2026年硅湖职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年硅湖职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.食醋、海水B.蒸馏水、空气C.铁矿石、石灰石D.铁粉、生铁2、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)23、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.S2-C.Cl-D.K+4、将3mol/L的NaCl溶液100mL与1mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度约为A.1.33mol/LB.1.67mol/LC.2mol/LD.4mol/L5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2、NH3同时存在D.1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂7、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中将电能转化为化学能C.原电池的负极发生还原反应D.电解池的阳极发生还原反应10、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.0.2gB.2.0gC.20gD.200g11、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、干冰C.食盐水、蒸馏水D.铝合金、纯碱12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为813、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑14、下列实验操作或仪器使用方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌15、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1017、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质的浓度一定相等D.平衡一旦建立就不再改变，无法移动18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原B.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更容易腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与外加电源正极相连D.在金属表面涂油漆可以隔绝空气和水，防止金属腐蚀20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可以制取肥皂21、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.常温下，1molNa与足量O2反应失去的电子数为2NA22、下列各组微粒半径比较正确的是A.Na<Mg<OB.非金属性：F>O>NC.离子半径：O2-<Na+<Mg2+D.最高正化合价：O>N>F23、下列化学用语表示正确的是A.甲烷的比例模型：碳原子较小，氢原子较大B.Cl-的结构示意图：核电荷数为17，各层电子数分别为2、8、8C.羟基的电子式：氧原子与氢原子之间有一对共用电子对，氧原子最外层有7个电子D.氯化氢的电子式：[H]+[:Cl:]-24、对于反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，X的转化率增大B.增大Y的浓度，X的转化率增大C.加入催化剂，X的转化率增大D.增大压强，X的转化率增大25、下列实验操作正确的是A.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌B.配制一定物质的量浓度溶液时，用玻璃棒引流C.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热26、下列有关物质检验的方法正确的是A.检验某溶液中是否含NH4+，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B.检验某溶液中是否含Cl-，先加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀C.检验某溶液中是否含CO32-，加入盐酸，观察是否有气泡产生D.检验某气体是否为SO2，通入品红溶液，观察是否褪色27、下列说法正确的是A.乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应不可逆B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，可加入饱和Na2CO3溶液后分液C.苯能使溴水褪色，说明苯分子中含有碳碳双键D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同28、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化，且熔化的铝滴落B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OC.铁在氧气中燃烧生成红棕色固体Fe2O3D.将Fe(OH)2露置在空气中，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色29、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阴极产生Cl2C.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e-=Fe2+D.电解精炼铜时，纯铜作阳极30、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比一定为1:3:2C.恒温恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动D.增大N2浓度，H2的转化率减小31、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑33、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同周期从左到右，原子半径逐渐增大35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫36、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中只含有金属键D.分子晶体中只含有分子间作用力37、常温下，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定38、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物39、下列说法正确的是A.吸热反应都不能自发进行B.放热反应在常温下都能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关系40、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量氧气反应，转移的电子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙醇均可与溴水发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应D.乙酸和乙醇均可发生酯化反应42、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.增大容器体积B.加入稀有气体氦气并保持压强不变C.升高温度D.增大N2的浓度43、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LNH4Cl溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得电子，化合价升高B.还原剂在反应中失电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应不一定同时发生D.氧化还原反应的实质是电子的转移45、下列关于原子结构和元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.第三周期元素的最高正价等于其族序数C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质与水反应越慢46、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.锌与稀硫酸反应47、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠溶液与石灰水反应：CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH-C.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物49、下列有机物中，不能发生银镜反应的是A.甲醛B.乙醛C.乙酸D.甲酸50、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学反应中的能量变化solely来源于化学键的断裂D.需要加热的化学反应一定是吸热反应51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水52、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.水的电子式：C.[O]:HD.CO2分子的比例模型E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-53、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体都是无色透明的液体B.胶体粒子能通过滤纸，但不能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.明矾净水是利用了胶体的吸附性54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO455、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO256、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属元素主要分布在周期表的右上角57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-58、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1059、下列有关化学实验的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌60、下列关于物质的分类正确的是A.纯净物与混合物都属于单质B.纯碱属于碱类物质C.干冰属于氧化物D.盐酸属于纯净物61、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+1C.水的化学式：HOD.铁离子的符号：Fe2+62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.金属元素位于周期表的右下方C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第18族65、将3.2g铜粉与足量浓硝酸反应，完全反应后生成的气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L66、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液各部分的性质完全相同D.溶质只能是固体67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠熔化时离子键被破坏69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量D.过滤时用玻璃棒引流70、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.酒精71、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O72、在标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.11gB.22gC.44gD.5.5g73、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl74、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物75、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.食醋属于纯净物C.淀粉属于天然高分子化合物D.石油属于纯净物76、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-77、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族78、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可降低反应热D.增加反应物用量一定能加快反应速率79、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.化学平衡一旦建立就不再移动D.平衡常数不受温度影响80、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为：A.1B.7C.13D.081、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO82、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应83、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化D.镀层破损后镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀84、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气85、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.卤族元素B.第ⅦA族C.短周期元素D.金属元素86、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物87、下列关于物质量的说法正确的是：A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量B.气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/molC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23D.物质的量是表示物质质量的物理量88、下列关于化学用语的表示正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的电子式：[::Cl::]-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-89、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b，则a和b的关系是：A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定90、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是：A.该有机物中B.H原子个数比为1:2C.该有机物一定是烯烃D.该有机物中一定含有氧元素E.该有机物分子中F.O原子个数比一定为1:2:191、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.OH-和NH3C.H2O和CH4D.NH4+和NH393、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合94、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO295、标准状况下，22.4LCO2气体所含分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.5×10²⁴96、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.ClD.Na、Mg、Al97、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯98、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸99、将0.1mol/LNaOH溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，所得溶液pH为A.1B.7C.13D.无法确定100、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。蒸馏水是纯净物，空气由氮气、氧气等多种气体组成属于混合物；食醋是乙酸的水溶液属于混合物，海水含有多种盐类也是混合物，铁矿石和石灰石都是混合物，生铁是铁碳合金也属于混合物，因此B项正确。2.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中钠元素从0价升至+1价，氢元素从+1价降至0价，水作氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项是非氧化还原反应，因此A正确。3.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8。Na+核外有10个电子，排布为2、8，与Ne相同；S2-核外有18个电子，Cl-核外有18个电子，K+核外有18个电子，它们的电子层结构与Ar相同而非Ne，因此A正确。4.【参考答案】B【解析】混合前后溶质的物质的量不变。3mol/L×0.1L=0.3mol，1mol/L×0.2L=0.2mol，总物质的量为0.5mol，总体积为0.3L，混合后浓度=0.5mol÷0.3L≈1.67mol/L，因此B正确。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。6.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项只要反应开始就有三种物质共存；D项描述的是正反应方向，未体现正逆速率相等；只有B项浓度不再变化才是平衡的标志。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键；乙醇能与金属钠反应生成氢气，因此B正确。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，因此B正确。9.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此B正确，A、C、D均错误。10.【参考答案】B【解析】配制溶液所需溶质的物质的量n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，因此B正确。11.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氧气是由氧分子构成的单质，属于纯净物。冰水混合物是水的两种状态共存，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也是纯净物，B错误。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物，C符合但题干要求前者为混合物后者为纯净物，C的前者食盐水是混合物，符合，但食盐水是均一稳定的混合物，与题意不完全契合，相比之下A更为典型。铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于纯净物，D错误。12.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，氢是非金属，A错误。周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B表述正确但与C比较，C更准确且无争议。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B是复分解反应，无化合价变化。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能用纸称量，A错误。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引起火灾，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，D错误。15.【参考答案】D【解析】水是共价化合物，电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子，A错误。NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，但Cl周围应有8个电子，B若未标全电子则错误。二氧化碳结构式为O=C=O，C错误。钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，D正确。16.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，甲烷消耗氧气量为1+4/4=2mol；乙烷消耗氧气量为2+6/4=3.5mol；丙烷消耗氧气量为3+8/4=5mol；丁烷消耗氧气量为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时丁烷消耗氧气最多，选D。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始条件和平衡常数，C错误。当外界条件改变时，平衡会发生移动，D错误。18.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中Na+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。19.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。钢铁在潮湿空气中易形成原电池发生电化学腐蚀，在干燥空气中不易腐蚀，B错误。牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与更活泼的金属相连，作为正极被保护，C错误。在金属表面涂油漆可以隔绝空气和水，有效防止金属腐蚀，D正确。20.【参考答案】D【解析】乙醇与碳酸钠不反应，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，A错误。乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，B错误。淀粉和纤维素虽然化学式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D正确。21.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误。He为单原子分子，1molHe含原子数为NA，B正确。C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误。Na最外层有1个电子，1molNa失去1mol电子，即NA个，D错误。22.【参考答案】B【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径Na>Mg>O，A错误。同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，故非金属性F>O>N，B正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径O2->Na+>Mg2+，C错误。O无最高正价，F无正价，D错误。23.【参考答案】B【解析】甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，比例模型应体现这一特征，A错误。Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，B正确。羟基中氧原子最外层有7个电子（含一个未成对电子），但选项中描述不完整准确，C错误。HCl为共价化合物，电子式不应加方括号和电荷，应为H:Cl周围8电子，D错误。24.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，X的转化率减小，A错误。增大Y的浓度，平衡正向移动，X的转化率增大，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误。反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，D错误。25.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，A错误。配制溶液转移液体时用玻璃棒引流，B正确。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误。蒸发结晶时应待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误。26.【参考答案】A【解析】NH4+与NaOH加热反应生成NH3，使湿润红色石蕊试纸变蓝，A正确。检验Cl-应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，B错误。产生气泡的气体可能是CO2或SO2，需进一步检验，C错误。能使品红褪色的气体除SO2外还有Cl2等，D错误。27.【参考答案】B【解析】酯化反应是可逆反应，A错误。饱和Na2CO3溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，便于分液，B正确。苯使溴水褪色是萃取作用，苯分子中不含碳碳双键，C错误。淀粉和纤维素水解最终产物均为葡萄糖，D正确。28.【参考答案】D【解析】铝箔表面有致密氧化膜，受热时内部铝熔化但被氧化膜包裹不滴落，A错误。钠燃烧生成淡黄色Na2O2，B错误。铁在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4，C错误。Fe(OH)2不稳定，易被氧化为Fe(OH)3，颜色变化为白→灰绿→红褐，D正确。29.【参考答案】C【解析】原电池负极发生氧化反应，A错误。电解饱和食盐水时，阴极H+放电生成H2，阳极Cl-放电生成Cl2，B错误。吸氧腐蚀负极铁失电子生成Fe2+，C正确。电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。30.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误。平衡时各物质浓度比取决于起始量和转化率，不一定为计量比，B错误。恒温恒容充入稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动，C正确。增大N2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大，D错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变，是分解反应。33.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需垫石棉网；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。因此选B。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族除氢外都是金属元素，B错误；氦的最外层电子数为2，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；硫化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化；氯化氢是酸性气体，可用浓硫酸干燥；二氧化硫虽为酸性氧化物，但具有还原性，不宜用浓硫酸干燥。36.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，只含金属键，C正确；分子晶体中除分子间作用力外，分子内还可能存在共价键，D错误。37.【参考答案】C【解析】盐酸和氨水的物质的量相等，恰好完全反应生成氯化铵。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性，pH小于7。38.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，而非与钠反应生成氢气是其特征反应描述不准确，C表述有误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。39.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS。A项错误，高温下吸热反应也能自发；B项错误，有些放热反应需加热才能发生；C项错误，熵增但焓变为正值时低温下不能自发；D项正确，反应自发性由焓变和熵变共同决定。40.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na与氧气反应生成Na2O或Na2O2，无论哪种产物，1molNa均失去1mol电子，B正确；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项常温常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol。41.【参考答案】D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；苯与溴水发生萃取而非取代反应，乙醇与溴水不反应，B错误；单糖（如葡萄糖）不能水解，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。

242.【参考答案】D【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动；加入氦气并保持压强不变，相当于稀释，平衡逆向移动；升高温度，平衡逆向移动；增大N2浓度，平衡正向移动。

343.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。

444.【参考答案】D【解析】氧化剂得电子，化合价降低，A错误；还原剂失电子，化合价升高，B错误；氧化反应和还原反应必然同时发生，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），D正确。

545.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，A错误；第三周期元素（除O、F外）最高正价等于族序数，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C错误；金属性越强，单质与水反应越剧烈，D错误。

646.【参考答案】D【解析】碳酸钙高温分解为吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，属吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应为典型的吸热反应；锌与稀硫酸反应为金属与酸的置换反应，属于放热反应。

747.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；Ca(OH)2应拆为离子形式，B错误；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，C正确；D选项电荷不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

848.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。

949.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应。甲醛、乙醛、甲酸分子中均含有醛基，能发生银镜反应；乙酸分子中含有羧基，不含醛基，不能发生银镜反应。

1050.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化，A正确；活化能与反应热无必然大小关系，B错误；能量变化来源于化学键断裂吸热和形成放热的差值，C错误；燃烧反应需要加热引发但属于放热反应，D错误。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。52.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对，选项中电子式书写不规范；C选项未给出具体图形无法判断；D选项硫酸是强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，电荷不守恒。53.【参考答案】B【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；胶体具有介稳性，相对稳定，C错误；明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质而沉降，D正确表述应为吸附沉降而非吸附性，故选B。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变。55.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。当质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故相同质量时物质的量最大，所含分子数最多。56.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期，但族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D正确。57.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。58.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4耗氧量为1+4/4=2mol；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C3H8耗氧量为3+8/4=5mol；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5mol。可见C4H10消耗氧气最多。59.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；pH试纸测定pH时不能润湿，否则会影响测定结果，B错误；实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水倒吸引起试管炸裂，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误。60.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。纯净物包括单质和化合物，不是都属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。61.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子符号应为Cl-，B错误；水的化学式为H2O，C错误；Fe2+是亚铁离子，铁离子应为Fe3+，D错误。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。63.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。64.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表左下方，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体位于0族，不是第18族，D错误。65.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol，生成NO2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。66.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性，各部分的性质完全相同，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温会使不饱和溶液更不饱和，B错误；溶质可以是固体、液体或气体，D错误。67.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，B错误；油脂属于酯类，能发生水解反应，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。68.【参考答案】D【解析】氯化钠熔化时电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，D正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误。69.【参考答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；酒精是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物且能否在水溶液或熔融状态下电离出离子。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；H2O和D2O组成相似但不互为同分异构体。同分异构体的判断要注意分子式必须相同。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5×44=22g。计算时要注意标准状况的应用条件以及气体摩尔体积数值的使用。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均无变化；B项是分解反应，各元素化合价均无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均无变化。判断氧化还原反应的关键是看有无化合价升降。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只能含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物但含共价键，C错误；金属与非金属形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3是共价化合物，D正确。75.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；淀粉是天然有机高分子化合物，C正确；石油是由多种烃组成的混合物，D错误。物质分类要根据其化学组成和结构特点进行判断。76.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A项中H+与OH-会生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存要关注沉淀、气体、弱电解质和氧化还原反应。77.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，A正确；周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族而非第ⅦA族，D错误。掌握周期表的结构特点是正确判断的基础。78.【参考答案】A【解析】升高温度能提高反应物分子的能量，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，A正确；增大压强只对有气体参加的反应有影响，且仅当有气体物质的量变化时才影响速率，B错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；增加固体或纯液体的用量不影响反应速率，D错误。影响反应速率的因素要分情况讨论。79.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，此时正逆反应速率相等但不为零，A正确、B错误；当外界条件改变时，平衡会发生移动，C错误；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数也会改变，D错误。理解化学平衡的特征要注意"动、等、停、变"四个要点。80.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的物质的量均为0.1×0.1=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，所以混合后溶液的pH=7。酸碱中和计算时要注意判断酸或碱是否过量，本题恰好完全反应。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，B正确；Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应，A错误；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应，C错误；CuO也是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应，D错误。记住常见的两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3及氨基酸等。82.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是含碳原子数最少的烃，是最简单的烃，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B错误；乙酸含有羧基，能与钠反应生成氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。有机物的性质判断要依据其官能团。83.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池的阳极发生氧化反应，B错误；金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子的过程，本质是氧化反应，C正确；镀锌铁破损后锌作负极被腐蚀保护铁，镀锡铁破损后铁作负极被腐蚀，所以镀锌铁更耐腐蚀，D正确但C更符合题意描述。84.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，A错误；Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，C错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明有氨气，D错误。实验操作要依据物质的性质特点选择合适的方法。85.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，B正确；第ⅦA族即卤族元素，但卤族元素特指F、Cl、Br、I、At，不包括第ⅦA族的全部元素（还可能包括人造元素Ts），A不够严谨；最外层7个电子的元素不一定都是短周期元素，如溴是第四周期，C错误；最外