广东部分学校2027届高三上学期第二次教学质量监测化学试卷（含答案）

2026—2027学年度第一学期阶段性教学质量监测高三化学试题2026-10-30温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．让文物说化学，下列现今考古发现的文物中，主要成分为硅酸盐的是A．中国最早的可吹奏乐器——贾湖骨笛B．中国最早的陶器——仙人洞遗址红陶罐C．中国最早的古代法律书——云梦秦简（竹简）D．中国最早的建筑平面规划图——错金银兆域图铜版2．我国在极地科考和航天等领域不断取得新进展，如“雪龙”破冰、“天和”驻空、“嫦娥”揽月及“天问”探火。下列说法不正确的是A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了物理变化B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属共价晶体C．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素分别位于元素周期表s区和p区D．“天问一号”在火星大气中探测出的612CO3．化学为舞蹈之美注入能量。下列说法正确的是A．“千光交绘，万色流转。”焰色赋予焰火之美，焰色与原子吸收光谱有关B．“一刹万裳，瞬华千面。”磁性纽扣助力舞者高效换装，主要成分为FeC．“剑起龙吟，锣落雷震。”剑、锣主要由合金制成，合金硬度一般大于其成分金属D．“绘皮画骨，传神入微。”舞者可用清水洗净脸上的丙烯酸酯类颜料4．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用波尔多液防治果树病害Cu2+B用NaHCONaHCOC利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiOD用NaOH和铝粉疏通厨卫管道NaOH和油脂反应，并和铝粉反应放出H5．关于反应SOA．CO中的C失电子 B．SOC．CO2是还原产物 D6．下列实验室制取、干燥、收集NHA．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集7．某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的O2-由电子，H+A．H+的核外电子数为0 B．O2-C．H2O分子的VSEPR模型为V形 8．工业上将Cl2通入冷的NaOHA．漂白液的有效成分是NaClOB．NaClO溶液比HClO溶液稳定C．ClOD．漂白液与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合使用消毒效果更好9．下列反应方程式错误的是A．红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4B．浓硝酸见光分解：4HNC．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：SD．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu10．设NAA．0.1molNa2O2与足量CB．1L1mol·L-1NH4Cl溶液中含C．1molNa与足量H2O反应生成H2D．23gNO2和N2O411．绿原酸（结构如图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸的说法不正确的是A．可与FeClB．绿原酸的分子中含有6个双键C．能发生消去反应和加成反应D．1mol绿原酸最多可与4molNaOH反应12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X元素的一种核素没有中子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，M元素的常见单质为黄色固体。下列说法错误的是A．与X形成的简单化合物的键角：W>Z>YB．原子半径：M>Z>WC．最高价氧化物的水化物的酸性：M>YD．电负性：W>Z>Y13．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A沸点：H2O键能：H—O>H—SB酸性：乙酸>丙酸推电子效应：—CH3C某冠醚与Li+能形成超分子，与K+Li+与KD在CCl4中的溶解度：苯苯和CCl4为非极性分子，NH14．某化学兴趣小组按图装置进行实验探究SO说法正确的是A．反应后，将水加入装置Ⅰ的圆底烧瓶中，溶液呈蓝色B．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明C．试管Ⅴ中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S氧化了SOD．实验尾气可用Na215．部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是A．c的结构中可存在π键和σ键B．若c为N2，则c→b和c→dC．d、e均为酸性氧化物D．j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物16．某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质（实验装置如图所示）。下列叙述正确的是A．先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有FeB．乙试管中通入NO2后，铜开始溶解，C．丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性D．丁试管中溶液能完全吸收尾气二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（15分）FeClⅠ．FeCl（1）FeCl①配制100mL一定浓度的FeCl②配制FeCl3溶液时，需要将＿＿＿＿＿。（2）FeCl取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量量淀粉溶液、再用0.10mol/LNa2作三次，平均消耗Na2S2O3为＿＿＿mol/L。（已知：I2Ⅱ．FeCl3与（3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入预测的原因为＿＿＿＿（用离子方程式表示）。预测现象2：向FeCl3溶液中加入（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中FeCl3浓度相同时量对反应的影响，其中FeCl3溶液为Ⅰ中所配溶液，0.04mol/L。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：序号iiiiiiivvviviiV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.05.0a20.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=＿＿＿＿＿。②实验ii~iv中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是＿＿＿＿＿＿。③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与（即发生了双水解反应），请配平反应方程式：＿＿Fe3++＿＿S＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿+＿＿SO④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，＿＿＿＿＿（填实验操作与现象），则说明猜想成立。（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：＿＿＿＿＿。18．（14分）钛基SCR脱硝废催化剂（含TiO2、SiO2、Al2O3吸附的SO3）可用于制备新型功能材料钒酸铁(FeV已知：TiO2、V2回答下列问题：（1）“水洗”的主要目的是＿＿＿＿＿。（2）“碱溶”前对废催化剂进行粉碎处理，目的是＿＿＿＿＿。（3）“滤渣1”的主要成分为钛酸钠(Na2Ti程式＿＿＿＿。（4）若“滤渣2”为MgO·Al2O3·2SiO2，4.05g·L-1，则理论上应加MgSO4为＿＿＿＿g·（5）“沉钼”中Na2S先将MoO42-转化为MoS步骤的离子反应方程式＿＿＿＿。（6）“结晶”通常在60~90℃下加过量铵盐、搅拌反应，使钒充分转化为NH然后进行＿＿＿＿、过滤、洗涤、干燥，获得NH蒸干溶液的方式，原因是＿＿＿＿＿。（7）Fe3+与VO4ClO4-，则19．（13分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2OSO42-中的一个O（1）基态S原子价层电子轨道表示式为＿＿＿＿。（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小I1(O)＿＿＿＿I1(S)（填从原子结构的角度说明理由：＿＿＿＿＿＿。（3）同位素示踪实验可证实S2O32-S过程ii中，S2O32-断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是过程ii含硫产物是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。（4）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]M g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA（1nm=10（5）浸金时，S2O32-作为配体可提供孤电子对与S2O32-中的中心＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。20．（14分）利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然分子的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）：（1）化合物Ⅰ的名称是＿＿＿＿＿，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是＿＿＿＿＿。（2）化合物Ⅲ与乙酸、浓硫酸混合共热可以发生反应，其有机产物的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）反应③的化学方程式可表示为Ⅲ+=Ⅳ+X，则化合物X的分子式为＿＿＿。（4）关于反应⑥的说法中，正确的有＿＿＿＿。（填字母）A．反应过程中，不存在C原子杂化方式的改变B．反应过程中，有C-O键断裂和O-H键、C-H键形成C．化合物Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同D．化合物Ⅵ和Ⅶ都存在顺反异构体（5）化合物Ⅳ的同分异构体有多种，写出符合下列条件的结构简式为＿＿＿＿＿＿。①能与NaHCO3反应；②核磁共振氢谱上的吸收峰的面积比为（6）某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ。然后利用反应⑤的原理，Ⅷ和(C6H5)₃P=CHCOOCH₂CH₃①化合物Ⅷ的结构简式为＿＿＿＿＿＿。②从Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：＿＿＿⇒醇⇒＿＿＿⇒芳香烃（填写有机化合物类别）。③合成Ⅷ的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿；④第二步反应所需的试剂及反应条件为＿＿＿＿＿＿＿。

题号12345678910答案BDCBADCDBA题号111213141516答案BAADCC17．（15分）(1)CD（2分） 防止Fe3+水解生成沉淀（1(2)0.20（2分）(3)2Fe3++S(4)①15.0（1分）②Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成H+，同时者程度相当，最终溶液的pH基本不变（2分）③2 3 3H2O 2Fe(OH)3↓④分别加入少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或答“分别加入少量盐酸酸化的Ba溶液，产生白色沉淀”）（2分）(5)利用明矾净水（或答利用Al2(SO4)分）18．（14分）(1)洗去废催化剂表面吸附的SO3，减少后续“碱溶”时碱的消耗（(2)增大接触面积，提高浸取效率（2分）(3)Fe2O3（1分） Ti(4)12（2分）(5)MoS42-(6)冷却结晶（1分） NH4V(7)正四面体形（1分）19．（13分）(1)（2分）(2)>（1分）；O、S为同主族元素，电子层数：S>O，原子半径：S>O，原子核对最外层电子的吸引力：O>S，O不易失去一个电子（2分）(3)Ag235S（1分）、(4)4（2分） 4MNA(5)S2O32-中的中心做配位原子（2分）20．（14分）(1)2-甲基丙醛（或异丁醛）（1分） 酯基（1分）(2)（1分）(3)C4H10(4)BD（2分）(5)（2分）(6)①（1分）②醛（1分） 卤代烃（1分）③（2分，Br2也给分）④NaOH溶液加热（1分）1.B【详解】A．贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为羟基磷酸钙、蛋白质等，不属于硅酸盐，A错误；B．红陶罐属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐类无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，B正确；C．云梦秦简为竹简，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，C错误；D．错金银兆域图铜版为铜合金制品，属于金属材料，不属于硅酸盐，D错误。2.D【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A正确；B．碳化硅中C和Si以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；C．Ca、O元素价电子排布分别为4s2、2s22p正确；D．同位素的研究对象是同种元素的不同核素（原子），612CO2和误。3.C【详解】A．焰色试验与原子发射光谱有关，不是吸收光谱，A错误；B．磁性氧化铁为Fe3O4，不是FeC．合金的硬度一般大于其成分金属，剑、锣主要由合金制成，C正确D．丙烯酸酯类颜料难溶于水，不能仅用清水洗净，D错误。4.B【详解】A．重金属离子Cu2+能使病菌蛋白质变性，可防止果树病害，AB．NaHCO3作面包膨松剂，原理是受热分解释放COC．石英的主要成分SiO2可与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，确；D．NaOH能与油脂发生皂化反应除去油污，同时NaOH与铝粉反应生成H2堵塞物，可疏通管道，D正确。5.A【详解】由方程式可知，反应中S元素的化合价降低被还原，SO2是还原产物，C元素的化合价升高被氧化，CO是还原剂、COA．CO中C元素化合价升高，失去电子，A正确；B．SO2中S元素化合价降低，被还原，C．CO被氧化得到CO2，COD．方程式计量数：n(氧化剂 6.D【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和法持续制得氨气；实验室制NH3常用NH4Cl与B．P2O5为酸性氧化物，可与碱性气体NH3发生反应，不能用来干燥选用碱石灰，B错误；C．氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，应“短导管进气、长导管出气”；装置进气方式错误，C错误；D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，能安全吸收尾气，D正确。7.C【详解】A．H+是H原子失去唯一的核外电子形成的，核外电子数为0，AB．O2-的最外层有8个电子，电子式为：，B正确；C．H2O中O的价层电子对数为2+6-2×1是V形，概念混淆，C错误；D．固态超离子水中存在可自由移动的H+，同时O能够导电，D正确。8.D【详解】A．漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正确；B．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HClO，B正确；C．ClO-水解方程式为ClOD．酸性条件下发生归中反应：ClO-+9.B【详解】A．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式正确；B．浓硝酸见光分解的产物为NO2，方程式为4HNOC．硫代硫酸根在酸性条件下歧化生成S沉淀、SOD．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(Ⅱ)离子，离子方程式正确。10.A【详解】A．该反应中，Na2O2中O发生歧化反应，0.1molNa2O2反应转移电子B．NH4+在水溶液中发生水解，NH4+C．未指明标准状况，无法计算H2气体体积，CD．NO2、N2O4最简式均为NO2（式量为46），数为0.5NA，D11.B【详解】A．绿原酸分子含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B．绿原酸的分子中含2个碳氧双键、1个碳碳双键，共有3个双键，苯环中是大Π键。故B错误；C．分子中有碳碳双键、苯环能发生加成反应，羟基邻位有氢原子能发生消去反应，C正确。D．绿原酸的分子含有1个酯基、2个酚羟基、1个羧基，所以1mol绿原酸最多可与4molNaOH反应，故D正确。12.A【详解】首先推断元素：X的核素无中子，为H；基态Y核外电子排布为1sC；M单质为黄色固体，为S，与其同主族的W为O；原子序数介于C和O之间的Z为N；综上：X(H)、Y(C)、Z(N)、W(O)、M(S)；A．W、Z、Y与X形成的简单化合物分别为H2O、NH3、杂化，含孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对越多，键角越小，A错误；B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Z(N)>W(O)，M(S)电子层数多于N、O，半径最大，因此原子半径M>Z>W，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，C正确；D．电负性同周期递增：W>Z>Y，D正确；13.A【详解】A．H2O沸点高于晶体沸点，解释错误，A错误；B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，BC．冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH14.D【详解】铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，进入氯化钡溶液中不和氯化钡反应，和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，和硫化钠生成硫单质沉淀，尾气吸收处理。A．浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，因此，由于反应后的混合物中仍有深度较大的硫酸，应将装置Ⅰ中液体沿器壁倒入水中，A错误；B．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明性，B错误；C．试管Ⅴ中产生淡黄色沉淀，是因为Na2S还原了SO2产生D．SO2可以和Na2CO3溶液反应生成Na2SO15.C【详解】A．c为N2或C单质，N2的结构式为N≡N，既含有σ键又含有π键，若只含有σ键，若为C60等，则含有π键，AB．N2→NO和N2→NHC．d、e为CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO错误；D．j为NH3·H2O、h为HN16.C【详解】A．若先加氯水再加KSCN，不能排除Fe3+的干扰，检验Fe2+应先加无现象，再加氯水，溶液变红色，证明含有Fe2+，AB．NO2进入乙中与水反应生成硝酸，硝酸与铜发生反应，C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明气体产物具有还原性，C正确；D．尾气中含有NO，NO不与紫色石蕊溶液反应，D错误。17．（15分）(1)CD（2分） 防止Fe3+水解生成沉淀（1(2)0.20（2分）(3)2Fe3++S(4)15.0（1分）发生氧化还原反应2Fe3++SO32-+不断消耗，Fe3+水解产生的H+减少，使溶液的pH基本不变（2分） 2 3 3H2O 2Fe(OH)3↓分别加入少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或分别加入少量盐酸酸化的BaCl产生白色沉淀）（2分）(5)利用明矾净水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）（1分）该实验的实验目的是配制并标定氯化铁溶液的浓度，利用配制的氯化铁溶液设计实验探究氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液的反应，由实验现象得到氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液能发生氧化还原反应和双水解反应的实验结论。【详解】（1）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL一定浓度的氯化铁溶液需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到试管和分液漏斗，故选CD；②氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，需要将氯化铁固体溶解在浓盐酸中防止氯化铁水解生成沉淀，故答案为：防止Fe3+淀；（2）由得失电子数目守恒可得如下转化关系：2FeCl3~I2~0.10mol/L硫代硫酸钠溶液，则氯化铁溶液的浓度为0.10mol/L×0.02L0.01L0.20；（3）由实验现象可知，预测现象1发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：2Fe（4）①由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积应保持不变，则由表格数据可知，a=40.0－25.0=15.0，故答案为：15.0；②由实验现象可知，实验ⅱ~ⅳ中发生的反应为氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应生成的氢离子使溶液的pH下降，而溶液中铁离子不断被消耗，水解产生的氢离子浓度减少，使溶液的pH升高，当两者程度相当时，溶液的pH基本不变，故答案为：发生氧化还原反应2Fe3++S液的pH下降，而Fe3+不断消耗，Fe3+水解产生的H+相当，最终溶液的pH基本不变；③由实验ⅵ和ⅶ的实验现象可知，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生双水解反应生成NaCl、Fe(OH)3沉淀和SO3SO2↑，故答案为：2 3 3H2④若实验ⅵ和ⅶ中发生的反应除发生双水解反应外，还发生氧化还原反应，溶液中应该有能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀的亚铁离子和能与盐酸酸化氯化钡溶液生成白色沉淀的硫酸根离子，证明猜想的实验操作为分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于试管中，加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀），故答案为：加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀）；（5）盐类水解反应在生产和生活中应用非常广泛，如利用明矾净水和利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器都利用了盐类水解原理，故答案为：利用明矾净水(或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器)。18．（14分）(1)洗去废催化剂表面吸附的SO3，减少后续“碱溶”时碱的消耗（(2)增大接触面积，提高浸取效率（2分）(3)Fe2O3（1分） Ti(4)12（2分）(5)MoS42-(6)冷却结晶（1分） NH4V(7)正四面体形（1分）废催化剂成分：TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O易溶于水生成硫酸。水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的SO3，后加入液进行碱溶。根据已知信息：TiO2、钛酸钠、钒酸钠）。反应后过滤，得到的“滤渣1”主要成分为不溶的Fe2酸钠沉淀。滤液中主要含有Na2SiO3、Na[Al(OH)4的NaOH。向滤液中加入盐酸“降pH”。加入MgSO4和Al2(SO渣2。此时溶液中的主要溶质为钼酸钠、钒酸钠和硫酸钠。向溶液中加入Na2S溶液钼”。已知信息提示：Na2S先将MoO42-转化为到MoS3沉淀，在60~90℃下向含NaVO的热饱和溶液，