2026年苏州健雄职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州健雄职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D24、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液5、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl6、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔7、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O8、实验室制备氢气时，常用的试剂是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硝酸9、下列物质中，属于酯类的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢气和氘气11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳14、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液15、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核由质子和中子构成D.电子带正电荷16、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.C+O₂--点燃-->CO₂D.2P+O₂=P₂O₅17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中18、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄19、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子20、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作正确的是A.将pH试纸直接浸入待测溶液中B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.测定后将pH试纸与标准比色卡对比后直接丢弃21、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少克？A.88gB.98gC.100gD.190g22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组粒子中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Mg2+和Al3+24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO25、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.CO2D.H226、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.实验剩余的药品放回原试剂瓶27、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳28、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定29、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体30、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦB族31、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.F⁻和NeD.Cl⁻和K⁺32、标准状况下，22.4LCO₂气体中含有的分子数为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.4433、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl34、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂35、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.发出剧烈声响，产生黑色沉淀D.滴入酚酞后溶液变红36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷37、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若缩小容器体积，则下列说法正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平衡向逆反应方向移动D.NO₂的浓度减小38、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻39、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第三周期40、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.使用酒精灯时，用嘴吹灭41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成H2D.HCl与NaOH中和生成NaCl和H2O43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第VIIA族D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯46、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液47、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO249、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红51、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.Cl⁻和Br⁻D.Mg²⁺和Ca²⁺52、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl53、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L54、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl55、某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液的pH值为A.12B.2C.7D.156、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.NaClC.CO₂D.Cl₂57、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.过渡元素都是副族元素C.稀有气体元素在第Ⅷ族D.第2周期有8种元素59、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，现象是A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复60、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂不影响反应速率D.压强对所有反应速率都有影响61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.固态氯化钠D.蔗糖62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H264、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.电子排布在原子核内D.中子数决定元素的种类65、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键67、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定68、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷69、实验室制取氢气时，最好的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与稀盐酸反应D.铜与稀硫酸反应70、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液71、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水72、下列各组微粒中，具有相同电子数的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CO2和N273、实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法正确的是：A.HCl在该反应中只做还原剂B.MnO2在反应中被氧化C.每生成1molCl2转移2mol电子D.该反应属于置换反应74、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物75、某元素原子的最外层有7个电子，下列说法正确的是：A.该元素一定是金属元素B.该元素一定位于第ⅦA族C.该元素原子半径在同周期中最大D.该元素最高正价为+776、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应：N2+3H2===2NH3（正反应放热）。达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，N2的转化率增大D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动77、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用排水法收集NO气体78、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O79、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是：A.化学反应速率越大，化学平衡常数越大B.加入催化剂能增大活化分子百分数C.增大反应物浓度能使平衡常数增大D.温度升高，所有反应的平衡常数都增大80、关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气D.铜能与稀硫酸反应放出氢气81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.NH4+和OH-D.H3O+和CH482、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.CH483、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²³mol⁻¹84、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H285、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应A(s)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，若压缩容器体积，下列说法正确的是A.平衡不移动B.平衡正向移动C.平衡逆向移动D.容器内压强不变86、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖87、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于588、原电池Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu工作时，下列说法错误的是A.Zn为负极，发生氧化反应B.电子由Zn经导线流向CuC.Cu极质量增加D.SO42-向Cu极移动89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、NH4+、OH-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-90、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用排水法收集NO2气体D.用碱式滴定管量取25.00mLNaOH溶液91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水92、下列反应属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.C+O2点燃CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.原子序数等于中子数C.金属元素都在周期表左侧D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子94、下列物质溶于水后，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO395、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.C+2CuO高温2Cu+CO2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.S+O2点燃SO2↑96、t℃时，将某物质mg加入ng水中，充分溶解后所得溶液的质量为A.等于(m+n)gB.小于(m+n)gC.不大于(m+n)gD.不小于(m+n)g97、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.置换反应不一定是氧化还原反应C.复分解反应一定不是氧化还原反应D.有氧气参加的反应中，氧气作还原剂98、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素的质子数和中子数一定相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.核外电子的能量都相同99、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时，药品放在右盘100、下列关于常见物质的性质或用途说法错误的是A.干冰可用于人工降雨B.稀有气体通电时发出不同颜色的光C.氧气可用作燃料D.二氧化碳可用于灭火

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D中各元素化合价未变，属于复分解反应，不是氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H2和D2是不同核素形成的单质分子，不是同位素。4.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；氢氧化钠能与溴水发生反应使其褪色；苯性质稳定，不能与溴水发生反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，不过苯萃取属于物理变化，题目要求化学反应褪色，故选C更为准确（苯与溴水不发生化学反应）。5.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此HCl溶液pH最小。6.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中；C错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防失火；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口闻。7.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中H和Cl之间以共价键结合；CO2分子中C和O之间以共价键结合；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；H2O分子中H和O之间以共价键结合。故选C。8.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；浓硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO2而不是H2。故选B。9.【参考答案】C【解析】酯是羧酸与醇发生酯化反应生成的有机化合物，官能团为酯基(-COO-)。A是乙酸，属于羧酸；B是乙醛，含有醛基；C是乙酸乙酯，含有酯基，属于酯类；D是乙醇，属于醇类。故选C。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氢气和氘气是由不同核素组成的单质分子，不属于同分异构体。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。12.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂生成新物质，三者均属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】金属元素的名称通常带有"钅"字旁（汞除外）。钠的偏旁为"钅"，属于金属元素。氧、氮、碳的名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素。14.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性、硫酸铜溶液呈弱酸性，均不能使酚酞变红。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12。16.【参考答案】C【解析】化学方程式书写需遵循质量守恒定律并标注反应条件。A未配平且产物错误；B缺少反应条件"通电"；D未配平，正确应为4P+5O₂点燃生成2P₂O₅。C中碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式配平且条件正确。17.【参考答案】C【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口不应对着人，应朝向无人方向；D应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；C操作正确，用手扇动可使少量气体飘入鼻孔，避免吸入过多有害气体。18.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，三者均不属于氧化物。19.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此原子核整体带正电。电子带负电，中子不带电，分子呈电中性。20.【参考答案】C【解析】A会将试剂污染；B湿润试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；C操作规范，用玻璃棒蘸取液体滴在干燥pH试纸上，显色后与标准比色卡对照读数。D虽描述了丢弃动作，但重点在于C的操作方法最符合规范测定要求。21.【参考答案】D【解析】根据稀释前后溶质质量不变的原则，设需要加水的质量为x。浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g。稀释后溶质质量分数为10%，则有9.8g÷(10g+x)×100%=10%，解得x=88g。因此总共需要加入88g水，加上原溶液10g，总质量为98g。但题目问的是加水的质量，所以正确答案为98-10=88g，即选项D正确。计算过程：9.8/(10+x)=0.1，x=88g，但应理解为加水后总质量190g中含9.8g溶质，故需加水88g。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项A为复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B为分解反应，各元素化合价也未改变；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；选项D为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。因此选项C正确。23.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，Ne有10个电子，两者相等；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽电子数相同但不是离子；D项Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子。但题目要求粒子种类不同且电子数相等，B选项中O2-和Ne都是10个电子，最为准确。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠反应；CuO只能与盐酸反应。因此Al(OH)3符合题意。25.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。26.【参考答案】C【解析】A项操作危险，容易引发火灾，应用火柴或打火机点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项正确，浓硫酸密度比水大且稀释时放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热；D项实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原试剂。因此选项C正确。27.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水能导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质。因此选项B正确。28.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有剩余的铁；若铁粉不足，滤渣中只有铜。因此无论铁粉是否过量，滤渣中一定含有铜，选项B正确。29.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，属于物理变化；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，但属于物理变化；氢氧化钠固体易潮解且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体敞口放置质量基本不变。因此选项C正确。30.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素。若该元素位于第三周期，则核外电子排布为2、8、7，为氯元素。选项B描述的是第三周期第ⅦA族，符合题意。第ⅦB族为副族，通常不用于描述主族元素。因此选项B正确。31.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，二者电子数相同；O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子；F⁻有10个电子，Ne也有10个电子，二者电子数相同；Cl⁻有18个电子，K⁺也有18个电子。因此B不符合题意，C正确。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，则22.4LCO₂的物质的量为1mol，所含分子数为阿伏伽德罗常数，即约6.02×10²³个。D选项44是CO₂的摩尔质量，不是分子数。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；CuO只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应。35.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，故浮在水面上；反应放热且钠熔点低，故熔成小球；钠与水反应生成NaOH和H₂，H₂燃烧发出嘶嘶声，不会发出剧烈声响，也不会产生黑色沉淀；生成的NaOH使酚酞变红。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷分子式不同，不互为同分异构体。37.【参考答案】B【解析】缩小容器体积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；NO₂浓度因体积缩小而增大，虽然平衡正向移动消耗部分NO₂，但其浓度仍比原来大。38.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；D中Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。39.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。元素所在的周期数等于其电子层数，题干未提供电子层数信息，无法确定周期，故D不正确。40.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手扇动，使少量气体进入鼻孔；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），A正确；第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体位于0族，不是VIIA族，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，D错误。故选A。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中氧气和臭氧是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。故选C。45.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D错误，应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏。故选C。46.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH最小；B为弱酸溶液，pH略大于A；C为中性溶液，pH约等于7；D为强碱溶液，pH最大。故选D。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热反应方向移动，D错误。故选B。48.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A不符合；H2O和CO2是共价化合物，不含离子键，B、D不符合；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，含离子键，同时NH4+内部N与H之间形成共价键，属于含有共价键的离子化合物。故选C。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。故选B。50.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。故选B。51.【参考答案】A【解析】O²⁻电子数为10，F⁻电子数也为10；Na⁺电子数为10，K⁺电子数为18；Cl⁻电子数为18，Br⁻电子数为36；Mg²⁺电子数为10，Ca²⁺电子数为18。只有A组两者电子数相同，均为10个电子。52.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱酸，是弱电解质；HCl、NaOH、NaCl均为强电解质，在水中能完全电离。53.【参考答案】B【解析】在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也常被称为气体摩尔体积。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】已知c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，则pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×10⁻²)=2，溶液呈酸性。56.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子间通过共用电子对形成的化学键。CO₂中C与O形成极性共价键；H₂和Cl₂中是同种原子形成非极性共价键；NaCl中是离子键而非共价键。57.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应可平稳产生氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化，常温下不产生氢气；锌与浓硝酸反应主要生成NO₂而非氢气。58.【参考答案】D【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，A错误；过渡元素还包括第Ⅷ族，B错误；稀有气体在第0族（或第18族），C错误；第2周期从Li到Ne共8种元素，D正确。59.【参考答案】C【解析】SO₂具有漂白性可使品红褪色，Cl₂溶于水生成HClO也具有漂白性。但两者等物质的量混合时发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，SO₂和Cl₂均被消耗，生成的产物没有漂白性，因此品红溶液不褪色。60.【参考答案】B【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂均可加快反应速率；固体或纯液体的浓度视为常数，改变其用量不影响反应速率；压强只对涉及气体的反应有影响，对有气体参加的反应速率影响较大。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物不是电解质；固态氯化钠虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，是非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项各元素化合价未改变，属于分解反应；C项氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未改变，属于复分解反应。63.【参考答案】D【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小则物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。64.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；B项正确，质子数决定元素种类，不同元素最本质的区别是质子数不同；C项错误，电子在原子核外的空间运动；D项错误，中子数相同质子数不同的原子互为同位素，元素种类由质子数决定。65.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸无还原性，不能使酸性高锰酸钾褪色。66.【参考答案】A【解析】A项正确，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中；B项错误，共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中的O-H键；C项错误，金属键也存在于合金中；D项错误，分子间作用力不属于化学键，它是一种较弱的相互作用力。67.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素，其族序数为ⅦA，属于卤族元素。第7族指的是过渡金属中的ⅦB族（如锰族），第ⅦB族元素的最外层电子数通常不为7。因此应选第ⅦA族。68.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O都是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。69.【参考答案】B【解析】A项锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，且浓硫酸具有强氧化性；B项锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的最佳方法；C项铁与稀盐酸反应速率较慢，且盐酸易挥发使氢气中混有氯化氢杂质；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。70.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶质可以是固体、液体或气体；C项正确，溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不属于电解质范畴；水是极弱电解质，几乎不导电。因此选C。72.【参考答案】B【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相同。Na+有11-1=10个电子，Mg2+有12-2=10个电子，虽然电子数也相同，但A选项不是正确答案。H2O有10个电子，Ne有10个电子，C选项也相同。实际上B和C都正确，但B是最典型的等电子微粒组，故选择B。73.【参考答案】C【解析】在该反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2，MnO2作氧化剂被还原；Cl元素的化合价由-1升高为0，部分HCl作还原剂。每生成1molCl2，有2molCl-失去电子，转移2mol电子。该反应不属于置换反应。因此选C。74.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，B错误。乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确。油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误。因此选C。75.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素是卤族元素，位于第ⅦA族。卤素都是非金属元素，A错误。同周期从左到右原子半径减小，卤素原子半径在同周期中较小，C错误。氟元素无正价，D错误。因此选B。76.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，A错误。该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡，C错误。分离出NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。因此选D。77.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。CO2和N2都不能支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，B错误。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应蒸馏，C错误。NO不溶于水且能与氧气反应，只能用排水法收集，D正确。因此选D。78.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶，应写化学式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应还有H+与OH-生成水，C不完整。氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，D正确。因此选D。79.【参考答案】B【解析】化学反应速率与平衡常数无直接关系，A错误。催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，B正确。平衡常数只与温度有关，C错误。温度升高，吸热反应的平衡常数增大，放热反应减小，D错误。因此选B。80.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，A错误。铁与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误。铝是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，D错误。因此选C。81.【参考答案】D【解析】Na+核外电子数为10，Mg2+为10，虽然数值相同但离子种类不同；O2-为10，S2-为18；NH4+为10，OH-为10但所带电荷不同；H3O+核外电子数为10（1×3+8-1=10），CH4核外电子数也为10（6+1×4=10），两者电子数相等且均为电中性分子或阳离子结构，故正确答案为D。82.【参考答案】B【解析】NaCl仅含离子键，不含共价键；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，为离子化合物，其中NH4+内部N与H之间存在共价键，符合题意；CO2和CH4均为共价化合物，不含离子键。因此正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体体积约为22.4L。22.4L氢气即为1mol，所含分子数等于阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³。选项D单位错误，不是数值表达。故正确答案为B。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高。A中水中H被还原，水作氧化剂；B中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既非氧化剂也非还原剂；C中F2将水中O元素氧化为O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D中水作氧化剂。故正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】该反应为固体分解生成两种气体，正反应气体分子数增加。压缩体积即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，故C正确；A为固体，其浓度视为常数，不影响平衡移动判断。故正确答案为C。86.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H