甘肃省酒泉市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

高二化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质可以导电且属于电解质的是（）A．液态HCl B．金属Cu C．熔融NaOH D．NH42．2026年受台风白海豚的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是（）A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＞0、C．ΔH＜0、ΔS＜0 D．ΔH＜0、3．丙烷（C3H8）广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量的丙烷在氧气中完全燃烧生成18g液态水放热553A．C3H8(g)+5B．C3H8(g)+5C．C3H8(g)+5D．C3H8(g)+54．下列描述可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水 B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红C．常温下，1mol·L-1的HCN溶液的pH约为3 D．1molHCN5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B．使用MnO2可加快KClO3分解制取C．打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D．红棕色的NO26．工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应：①CH4(g)+H②CO(g)+H2O(g)⇌CO则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CA．-165.0kJ·mol-1 BC．+247.4kJ·mol-1 D．7．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH3COOH⇌CHA．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠8．反应4ZnO(s)+CH4(g)⇌4Zn(s)+CO2(g)+2A．减少ZnO的用量 B．使用高效催化剂 C．增大压强 D．降低温度9．下列对有关热化学方程式的描述正确的是（）A．C（金刚石,s）=C（石墨B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3C．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)Δ10．硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)+A．加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变B．气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态C．反应达平衡状态时vD．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大11．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＞4C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D．用润湿的pH试纸测定1mol·L-112．反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．生成速率：产物N＞产物TB．升高温度，c平(R)/c平(T)C．反应R(g)⇌N(g)和R(g)⇌T(g)的决速步骤不同D．加入催化剂，可以改变反应R(g)⇌N(g)的焓变13．已知HA为一元弱酸。室温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A．HA的电离方程式为HA⇌H++B．混合溶液中存在：c(HA)+cC．pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01D．混合前的HA溶液中，水电离出的c(H14．向某恒容密闭容器中充入CH2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2(g)A．温度：T1＜B．a、b两点M相同，平衡常数也相同C．反应速率：v(a)＞v(c)D．当M为90g·mol-1时，C二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（CH3（1）下列能源中属于不可再生能源的是＿＿＿＿＿＿（填序号，可多选）。①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气（2）甲醇（CH3OH）可通过CO2与（3）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55实验次数起始温度t1（℃终止温度t2（℃温度差Δt（℃125.028.33.3225.128.53.4325.028.23.2已知：溶液密度ρ=1 g·cm①计算该中和反应反应热ΔH=＿＿＿＿＿＿②写出该中和反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热ΔH会＿＿＿＿＿＿（填“偏大”“偏小”（4）已知下列反应的焓变（25℃，101kPa）：CH3OH(l)+3/2OC(s,石墨)+O2H2(g)+1/2O2①计算合成甲醇的反应：C(s,石墨)+2H2(g)+1/2O2②工业上常用CO与H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH5=-90.7kJ·mol-1，结合16．（15分）SO2是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25 g·SO2全部逸出，用H2O2溶液将其全部吸收并氧化为200mLH2SO4（1）取20.00mL待测H2S（2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是＿＿＿＿＿＿（填字母）。（3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/mL消耗NaOH标准溶液的体积/mL第一次20.0022.12第二次20.0022.08第三次20.0023.80表中数据应舍弃的是第＿＿＿＿＿＿（填“一”“二”或“三”）次；计算所得H2SO4溶液的浓度为＿＿＿＿＿＿mol·L-1（保留4位小数）；该葡萄酒中（5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值＿＿＿＿＿。17．（14分）已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示：电解质HCOOHHCHF电离平衡常数（25℃）1.8×1K1.75×16.8×1回答下列问题（涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字）：（1）上述电解质中，酸性最强的是＿＿＿＿＿＿。（2）常温下，一定浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液pH=8（3）常温下，等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH（4）常温下，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的（5）常温下，0.01mol·L-1的某一元弱酸HA溶液（已知HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-（6）相同温度下，0.1mol·L-1的HCOOH溶液的电离度＿＿＿＿＿＿（填“＞”“＜”或“=”）0.01mol·L（7）向Na2CO318．（15分）一定条件下NO2与SO2可发生反应：2NO2(g)+4SO2(g)⇌N2(g)+4SO3(g)ΔH。将一定量的NO2与回答下列问题：（1）该反应的ΔH＿＿＿＿＿＿（填“＞”或“＜”）0，反应在＿＿＿＿＿＿（填“高温”“低温”或“任意温度”（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2A．选择合适的催化剂B．不断移除SC．保持温度和容器体积不变，充入He增大压强D．保持温度不变，缩小体积增大压强（3）利用图像分析判断：p1＿＿＿＿＿＿（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；m1（4）图1中温度高于400℃之后，SO3的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿（不考虑催化剂活性降低）；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点是＿＿＿＿＿＿（填“A”“B”“C”或（5）温度为478K，设压强恒定为p1=1 MPa，m1=1/2，则平衡常数Kp=＿＿＿＿＿＿MPa-1[对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示平衡常数，记作Kp高二化学参考答案1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B11．D 12．A 13．B 14．D15．(14分)（1）①⑥（2分，少选得1分，有错不得分）（2）燃烧产物为CO2和H2O清洁环保或可通过CO2和（3）①-55.2（2②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-55.2③偏大（2分）（4）①-238.6（2分）②-280.8（16．（15分）（1）酸式滴定管（1分）（2）C（2分）（3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复（2分）（4）三（2分）；0.0497（2分）2.12（2分）（5）偏高（2