2026年皖北卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年皖北卫生职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.蔗糖2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和石墨3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键4、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水6、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液7、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定8、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数是12g碳原子所含的原子数C.阿伏加德罗常数是个精确值D.阿伏加德罗常数没有单位9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止进行C.升高温度，正逆反应速率同等程度增大D.化学平衡移动后，平衡常数一定改变12、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.0.1mol/L盐酸的pH=13C.碱溶液的pH一定大于7D.弱酸溶液的pH一定小于同浓度强酸13、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂属于高分子化合物D.乙酸乙酯在稀硫酸作用下不能水解14、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第三周期元素最高正价从左到右依次升高C.氧的非金属性强于硫，所以H2O的稳定性弱于H2SD.钠的金属性强于镁，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)215、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价化合物中一定不含离子键C.分子晶体中只存在共价键D.金属晶体中只存在金属键16、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电解饱和食盐水时阳极产生氢气D.铜锌原电池中锌作负极17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精18、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O19、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H-O-HB.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.二氧化碳的电子式：D.硫离子的符号：S+220、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中23、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KNO324、下列有关离子反应的说法正确的是A.有离子参加的反应一定是离子反应B.复分解反应一定属于离子反应C.离子反应一定生成沉淀D.离子方程式只能表示一个化学反应25、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价为A.+1B.+2C.-2D.+626、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量A.增加B.减少C.不变D.无法确定27、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O30、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂不能发生水解反应31、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.K+D.O2-33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用酒精灯加热试管时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中34、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-35、某元素的原子结构示意图显示最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键37、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O40、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol41、下列各金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag42、下列关于甲烷(CH₄)的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂OD.甲烷与Cl₂在任何条件下都能发生取代反应43、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹⁶O和¹⁸OB.金刚石和石墨C.乙醇和乙酸D.正戊烷和新戊烷45、将足量铁粉投入稀硫酸中，充分反应后溶液的质量变化情况是A.增加B.减少C.不变D.无法判断46、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，用玻璃棒搅拌加速溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳48、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl=Na++Cl-49、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Na和Na+50、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能发生取代反应D.苯是饱和烃51、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.1.25g/mol52、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-53、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH久置于空气中不会变质54、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液A.迅速褪色B.颜色不变C.先褪色后恢复D.褪色但较慢55、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.CO2的比例模型：O=C=OD.钠离子的结构示意图：E.乙烯的结构简式：CH2CH256、将10g碳酸钙高温煅烧至完全分解，生成二氧化碳的体积（标准状况）约为A.2.24LB.4.48LC.22.4LD.44.8L57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀59、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl260、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、K+、CO32-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-61、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.H2C.HClD.O262、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个族64、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两极必须都是活泼性不同的导体65、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第2周期D.第6周期66、在实验室中，下列除杂方法正确的是A.除去CO2中的HCl气体，将混合气体通过NaOH溶液B.除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量锌粉后过滤C.除去NaCl固体中的Na2CO3，加入适量稀盐酸后蒸发结晶D.除去CO中的CO2，将混合气体通过灼热的CuO67、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na+、Mg2+、Al3+、F-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.O2-、S2-、Se2-、Te2-68、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO269、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)270、等物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO271、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取蒸馏水时，冷凝管的进水方向为上口进下口出C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.周期表有7个周期、16个族，共16个纵行D.短周期元素是指第一、二周期元素73、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.正反应速率等于零74、某溶液中大量存在H+、Na+、Cl-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag+B.CO32-C.Fe3+D.HCO3-75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖76、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.12D.1377、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子核内的质子数和中子数一定相等C.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定D.电子在原子核外是固定轨道运动78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.SO3与水反应生成H2SO480、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增大B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.无法确定81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨82、下列操作中，能降低水的硬度的是A.过滤B.吸附C.蒸馏D.搅拌83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.平衡不受温度影响84、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl-和Cl85、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液时有少量液体洒出D.定容时俯视刻度线86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中一定含金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物89、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷90、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与浓硫酸共热生成乙烯91、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl92、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NAD.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-数为2NA93、下列实验操作能达到实验目的的是A.用燃着的木条检验CO2B.用分液漏斗分离酒精和水C.用稀盐酸除去Fe粉中的Cu粉D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl94、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强始终不变95、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀C.在铁表面上镀锌可以防止铁生锈D.所有金属都必须采用电化学方法进行防护96、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，经测定生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.C2H6B.C2H4C.CH3OHD.CH3COOH97、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精98、下列元素中，原子半径最小的是：A.钠B.镁C.铝D.硅99、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式为：A.C4H10B.C4H8OC.C4H10OD.C4H6

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（₁H¹）和氘（₁H²）都是氢元素的不同原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；碳-12是原子，石墨是单质，二者不是同位素关系。3.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵，C错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中的铝氯键具有共价性，D正确。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。因此正确答案为A选项。此题考查气体摩尔体积的基本计算，属于化学计算的基础题型。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸是复分解反应，无化合价变化；碳酸钙分解也无化合价变化；氯化钠溶于水不是化学反应。6.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。盐酸和硫酸是酸性溶液，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。因此正确答案为氢氧化钠溶液。7.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表的第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，全部为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个电子（氦为2个）。8.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹，A正确。B选项应为12g碳-12原子所含的原子数，表述不准确；阿伏加德罗常数是一个近似值，不是精确值；它有单位mol⁻¹，因此C和D错误。9.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。10.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，防止液体飞溅，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。11.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A正确、B错误。升高温度，正逆反应速率均增大，但增大幅度不同，C错误。只有温度改变才会使平衡常数改变，浓度或压强改变平衡移动时平衡常数不变，D错误。12.【参考答案】D【解析】pH=7仅在25℃时为中性，温度变化时中性pH改变，A错误。0.1mol/L盐酸c(H+)=0.1mol/L，pH=1，B错误。温度高于25℃时中性溶液pH小于7，碱溶液pH也可能小于7，C错误。弱酸部分电离，同浓度时c(H+)小于强酸，pH更大，D正确。13.【参考答案】A【解析】甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，A正确。乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应生成氢气，但产物不同，B说法不够准确需排除。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。乙酸乙酯在稀硫酸催化下可水解，D错误。14.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误。O、F无正价，第三周期并非所有元素最高正价都升高，B错误。非金属性越强氢化物越稳定，H2O稳定性强于H2S，C错误。金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，D正确。15.【参考答案】B【解析】离子键存在于离子化合物中，A表述过于绝对，如NaOH含离子键和共价键但仍属离子化合物，A错误。共价化合物只含共价键，不含离子键，B正确。分子晶体中除共价键外还有分子间作用力，C错误。金属晶体中存在金属键，但也可能存在其他化学键，D错误。16.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，B错误。电解饱和食盐水时阳极Cl-放电产生Cl2，阴极产生H2，C错误。铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确。17.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。18.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。19.【参考答案】B【解析】A选项水分子结构式应表示为H—O—H，选项缺少横线表示共价键；B选项钠原子核电荷数为11，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、1，正确；C选项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，选项表示不正确；D选项硫离子应带2个单位负电荷，正确符号为S2-，选项错误。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L二氧化碳的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。解题关键是掌握标准状况下气体摩尔体积的数值及其计算方法。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C选项H2O和D2O是化合物不是原子；D选项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。22.【参考答案】B【解析】A选项氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B选项量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；C选项给试管加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。23.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。A选项氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变色；B选项盐酸溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；C选项氢氧化钠溶于水呈碱性，能使酚酞变红；D选项硝酸钾溶于水呈中性，不能使酚酞变色。因此选C。24.【参考答案】A【解析】有离子参加或有离子生成的反应都属于离子反应，A正确；复分解反应不一定有离子参加，如某些非电解质之间的反应，B错误；离子反应不一定生成沉淀，还可能生成气体或弱电解质，C错误；同一个离子方程式可以表示多个不同的化学反应，D错误。25.【参考答案】C【解析】该元素原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此在化合物中常见化合价为-2价。虽然某些情况下也可显正价，但最常见和最稳定的化合价为-2价，故选C。26.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每有56份质量的铁溶解进入溶液，就会放出2份质量的氢气，溶液净增加54份质量，因此反应后溶液质量增加。此题考查根据化学方程式进行定性的质量变化分析。27.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。氯化钠、氢氧化钠、硫酸均为强电解质，在水中完全电离。醋酸是弱酸，在水中只有部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。弱电解质的代表包括弱酸、弱碱和水。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳12和碳14是同位素；水和重水是不同组成的化合物。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。30.【参考答案】C【解析】蛋白质由氨基酸通过肽键缩合而成，水解的最终产物是氨基酸，选项C正确。乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使之褪色，而乙烷不含不饱和键，不能使溴水褪色。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。油脂属于酯类，可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L二氧化碳的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查对气体摩尔体积概念的理解和基本计算能力。32.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。F-是氟原子得到一个电子形成，核外电子数为9+1=10，与氖原子相同。Cl-核外电子数为17+1=18，K+核外电子数为19-1=18，O2-核外电子数为8+2=10。题目问"相同电子数"，F-和O2-均为10电子微粒，但本题单选A最为恰当典型。33.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。称量药品时应垫纸或使用容器，不能直接放在托盘上。加热试管时试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。34.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。D中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。35.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族为副族元素，第0族元素最外层电子数为8（氦为2），第ⅠA族最外层电子数为1。36.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，故稀有气体分子中不存在共价键，选项D正确。A项错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。38.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意：此公式仅适用于气体，且须为标准状况（0℃、101kPa）。41.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，位于顺序表前部，易失电子；Ag位于后部，活动性最弱。42.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下才能与Cl₂发生取代反应，并非任何条件，D错误；甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，C正确。43.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。44.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C₅H₁₂，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；C项分子式分别为C₂H₆O和C₂H₄O₂，分子式不同。45.【参考答案】A【解析】反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每56份质量的Fe进入溶液，生成2份质量的H₂逸出，溶液质量增加56-2=54份，因此溶液质量增加。解题关键是分析进入溶液的物质质量与离开溶液的物质质量之差。46.【参考答案】A【解析】NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）中，不能放在纸上称量，A错误。B项玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确；C项是正确闻气味的方法；D项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将酸加入水中并搅拌，操作正确。47.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水中不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸能电离，故二氧化碳不是电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项是电离过程，非化学反应。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。49.【参考答案】D【解析】质子数相同即核电荷数相同，属于同种元素。Na原子和Na+都属于钠元素，质子数都是11；但Na原子有11个电子，Na+失去了1个电子只有10个电子，电子数不同，符合题意。A选项中H2O有10个质子10个电子，NH3有10个质子10个电子；B选项Na+和Mg2+质子数分别为11和12；C选项O2-和F-质子数分别为8和9。50.【参考答案】C【解析】苯分子中不含典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因加成反应而褪色，A、B错误；苯在铁催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确；苯分子式为C6H6，不符合饱和烃通式，属于不饱和烃，D错误。51.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式M=ρ×Vm，该气体的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。由此可推知该气体可能为N2或CO等。选项B数值偏小，选项C为计算错误结果，选项D直接将密度数值作为摩尔质量，单位也不对。52.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；D选项中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，且CO32-与H+会生成CO2和水，均不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。53.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应也生成NaOH并放出O2，两者都能与水反应生成NaOH，B正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，C错误；NaOH久置空气中会与CO2反应生成Na2CO3而变质，D错误。54.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但当等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中时，两者会发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此品红溶液不会褪色，颜色保持不变。55.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，应表示为H:O:H（氧上下各有两个电子），A错误；B选项给出的是CO2的结构式而非比例模型，比例模型应体现原子相对大小和空间排列，B错误；C选项钠离子结构示意图核内质子数为11，核外第一层2个电子、第二层8个电子，表示正确；D选项乙烯结构简式应写出碳碳双键，正确写法为CH2=CH2，D错误。56.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol。根据化学方程式可知，1molCaCO3分解生成1molCO2，因此0.1molCaCO3分解生成0.1molCO2。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故生成CO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。等等，重新计算：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答案应为A。抱歉，答案是A。57.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳溶于水后导电，但导电的离子不是它们自身电离产生的，分别属于非电解质和非电解质。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn元素由0价升高为+2价，H元素由+1价降低为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。59.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。60.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；D项Mg2+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。61.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间通过共用电子对形成的共价键。NaCl中含有离子键，不含共价键；H2和O2都是由同种原子形成的分子，含有非极性共价键；HCl是由H原子和Cl原子形成的分子，含有极性共价键。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。63.【参考答案】B【解析】第IA族元素中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于周期表的中间部分，全部是金属元素，B正确；稀有气体中He原子最外层电子数为2，其余为8，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），D错误。64.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池的两极活泼性不同，可以是一极金属另一极石墨等导体，D正确。65.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层电子数为6，说明其位于第ⅥA族。仅凭最外层电子数无法确定其所在的周期数，B项第ⅥB族是副族，与最外层电子数无直接关系，C、D项均无法确定。66.【参考答案】C【解析】A项CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，会把原物质除去，方法错误；B项加入过量锌粉，Zn会同时置换出Fe和Cu，把原物质FeCl2也除去了，方法错误；C项Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，蒸发结晶后得到纯净NaCl，方法正确；D项CO会与灼热的CuO反应生成CO2，把原物质CO除去了，方法错误。67.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、F-的核外电子数均为10，电子层结构均为2、8，与Ne原子相同。B项K+、Ca2+为18电子，Na+为10电子；C项各离子电子层数不同；D项各离子电子层数依次增多，故答案选A。68.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。A项醋酸为弱酸，是弱电解质；B项氨水为弱碱，是弱电解质；D项CO2为非电解质，故答案选C。69.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水中元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应，故答案选B。70.【参考答案】D【解析】根据m=nM可知，等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。因此等物质的量时SO2的质量最大，故答案选D。71.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项冷凝管应下口进水上口出水，使冷凝效果最好；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；D项pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会影响测定结果，故答案选C。72.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族除H外均为金属元素；B项过渡元素位于第3至第12纵行，全部为金属元素，正确；C项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），但有18个纵行；D项短周期元素包括第一、二、三周期，故答案选B。73.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等；C项平衡时各物质的量之比不一定等于化学计量数之比；D项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故答案选B。74.【参考答案】C【解析】A项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项Fe3+与H+、Na+、Cl-均不反应，可以大量共存；D项HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故答案选C。75.【参考答案】B【解析】A项甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体；D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故答案选B。76.【参考答案】C【解析】盐酸中n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，氢氧化钠中n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。两者反应后NaOH过量，剩余n(OH-)=0.002mol-0.001mol=0.001mol，溶液总体积为30mL，则c(OH-)=0.001mol/0.03L≈0.033mol/L，pOH≈1.5，pH≈12.5，约为12，故答案选C。77.【参考答案】C【解析】质子数相同的原子属于同种元素，但粒子还包括分子、离子等，故A错误；质子数与中子数不一定相等，如氕原子只有1个质子没有中子，故B错误；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，故C正确；电子在核外以电子云形式运动，并非固定轨道，故D错误。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未改变。80.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不再溶解，因此晶体质量保持不变。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中氕和氘是同位素；D中金刚石和石墨是同素异形体。82.【参考答案】C【解析】水的硬度主要由水中含有较多的钙、镁离子引起。过滤只能除去不溶性杂质；吸附主要除去色素和异味；蒸馏可将水转化为纯水，除去钙镁离子，从而降低水的硬度；搅拌不能降低水的硬度。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A错误、B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；温度改变会影响平衡移动，故D错误。84.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布为2、8，两者电子层结构相同，故B正确；Na有11个电子而Na+有10个电子，电子层结构不同；H有1个电子、H+没有电子；Cl-有18个电子而Cl有17个电子，电子层结构均不同。85.【参考答案】D【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶未干燥不影响浓