高三化学一轮复习钠及化合物教学设计

高三化学一轮复习钠及化合物教学设计一、教材定位与核心素养落实钠及其化合物是高中化学“物质结构与性质”“物质变化与能量转化”两大核心概念的重要载体。在新课标“化学物质量”“离子反应”“氧化还原反应”“元素化合物”四大模块交汇处，该章节既是初中知识的深化拓展，又是高考考查“元素推断”“实验探究”“工艺流程”高频题型的核心素材。一轮复习必须突破“知识点清单式”复习，重构“元素—化合物—性质—制备—应用”立体认知网络，落实“宏观识别与微观分析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”四大核心素养。二、学情分析与教学对策高三学生经历初中系统学习，对钠单质物理化学性质、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃基本性质有感性认知。但普遍存在三类认知偏差：一是“宏微脱节”，只知“钠剧烈反应”不知“电子得失本质”，只记“离子方程式”不懂“共存条件微观判断”；二是“网络破碎”，碱、盐、盐之间转化关系记忆孤立，遇“双水解”“电解池”“膜分离”新情境易崩塌；三是“实验模糊”，工业制碱流程、实验室制取纯碱操作细节、定性定量实验设计易混淆。教学需以“问题串”为牵引，以“模型构建”为抓手，实现“知识—能力—素养”同步提升。三、复习目标体系1.知识目标：梳理钠单质、氧化物、氢氧化物、盐类“四位一体”知识体系，掌握“一个中心（电子转移/离子反应），两条主线（氧化还原主线、沉淀/气体/水/弱电解质生成主线），三大转化（钠→碱→盐→碱循环，氧化物⇌氢氧化物⇌盐，单质⇌离子）”，熟练书写20个核心反应方程式及离子方程式。2.能力目标：能运用“电子得失守恒”“质量守恒”“电荷守恒”“质子守恒”四大守恒解决定量计算；能设计“钠单质/氧化物/过氧化物/超氧化物”“碳酸氢钠/碳酸钠”鉴别实验；能分析联合制碱法、天然碱综合利用、离子膜电解饱和食盐水工艺流程关键控制点。3.素养目标：通过“工业制碱发展史”确立绿色化学理念；通过“钠金属储存/运输/应用”体会物质性质决定用途；通过“离子方程式正误判断”培养严谨求实科学态度。四、重难点攻关策略重点：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃与水、酸、CO₂反应方程式书写规律；离子膜电解原理及产物分离；碳酸氢钠与碳酸钠相互转化温度控制；双水解反应方程式配平与离子共存判断。难点：过氧化钠/超氧化钠反应产物随条件（物质量之比、溶液酸碱性）变化的微观机理；工艺流程题中“杂质去除逻辑”“母液循环利用”“分离提纯依据”的深度推演；含钠化合物综合计算中“物质量守恒”与“电子守恒”交叉建模。五、教学过程设计（共6课时）【第一课时：钠单质与氧化物——电子转移视角的性质重构】教学流程：1.情境导入（5min）展示“钠金属切割”“钠投入水中”“钠燃烧生成黄白烟”高速摄影视频。提问：宏观现象差异本质是什么？引入“失电子能力强弱随反应条件变化”核心观点。2.微观建模（20min）核心任务：构建“钠单质反应统一模型”。Na→Na⁺+e⁻（核心半反应）氧化剂差异决定产物：O₂（充足）：4Na+O₂→2Na₂O（Na⁺,O²⁻）O₂（充足，点燃/加热）：2Na+O₂→Na₂O₂（Na⁺,O₂²⁻）O₂（充足，高温高压）：Na+O₂→NaO₂（Na⁺,O₂⁻）H₂O：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（Na⁺,H₂O得电子生成H₂）O₂（不足）：2Na+O₂→Na₂O₂（后续Na₂O₂+2Na→2Na₂O）关键突破：利用氧化数变化统一解释产物差异。Na₂O₂中O为1价，NaO₂中O为½价。反应本质：Na失电子数=氧化剂得电子数。3.方程式书写特训（15min）重点攻克Na₂O₂、Na₂O、NaO₂与水、酸、CO₂反应“分情况讨论”难点。建立“三看法则”：看物质量之比（n酸:nNa₂O₂）看酸碱性（决定O₂²⁻/O₂⁻水解方向）看气体生成（CO₂/O₂）与沉淀生成（CaCO₃/Mg(OH)₂）竞争关系。典例演练：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑（少量水/冷水）2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑（过量CO₂）2Na₂O₂+4HCl→4NaCl+2H₂O+O₂↑（过量酸）Na₂O₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂（少量酸，冰浴）2NaO₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂+O₂↑2NaO₂+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑（过量CO₂）4NaO₂+4CO₂→2Na₂CO₃+3O₂↑（充足CO₂，注意系数配平逻辑：O₂⁻歧化）4.核心习题精练（10min）精选高考真题：判断Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃还是NaHCO₃的临界条件（nCO₂:nNa₂O₂=2:1vs4:1）；NaO₂作吸氧剂原理计算。【第二课时：氢氧化钠——离子反应与工艺流程核心】教学流程：5.性质网络图构建（10min）中心节点：NaOH（强碱性、吸水性、腐蚀性）。四大分支：酸碱中和：H⁺+OH⁻→H₂O（核心离子方程式）与非金属氧化物：2OH⁻+CO₂→CO₃²⁻+H₂O（量变引起质变：少量CO₂生成CO₃²⁻，过量CO₂生成HCO₃⁻）与金属离子/两性物质：OH⁻+Al³⁺→Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+H₂O与盐类（复分解）：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓（强调无沉淀/气体/水/弱电解质不反应）6.工业制碱——离子膜电解饱和食盐水深度解析（30min）核心模型：“一膜三室，阴阳分离，产物自动分离”。阳极室：2Cl⁻2e⁻→Cl₂↑（钛涂层阳极）阴极室：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻（镍基合金阴极）离子交换膜（阳离子交换膜，RSO₃⁻Na⁺）：仅允许Na⁺单向通过（阴极室→阳极室），阻挡OH⁻、Cl⁻回流。总反应：2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑关键考点专项突破：①为什么用饱和食盐水？提高Na⁺浓度，降低水解度，保证电流效率。②阳极气体含O₂原因？水溶液电解副反应：4OH⁻4e⁻→2H₂O+O₂↑（Cl⁻浓度低时）。③膜污染机理？Ca²⁺/Mg²⁺穿膜→阴极室生成沉淀堵塞；解决：制盐水纯化（加Na₂CO₃/NaOH沉淀除杂）。④产物分离：NaOH溶液直接流出阴极室（约30%35%），Cl₂/H₂气体分离，NaCl固体结晶循环。7.实验室制取/提纯NaOH——重结晶原理（10min）利用NaOH溶解度随温度剧烈变化（0℃:42g/100g水,100℃:342g/100g水）而NaCl溶解度变化小（35.7→39.1）的差异。热溶冷结晶，离心分离得纯NaOH·2H₂O晶体，熔融脱水得固体NaOH。8.离子方程式“陷阱”排查（10min）典型错误：NaOH+Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃↓+Na₂SO₄（忽略Al(OH)₃两性，过量NaOH溶解）正确：Al₂(SO₄)₃+6NaOH→2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄（少量）Al₂(SO₄)₃+8NaOH→2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O（过量）离子：Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+H₂O【第三课时：碳酸钠与碳酸氢钠——转化平衡与工艺流程】教学流程：9.热稳定性梯度与转化温控（15min）核心数据：NaHCO₃固体加热分解：2NaHCO₃△→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（50℃开始，200℃完全，270℃定量）。Na₂CO₃熔点851℃，高温稳定。实验设计：证明NaHCO₃固体加热生成Na₂CO₃而非Na₂O。证据：生成气体通入澄清石灰水浑浊，且固体残留物溶解pH≈11，不吸收CO₂。10.溶液中“三角转化”平衡模型（20min）核心平衡：CO₃²⁻+H⁺⇌HCO₃⁻（K=1/Ka₂≈2×10¹⁰，极大，反应完全）HCO₃⁻+H⁺⇌H₂CO₃⇌CO₂↑+H₂O（K=1/Ka₁×1/Kh≈4×10⁶，完全）量变规律：向Na₂CO₃溶液通入CO₂/加酸，先生成HCO₃⁻，再生成CO₂↑。向NaHCO₃溶液加NaOH/加热，生成CO₃²⁻。离子方程式书写“三步走”：写反应物离子→按物质量比匹配H⁺/OH⁻→写生成物（沉淀↓、气体↑、水、弱电解质）。11.联合制碱法（侯氏制碱法）流程建模（25min）原料：NaCl、NH₃、CO₂（石灰石高温分解）、H₂O。核心反应器：饱和器（塔）—低温(1015℃)通NH₃、CO₂，生成NH₄HCO₃；碳化塔—低温通入饱和食盐水，发生复分解：NaCl+NH₄HCO₃⇌NaHCO₃↓+NH₄Cl（低温下NaHCO₃溶解度极小，沉淀析出驱动平衡右移）。分离：离心机分离NaHCO₃固体（洗涤→干燥→煅烧生成Na₂CO₃）与母液（含NH₄Cl、少量NaCl）。氨回收塔：母液+Ca(OH)₂（石灰乳）蒸馏→NH₃↑（循环）+CaCl₂溶液（副产品）。石灰窑：CaCO₃△→CaO+CO₂↑；CaO+H₂O→Ca(OH)₂。物料平衡核心计算：理论上：2NaCl+CaCO₃→Na₂CO₃+CaCl₂实际考查：NH₃循环利用率、CaCl₂副产品处理、NaCl利用率（约75%80%）、能耗对比（比索尔维法省能源）。12.天然碱（Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O）综合利用（10min）流程：溶解→蒸发浓缩→冷却结晶分离（利用溶解度曲线交叉：低温NaHCO₃溶解度小，高温Na₂CO₃溶解度大）→分别煅烧/销售。【第四课时：离子方程式规范书写与正确性判断专题】教学流程：13.“四查四不写”规范流程内化（15min）查物态符（气↑、沉↓、溶解强电解质拆离子、其余不拆）。查共存（酸碱、氧化还原、复分解、络合——高中仅前三类）。查配平（原子数、电荷数、电子得失数）。查条件（溶液酸碱性、物质量之比、是否过量、加热/点燃/电解）。不写：未发生反应、反应条件不符、生成物错误、系数最简整数比未达标。14.高频易错项“扫雷”（30min）类型一：量变引起质变。例：Cl₂通入少量NaOHvs过量NaOH。Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O（常温稀/少量）3Cl₂+6OH⁻→5Cl⁻+ClO₃⁻+3H₂O（高温浓/过量）判断逻辑：Cl₂与OH⁻反应是歧化反应，温度和浓度决定歧化产物（+1价vs+5价）。类型二：双水解/多重水解完全反应。Al³⁺+CO₃²⁻+3H₂O→Al(OH)₃↓+H₂CO₃Al³⁺+HCO₃⁻+2H₂O→Al(OH)₃↓+CO₂↑+H₂OAl³⁺+HS⁻+3H₂O→Al(OH)₃↓+H₂S↑AlO₂⁻+H⁺/NH₄⁺+H₂O→Al(OH)₃↓（两性氢氧化铝重沉淀）。核心技巧：写“双水解”必须补齐H₂O，产物写水解程度大的弱电解质/沉淀/气体。类型三：氧化还原离子方程式配平“电子守恒法”实战。例：Na₂SO₃溶液酸化后加KMnO₄酸性溶液。半反应：SO₃²⁻+H₂O2e⁻→SO₄²⁻+2H⁺MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O倍数相乘相加：5SO₃²⁻+2MnO₄⁻+6H⁺→5SO₄²⁻+2Mn²⁺+3H₂O强调：酸性用H⁺、H₂O平衡；碱性用OH⁻、H₂O平衡。15.实战演练：判断下列离子方程式正误并修正（15min）(1)FeCl₃溶液中通入SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺（正确）(2)Na₂CO₃溶液中通入SO₂：CO₃²⁻+SO₂+H₂O→HCO₃⁻+H₂SO₃（错误，H₂SO₃不稳定/强酸弱酸原则，应生成CO₂↑；修正：CO₃²⁻+SO₂+H₂O→CO₂↑+H₂SO₃或2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂O，SO₂溶解酸化）(3)过量NaOH溶液与AlCl₃反应：Al³⁺+4OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O（正确，过量条件明确）(4)Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑（错误，漏配平O原子/O原子氧化数变化；修正：2Na₂O₂+2H₂O→4Na⁺+4OH⁻+O₂↑）【第五课时：元素推断与实验探究综合突破】教学流程：16.元素推断“逻辑链”训练（25min）核心策略：锚定元素→确价态→查性质→验证闭环。实战案例：某短周期元素X，原子序数递增，X、Y、Z三元素核电荷数之和等于某惰性气体原子序数。X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Y的气态氢化物溶于水显酸性，Z单质常温下为无色气体。解析：惰性气体原子序数：He(2),Ne(10),Ar(18),Kr(36)…短周期元素核电荷数和≤18，锁定Ne(10)。X+Y+Z=10。X最高价氧化物水化物强碱→X为IA族→Na(11)不符合短周期→Li(3)或Na？短周期Na(11)核电荷数已超10。重读题：“短周期元素X,Y,Z核电荷数之和等于某惰性气体原子序数”。短周期元素核电荷数310。和为10。可能组合：Li(3),Be(4),B(5)和=12×；Li(3),Be(4),C(6)和=13×。修正思路：可能是“核外电子数之和”或“原子序数之和”。假设原子序数之和=10(Ne)。X强碱→Na(11)排除→Li(3)。Y气态氢化物酸性→非金属→CH₄不酸、NH₃碱、H₂O中性、HF酸→Y=F(9)。Z无色气体→N₂/O₂/F₂/Ne。Li(3)+F(9)+?=10矛盾。修正案例（真题改编）：短周期三元素X,Y,Z原子序数之和=14。X原子半径最小，Y最外层电子数是最内层2倍，Z原子半径最大。解：X半径最小→非金属右上角→F(9)或O(8)或N(7)。Y最外层=2×最内层(2)→最外层4个→C(6)或Si(14非短周期)→Y=C(6)。Z半径最大→金属左下角→Na(11)或Mg(12)或Al(13)。X+Y+Z=14→X+6+Z=14→X+Z=8。X在Y右边(Z>6)，Z在Y左边(Z<6)。矛盾。高考真题逻辑：通常给“核电荷数之和”或“核外电子数之和”。标准化训练模板：步骤1：列元素候选池（周期、族、性质关键词）。步骤2：建方程/不等式组（原子序数、电子数、价态）。步骤3：性质验证（氧化物酸碱性、氢化物稳定性、单质状态）。步骤4：书写全流程方程式验证。17.实验探究：钠单质/氧化物/过氧化物/超氧化物鉴别（20min）设计方案对比法：方案A：加水观察现象。Na：剧烈游动、熔球、嘶嘶声、红光(NaOH+苯酞红)。Na₂O：迅速溶解、放热、溶液强碱性。Na₂O₂：淡黄固体、溶解放热、生成氧气气泡(复苏燃烧木条)、强碱性。NaO₂：黄固体、剧烈反应、生成氧气、强碱性。缺陷：Na₂O₂/NaO₂现象相似，Na/Na₂O无气体相似。无法完全区分。方案B：加稀盐酸（核心区分气体）。Na/Na₂O/Na₂O₂/NaO₂+过量HCl→皆生成NaCl、H₂O。区别：Na生成H₂↑；Na₂O无气体；Na₂O₂生成O₂↑(复苏燃烧木条)；NaO₂生成O₂↑(更剧烈)。进阶：少量HCl/冰浴条件下Na₂O₂生成H₂O₂（加TiOSO₄显橙黄色过氧化钛酸）。方案C：加CO₂/碳酸氢钠溶液（区分碱性强弱及氧化性）。最优方案：分步法。步骤1：取少量样品加水/稀酸→有气体生成组(Na,Na₂O₂,NaO₂)vs无气体组(Na₂O)。……步骤2：收集气体测试。H₂(Na)vsO₂(Na₂O₂,NaO₂)。步骤3：区分Na₂O₂与NaO₂。加稀酸量测气体体积：nO₂:n样品。Na₂O₂理论0.5:1；NaO₂理论0.5:1(2NaO₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂+O₂↑)或1:1(4NaO₂+4HCl→4NaCl+2H₂O+3O₂↑)视条件。最稳妥：加热固体。Na₂O₂高温分解生成Na₂O+O₂；NaO₂加热分解生成Na₂O₂+O₂。或观察固体颜色：Na₂O₂淡黄，NaO₂黄/橙黄。18.定量实验设计：混合碱(Na₂CO₃/NaHCO₃/NaOH)成分测定（15min）经典“双指示剂法”/“盐酸分步滴定法”模型构建。反应顺序：OH⁻→CO₃²⁻→HCO₃⁻。指示剂选择：酚酞(变色pH8.210.0)指示OH⁻中和完及CO₃²⁻→HCO₃⁻终点；甲基橙(变色pH3.14.4)指示HCO₃⁻中和终点。滴定曲线/体积关系推导：设n(NaOH)=a,n(Na₂CO₃)=b,n(NaHCO₃)=c。V酚酞=a+b（消耗H⁺至HCO₃⁻）V甲基橙=a+2b+c（消耗H⁺至CO₂）实际操作：先滴定至酚酞无色(V₁)，继续滴定至甲基橙橙红(V₂)。则：V酚酞=V₁；V甲基橙=V₁+V₂。解方程组得a,b,c。特殊情况讨论：共存限制（NaOH与NaHCO₃不能大量共存→预反应生成Na₂CO₃）。若原混合物含NaOH和NaHCO₃，实测为Na₂CO₃和NaOH。教学须强调“样品预处理/溶解即反应”逻辑。【第六课时：高考真题实战与思维迁移】教学流程：19.工艺流程题“三步走”解题法（25min）步骤1：读流程图，标原料、产品、副产品、循环流、废弃流。画“物料平衡框图”。步骤2：逐节点写反应方程式/离子方程式，标条件(浓/稀、冷/热、酸/碱、沉淀/气体)。步骤3：追问“なぜ”：为什么此处控制pH？(去除Fe³⁺/Al³⁺需pH特定值，防止目标离子共沉淀)。为什么加热/蒸发浓缩？(利用溶解度曲线特性分离)。为什么用离心机而非过滤？(晶体细小、母液粘稠、需洗涤)。为什么母液循环？(原料利用率、减少排放、积累杂质需吹扫)。实战演练：2023年新课标卷/全国甲卷工艺流程题复盘。重点：金属钠制备(唐纳森电解熔融NaCl/NaOH)、金属镁制备、钛白粉生产、锂电池材料(碳酸锂/氢氧化锂)提纯流程中的钠盐杂质处理(如除Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻)。20.综合计算大题“守恒建模”专练（25min）模型一：混合气体通过装置/混合溶液反应/电解池质量/体积/电荷守恒。例：含Na₂O₂、Na₂O、NaO₂混合固体X克，加水反应生成Y克溶液，放出Z升气体(标况)。求混合物组成。方程组建立：设n(Na₂O)=a,n(Na₂O₂)=b,n(NaO₂)=c。质量守恒：62a+78b+55c=X（摩尔质量）气体守恒：0.5b+0.5c=Z/22.4（Na₂O不产气，Na₂O₂/NaO₂按2:1产O₂，假设NaO₂按2NaO₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂+O₂计算，或4NaO₂+4H₂O→4NaOH+2H₂O₂+3O₂，需题目给定条件。标准模型通常假设NaO₂水解生成O₂系数为0.5）。溶液质量守恒：X+18(a+2b+2c)32(0.5b+0.5c)=Y（投料+水放出气体=产物溶液）。三元一次方程组求解。模型二：电解饱和食盐水/稀NaOH溶液/Na₂CO₃溶液图像分析。核心变量：pH、溶液质量、气体体积、电极质量、溶质质量分数vs通电量/时间。阳极/阴极反应随溶质消耗切换的临界点计算（如Cl⁻耗尽析O₂，H₂O耗尽pH骤降）。21.开放性实验设计题“评价优劣”训练（10min）维度：原理正确性、操作可行性、安全环保、误差分析、方案优化。例：设计实验验证Na₂CO₃溶液pH>NaHCO₃溶液pH。优秀方案：同浓度、同温度、用pH计/精密试纸测定；对照实验排除CO₂溶解干扰(新煮沸冷却水配制)；多次平行测定取平均。六、分层作业与分级辅导体系A层（基础巩固·全员必做）：1.知识清单默写：20核心方程式、6大离子共存禁区、4种钠氧化物性质对比表、工业制碱/联合制碱流程图填空。2.基础题集：离子方程式书写50题(含量变、双水解、氧化还原)、物质量计算20题(守恒法)、实验选择题30题。B层（能力提升·选做）：3.专题突破：元素推断5套、工艺流程简答/计算5套、实验设计开放题3套。4.真题重做：近5年高考/一模二模钠及化合物相关大题，要求“二刷三刷”标注思维路径、易错点、变式拓展。C层（拓展创新·志愿者）：5.文献阅读：《膜技术在氯碱工业中的进展》《钠离子电池正极材料NaₓMO₂合成原理》。6.微课制作：录制“Na₂O₂/NaO₂反应产物判断口诀”“双指示剂滴定原理动画”供组内同伴互助。七、教学反思与迭代机制每课时结束即时复盘：1.学生“卡顿”节点记录：如“NaO₂与水反应系数配平错误率>60%”，次课时开设“微补课”专项纠偏。2.试题命中率分析：对比复习重点与阶段性测试高频考点，动态调整后续课时权重。3.同伴互评：组内教师交叉听课，关注“核心素养落实度”“板书逻辑链条”“提问梯度设计”，形成《复习教学优化建议书》归档备查。八、附件：核心知识结构图（文本版）钠单质(Na)│├──燃烧/氧化→Na₂O(氧不足/常温)/Na₂O₂(氧充足/点燃)/NaO₂(高压/过量O₂)│││├──+H₂O→NaOH(强碱)│├──+酸→盐+H₂O│└──+CO₂→Na₂CO₃/NaHCO₃│├──+H₂O→NaOH+H₂↑(剧烈)│├──+O₂(液氨)→Na₂O₂(工业制法)│└──电解熔融NaCl/NaOH→工业制Na(唐纳森电解槽/卡斯纳电解槽)氧化钠(Na₂O)──+H₂O→2NaOH过氧化钠(Na₂O₂)──+H₂O(冷/少)→2NaOH+½O₂↑│+CO₂(过量)→Na₂CO₃+½O₂↑│+HCl(过量)→2NaCl+H₂O+½O₂↑│+HCl(少/冷)→2NaCl+H₂O₂│└──制备：2Na+O₂△→Na₂O₂(工业)超氧化钠(NaO₂)──+H₂O→NaOH+½H₂O₂+½O₂↑│+CO₂→Na₂CO₃+O₂↑(吸氧剂原理)│└──制备：Na₂O₂+O₂高压→2NaO₂氢氧化钠(NaOH)├──性质：强碱性、吸水/潮解、腐蚀性├──反应：酸、酸性氧化物、两性金属/氧化物/氢氧化物、盐(复分解)├──实验室制法：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓