答案为B。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，B错误。淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，C正确。乙醇不与NaOH溶液反应，D错误。答案为C。69.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是"逆、等、动、定、变"。当反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误B正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C错误。N2的消耗速率表示正反应方向，N2的生成速率表示逆反应方向，当二者相等时反应达到平衡，D错误。答案为B。70.【参考答案】C【解析】电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡，B错误。盐类水解是中和反应的逆过程，中和反应放热，则水解反应吸热，C正确。某些酸式盐溶液可能呈碱性，D错误。答案为C。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。答案为B。72.【参考答案】B【解析】测定pH时若先润湿试纸会稀释溶液导致误差，A错误。配制溶液定容后盖好瓶塞倒转摇匀，操作正确，B正确。酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选用苯或四氯化碳，C错误。NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，D错误。答案为B。73.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选B。74.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，C错误；中子数不一定等于质子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D错误。故选B。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A中各元素化合价不变，C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。76.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4为强酸性溶液，pH小于7；NaCl为中性溶液，pH等于7；NaOH为强碱性溶液，pH大于7，且浓度相同时pH最大。故选C。77.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。78.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl由氢原子和氯原子通过共价键结合，H2O和CO2分子内均为共价键。故选C。79.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。故选D。80.【参考答案】D【解析】A存在安全隐患，易引发火灾；B应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D中将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。81.【参考答案】D【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，同时放出热量使部分氢氧化钙析出。恢复至原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，pH不变，但溶剂和溶质的质量均减小。故选D。82.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选B。83.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是典型的弱电解质。氯化钠、氢氧化钡和硫酸均为强电解质，在水溶液中能够完全电离。84.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含有金属阳离子，选项C正确。共价化合物中可以只含非极性共价键，如过氧化氢中含有O-O非极性键；离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。85.【参考答案】C【解析】醇羟基和酚羟基均可与钠反应放出氢气，每2mol羟基生成1mol氢气。等物质的量时，含羟基数目越多，生成氢气越多。乙醇含1个羟基，乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，苯酚含1个羟基。丙三醇羟基最多，生成氢气最多。86.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键和羧基。碳碳双键可与溴水发生加成反应使其褪色，也能发生加聚反应；羧基