北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共21小题，共42分。1.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应2.下列物质属于电解质且能导电的是A.Al B.固体 C.溶液 D.熔融NaCl3.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（

）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu4.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.Na的密度比水小 B.溶液显酸性

C.固体的颜色为淡黄色 D.中阴阳离子个数比为1:25.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.地震和洪涝灾区用漂白粉消毒，主要是利用了漂白粉的碱性

B.若遇到氯气泄漏，则需向高处撤离

C.节日燃放的黄色烟花，其颜色与Na的焰色有关

D.实验室遇到Na着火，不能用灭火，可以用沙土覆盖灭火6.下列关于胶体的说法正确的是A.可以用过滤的方法分离胶体和浊液

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应

C.纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体

D.NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可得到胶体7.下列物质分类中正确的是A.、纯碱均属于碱

B.石墨、金刚石、互为同素异形体

C.CaO、均为碱性氧化物

D.稀硫酸、NaCl、均属于电解质8.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A.用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液

B.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔

C.用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌9.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na B. C. D.10.在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明Cl2与H2O反应11.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（

）①C→CO→CO2→Na2CO3；②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2；④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。A.①③ B.①② C.②③ D.②④12.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D13.某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.该反应中为还原剂

B.该反应中每转移6个电子，生成1个

C.该反应中还原产物与氧化产物个数之比为1：3

D.随着反应的进行，溶液中酸性增强14.下列化学用语表达正确的是A.实验室用固体和盐酸制备：

B.在水中的电离过程：

C.“84消毒液”在空气中生效：

D.将过量通入溶液中：15.下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法A溶液BCu(Fe)稀硫酸CNaOH溶液D固体()加热A.A B.B C.C D.D16.下列实验操作、目的或结论不正确的是A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．证明Na能与水反应，且Na在水面和煤油层上下跳动C．观察在中燃烧现象D．测定盐酸的pHA.A B.B C.C D.D17.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量，实验步骤如下：下列分析不正确的是A.向ii所得的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全

B.若将ii、iii中的试剂换为溶液，当恰好沉淀完全时，也一定沉淀完全

C.iv中加入饱和溶液所得沉淀为

D.vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去18.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是

A.Y为反应物HCl，W为生成物

B.反应制得n个，须投入2n个CuO

C.转化过程中，共有3种元素化合价发生变化

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应19.电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠()溶液的流程如下：已知：①溶液刻蚀铜箔原理：；②上述过程I、Ⅱ、Ⅲ中均有气体产生。下列说法正确的是A.过程I中有Cu生成，说明氧化性：

B.过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应

C.过程Ⅲ中2个转化为时，仅有2个生成

D.生成的离子方程式：20.可用滴定法测定赤铁矿主要成分为中铁的含量，主要原理是利用将转化为，再用标准溶液滴定。为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：溶液现象空白实验溶液试剂X紫红色不褪去实验ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。下列说法不正确的是A.为还原剂

B.试剂X为蒸馏水

C.上述实验说明中性或较低时，不会干扰含量的测定

D.较高时，滴定法测定的铁含量偏低21.探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．、ii．②中发生反应：下列分析不正确的是A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性：二、流程题：本大题共2小题，共26分。22.随着工农业发展，的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。(1)气体X是

。(2)已知时部分物质的溶解度数据：物质NaCl溶解度／g36.010.339.524.8结合表中数据，判断下列说法正确的有

。a.过程I中的反应能发生的原因是25℃时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出b.在制备过程中，应该先通入气体X，再通入c.母液中除了和外，还有d.设计循环的目的是为了提高原料的利用率(3)过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。①用化学方程式表示过程I的总反应：

。②检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中

。(4)小组同学用传感器探究的性质，实验如下表。已知：①pH越小，单位体积内，个数越少②所用溶液和溶液浓度相等实验装置试剂X实验结果IⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水溶液溶液①Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明

(填离子符号)不参与反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式：

。②Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：

。③Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH

7(填“>”“＜”或“=”)。23.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有等。硫酸渣与水混合得到硫酸渣浆液。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出该反应的离子方程式

、

。(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是

。(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如下图所示。由图可知液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是

。(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。①补全反应的化学方程式：

。②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是

。(5)聚合氯化铁可以用来制备净水剂，可用于处理碱性含(氰根，N为-3价)的废水，处理后得到一种无毒气体，对应的离子方程式为

。三、实验题：本大题共2小题，共32分。24.Na及其化合物在生产生活中有重要应用。I.(1)Na单质需要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)

、

。II.(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，化学方程式为

；现象是

。III.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物成分。(3)B中不能选饱和溶液，用离子方程式解释原因：

。(4)C中发生的反应有

(写化学方程式)。(5)D中溶液a的溶质为

。(6)若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是

(填操作及现象)。(7)①反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少。则混合物中的质量分数为

(用含a、b的代数式表示)。②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：

。25.用如下图所示装置制取并验证与水的反应。I.性质验证(1)仪器a的名称是

。(2)与水反应的证据是

。(3)将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：

。II.实验探究在制备氯气时，小组同学观察到氯气不再逸出时，A中圆底烧瓶中仍存在盐酸和。(4)制取的离子方程式为

。(5)已知：氧化还原反应由两个半反应组成。离子方程式如下：i.还原反应：ii.氧化反应：

。(6)该小组同学基于上述氧化还原半反应，对不再产生的原因提出猜想。i.随降低或升高，氧化性减弱，反应停止。ii.随降低，

，反应停止。已知：代表浓度，表示单位体积溶液内某种微粒的多少。(7)补充实验证实了(6)中的猜想。序号实验加入试剂现象I较浓硫酸有氯气IIa有氯气IIIa和b无氯气a是

，b是

。(8)依据上述实验探究结论进行推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高氯气的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是

。(9)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是

。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】D

16.【答案】A

17.【答案】B

18.【答案】B

19.【答案】D

20.【答案】D

21.【答案】D

22.【答案】​​​​​​​acd​​​​​​​加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，待气泡停止产生后滴加

溶液，观察是否产生白色沉淀​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​>

23.【答案】​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​液固比为3:1时，溶液中水的含量较少，可减少后续蒸发浓缩过程中的能耗​​​​​​​防止局部

浓度过大，导致生成

沉淀​​​​​​​

24.【答案】​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​将带火星的木条伸入收集