2026年贵州航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.Na2O2D.CH42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个B.金属元素只能形成阳离子C.同主族元素从上到下金属性减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为84、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.115、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.乙醇不能与金属钠反应6、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol7、下列物质溶于水后，能完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaOHD.H2CO38、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强，反应速率和化学平衡的变化情况是A.正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C.正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率不变，平衡不移动9、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片为正极C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解10、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N211、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.H212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.MgOC.Fe2O3D.CuO14、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.KNO3溶液D.HCl溶液15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-17、下列关于有机物的说法中，正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与钠反应18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.液氯C.食盐水D.石灰水20、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.CO2C.O2D.NH321、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L23、下列元素中，属于第三周期元素的是A.LiB.NaC.FeD.Cu24、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸25、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率大于逆反应速率26、下列关于金属钠的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O2D.钠的密度比水大27、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直于容器上方29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg和Mg2+31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl32、下列物质中，能用排空气法收集且密度比空气小的是A.CO2B.O2C.H2D.Cl233、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.所有金属氧化物都是离子化合物34、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.035、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P36、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯37、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.改变条件后平衡一定移动D.平衡常数越大反应速率越快38、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C5H10C.C4H8D.C5H1239、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.石灰水40、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面上D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔42、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子一定能构成分子C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子中质子数一定等于中子数43、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.氧气D.金刚石44、下列关于化合价的说法正确的是A.在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B.在H2中，氢元素的化合价为+1价C.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零D.单质中元素的化合价为零，所以任何物质中元素的化合价都不能为零45、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是A.长颈漏斗B.酒精灯C.集气瓶D.导管46、下列燃料中，属于化石燃料的是A.氢气B.乙醇C.天然气D.太阳能47、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.凡是均一、稳定的液体都是溶液48、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐC.28g氮气含有的原子数为2NₐD.1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ49、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、H⁺、NO₃⁻、OH⁻C.NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻50、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄51、某可逆反应达到平衡后，若升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡向逆反应方向移动，则该反应A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.逆反应为放热反应D.反应前后气体分子数不变52、常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，下列说法正确的是A.c(CH₃COO⁻)=0.1mol·L⁻¹B.c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹C.加入少量醋酸钠固体，溶液pH减小D.加水稀释，电离程度增大53、将等质量的锌粉和铁粉分别放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是A.a表示铁与稀硫酸的反应B.反应结束后两种金属均有剩余C.产生氢气质量相等时消耗锌的质量小于铁的质量D.锌比铁活泼，反应速率更快54、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与氢氧化钠溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体55、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素中，钠的金属性最强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐降低56、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.盐桥的作用是形成闭合回路57、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧58、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl59、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液60、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族61、实验室制取氢气，最适宜采用的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.镁与硝酸反应62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O363、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物64、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复红色D.产生大量沉淀65、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠的密度比水大66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.CO₂溶于水生成H₂CO₃68、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol69、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb70、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂71、下列说法正确的是A.pH=3的溶液呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH<7的溶液呈碱性72、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₆H₆73、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的熔点很高74、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻75、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O78、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO279、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl-和Ar80、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.硅在自然界中以游离态存在C.二氧化硅不与任何酸反应D.硅酸受热易分解生成SiO281、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.Fe和CuB.Fe和MgC.CuD.Mg82、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅦA族B.第7族C.第Ⅶ族D.第七周期83、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.分液漏斗84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨85、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用剩的药品放回原试剂瓶86、下列有关摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.1mol氢的质量是2g，所以氢的摩尔质量是2gD.某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl88、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳89、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-91、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H692、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键94、在一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+3B(g)2C(g)，下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.容器内气体的总物质的量不变D.单位时间内消耗1molA的同时生成2molC95、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Cl>S>OC.非金属性：F<Cl<BrD.酸性：H2SO4<H3PO4<H2SiO396、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H699、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L100、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参加的反应）D.减少反应物用量

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。NaCl只含离子键，不含共价键，排除A。H2O中O-H为极性共价键，排除B。Na2O2中含有O-O非极性共价键，选C。CH4中C-H为极性共价键，排除D。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，为非氧化还原反应。B为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，选C。D为中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】A正确，原子最外层电子数最多为8（第一层最多2个）。B错误，金属元素也可形成阴离子或配合物。C错误，同主族从上到下金属性增强。D错误，He原子最外层只有2个电子，并非均为8。4.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意酸溶液无论怎么稀释，pH无限接近7但不会超过7，故B错误。选A。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应放出CO2，C错误。乙醇可与金属钠反应生成氢气，D错误。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，选A。7.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离。CH3COOH为弱酸，部分电离，排除A。NH3·H2O为弱碱，部分电离，排除B。NaOH为强碱，完全电离，选C。H2CO3为弱酸，部分电离，排除D。8.【参考答案】A【解析】增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大。该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，选A。9.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片，排除C。氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，选A。锌片不断溶解，铜片不溶解也不参与反应，排除B、D。10.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目问的是粒子而非分子，C项虽电子数相同但不是最佳选项。CO有14个电子，N2也有14个电子，但B项离子更典型。11.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，H2为2g/mol，均不符合。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是中和反应，无化合价变化。B项是分解反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。MgO、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。14.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。在CuSO4溶液中，生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，同时有H2放出。在NaCl和KNO3溶液中只有H2放出，无沉淀。在HCl溶液中钠先与HCl反应，也不生成沉淀。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。C项中四种离子相互之间不反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。17.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含碳碳双键。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。18.【参考答案】C【解析】过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可以防止液体飞溅，操作正确。称量时应遵循左物右码原则，药品应放左盘。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。pH试纸润湿后会稀释待测液，影响测定结果。19.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。20.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。CO2中碳原子与氧原子之间形成共价键。O2中两个氧原子之间形成非极性共价键。NH3中氮原子与氢原子之间形成极性共价键。21.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价均未改变。C项为分解反应，各元素化合价均未改变。D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。22.【参考答案】C【解析】常温下pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。23.【参考答案】B【解析】元素周期表中第三周期包含11号元素钠至18号元素氩。Na为11号元素，位于第三周期第ⅠA族。Li为3号元素，位于第二周期。Fe为26号元素，位于第四周期。Cu为29号元素，位于第四周期。24.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙酸不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分的浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等。C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。D项正反应速率大于逆反应速率时反应未达平衡。26.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，需隔绝空气保存，通常保存在煤油中。A项钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，常温下生成Na2O。C项钠与冷水反应生成NaOH和H2，不是O2。D项钠的密度比水小，浮在水面上。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】D【解析】D项胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方，不得伸入容器内，操作正确。A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火。B项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅。29.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。因此正确答案为C。30.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。H2O有10个电子（8+1×2），NH3有10个电子（7+1×3），电子数相同但B选项中两者分子式不同。O2-有10个电子（8+2），F-有10个电子（9+1），电子数相同且均为阴离子。Mg有12个电子，Mg2+有10个电子。综合分析，C选项电子数完全相同，是最准确的答案。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于分解反应。B选项为中和反应，无化合价变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于置换反应，也是氧化还原反应。D选项为化合反应，无化合价变化。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】排空气法收集气体时，密度比空气小的气体用向下排空气法，密度比空气大的用向上排空气法。CO2相对分子质量为44，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大。O2相对分子质量为32，密度比空气大。H2相对分子质量为2，密度比空气小，可用向下排空气法收集。Cl2相对分子质量为71，密度远大于空气。因此正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】A选项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B选项错误，共价化合物中只含有共价键，若含有离子键则属于离子化合物。C选项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，NH4Cl也含共价键但属于离子化合物。D选项错误，如Al2Cl6是共价化合物而非离子化合物。因此正确答案为C。34.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者物质的量浓度相同且等体积混合，说明两者的物质的量相等。HCl与NaOH恰好完全中和生成NaCl和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于生成的NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。因此正确答案为B。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，A选项正确。同周期从左到右原子半径减小，所以N>O>F，B选项顺序错误。同主族从上到下原子半径增大，所以Li<Na<K，C选项是从小到大排列，不符合题意要求。同周期从左到右原子半径减小，所以P>S>Cl，D选项顺序错误。因此正确答案为A。36.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水加入浓硫酸中，会因放热剧烈导致液体飞溅伤人。C选项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。D选项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。因此正确答案为C。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非静止状态，A选项错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B选项正确。改变条件不一定使平衡移动，如催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C选项错误。平衡常数反映反应进行的程度，与反应速率无直接关系，D选项错误。因此正确答案为B。38.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。生成4molCO2说明该烃分子中含有4个碳原子，生成5molH2O说明1mol该烃中含有10mol氢原子（5×2=10）。因此该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（4×2+2=10）。验证：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O，方程式配平正确。因此正确答案为A。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。40.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，酒精挥发是酒精由液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，这三者都没有新物质生成，都属于物理变化。铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。因此选C。41.【参考答案】D【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B选项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂；D选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此选D。42.【参考答案】C【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子没有中子，A错误；原子可以构成分子，也可以直接构成物质（如金属），原子不一定能构成分子，B错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分，C正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。因此选C。43.【参考答案】C【解析】铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。因此选C。44.【参考答案】C【解析】在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定显负价，如在H2O中氧显-2价，氢显+1价，氢是非金属元素但显正价，A错误；H2是单质，单质中元素的化合价为零，B错误；在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，这是化合价的基本原则，C正确；单质中元素的化合价为零，D选项前后矛盾，错误。因此选C。45.【参考答案】B【解析】实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应在常温下进行，不需要加热，因此不需要酒精灯。长颈漏斗用于添加稀盐酸，集气瓶用于收集二氧化碳，导管用于导气，这些都是必需的仪器。因此选B。46.【参考答案】C【解析】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气。氢气燃烧产物只有水，是最清洁的能源，不属于化石燃料；乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生能源；太阳能是清洁能源，不属于化石燃料。因此选C。47.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中的溶质可以是一种或多种，B错误；溶液具有均一性、稳定性，属于混合物，C正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液，D错误。因此选C。48.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，A错误；未告知溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；28g氮气为1mol，含2mol氮原子，原子数为2Nₐ，C正确；铁与盐酸反应生成Fe²⁺，1mol铁转移2mol电子，D错误。49.【参考答案】C【解析】A项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；B项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；D项Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色配合物，不能共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。50.【参考答案】C【解析】A项为歧化反应，水中各元素化合价不变；B项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，符合题意；D项为非氧化还原反应。51.【参考答案】A【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，现平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确、B错误；C说逆反应为放热反应与推导矛盾；题干未给出气体分子数信息，D无法判断。52.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，部分电离，c(CH₃COO⁻)＜0.1mol·L⁻¹，A、B错误；加入醋酸钠，c(CH₃COO⁻)增大，抑制醋酸电离，c(H⁺)减小，pH增大，C错误；加水稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，D正确。53.【参考答案】D【解析】锌比铁活泼，反应速率更快，曲线斜率更大，a应表示锌，A错误；等质量锌、铁与足量酸反应，铁产生氢气更多，B错误；产生等质量氢气，消耗锌的质量大于铁，C错误；锌金属活动性更强，反应速率快，D正确。54.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气，B正确；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠发生中和反应，C错误；淀粉和纤维素分子式均不通一次只展示一道题目，禁止在一行或多行中连续输出两道题目的解析，防止内容粘连。用单一格式表示，聚合度不同，不互为同分异构体，D错误。55.【参考答案】B【解析】第IA族含氢元素，氢为非金属，A错误；第三周期从左到右金属性减弱，钠金属性最强，B正确；同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；卤素单质从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，D错误。56.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；盐桥中的离子定向移动形成闭合回路，D正确。57.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸不能预先润湿，否则会导致测定结果不准确，C错误；过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸，D正确。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为化合反应，无化合价变化。59.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl溶液、Na2SO4溶液、KNO3溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。60.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期元素为Na到Ar，共8种，B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。61.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，氢气纯度高，是实验室制取氢气的常用方法。铁与浓硫酸发生钝化，常温下几乎不反应；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；镁与硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；CH4和C2H6分子式不同，属同系物；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。63.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。64.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者等物质的量混合恰好完全反应，生成物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。65.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的密度比水小，D错误。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。67.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，化合价不变；D中化合价也无变化。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。69.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，原子序数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，故Rb的原子半径最大。70.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。71.【参考答案】C【解析】pH<7时溶液呈酸性；pH=7时溶液呈中性（常温下）；pH>7时溶液呈碱性。A项pH=3为酸性；B项温度变化时中性溶液pH可能不等于7；C项正确；D项pH<7应为酸性。72.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键均被氢原子饱和的烃。CH₄是甲烷，属于烷烃，是饱和烃；C₂H₄是乙烯，含碳碳双键；C₂H₂是乙炔，含碳碳三键；C₆H₆是苯，均不属于饱和烃。73.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠的熔点较低，D错误。74.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀；D中各离子间不发生反应，能大量共存。75.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积均会减慢反应速率，只有使用催化剂能加快反应速率。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A为分解反应无化合价变化；B和D为复分解反应，各元素化合价均未改变。78.【参考答案】A【解析】同温同压下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比。H2摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最大，故体积最大；O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。79.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为10（8+2），Ne核外电子数也为10；Na核外11个电子，Na+核外10个；H核外1个电子，H+核外无电子；Cl-核外18个电子，Ar核外18个，但B选项符合题意。80.【参考答案】A【解析】晶体硅是重要的半导体材料，A正确；硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，B错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，C错误；硅酸受热分解生成SiO2和水，D正确但A更准确。81.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，铁只能置换出铜，不能置换出镁。铁粉加入混合溶液中，发生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反应，滤渣中一定含Cu；若铁粉过量，滤渣中还可能有Fe，但题目问"一定含有"，故选C。82.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数，最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br等卤族元素。第7族是过渡金属的族号，与最外层电子数无直接关系。83.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，配制溶液不需要。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A是同位素；C和D是同素异形体。85.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，B错误；用剩的药品不能放回原瓶以防污染试剂，D错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确。86.【参考答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；水的化学式为H2O，相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，故B正确；氢气是双原子分子，1mol氢气的质量才是2g，故C错误；摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但单位是g/mol，故D错误。87.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。故选C。88.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合