2026年西安信息职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安信息职业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液中，属于饱和溶液的是：A.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液B.浓度较高的溶液C.清澈透明的溶液D.含有较多溶质的溶液2、下列物质中，属于氧化物的是：A.H2OB.NaClC.O2D.H2SO43、下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡状态下各物质浓度相等D.升高温度对平衡无影响4、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.锌C.镁D.铜5、下列反应属于复分解反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2H2+O2点燃2H2O6、1mol下列物质中，质量最大的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.O27、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.Na+、Cl-、K+、NO3-B.H+、OH-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-、Na+D.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+8、下列关于化学键的说法，正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属中D.化学键只存在于分子之间9、下列物质的俗称与化学式对应正确的是：A.纯碱—NaOHB.食盐—NaClC.生石灰—Ca(OH)2D.大理石—CaO10、某元素的原子结构示意图显示最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键13、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能够自发进行B.熵增的反应一定能自发进行C.△H<0且△S>0的反应一定能自发进行D.能自发进行的反应一定能快速发生14、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与浓硫酸反应C.锌粒与浓盐酸反应D.铜与稀硫酸反应15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.乙醇和乙酸均能发生酯化反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应16、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-18、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，阴离子向正极移动19、下列实验操作或实验现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.金属钠保存在煤油中D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾20、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO2的转化率D.加入O2，平衡向逆反应方向移动21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发23、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数24、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能供给呼吸，可作燃料B.氧气化学性质活泼，能与所有物质反应C.氧气不易溶于水，可用排水法收集D.氧气密度比空气小25、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中26、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中一定含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内质子数一定等于中子数D.所有原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核都是由质子和中子构成的27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物28、下列化学方程式书写正确的是A.C+O₂=CO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃D.2Mg+O₂=2MgO29、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定呈酸性，所以呈酸性的溶液一定是酸溶液B.碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物30、某元素原子的相对原子质量为24，核内质子数为12，则该原子的核外电子数和核内中子数分别为A.12、12B.12、24C.24、12D.12、3631、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳34、下列说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子化合物中不含共价键D.非金属元素只能形成共价化合物35、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1036、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.用排水法收集氧气完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Na+、K+、SO42-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-38、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO240、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间一定形成离子键D.非金属元素之间形成的化学键可能是共价键41、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列变化属于氧化还原反应的是：A.氯化钠溶于水B.铁在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.石灰石高温分解43、检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是：A.稀盐酸B.氯化钾溶液C.硫氰化钾溶液D.硝酸银溶液44、下列化学用语书写正确的是：A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式为Cl⁻C.二氧化碳的结构式为O—C—OD.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻45、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中Na⁺的数目为6.02×10²³D.常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为6.02×10²³46、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠与水剧烈反应，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色47、下列关于浓硫酸性质的叙述正确的是：A.浓硫酸具有挥发性，敞口放置质量减小B.浓硫酸能使白纸炭化，体现其脱水性C.浓硫酸能与铜反应，体现其强氧化性和酸性D.浓硫酸可用作干燥剂，干燥氨气48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻49、下列关于有机物CH₃CH₂OH的说法正确的是：A.该物质的名称是乙醛B.该物质能与金属钠反应放出氢气C.该物质不能燃烧D.该物质属于烃类50、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中并搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.蒸发结晶时，将水分完全蒸干后再停止加热51、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.电解质都是化合物，故能导电的物质都是电解质B.不溶于水的碱受热一定不分解C.化学变化过程中一定有新物质生成D.质子数相同的微粒一定属于同种元素52、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.合金属于纯净物C.蛋白质、淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物D.氧化铁属于碱性氧化物53、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.2H₂O₂$\frac{\text{MnO}_2}{}$2H₂O+O₂↑属于置换反应B.CaCO₃$\frac{\triangle}{}$CaO+CO₂↑属于分解反应C.H₂+CuO$\frac{\triangle}{}$Cu+H₂O属于复分解反应D.CO+CuO$\frac{\triangle}{}$Cu+CO₂属于化合反应54、下列化学实验基本操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量C.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人55、下列关于金属活动性顺序的应用正确的是A.铜能与稀硫酸反应生成氢气B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜C.银能与稀盐酸反应生成氢气D.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝不与氧气反应56、下列有关化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.硫酸铁的化学式：FeSO₄D.钠元素的化合价：Na⁺57、下列各组物质能用同一试剂鉴别的是A.稀盐酸和稀硫酸——氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——酚酞试液C.二氧化碳和氮气——澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液——硝酸银溶液58、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中59、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.Cu→CuSO₄B.CO₂→COC.CaCO₃→Ca(OH)₂D.Fe→Fe₃O₄60、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的产物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学电池是将化学能转化为电能的装置61、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：[：Cl：]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-62、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.周期表有7个横行即7个周期B.族分为主族、副族、零族和VIII族C.第IA族全部是金属元素D.过渡元素全部是金属元素63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.甲烷和乙烷64、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F>O>ND.最高正价：Na<Mg<Al66、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸显碱性67、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶268、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.配制溶液定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高69、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.分子晶体中一定含有共价键70、在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molO2同时生成1molSO3D.混合气体的密度不再变化71、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.石油C.胆矾D.盐酸72、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：核电荷数17，核外电子层排布为2、8、8B.二氧化碳的电子式：:C.钠离子的符号：Na⁺¹D.水的结构式：H-O-H73、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄74、在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.过氧化钠中既含离子键又含共价键76、在一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些现象可以作为反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的标志A.混合气体的密度保持不变B.H₂的消耗速率等于HI的生成速率C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的总压强保持不变77、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁的吸氧腐蚀中，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时，待镀金属制品作阳极78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应使溴水褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂中含有的氧原子数为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为N_AD.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为2N_A80、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强81、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖82、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂83、下列粒子中，质量最小的是：A.质子B.中子C.电子D.原子核84、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.钠D.氮85、实验室制取氧气时，常用的催化剂是：A.二氧化锰B.氧化铁C.四氧化三铁D.氧化铝86、下列气体中，密度最小的是：A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳87、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.水C.氯化钠D.硫酸88、下列操作中，能用于分离食盐水中的食盐和水的是：A.过滤B.蒸发C.分液D.蒸馏89、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.食醋B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸90、下列反应中，属于化合反应的是：A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.氯化钡与硫酸钠反应91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.食盐水92、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个族C.周期表有6个周期、16个族D.周期表有8个周期、18个族94、下列离子中，与OH-不能大量共存的是A.Na+B.K+C.H+D.Ba2+95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀96、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%97、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质中都含有化学键98、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷难溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。选项B仅表示浓度高，不一定是饱和状态；选项C描述的是溶液的透明度，与是否饱和无关；选项D同样只说明溶质含量多，未体现能否继续溶解的判断标准。因此只有选项A符合饱和溶液的定义。2.【参考答案】A【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，符合氧化物的定义；NaCl不含氧元素，不属于氧化物；O2是单质，不是化合物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸而非氧化物。3.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故B错误；平衡时各物质浓度保持恒定，但未必相等，C错误；温度改变会破坏原有平衡，使平衡发生移动，D错误。因此只有A项正确。4.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。镁在四种金属中排最前，活动性最强。活动性越强，金属越容易失去电子，与水或酸反应也越剧烈。5.【参考答案】C【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。选项C中氢氧化钠与盐酸交换离子生成氯化钠和水，属于复分解反应；A为分解反应，B为置换反应，D为化合反应。6.【参考答案】C【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，O2为32g/mol。因此1molNaCl质量最大，为58.5g。7.【参考答案】A【解析】A组离子间不发生反应，可以大量共存；B组H+与OH-反应生成水；C组Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D组Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如O2）和化合物（如H2O）中，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C表述过于绝对；化学键是原子或离子间的强烈相互作用，不是分子之间的作用，D错误。9.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3），不是NaOH（烧碱）；食盐的主要成分是NaCl，对应正确；生石灰是CaO，Ca(OH)2是熟石灰；大理石主要成分是CaCO3，不是CaO。10.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。第ⅦB族为副族元素，第0族元素最外层为8电子（He为2电子），第ⅠA族最外层为1电子。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。需要注意的是，电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属单质中原子之间通过金属键结合，C正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。因此选C。13.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变△G=△H-T△S。当△H<0（放热）且△S>0（熵增）时，△G恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，C正确。放热反应在高温下可能不自发，如某些放热的熵减反应，A错误；熵增但吸热的反应在低温下可能不自发，B错误；反应自发进行只说明反应有发生的趋势，与反应速率无关，D错误。14.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，产生的氢气较纯净，是实验室制备氢气的常用方法。铁粉与浓硫酸反应因浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，加热条件下生成二氧化硫而非氢气，B错误；锌与浓盐酸反应会产生氯化氢气体杂质，且浓盐酸易挥发，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D错误。15.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉和纤维素虽分子式相同，但n值不同，分子式实际上不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，而非加成反应，D错误。16.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，电离度增大。虽然醋酸的物质的量浓度减小，但电离出的氢离子物质的量增加，不过由于溶液体积增大更为显著，氢离子浓度降低，溶液的pH增大。需要区分的是，电离度增大不代表氢离子浓度增大，稀释效应导致氢离子浓度下降。因此选C。17.【参考答案】A【解析】离子能否大量共存，关键是看离子间是否会发生反应。A组中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。B组中H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C组中Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D组中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。18.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电流方向则相反，B正确；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。19.【参考答案】C【解析】A选项，pH试纸测定结果只能为整数，不能读作3.5，错误；B选项，托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，错误；C选项，金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，正确；D选项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾描述正确，但本题C更为典型准确，故选C。20.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减少的放热反应。升高温度时，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，A错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，B正确；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误；加入O2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，D错误。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是只含H₂O一种物质的纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。22.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。因此选C。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。质子数相同的一类原子属于同一种元素，质子数不同则属于不同元素。中子数决定同位素种类，核外电子数在化学反应中会发生变化，最外层电子数决定元素的化学性质。因此选A。24.【参考答案】C【解析】氧气能供给呼吸，具有助燃性，但不能燃烧，不能作燃料，故A错误；氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但不是能与所有物质反应，故B错误；氧气不易溶于水，可用排水法收集，故C正确；氧气密度略大于空气，故D错误。因此选C。25.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，故A错误；给试管内液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，故B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，故C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，故D错误。因此选C。26.【参考答案】B【解析】原子中一定含有质子核电子，但不一定含有中子，如普通氢原子就没有中子，故A错误；原子核体积很小但集中了原子的几乎全部质量，故原子的质量主要集中在原子核上，B正确；原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12，故C错误；原子核都由质子和中子构成是错误的，普通氢原子核只有一个质子没有中子，故D错误。因此选B。27.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，故B错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，故C错误；溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，故D正确。因此选D。28.【参考答案】D【解析】A选项缺少反应条件，碳在氧气中燃烧需注明点燃，故错误；B选项缺少反应条件，水电解需通电，故错误；C选项铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃，故错误；D选项镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式配平且条件正确，故正确。因此选D。29.【参考答案】D【解析】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性但属于盐溶液，故A错误；碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐溶液，故B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故C错误；酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故D正确。因此选D。30.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，已知质子数为12，所以核外电子数也为12。相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=24-12=12。因此该原子的核外电子数为12，中子数为12。因此选A。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；C项为同位素；D项也为同素异形体，故B正确。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳本身不能电离，均不是电解质。34.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，C错误；非金属元素也能形成离子化合物，如NH4Cl，D错误。35.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可通过通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O计算。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。D项C4H10的值为4+10/4=6.5，耗氧量最大，故选D。36.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项操作正确，防止水倒吸炸裂试管。37.【参考答案】B【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；只有B项离子间不发生任何反应，可以大量共存。38.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；短周期包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族含氢元素，为非金属，C错误；He原子最外层为2个电子，D错误。39.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项只能与盐酸反应；C项为碱性氧化物，只与酸反应；D项为酸性氧化物，只与碱反应。故选B。40.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如BeCl2为共价化合物；D项正确，非金属元素之间可形成共价键，如HCl、H2O等，故选D。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的是它们与水反应的产物，而非自身电离，因此蔗糖是非电解质，二氧化碳也是非电解质。故选B。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A中氯化钠溶于水是物理过程，无化合价变化；B中铁从0价变为+3价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D中碳酸钙分解，各元素化合价也未改变。故选B。43.【参考答案】C【解析】Fe³⁺的特征检验方法是加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe³⁺，反应的实质是Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色的络合物。稀盐酸与Fe³⁺无明显现象；氯化钾溶液也不能使Fe³⁺产生特征颜色变化；硝酸银溶液用于检验Cl⁻，与Fe³⁺不产生特征现象。故选C。44.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，结构示意图正确。B项氯离子的电子式应标明最外层8个电子；C项二氧化碳结构式应为O=C=O，含有碳氧双键；D项碳酸氢钠电离生成Na⁺和HCO₃⁻，HCO₃⁻是弱酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻。故选A。45.【参考答案】D【解析】A项错误，有些物质由原子或离子构成，如金属铁由原子构成；B项错误，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算；C项错误，未给出溶液的体积，无法计算Na⁺的数目；D项正确，16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，即约6.02×10²³个氧原子。故选D。46.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，因此钠浮在水面上；钠与水反应放热，且钠的熔点较低，因此会熔化成闪亮的小球；钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，会发出嘶嘶声；生成的氢氧化钠溶液是无色的，不会呈蓝色，若滴加酚酞试液则溶液变红。选项D描述错误。故选D。47.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有难挥发性，敞口放置质量会增加，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的比例脱去，使白纸炭化变黑，故B正确；浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现其酸性和强氧化性，但未加热时反应不发生，表述不够准确；浓硫酸具有酸性，能与氨气反应生成硫酸铵，因此不能干燥氨气，故D错误。故选B。48.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻会生成氯化银白色沉淀，不能大量共存。故选C。49.【参考答案】B【解析】CH₃CH₂OH的名称是乙醇，故A错误；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；乙醇具有可燃性，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；烃是仅含碳氢两种元素的有机物，乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，故D错误。故选B。50.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故C正确；蒸发结晶时当出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅，故D错误。故选C。51.【参考答案】C【解析】电解质必须同时满足两个条件：化合物和在水溶液或熔融状态下能导电，铜能导电但不是化合物，故A错误。不溶性碱受热大多分解，如Cu(OH)₂加热生成CuO和H₂O，B错误。化学变化的本质是有新物质生成，C正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但不属于同种元素，D错误。故选C。52.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱，A错误。合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，B错误。葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误。氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确。故选D。53.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A错误。分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质，B正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，C错误。化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，D错误。故选B。54.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误。氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，B错误。pH试纸润湿后测量会稀释溶液导致结果不准确，C错误。加热试管液体时试管口不能对人，D正确。故选D。55.【参考答案】B【解析】铜在氢之后，不能与稀硫酸反应，A错误。铁比铜活泼，能从硫酸铜溶液中置换出铜，B正确。银在氢之后，不能与稀盐酸反应，C错误。铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而防止进一步氧化，D错误。故选B。56.【参考答案】B【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误。三个氧离子表示为3O²⁻，B正确。硫酸铁中铁为+3价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，FeSO₄是硫酸亚铁，C错误。钠元素化合价应标在元素符号正上方，写作$\overset{+1}{\text{Na}}$，Na⁺表示钠离子，D错误。故选B。57.【参考答案】A【解析】稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，稀盐酸不反应，可以鉴别，A正确。氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，遇酚酞均变红，无法鉴别，B错误。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，但A更符合题意。氯化钠与硝酸银生成白色沉淀，硝酸钾不反应，可鉴别，但综合考量最佳为A。故选A。58.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误。升高温度不一定能使所有饱和溶液变为不饱和，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，C错误。溶质以分子或离子形式均匀分散，D正确。故选D。59.【参考答案】C【解析】铜与浓硫酸加热可生成硫酸铜，A能实现。二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，B能实现。碳酸钙难溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化钙，需先高温分解再与水反应，C不能一步实现。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D能实现。故选C。60.【参考答案】AD【解析】化学反应必然伴随能量变化，A正确。放热反应中产物总能量低于反应物总能量，B错误。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl常温下即可反应，C错误。化学电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。故选D。61.【参考答案】C【解析】A项钠原子核外有11个电子，最外层1个，结构示意图中核电荷数为11；B项氯离子电子式应为[：Cl：]-，需注意点电子数；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项碳酸为弱酸，电离方程式应写可逆符号，且分步电离。62.【参考答案】C【解析】A项正确，周期表有7个周期；B项正确，族包括主族、副族、零族和VIII族；C项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属元素；D项正确，过渡元素均为金属。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项甲烷和乙烷是同系物。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。65.【参考答案】无错误选项，题目本身正确【解析】A项同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al正确；B项同周期从左到右金属性减弱，Na>Mg>Al正确；C项同周期从左到右非金属性增强，F>O>N正确；D项同周期从左到右最高正价依次升高，Na为+1、Mg为+2、Al为+3，正确。66.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；D项乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。67.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1.5molH2。三者生成氢气的物质的量之比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3，即等物质的量的钠、镁、铝与足量酸反应产生氢气之比为1∶2∶3，D项6∶3∶2错误，正确答案应为B项的1∶2∶3。68.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，正确；D项仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低。69.【参考答案】C【解析】A项离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，如NaOH是离子化合物但含有共价键；D项稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只存在分子间作用力。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项SO2浓度不再变化，说明反应达到平衡；C项描述的均是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项容器体积固定，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。71.【参考答案】C【解析】胆矾是五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O），具有固定组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石油是多种烃类的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。本题主要考查物质的分类概念，需掌握纯净物与混合物的本质区别在于是否由单一物质组成。72.【参考答案】A【解析】氯原子得到一个电子形成氯离子，核电荷数仍为17，核外有18个电子，排布为2、8、8，A正确。二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应表示为O::C::O，B选项书写不规范。离子符号电荷数写在数字后、正负号在前，应写作Na⁺，C错误。水分子中氧原子与两个氢原子以单键结合，结构式为H-O-H，但D选项中未体现氧原子两对孤对电子，表述不完整。故选A。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。水作还原剂时，水中氧元素化合价升高，从-2价变为0价。A中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂；B为氯气与水发生的歧化反应；C中氟气将水中的氧氧化为氧气，水中氧元素从-2价升至0价，水作还原剂；D为非氧化还原反应。故选C。74.【参考答案】B【解析】无色透明溶液排除有色离子，MnO₄⁻为紫红色，A排除。强酸性溶液含大量H⁺，B中四种离子之间不反应，且均无色，可以共存。C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡白色沉淀，不能共存。D中CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，且Ag⁺与CO₃²⁻也会生成沉淀，不能共存。故选B。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，否则就是离子化合物，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误。过氧化钠中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，过氧根内部O-O之间为共价键，D正确。故选D。76.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，容器恒容，混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误。H₂消耗速率与HI生成速率均为正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，B错误。I₂蒸气为紫色，颜色不再改变说明I₂浓度不再变化，反应达到平衡，C正确。该反应前后气体总物质的量不变，恒容条件下压强始终不变，不能作为平衡标志，D错误。故选C。77.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。铁的吸氧腐蚀在中性或弱碱性条件下进行，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，C正确。电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，D错误。故选C。78.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使其褪色，A错误。苯与溴水不发生反应，苯萃取溴水中的溴使水层褪色属于物理变化，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应，B错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，两者均能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选C。79.【参考答案】C【解析】1molO₂含2mol氧原子，氧原子数为2N_A，A错误。标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误。过氧化钠与CO₂反应为歧化反应，O₂²⁻中氧元素从-1价变为0价和-2价，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，电子数为N_A，C正确。未给出溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，D错误。故选C。80.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，B错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。第三周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，D错误。故选C。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；酒精