2026年高中化学知识竞赛“化学辩论赛”试题及答案

2026年高中化学知识竞赛“化学辩论赛”试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡的本质特征是（）。A.各物质浓度相等B.正、逆反应速率相等C.反应物完全转化为生成物D.混合气体总质量不变答案B2.在铜锌原电池中，电子流动的方向是（）。A.由铜电极流向锌电极B.由锌电极流向铜电极C.由正极流向负极D.由溶液流向电极答案B3.下列物质中，属于共价化合物的是（）。A.NaClB.NaOHC.HClD.NH4Cl答案C4.[Fe(A.sp3B.sp3d2C.d2sp3D.sp2答案C5.下列有机化合物中，与乙醇互为同分异构体的是（）。A.乙醛B.乙酸C.二甲醚D.乙烯答案C6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.Na2CO3B.Al2O3C.NaClD.CO2答案B7.下列关于催化剂的说法，正确的是（）。A.能改变反应的平衡常数B.能同等程度加快正、逆反应速率C.能改变反应的转化率D.反应前后质量和性质都不变答案B8.常温下，pH=2的盐酸中，由水电离产生的c(A.10−B.10−C.10−D.10−答案B9.下列实验操作中，正确的是（）。A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时先湿润试纸D.点燃可燃性气体前先验纯答案D10.发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）。A.道尔顿B.门捷列夫C.拉瓦锡D.阿伏加德罗答案B二、多项选择题（每题3分，共15分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2B.CC.FD.N答案AC解析A中氧元素由-1价变为0价和-2价，发生歧化反应；C中Fe由0价升至+2价，Cu由+2价降至0价，均为氧化还原反应。2.关于化学平衡移动，下列说法正确的是（）。A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.使用催化剂，平衡不发生移动答案ABD解析C项错误，对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强不能使平衡移动。3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A.强碱性溶液：Na+、K+、B.强酸性溶液：Mg2+、NHC.含大量Ba2+的溶液：SO42D.含大量OH−的溶液：Fe3+、答案AB解析C中Ba2+与SO44.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.葡萄糖B.淀粉C.聚乙烯D.油脂答案BC解析淀粉是多糖，聚乙烯是合成高分子；葡萄糖、油脂不属于高分子化合物。5.下列实验操作或装置正确的是（）。A.用分液漏斗分离互不相溶的液体B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.蒸发结晶时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏大答案ACD解析B项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。D项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏大。三、填空题（每空1分，共20分）1.0.5molH2O含有的分子数为____答案0.5NA2.常温下，pH=3的盐酸中c(H+)=答案10−33.CO2的电子式为____答案O=4.标准状况下，22.4LN2的物质的量为____，质量为答案1mol；28g5.铜锌原电池中，锌为____极，发生____反应。答案负；氧化6.有机化合物CH3C答案乙酸；羧基7.对于反应N2(g)+答案增大；增大8.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为____g，需用____（仪器名称）。答案0.585；100mL容量瓶9.Fe3+与K答案红色（血红色）；F10.常温下，水的离子积常数Kw=____，纯水中c答案1×10四、简答题（每题5分，共25分）1.简述“绿色化学”的核心理念，并举例说明。答案绿色化学的核心是从源头上减少或消除污染，追求“原子经济性”和“零排放”。例如：乙烯直接氧化合成环氧乙烷，原子利用率高，副产物少；使用可再生原料替代化石原料。2.从化学反应速率和化学平衡角度分析，合成氨工业为什么采用高温、高压和催化剂？答案合成氨反应N23.简述原电池和电解池的主要区别。答案原电池将化学能转化为电能，正极为电子流入极，负极为电子流出极，反应自发进行；电解池将电能转化为化学能，阳极与外电源正极相连，阴极与外电源负极相连，反应需外加电源驱动。4.简述用化学方法鉴别Na2C答案方法一：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是Na2CO3。方法二：分别滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，稍后产生气泡的是Na2CO3。方法三：用pH试纸测相同浓度溶液，pH较大的是Na2CO3。5.在化学辩论赛“化学工业利大于弊”中，正方可以使用的论据有哪些（至少三点）？答案①化学工业为人类提供医药、农药、化肥，保障粮食安全和健康；②生产合成纤维、塑料、橡胶等新材料，改善生活；③提供清洁能源技术，如燃料电池、太阳能电池材料；④通过绿色化学和污染治理技术，实现可持续发展；⑤促进经济发展和就业。五、论述与案例分析题（每题10分，共20分）1.结合具体化学反应，论述化学平衡移动原理（勒夏特列原理）在生产中的应用，并以合成氨为例分析温度、压强、浓度对平衡的影响。答案：勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。合成氨反应：N2(g)+3H2(g)解析：本题要求结合原理具体分析工业条件选择，重点考查对勒夏特列原理的理解及实际生产中的综合权衡。2.以“塑料的利与弊”为主题，从化学角度论述可降解塑料替代传统塑料的必要性和面临的挑战，并给出你的辩论立场及论据。答案：利：塑料轻便、耐用、绝缘、成本低，广泛用于包装、医疗、建筑等。弊：传统塑料难降解，造成“白色污染”，焚烧产生有害气体，微塑料污染环境。可降解塑料的必要性：减少不可降解废弃物，降低环境负担，符合绿色化学和可持续发展。挑战：成本较高，力学性能、